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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁濟(jì)寧醫(yī)學(xué)院

《化學(xué)導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定2、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時,A的轉(zhuǎn)化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定3、對于化學(xué)反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述正確的是?()A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH?,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后,增大容器的體積,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH?)=3v正(H?O)4、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體6、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)7、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液9、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0?,F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器,在500℃和有催化劑存在下,向甲中充入2molSO?和1molO?,向乙中充入2molSO?,均達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A.平衡時,甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時,甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時,甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?,達(dá)到新平衡時,SO?的濃度增大11、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體12、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)13、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol14、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是?()A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)15、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.10C.12D.1316、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋19、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?,F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%20、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)猓铝姓f法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷21、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡向()A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷22、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g),達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍23、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動D.以上說法都不正確24、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小25、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化26、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定27、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定28、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.429、在化學(xué)鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉30、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析電化學(xué)工作站在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用及數(shù)據(jù)處理。2、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑的比表面積對吸附容量的影響。3、(本題5分)以某一具體的有機(jī)合成路線為例,論述反應(yīng)的選擇性控制和優(yōu)化策略。4、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)中的吸附劑的孔隙結(jié)構(gòu)對吸附性能的影響。5、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中離子聚合的反應(yīng)特點(diǎn)及應(yīng)用。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同電解質(zhì)溶液中,電鍍銅時鍍層的質(zhì)量和均勻度。準(zhǔn)備不同的電解質(zhì)溶液、銅電極、鍍件、電源等,測量鍍層質(zhì)量,觀察均勻度,分析電解質(zhì)的影響。2、(本題5分)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。選擇一個化學(xué)反應(yīng),通過測量反應(yīng)過程中的溫度變化、焓變、熵變等參數(shù),分析反應(yīng)的熱力學(xué)可行性和自發(fā)性,解釋實(shí)驗(yàn)中如何測量和計(jì)算這些熱力學(xué)參數(shù),同時探討熱力學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)研究中的重要意義。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某聚合物的分子量分布。采用凝膠滲透色譜法或滲透壓法,對聚合物樣品進(jìn)行分析,研究聚合反應(yīng)條件和后處理過程對分子量分布的影響,以及分子量分布對聚合物性能的作用。4、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇第三周期的鈉、鎂、鋁三種金屬元素及其對應(yīng)的化合物,通過與水或酸的反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比較等實(shí)驗(yàn),觀察

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