酸堿鹽的分類(lèi)和命名-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第03講酸堿鹽的分類(lèi)和命名

01知識(shí)回顧02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

知識(shí)回顧

酸、堿、鹽的概念與常見(jiàn)分類(lèi)

1.概念

酸電離時(shí)產(chǎn)生的________________________________的化合物

概

堿電離時(shí)產(chǎn)生的________________________________的化合物

念

鹽在水溶液中解離出____________________________的化合物

2.酸的分類(lèi)

含氧酸_________________

酸從是否含氧來(lái)分

無(wú)氧酸

的

一元酸

分

從氫原子數(shù)目來(lái)分二元酸

類(lèi)

三元酸_________________

3.堿的分類(lèi)

強(qiáng)堿__________________

堿從堿性強(qiáng)弱來(lái)分

弱堿

的

一元堿

分

從氫氧根數(shù)目來(lái)分二元堿

類(lèi)

三元堿__________________

4.鹽的分類(lèi)

含氧酸鹽_________________

士卜

rm.從是否含氧來(lái)分

無(wú)氧酸鹽

的

正鹽

分從酸與堿反應(yīng)程度

酸式鹽

類(lèi)來(lái)分

堿式鹽________________

對(duì)點(diǎn)精練

1.根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)判斷，下列有關(guān)酸、堿的說(shuō)法正確的是

A.酸中一定含有非金屬元素

B.堿中一定含有金屬元素

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿

D.堿參與的化學(xué)反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

知識(shí)精講

一、酸的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)：

酸難揮發(fā)性酸H3Po4、H2SO4

根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性

的揮發(fā)性酸HC1、HNO3、CH3COOH

其強(qiáng)酸HC1、H2SO4、HNO

根據(jù)酸電離出氫離子的難易程度3

它弱酸H2cO3、CH38OH、HF

分高沸點(diǎn)酸H3Po4、H2SO4

根據(jù)酸的沸點(diǎn)的高低

類(lèi)低沸點(diǎn)酸HC1>HBr

2.酸的命名:

除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命

含氧酸的HC1C）4（高氯酸）、HC1C）3（氯酸）、

名該酸，根據(jù)該酸中化合價(jià)的高低，可依次

命名HC1C）2（亞氯酸）、HC10（次氯酸）

用高某酸、某酸、亞某酸、次某酸命名。

無(wú)氧酸的HC1氫氯酸，俗稱(chēng)鹽酸；HBr氫澳酸；

通常稱(chēng)作氫某酸。

命名HI氫碘酸；H2s氫硫酸。

3.酸的通性

酸溶液遇到—色的石蕊試液變—色，遇到酚St—,遇到甲基橙變—色

1與酸堿指示劑反應(yīng)

（PH<3.1）,____[3.1<PH<4,4）,____（4,4<PH）O

2與活潑金屬反應(yīng)生成—o如：鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2T

3與堿性氧化物反應(yīng)生成______=如：氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4與堿發(fā)生_____反應(yīng)生成______o氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：Na0H+HCl=NaCl+H20

生成_________________O如：碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)：

5與某些鹽反應(yīng)

Na2cO3+H2SO4=Na2sO4+CO2T+H2O

■正誤判斷（對(duì)的打錯(cuò)的打“X”）

1.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（）

2.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸（)

■k對(duì)點(diǎn)精練

3.寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式：_______________________________________

(2)用稀鹽酸除鐵銹：_______________________________________

(3)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________

二、堿的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)和命名：

堿的其可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

分類(lèi)根據(jù)堿是否溶于水來(lái)分2

它分類(lèi)難溶性堿：CU(OH)2、Fe(OH)3>Mg(OH)2

和命名

命名氫氧化某或氫氧化亞某氫氧化鐵：Fe(OH)3氫氧化亞鐵：Fe(OH)2

2.堿的通性:

1與酸堿指示劑的反應(yīng)堿溶液遇到酚麟試液顯—，遇到甲基橙試液顯—，遇到紫色石蕊試液顯—o

2與酸性氧化物的反應(yīng)如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：___________________________

3與酸的反應(yīng)如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：一

4與某些可溶鹽的反應(yīng)如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：______

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)M能與酸反應(yīng)生成鹽和水，M就是堿()

2.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。()

、對(duì)點(diǎn)精練

3.寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：______________________________________

②硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：______________________________________________

③硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：________________________________________

④氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)：_____________________________________________

三、鹽的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)和命名：

分類(lèi)根據(jù)堿是否溶易溶性鹽

CuSO4>FeCh、Mg(NO3)2

于水來(lái)分微溶性鹽CaSO4>MgCCh、PbSC)4

難溶性鹽

CaCO3>BaSO4>AgCl

正鹽無(wú)氧酸鹽“某化某”如KCl：氯化鉀

含氧酸鹽“某酸某”如Na2cCh：碳酸鈉

命名

酸式鹽“某酸氫某”如NaHCCh：碳酸氫鈉

堿式鹽“堿式某酸某”如CU2（0H）2c。3：堿式碳酸銅

2.鹽的通性:

鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。如：NaCl溶液呈中性；FeCl

1與酸堿指示劑的反應(yīng)3

溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈—；Na2co3呈堿性，遇酚麟試液呈_____o

與酸的反應(yīng)

2如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

與堿的反應(yīng)

3如氯化銅溶液與一水合氨反應(yīng)：CuCl2+2NH3-H2O=Cu（OH）2i+2NH4Cl

與活潑金屬的反應(yīng)

4如：鋅和氯化銅溶液反應(yīng)：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2

與鹽的反應(yīng)

5如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

4對(duì)點(diǎn)精練

1.由Ca、C、H、O四種元素組成的物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.Ca（HCO3）2、CaCCh都屬于鹽B.H2O>CaO都屬于氧化物

C.C2H5OH、H2cO3都屬于酸D.Ca（OH）2屬于堿

2.如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

陰離子

陽(yáng)離子

OH-CO32-

NH4+溶揮溶

———

Mg"不微

A.“溶揮”處物質(zhì)的溶液具有揮發(fā)性

B.“微”處物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2cCh

C.氫氧化鎂能溶于水

D.“溶”處的物質(zhì)屬于堿

3.寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)：________

②硫酸鐵和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：______________________________________

③硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：______________________________

④氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)：___________________________________

易錯(cuò)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)1:復(fù)分解反應(yīng)條件在應(yīng)用中常被忽略

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要條件：反應(yīng)物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實(shí)際應(yīng)用中

易被忽略。

易錯(cuò)點(diǎn)2：一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后。

規(guī)律總結(jié)：當(dāng)一種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣

體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀；若不會(huì)，則一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)氣體或

沉淀。

易錯(cuò)點(diǎn)3、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證

規(guī)律總結(jié)：酸堿反應(yīng)后，溶液成分的確定必須通過(guò)分析反應(yīng)時(shí)的拐點(diǎn)來(lái)確定是酸過(guò)量還是堿過(guò)量或恰好完

全反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)4、pH試紙的使用

(1)pH試紙測(cè)出的pH值為1~14的整數(shù)。

(2)pH試紙不能潤(rùn)濕，否則測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)下列溶液的pH值，則造成的

誤差情況如下：

①稀硫酸pH—偏高；②氫氧化鈉溶液pH—偏低；③氯化鈉溶液pH—無(wú)影響。

易錯(cuò)點(diǎn)5、非金屬氧化物+堿―鹽+水；

檢驗(yàn)CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

此類(lèi)反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)6、中和反應(yīng)：

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)

也生成鹽和水，但這一類(lèi)反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：H+與OJT結(jié)合生成H2O。

易錯(cuò)點(diǎn)7、金屬+鹽-新鹽+新金屬(置換反應(yīng))

Zn+C11SO4=ZnSC)4+Cu

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，與氫的位

置無(wú)關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)直接與溶液中的水反應(yīng)；

(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。

易錯(cuò)點(diǎn)8、特殊易錯(cuò)點(diǎn)的記憶

1.溶液呈堿性的鹽：Na2cChK2cChNaHCCh溶液

2.能作建筑材料的物質(zhì)：CaCO3Ca(OH)2

3.能用作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)：CaCO3

4.能用于制洗滌劑和造紙的物質(zhì)：NaOHNa2cO3

5.在溶液中只能與酸反應(yīng)的物質(zhì)：難容性堿、鹽、金屬氧化物

6.無(wú)法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNO3NaNO3AgClBaSO4

7.同時(shí)生成兩種沉淀的反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4；+Cu(OH)

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4i+Mg(OH)

8.同時(shí)生成沉淀、氣體和水的反應(yīng)：H2SO4+BaCO3=BaSO4；+H2O+CO2T

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4J,+2H2O+2NH3t

9.復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定含有鹽；

酸中一定含有氫元素；

堿中一定含有氫氧兩種元素；

鹽的組成中一定含有非金屬元素；

中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)；

易錯(cuò)點(diǎn)9、物質(zhì)溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、錢(qián)、鈣、領(lǐng)[KOH、NaOH,NH3H2O>Ca(OH)2、Ba(OH)2]?

(3)鉀、鈉、錢(qián)、硝酸鹽都可溶。

(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。

(5)硫酸鹽只有硫酸鋼不可溶。

(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鏤[K2co3、Na2co3、(NH4)2co3],剩下都不溶。

(7)另外：AgCl、BaSC)4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.下列有關(guān)“鹽”的說(shuō)法中正確的是

A.鹽的水溶液都顯中性B.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽

C.鹽發(fā)生電離時(shí)一定會(huì)電離出金屬陽(yáng)離子D.根據(jù)“交叉分類(lèi)法”，硫酸鈉屬于鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

2.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

堿酸rm.堿性氧化物酸性氧化物

ACU2（OH）2CO3H2s04CaCO3SiO2CO2

BNaOHHC1NaClO2NazChco

CNaOHC2H5OHCaCl2MgOSO2

DNH3*H2OCH3COOHNaHCO3CaOMnzO?

A.AB.BC.CD.D

3.我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“增鐵醬油”等商品.這些描述中的“碘”“鈣”“鐵”指

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

4.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式、類(lèi)別一致的是

A.膽研CuSO4混合物B.凝氣Ne化合物

C.燒堿NaOH氧化物D.火堿NaOH堿

5.在我國(guó)空間站的太空課堂中，航天員向水球內(nèi)注入藍(lán)色顏料后，將一顆泡騰片（由碳酸氫鈉和有機(jī)酸組

成的混合物）放進(jìn)了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無(wú)數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生，逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是

A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B.氣泡的主要成分是酸性氧化物

C.泡騰片中的碳酸氫鈉屬于堿類(lèi)D.泡騰片溶于水發(fā)生分解反應(yīng)

6.下列對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的歸納中，錯(cuò)誤的是

A.蔗糖、酒精、甲烷等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物

B.由金屬離子或鏤根離子與酸根離子組成的化合物稱(chēng)為鹽

C.在水溶液中能電離出氫離子的化合物稱(chēng)為酸

D.分類(lèi)法中把化合物分為氧化物、酸、堿、鹽

7.學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類(lèi)與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖、下圖中陰影部分表示相鄰

兩類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnC"的是

C.③D.④

8.下列物質(zhì)按混合物、堿、鹽的順序排列的是

A.氯水、氧化鈣、硫酸鈉B.稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.冰水混合物、二氧化碳氯化銅D.漂白液、氫氧化鋼、硫酸銅

9.某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

氫氧化鈣溶液

【觀察與討論】

(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將A試管內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，將濾液和B實(shí)驗(yàn)后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中,

發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終出現(xiàn)白色沉淀。他們通過(guò)分析，確定A濾液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式），B廢液

中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。

接著，他們決定對(duì)廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

（2）小組同學(xué)進(jìn)行了多種猜想：猜想①：NaCl、CaCh.HC1；猜想②：NaCl、CaCL猜想③：NaCl、Na2cO3

經(jīng)分析后，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想①不成立，他們的理由是o

【活動(dòng)與探究】

（3）他們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，小華同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加（寫(xiě)

化學(xué)式）溶液可證明猜想③成立。

10.牙膏是日常生活中常用的清潔用品，由粉狀摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及

其他特殊成分構(gòu)成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。

牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏

摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅

摩擦劑物質(zhì)類(lèi)別

（指酸、堿、鹽、氧化物）

（1）將上述摩擦劑所屬物質(zhì)的正確類(lèi)別填入空格

（2）你推測(cè)上述三種摩擦劑都（填“溶于”或者“不溶于”）水，理由是

（3）已知二氧化硅的化學(xué)式為SiCh，該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2=Na2SiC）3+

H2O,NazSiCh屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）類(lèi)。由此可知SiCh屬于（填“酸性”或“堿性”摩化

物。非金屬氧化物SO2也具有類(lèi)似的性質(zhì)，請(qǐng)你寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

能力提升

1.古代利用綠磯（FeSOJHO）制取硫酸。制取過(guò)程中FeSO,々HQ首先發(fā)生如下分解反應(yīng):

2[FeSO4-7H2O]—Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2O,該反應(yīng)中沒(méi)有涉及的物質(zhì)類(lèi)別是

A.鹽B.酸性氧化物C.堿性氧化物D,含氧酸

2.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是

CaO

A.圖中部分的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)

C.向Ca（OH）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的酸性氧化物

3.虎年春晚一段舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)《千里江山圖》，此畫(huà)用到了一種礦物顏料

石青[CU3（CO3）2（OH）21。以下關(guān)于石青的說(shuō)法正確的是

A.屬于鹽B.既屬于鹽又屬于堿

C.在常溫下易分解D.石青易溶于水

4.如圖表示部分常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中涉及物質(zhì)的類(lèi)別包含：堿、鹽和氧化物

B.圖中涉及的氧化物中屬于酸性氧化物的有3種

C.圈II中。2生成氧化物的反應(yīng)都可以由。2和相應(yīng)單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成

D.反應(yīng)①和②一定是同一反應(yīng)

5.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NCh)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是

指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KA1(SO4)2,下列各化合物中屬于混鹽的是

A.Ag(NH3)2OH