第06單元 化學(xué)反應(yīng)與能量（B卷•提升能力）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步單元AB卷（人教版2019必修第二冊(cè)）（原卷版）

9/9班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第06單元化學(xué)反應(yīng)與能量（B卷?提升能力）（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定是發(fā)生化學(xué)變化2．一種環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up10(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B．所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4 D．AB反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)一定要加熱4．利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)，該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列判斷正確的是（）A．CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)釋放出91kJ的能量B．用碳制備原料氣CO、H2的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能D．若該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則放出的能量更少5．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢6．一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是（）A．通入空氣的一極為正極B．H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C．電池實(shí)際工作時(shí)的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D．電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增大B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小8．一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)：3Fe＋2O2=Fe3O4)的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Fe極作正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．5.6gFe參與反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)線中流過1.204×1023個(gè)電子9．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s10．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是（）A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時(shí)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－111．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響12．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的主要因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①③D．②③14．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是（）①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3③平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③15．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化16．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆) B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大 D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（10分）按要求填空：（1）將Ba(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此反應(yīng)為___________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為___________（2）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極材料是_______(寫名稱)，正極電極反應(yīng)為________；溶液中向_________極移動(dòng)。（3）工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：共價(jià)鍵H﹣HN≡NN﹣H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0結(jié)合表中所給信息，計(jì)算生成2molNH3時(shí)_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。18．（10分）化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母，下同)。A．KOH＋HCl=KCl＋H2O B．Cu＋Fe3+=Fe2+＋Cu2+C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。A．圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)B．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢（3）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是____________________________，電解質(zhì)溶液是______________。（4）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________。（5）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀_______g，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化_______g。19．（13分）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）依據(jù)NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？__________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________________。（2）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________，正極反應(yīng)式為_________________________________。（3）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問題：①電池的負(fù)極材料為__________。②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________。③SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（4）計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解__________(請(qǐng)作圖表示)。20．（8分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：V1＝_________，V2＝__________。（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝_________________________。（4）該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量室溫下溶液褪色至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.1mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液少量__________43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。21．（11分）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________________________。②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示