2025年化學(xué)實(shí)驗(yàn)精講必修1核心知識(shí)點(diǎn)深度解析與實(shí)戰(zhàn)演練

第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)（講義）

第一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)基本措施

（-）化學(xué)試驗(yàn)安全

1.遵守試驗(yàn)室規(guī)則。

2.理解安全措施。

在試驗(yàn)中要注意防火災(zāi)、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。

※防倒吸安全裝置

在做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行合適的處理；進(jìn)行易燃易爆

氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純;濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCCh溶液淋洗。

3.掌握對(duì)的的操作措施。（1）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、地竭（2）長(zhǎng)頸

漏斗的下端管口要插入液面如下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出（3）藥物的寄存一般遵

照：固體藥物放在廣口瓶中,液體藥物放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥物可放在滴瓶中）,見(jiàn)光易

分解藥物放在棕色瓶中,少許金屬鈉寄存在煤油中,藥物取用一般遵照“三不”原則、少許原則、

不污染原則（3）氣體搜集措施有：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法,尾氣處理措施有吸

取法、燃燒法、搜集法。（4）檢查裝置氣密性措施有：液差法和加熱法

（二）混合物的分離和提純

1、分離與提純分離提純時(shí)的三個(gè)必須：加試劑必須過(guò)量；過(guò)量試劑必須除去；必須最佳

試驗(yàn)方案。四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被

提純物）。

知識(shí)點(diǎn)一：過(guò)濾：是分離不相溶的固體和液體物質(zhì)的基本措施。

1.試驗(yàn)用品：漏斗架（或鐵架臺(tái)）、一般漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。

2.試驗(yàn)注意事項(xiàng)：

“一貼”、“二低”、“三靠”——濾紙貼緊漏斗壁；濾紙邊緣低于漏斗邊緣、混合液低于

濾紙邊緣；小燒杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯⒙┒奉i緊靠大燒杯內(nèi)壁。

知識(shí)點(diǎn)二：蒸發(fā)：蒸發(fā)是將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離措施

1.試驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、生煙鉗、火柴。

2.注意事項(xiàng)：

液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)容器體積的2/3,以免加熱時(shí)溶液濺出；加熱過(guò)程中一

定要用玻璃棒不停地?cái)嚢枰后w，以免液體局部過(guò)熱而飛濺。加熱到有較多晶體析出時(shí)，可停止加

熱用余熱將剩余水分蒸干。

實(shí)例：粗鹽提純和離子的檢查

1.粗鹽的提純

環(huán)節(jié)①一②一③一④一⑤一⑥一⑦

溶于加入過(guò)量加入過(guò)量加入過(guò)量用NaOH

粗鹽過(guò)濾加入過(guò)量鹽酸

水BaCk溶液NaOH溶液Na2c。3溶液調(diào)整pH

(含泥

沙、S042

一2+

、Ca、除過(guò)量Ca2+除泥沙除過(guò)量

除so/除Mg"除H+

Mg"等)和過(guò)量Ba*和沉淀0『、c(V-

闡明：以上操作中第②和③兩步可以調(diào)換，每步加入的試劑都是過(guò)量的，目的是要將雜質(zhì)離

子除潔凈。

2.幾種離子的檢查

離子檢查試劑試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

crAgNOs溶液和稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀硝酸

加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加BaCk有白色

so產(chǎn)稀鹽酸和BaCL溶液

沉淀

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體可使石灰變

稀鹽酸和澄清石灰水

渾濁

知識(shí)點(diǎn)三：蒸儲(chǔ)：分離沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物，用蒸儲(chǔ)的措施除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

1.試驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、橡膠

塞、橡膠管、木塊、自來(lái)水等。

2.闡明:

(1)蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體不能超過(guò)其球部容積的1/2,加熱時(shí)不得將液體所有蒸干；

(2)溫度計(jì)的感溫泡(水銀球)置于蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)的支管下沿處；

(3)冷卻水的方向是下進(jìn)上出；

(4)加幾塊碎瓷片可以防止加熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)。

(5)開(kāi)始搜集到的液體因與某些器壁接觸也許會(huì)引入雜質(zhì)，因而棄去。

知識(shí)點(diǎn)四：萃取和分液

1.原理：

運(yùn)用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所構(gòu)成的

溶液中提取出來(lái)的措施稱(chēng)為萃取。使用分液漏斗將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作稱(chēng)為分液。

2.萃取劑應(yīng)符合下列條件：

（1）與原溶劑互不相溶；（2）溶解溶質(zhì)的能力比原溶劑大得多；

（3）不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3.操作規(guī)定：

（1）萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏。

（2）在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)

來(lái)用力振蕩、放氣。

（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置半晌。

（4）待溶液分層后，先把分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,

使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗里的液體可以流出。

（5）接著慢慢打開(kāi)活塞，使下層的液體慢慢流出。

4.從碘水中萃取碘的試驗(yàn)

（1）四氯化碳是一種有機(jī)化合物，一般是無(wú)色液體，不溶于水，密度比水大，與水混合后

會(huì)分層（處在下層）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳

中呈紫紅色。

（2）試驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCL）充足振蕩、靜置后，液體分為

兩層，下面的四氯化碳層變?yōu)樽霞t色，上面的水層呈黃色或顏色更淺。

（3）試驗(yàn)環(huán)節(jié)：①取10mL碘水倒入分液漏斗中一注入4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞一用右

手手心頂住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩一將分液漏斗放在

鐵架臺(tái)上靜置（以上完畢萃取操作，如下是分液操作）一②在分液漏斗下面放一種燒杯，使漏斗

頸緊靠燒杯內(nèi)壁一打開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下層液體慢慢流出后適時(shí)關(guān)

閉下面的活塞一上層液體從上口倒入另一燒杯中，以免其被殘留在漏斗頸上的液體玷污。

5.注意:

（1）萃取和分液是兩種不一樣的分離混合物的措施，但往往結(jié)合進(jìn)行。

（2）分液時(shí)，不要使上層的液體流出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。

（3）分液時(shí)，分液漏斗下口尖端要緊貼燒杯內(nèi)壁。

（4）分離液體混合物的常用措施有兩種：①分液；②蒸儲(chǔ)。前者合用于互不相溶的液體混合

物，后者合用于沸點(diǎn)不一樣但又互溶的液體混合物。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列對(duì)試驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述對(duì)的的或試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是（多選）（）

A.托盤(pán)天平標(biāo)尺的“0”刻度在中間B.量筒的“0”刻度在下面

C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.2gNaCl晶體

2.下列試驗(yàn)操作中，重要不是從安全原因考慮的是（）

A.酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽

B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱

C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45。角），外壁干燥后再預(yù)熱

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅

3.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A從上的CCL溶液中分離出CC14，可用蒸儲(chǔ)法

B.從Na2cCh溶液中獲得Na2cCh可用過(guò)濾法

C.分離酒精和水的混合物可用分液的措施

D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸儲(chǔ)法

4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SCT及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在

下列操作中選用必要的環(huán)節(jié)和對(duì)的的操作次序：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2c。3溶液⑤加過(guò)量BaCL溶液（）

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

5.用試紙測(cè)某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）

A.將pH試紙放入溶液中觀測(cè)其顏色變化，跟原則比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟原則比色卡比較

C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟原則比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少許溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀測(cè)顏色，跟原則比色卡比較

6.下列基本試驗(yàn)操作對(duì)的的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺

D.試驗(yàn)室取用液體藥物做試驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有闡明用量，一般取1?2mL

7.某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)，祛碼放在左盤(pán)，稱(chēng)得食鹽的質(zhì)量為15.5g（lg

如下使用游碼添加質(zhì)量）。該學(xué)生所稱(chēng)量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（）

A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.16.0g

8.試驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)試驗(yàn)時(shí)，一般有如下操作過(guò)程：①放置酒精燈②固定鐵圈位置

③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干，其對(duì)的的操作次序?yàn)椋ǎ?/p>

A.③②①④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

9.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，對(duì)的的操作是（）

A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C.分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出

10.下列有關(guān)蒸儲(chǔ)操作的有關(guān)論述不對(duì)的的是（）

A.蒸鐳操作重要儀器是：蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等

B.蒸儲(chǔ)操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)

C.在蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)放入少許碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)、上口出

11.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.從L的CC14溶液中得到CCL,可用蒸儲(chǔ)法B.從Na2c。3溶液中得到Na2co3，可用過(guò)濾法

C.分離酒精和水的混合物，可用蒸儲(chǔ)法D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

12.下列物質(zhì)的分離措施不對(duì)的的是（）

A.用過(guò)濾的措施除去食鹽水中的泥沙B.用蒸儲(chǔ)的措施將自來(lái)水制成蒸儲(chǔ)水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的措施從沙里淘金

13.用直儲(chǔ)汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是()

A.上層B.下層C.中間D.無(wú)法確定

14.使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先()

A.洗滌B.檢查與否漏水C.打開(kāi)上端塞子D.打開(kāi)活塞

15.在試驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作，下列試驗(yàn)儀器一定用不著的是()

A.錐形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.溫度計(jì)

16.對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNCh和NaCl；②CaCb和CaCCh;③MnCh和KC1；@BaSO4^AgCL

可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的試驗(yàn)操作次序?qū)⑺鼈兓ハ喾蛛x的是()

A.只有①B.③④C.②③D.②④

17.下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有()

A.用酒精萃取濱水中的澳單質(zhì)的操作可選用分液漏斗

B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出

C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

18.既有①M(fèi)gSCU,②Ba(NO3)2,③NaOH,④CuCL,⑤KC1五種溶液，不加任何其他試劑，可

鑒別且鑒別的先后次序也對(duì)的的是()

A.④③①②⑤B.④⑤③②①C.④③②①⑤D.④②③①⑤

二、非選擇題

19.試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)環(huán)節(jié)的操作中都要用到玻璃棒,

分別闡明使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：____________________________________________________________________

過(guò)濾時(shí)：____________________________________________________________________

蒸發(fā)時(shí)：____________________________________________________________________

20.分離下列幾組混合物，將合適的分離措施的序號(hào)填在橫線上。

A.過(guò)濾B.升華C.蒸儲(chǔ)D.結(jié)晶E.分液

(1)分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物?(2)分離水和四氯化碳的混合液o

(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(4)分離沙子和飽和食鹽水的混合物

(5)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75C)和甲苯(沸點(diǎn)為H06C)的混合物。

21.海洋植物如海帶、海藻中具有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海藻

中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱(chēng)：①,③o

(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是—。

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.汽油

含犢

?他口含歐1(3)的々

造?門(mén)」|水溶油|機(jī)溶

液

[16蜩處頊

晶態(tài)歐

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室

里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒

瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺乏的玻

璃儀器是o

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需

通過(guò)蒸儲(chǔ)，指出右圖試驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：

?___________________________

②;③

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用

(一)物質(zhì)的量的單位——摩爾n=N/NA

1.物質(zhì)的量(n)是表達(dá)具有一定數(shù)目粒子的集體的物理量對(duì)象是微觀粒子。

2.摩爾(mol)：把具有6.02X1()23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)：阿伏加德羅常數(shù)的精確值是0.012kg12C中所具有的碳原子數(shù)目1mol

任何粒子所含粒子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)約為6.02義1023個(gè)，602X1023moE叫做阿伏加德羅常

數(shù)。

4.摩爾質(zhì)量(M)m-n,M

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol或g-moE

(3)以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一.填空

1.物質(zhì)的量是一種_____量，表達(dá)具有的集合體，符號(hào)為，單位是O

2.國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與12c中所含的碳原子數(shù)相似，約為

，把叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一種__________量，符號(hào)為

，單位是O

3.物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)之間的計(jì)算公式：n(mol)=o

4.Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的或o

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做,它的常用單位為或

6.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系式為。

23.4gNaCl的物質(zhì)的量是mol；2.5molCaCO3的質(zhì)量是g；SO

的摩爾質(zhì)量是O

二.選擇：

7.下列有關(guān)物質(zhì)的量的論述中，錯(cuò)誤的是()

A.Imol任何物質(zhì)中都具有6.02x1023個(gè)分子B.0.012kgi2c中約具有6.02x1023個(gè)碳原子

C.Imol抵0中具有2moi氫和Imol氧D.ImolNe約具有6.02x1024個(gè)電子

8.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不對(duì)的的是（）

A.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.0.012kg12C具有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是ImolD.ImolN%所含原子數(shù)約是2.408x1024

9.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中不對(duì)的的是（）

A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一

B.物質(zhì)的量實(shí)際上表達(dá)具有一定數(shù)目的粒子集體

C.物質(zhì)的量實(shí)際上表達(dá)具有一定數(shù)目的粒子集體D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量

10.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.18g水中具有Imol水

C.02的摩爾質(zhì)量（單位是g-mol—1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量

D.1molCO的質(zhì)量為28gmol—1

11.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)原子量或相對(duì)分子量

B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)原子量或相對(duì)分子量的6.02x1023倍

C.HNCh的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量相等

12.下列對(duì)于“摩爾”的理解對(duì)的的是（）

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界提議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)絡(luò)起來(lái)

D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳所具有的碳原子數(shù)目為1摩

13.下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.Imol氫

C.摩爾是表達(dá)物質(zhì)的數(shù)量單位D.每摩爾物質(zhì)都具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒

14.下列論述錯(cuò)誤的是（）

A.Imol任何物質(zhì)都具有約6.02x1023個(gè)原子B.0.012kgi2c具有約6.02x1（）23個(gè)碳原子

C.在使用摩爾表達(dá)物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

15.0.5molNa2s04中所含的Na+離子數(shù)為（）

A.3.O1X1O23B.6.02X1023C.0.5D.1

16.既有CO、CO2、03（臭氧）三種氣體，它們分別都具有Imol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量

之比為（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2

17.在0.8g某一物質(zhì)中具有3.01x1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（）

A.8B.16C.64D.160

18.1g4含。個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表達(dá)為（）

A.a/28moLB.amol1C.28amol1D.a/Mmol1

19.具有3.01x1023個(gè)氧原子的H2sO4的物質(zhì)的量是（）

A.0.500molB.l.OOmolC.0.250molD.0.125mol

20.下列說(shuō)法中對(duì)的的是（）

A.Imol任何純凈物都具有相似的原子數(shù)

B.在100℃、IxlO,Pa時(shí)，ImolCh中約具有6.02x1023個(gè)0?分子

C.具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的水（4℃）的體積為18mL

D.兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等

21.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是(XDO.lmolCCh②9.8gH2sO4③1g氏0@1.6g

O2A①②B.②③C.①④D.③④

22.下列論述對(duì)的的是()

A.同質(zhì)量的H2和CL相比，比的分子數(shù)多B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g

C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1()23D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1M

23.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相似的是()

A.0.3molC>2和0.3molH2OB.O.lmolH2so4和3.6gH2O

C.O.lmolMgSO4-7H2O和O.lmolCi2H22。口(蔗糖)D.6.02x1(P個(gè)CO2與O.lmolKMnO4

24.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則

E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()

A.lOOg/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

(-)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)體積的影響原因

物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、和。

固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的,故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積重要取決

于，不一樣的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相似的,因此，1mol不一樣的

固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是0決定1mol物質(zhì)體積大小原因重要有兩方面：

和o對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)不小于粒子自身的直徑,因此1mol氣體的體積

重要取決于o而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以當(dāng)作是相等的,

因此，具有相似物質(zhì)的量的任何氣體都具有相似的體積。

2.氣體摩爾體積(Vm)n=V/Vm

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或mVmol

3.氣體摩爾體積的數(shù)值

氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和。原則狀況下即0℃、101kPa時(shí),氣體

摩爾體積約為22.4Lmori(較常用);25℃和的條件下，氣體摩爾體積約為24.8L-moni。

氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則

就沒(méi)故意義。Vm=M/p

注意事項(xiàng)：(l)22.4_Lmo「i合用于0℃、1.01X1()5Pa的氣體。例如：“1molH2s的體積

約是22.4L”的說(shuō)法也”是錯(cuò)誤的?！?molH2O在原則狀況下的體積是22.4L”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

(2)氣體摩爾體積/的常用單位是LmoPi。注意物理量的單位別混淆

(3)合用于原則狀況下任何氣體，包括混合氣體。

(4)并不一定只有在原則狀況下1mol氣體的體積才是22.4L,在非原則狀況下，1mol氣體

也有也許是22.4Lo

3.阿伏加德羅定律及其推論

阿伏加德羅定律：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定期，氣體粒子之間的距離是相等的，因此，在相似溫

度和壓強(qiáng)下，相似體積的任何氣體都具有相似數(shù)目的粒子。

使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)：

(1)阿伏加德羅定律合用的對(duì)象是氣體，不合用于固體和液體。

(2)本定律又稱(chēng)為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè)“同”成

立，第四個(gè)“同”必然成立。

阿伏加德羅定律的推論：(克拉佩龍方程通式：PV=nRT或者)

V1Hl★

同溫同壓下的兩種氣體，77=—和

V2ni---------------

同溫同體積下，氣體的。

同溫同壓同體積下，氣體的。

同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體。

同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體o

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一.填空

1.決定物質(zhì)體積大小的原因

（1）物質(zhì)體積大小的影響原因①構(gòu)成物質(zhì)的粒子。②粒子的o③粒子之間的

o（2）固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響原因

Imol不一樣的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)具有的粒子數(shù)，粒子之間的距離，

因此固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積重要決定于。

（3）氣態(tài)物質(zhì)體積的影響原因①遠(yuǎn)不小于粒子。②同溫同壓下，任何

氣體粒子之間距離o③同溫同壓下，相似體積的任何氣體都具有數(shù)目的粒

子。

2.氣體摩爾體積

（1）定義：?jiǎn)挝籣___________的氣體所占的。（2）符號(hào)及單位符號(hào)：，

單位____________（或）和（或）。

（3）計(jì)算公式：Vm=o

（4）影響氣體摩爾體積的原因

①氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和o

②原則狀況下（即）,氣體摩爾體積為o

3.相似的溫度和壓強(qiáng)下，相似體積的氣體中所含的分子數(shù)（填“相似”、“不相似”或“不確

定”）。在________℃________kPa時(shí)，22.4L氣體中所含分子數(shù)都約是個(gè)。若同溫同壓

下，兩氣體的體積比為2:1,則它們的分子個(gè)數(shù)比為；物質(zhì)的量之比為o

選擇題

1.下列有關(guān)物理量對(duì)應(yīng)的單位體現(xiàn)錯(cuò)誤的是（）

A.摩爾質(zhì)量g-moriB.氣體摩爾體積L-moriC.溶解度g/100gD.密度g-cnT3

2.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（）

A.原則狀況下ImolHzOB.20℃、lOlkPa時(shí)36.5gHC1

C.常溫常壓下17gNH3D.0℃、ClkPa時(shí)0.4molH2和0.6molO2的混合氣

3.決定一定量氣體體積大小的重要原因是（）

A.氣體分子的直徑大小B.氣體分子的質(zhì)量大小

C.氣體分子間的平均距離的大小D.氣體分子間作用力

4.下列論述對(duì)的的是（）

A.ImolIfcO的質(zhì)量為18g-mo「B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.原則狀況下，Imol任何物質(zhì)體積均為22.4LD.3.01X1（）23個(gè)SCh分子的質(zhì)量為32g

5.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相似的是（）

A.2LCO和2LCO2B.9gH2。和原則狀況下11.2LCCh

C.原則狀況下ImolCh和22.4LH2OD.0.2mol氏和4.48LHC1氣體

6.用M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.原則狀況下，II.2LP2O5所含分子數(shù)為0.5M

C.0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4MD.常溫常壓下，28gN2中所含分子個(gè)數(shù)為M

7.在相似狀況下，一種空瓶，若裝滿。2稱(chēng)其質(zhì)量為36克，若裝滿C02稱(chēng)其質(zhì)量為42克，若裝

滿A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為52克，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.16B.32C.64D.128

8.下列有關(guān)氣體體積的論述中對(duì)的的是（）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不一樣的氣體，若體積不等則所含的分子數(shù)不一樣

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

9.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（多選X）

A同質(zhì)量、不一樣密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

10.下列論述對(duì)的的是（）

A.同溫同壓下，相似體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相似條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量不一定相等

11.下列論述，對(duì)的的是（多選）（）

A.ImolHz的質(zhì)量只有在原則狀況下才約為2g

B.在原則狀況下某氣體的體積是22.4L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是Imol,所含分子數(shù)約

是6.02X1（）23

C.在20℃時(shí)，Imol的任何氣體的體積總比22.4L大

D.ImolHz和。2的混合氣體，在原則狀況下的體積約是22.4L

12.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列論述對(duì)的的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

13.下列有關(guān)陽(yáng)氏和兔He的說(shuō)法中對(duì)的的是（）

A.同溫同壓下，七和He的體積比是a：2b

B.同溫同壓下，若a=b,則H2與He的物質(zhì)的量之比是1：1

C.體積相似時(shí)，He的質(zhì)量一定不小于H2的質(zhì)量

D.同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等

14.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1岫

B.常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為岫

C.32g氧氣的體積為22.4LD.體積相似的田和。2具有相似的分子數(shù)

15.同溫同壓下，等質(zhì)量的S02和C02相比較，下列論述中對(duì)的的是（）

A.體積比1:11B.體積比11：16C.密度之比1:1D.氧原子數(shù)之比1:1

16.有關(guān)同溫同壓下等體積的C02和CO的論述：①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；

④所含碳原子數(shù)相等。其中對(duì)的的是（）

A.①②③④B.②③④C.③④D.③

18.同溫、同壓下，某容器充斥02重116g,充斥C02重122g,現(xiàn)充斥某氣體重H4g,則該氣體

的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.28B.60C.32D.44

（三）物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

BB

1.物質(zhì)的量濃度（C）C=nB/V

（1）定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)溶液構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)B

的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

注意事項(xiàng)①物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液為原則,不是以單位體積的溶劑為原則。

②它以溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表達(dá)，不是以溶質(zhì)B的質(zhì)量來(lái)表達(dá)。

③以一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變;但溶液體積不一樣，

則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不一樣。

（3）掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算措施：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系：CB=絲絲0°2但

MB

濃溶液的稀釋?zhuān)?/p>

①若濃溶液的物質(zhì)的量濃度為CB”體積為％,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為CB2,體積為利,

則C1?V1=c2?v2

②兩種不一樣濃度的同種溶液相結(jié)合：若不考慮溶液體積變化，則混合溶液的體積為兩種不

一樣濃度溶液的體積之和;若考慮到體積變化，則混合溶液的體積應(yīng)根據(jù)混合后溶液的總質(zhì)量除

以溶液的密度來(lái)計(jì)算。

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）重要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、（天平）、（量筒）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、（藥

匙）。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、

1000mL等,使用前一定要檢查其與否漏水。

（2）操作：A.容量瓶檢漏；B.配制溶液①計(jì)算；②稱(chēng)量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；（5）洗滌；?

定容；⑦搖勻；區(qū)裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相似的容量瓶。B.使用前必須檢查與否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E.定容時(shí)，

當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀測(cè)加水至液面最低處與刻度相切為止。

V!

（4）誤差分析：由公式c=,知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使

c偏低，反之偏高。

能引起誤差的一些操作c(mol/L)

1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

托2.稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

盤(pán)3.用濾紙稱(chēng)易潮解的物質(zhì)（如NaOH）

天

4.溶質(zhì)具有其他雜質(zhì)

平

量5.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰望讀數(shù)

筒6.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)

燒杯7.溶解前燒杯內(nèi)有水

及玻8.攪拌時(shí)部分液體濺出

璃棒9.移液后未洗燒杯和玻璃棒

10.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容

11.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少許液體流出

容12.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出

13.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水

量14.定容時(shí)，仰望讀刻度數(shù)

15.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)

瓶

16.配好的溶液裝入潔凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練

一、選擇題

1.Imol-L-1的NaCl溶液表達(dá)（）

A.溶液中具有ImolNaClB.ImolNaCl溶于1L水中

C.58.5gNaCl溶于94L5g水中D.1L溶液中具有NaCl58.5g

2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3moLLr的K2s。4溶液的說(shuō)法不對(duì)的的是（）

A.2L溶液中具有0.6NA個(gè)SOF離子B.2L溶液中K+離子的濃度為1.2mo〕Lr

C.1L溶液中含K+離子0.6molD.1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

3.8g無(wú)水硫酸銅配成O.lmol/L的水溶液，下列說(shuō)法對(duì)的的是（）

A.溶于500mL水中B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mlD.溶解后溶液的總體積為1L

4.在0.5L某濃度的NaCl溶液中具有0.5molNaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不對(duì)的的是（）

A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoLlT1B.該溶液中具有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為O.lmol

5.下列溶液中，跟100mL0.5moi】NaCl溶液所含的C「物質(zhì)的量濃度相似的是（多選）（）

-1

A.100mL0.5moi.L-MgCL溶液B.200mL0.25mol-LCaCl2

C.50mLlmol-L-1NaCl溶液D.25mL0.5molL^Cl溶液

6.試驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該溶液，如下操作對(duì)的的是（）

A.稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱(chēng)取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽磯，配成500mL溶液

7.體積為VmL,密度為