2025版高一化學(xué)必修第一冊 三十二 共價鍵 共價化合物

三十二共價鍵共價化合物(30分鐘55分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:共價鍵和共價化合物1.(3分)下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是()A.只有不同種元素的原子之間才能形成共價鍵B.A失去電子,B接受電子的過程形成了共價鍵C.原子核外有幾個電子就一定能形成幾個共價鍵D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強的一方【解析】選D。同種元素和不同種元素之間都可形成共價鍵,前者形成非極性共價鍵,后者形成極性共價鍵。共價鍵是指成鍵雙方原子各提供電子形成共用電子對,從而形成共價鍵,沒有電子轉(zhuǎn)移。原子能形成的共價鍵的個數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān),如P元素原子核外有15個電子,最外層有5個電子,可形成3個共價鍵,如PCl3。由于原子吸引電子的能力不同,所以共用電子對會發(fā)生偏移,偏向吸引電子能力強的一方。2.(3分)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()①BeCl2 ②PCl5 ③BF3 ④CS2⑤H2O ⑥CO2 ⑦CCl4A.①②⑤ B.④⑥⑦C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦【解析】選B。①氯化鈹分子中鈹原子最外層的電子數(shù)為4,不符合8電子結(jié)構(gòu),故錯誤;②五氯化磷分子中磷原子最外層的電子數(shù)為10,不符合8電子結(jié)構(gòu),故錯誤;③三氟化硼分子中硼原子最外層的電子數(shù)為6,不符合8電子結(jié)構(gòu),故錯誤;④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外層的電子數(shù)為8,都符合8電子結(jié)構(gòu),故正確;⑤水分子中氫原子最外層的電子數(shù)為2,不符合8電子結(jié)構(gòu),故錯誤;⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外層的電子數(shù)為8,都符合8電子結(jié)構(gòu),故正確;⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外層的電子數(shù)為8,都符合8電子結(jié)構(gòu),故正確;④⑥⑦符合題意,故選B。3.(3分)用化學(xué)用語表示NH3+HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子為

7B.HCl的電子式為H+[··C.NH3的結(jié)構(gòu)式為D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選C。中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,故表示為

715N,故A錯誤;氯化氫是共價化合物,無電子的得失,則電子式為H··Cl······,故B錯誤;用一條短線來代表一對共用電子對的式子為結(jié)構(gòu)式,由于氨氣的電子式為H··N··H····H,故其結(jié)構(gòu)式為,故C正確;題組二:化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4.(3分)(2024·臺州高一檢測)下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是()A.CaF2B.BaCO3C.Na3ND.H2SO4【解析】選B。CaF2中只含離子鍵,故A錯誤;BaCO3中含有離子鍵和共價鍵,故B正確;Na3N中只含離子鍵,故C錯誤;H2SO4中只含共價鍵,故D錯誤。5.(3分)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是()選項ABCD物質(zhì)CaCl2H2ONa2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物【解析】選B。CaCl2中只含離子鍵,含離子鍵的化合物為離子化合物,故A錯誤;H2O中只含極性共價鍵,為共價化合物,故B正確;Na2O2中既含共價鍵又含離子鍵,屬于離子化合物,故C錯誤;NaOH中含離子鍵和極性共價鍵,為離子化合物,故D錯誤。6.(3分)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA和第ⅦA族元素原子化合時,一定生成離子鍵③非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中④活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時,一般形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤ B.①③④ C.④⑤⑥ D.③④⑤【解析】選C。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價化合物,①錯誤;第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時,不一定生成離子鍵,如HCl為共價化合物,②錯誤;非極性鍵不是只存在雙原子單質(zhì)分子中,如過氧化氫中兩個氧原子之間是非極性共價鍵,③錯誤;活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時,一般形成離子鍵,如氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl,④正確;離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物,故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,⑤正確;離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH既含有離子鍵,又含有共價鍵,⑥正確;故只有④⑤⑥符合題意。題組三:化學(xué)鍵的變化和分子間作用力7.(3分)(2024·北京海淀區(qū)高一檢測)下列物質(zhì)的變化,破壞的主要是范德華力的是()A.碘單質(zhì)的升華 B.NaCl溶于水C.冰融化成水 D.NH4Cl受熱分解【解析】選A。碘單質(zhì)升華時克服范德華力,故A正確;NaCl溶于水時破壞離子鍵,故B錯誤;冰融化成水時破壞了范德華力還有氫鍵,故C錯誤;氯化銨受熱分解時,破壞了化學(xué)鍵,故D錯誤。8.(3分)(2024·宜昌高一檢測)下列變化中既有離子鍵斷裂,又有共價鍵斷裂的是()A.KCl溶于水 B.HBr溶于水C.干冰升華 D.KClO3受熱分解【解析】選D。氯化鉀中只含離子鍵,故A錯誤;溴化氫中只含共價鍵,故B錯誤;干冰升華只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),破壞的是分子間作用力不是化學(xué)鍵,故C錯誤;氯酸鉀中鉀離子和氯酸根離子之間存在離子鍵,氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價鍵,氯酸鉀受熱分解時,既有離子鍵斷裂,又有共價鍵斷裂,故D正確。9.(3分)(2024·西安高一檢測)下列敘述正確的有()①冰的密度小于水,是因為冰中水分子的氫鍵導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③氫鍵是共價鍵的一種④一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點越高,所以HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高⑤某化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,則該化合物一定是離子化合物⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵,共價化合物中一定沒有離子鍵⑧H2O比H2S更穩(wěn)定,是因為H2O分子間存在氫鍵A.2項 B.3項 C.4項 D.5項【解析】選C。冰中由于氫鍵的作用,水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu),使得水分子間的空隙變大,所以水變冰后體積增大,密度變小,故①正確;兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵,如HCl,故②正確;氫鍵不是化學(xué)鍵,故③錯誤;HF中含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI不存在氫鍵,則沸點依次升高,故④錯誤;某化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定為離子化合物,故⑤正確;單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵,如H2存在氫氫原子間的共價鍵,也可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵,化合物的分子一定存在化學(xué)鍵,故⑥錯誤;離子化合物是通過離子鍵相互作用而形成的,所以離子化合物中一定含有離子鍵,共價化合物通過共價鍵相互作用而形成的,所以共價化合物中一定不含有離子鍵,故⑦正確;穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),是由分子內(nèi)共價鍵的強弱決定,與氫鍵無關(guān),故⑧錯誤;由以上分析可知,有4種說法正確?！狙a償訓(xùn)練】(2023·昆明高一檢測)下列過程中有共價鍵斷裂的是()A.蔗糖固體溶于水B.硫酸氫鈉固體溶于水C.干冰升華制冷D.氫氧化鉀固體加熱熔融【解析】選B。蔗糖屬于只含共價鍵的非電解質(zhì),溶于水時以分子存在,所以蔗糖固體溶于水不存在共價鍵的斷裂,故A錯誤;硫酸氫鈉溶于水時生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子,存在離子鍵和共價鍵的斷裂,故B正確;干冰升華時只破壞分子間作用力,共價鍵不被破壞,故C錯誤;KOH固體加熱熔融發(fā)生電解質(zhì)的電離,破壞離子鍵,故D錯誤。綜合應(yīng)用·拓思維10.(3分)(2024·珠海高一檢測)CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)。下列分析不正確的是()A.CO2分子是直線形分子B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移【解析】選B。根據(jù)圖示,CO2分子為直線形分子,故A正確;根據(jù)過程示意圖,CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O,故B錯誤;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO和O生成了具有共價鍵的CO2,故C正確;CO中C顯+2價,CO2中C顯+4價,CO和O生成CO2存在化合價的變化,所以涉及電子轉(zhuǎn)移,故D正確。[借題發(fā)揮](1)CO2的電子式和結(jié)構(gòu)式如何書寫?提示:電子式,結(jié)構(gòu)式:O=C=O。(2)CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程中有什么化學(xué)鍵斷裂和生成?提示:有極性鍵的斷裂和生成、非極性鍵的斷裂。11.(3分)(2024·濰坊高一檢測)過氧化鉀是一種常用的氧氣再生劑。過氧化鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2K2O2+2H2O===4KOH+O2↑。下列說法錯誤的是()A.K2O2中既含有離子鍵,又含有共價鍵B.反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成C.KOH的電子式為K+[··D.上述反應(yīng)涉及物質(zhì)中只有2種離子化合物【解析】選C。K2O2中鉀離子和過氧根離子間含有離子鍵,過氧根離子中含有共價鍵,故A正確;反應(yīng)中存在H—O鍵的斷裂及O=O鍵的形成,反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂,又有共價鍵的形成,故B正確;KOH由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為K+[··O······H]-,故C錯誤;含有離子鍵的物質(zhì)為離子化合物,K2O212.(3分)(2024·廣州越秀區(qū)高一檢測)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個質(zhì)子;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是()A.XEZ4是一種強酸B.原子半徑:Y>W>EC.非金屬性:W>Y>ZD.該化合物中所有原子的最外層電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選A。X的原子核只有1個質(zhì)子,X為H元素;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期,均為第二周期元素,化合物中Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵、W形成1個共價鍵,則Y為C元素、Z為O元素、W為F元素;元素E的原子比W原子多8個電子,E為Cl元素。HClO4是一種強酸,故A正確;同周期主族元素從左向右原子半徑減小,同主族元素從上到下原子半徑增大,則原子半徑:E>Y>W,故B錯誤;同周期主族元素從左向右非金屬性增強,同主族元素從上到下非金屬性減弱,且O、Cl形成的化合物中O為負價,則非金屬性:W>Z>Y,故C錯誤;該化合物中H滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C、O、F、Cl的原子的最外層電子層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。13.(10分)(2024·重慶西南大學(xué)附中高一檢測)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A的原子核外只有一個電子,B、C原子的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2、3倍,D的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的,E的原子序數(shù)是C的2倍,F的焰色為磚紅色?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。

【解析】A、B、C、D、E、F是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A的原子核外只有一個電子,A為H;F的焰色為磚紅色,F為Ca;D的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的,D為Na;B、C原子的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2、3倍,所以B為C,C為O,E的原子序數(shù)是C的2倍,即E為S?！窘馕觥?1)元素B為C,核電荷數(shù)為6,核外電子排布為2、4,其在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。(2)A、C、D三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、極性共價鍵。

【解析】(2)A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH,屬于離子化合物,鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵,氫氧根離子中,氧、氫原子間存在極性共價鍵,所以NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、極性共價鍵。(3)A2C的熔點比A2E更高,因為水分子間有氫鍵。

【解析】(3)A2C為H2O,A2E為H2S,由于水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致水的熔點比硫化氫高。(4)寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:BE2:__________,FC2:__________。

【解析】(4)BE2為CS2,屬于共價化合物,結(jié)合二氧化碳的結(jié)構(gòu)分析,CS2的電子式：FC2為CaO2,屬于離子化合物,存在鈣離子和過氧根離子,電子式:Ca2+[··O··(5)用電子式表示A2E的形成過程:2H·+·S·····→H·【解析】(5)A2E為H2S,屬于共價化合物,硫原子與氫原子間形成1對共用電子對,用電子式表示其形成過程:2H·+·S·····→H(6)化合物D2E2C3俗稱海波,常用作照相業(yè)定影劑。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淡黃色沉淀(單質(zhì)S)和刺激性氣味氣體(SO2)的離子方程式為S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2【解析】(6)化合物D2E2C3的化學(xué)式為Na2S2O3,向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S,刺激性氣味氣體為SO2,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H遷移創(chuàng)新·提素能14.(9分)把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力(也叫范德華力)。范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高。氫鍵存在于非金屬性很強的元素(N、O、F)的氫化物分子之間。存在分子間氫鍵的物