青海高等職業(yè)技術(shù)學(xué)院《高等化學(xué)反應(yīng)工程》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁青海高等職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《高等化學(xué)反應(yīng)工程》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為132、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)3、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能6、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質(zhì),溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液9、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化10、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定12、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol13、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定14、對于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素。選擇一種可水解的鹽如氯化銨或碳酸鈉,改變?nèi)芤旱臏囟取舛?、酸堿度等條件,通過測定溶液的pH值或觀察相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析這些因素對鹽類水解平衡的影響規(guī)律,探討鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。2、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。使用不同的酸和堿進(jìn)行中和反應(yīng),測量反應(yīng)過程中的溫度變化,計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,比較不同酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。3、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同表面活性劑對乳液穩(wěn)定性的影響。闡述表面活性劑的種類和濃度選擇、乳液的制備、穩(wěn)定性的評價(jià)方法,分析表面活性劑在乳液體系中的作用機(jī)制和應(yīng)用。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)。通過改變反應(yīng)物濃度,測量反應(yīng)速率的變化,運(yùn)用數(shù)學(xué)方法確定反應(yīng)級數(shù),分析反應(yīng)級數(shù)對反應(yīng)速率的影響,解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)原理。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述化學(xué)中的乳化劑的HLB值及其在乳液制備中的作用。2、(本題5分)從反應(yīng)動力學(xué)的角度論述溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、(本題5分)論述化學(xué)中波函數(shù)的物理意義及其與原子軌道的關(guān)系。4、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中無機(jī)化合物的定性分析方案設(shè)計(jì)。5、(本題5分)詳細(xì)論述分析化學(xué)中的重量分析法的原理和應(yīng)用范圍。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時(shí)NO和O?的濃度分別為0.8mol/L和0.4mol/L,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2、(本題10分)某一弱酸HA的濃度為0.2mol/L,電離度為2%,計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka。3、(本題10分)在25℃時(shí),將0.1mol/L的氯化銨溶

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