2024屆高考二輪復習 晶體結構與性質 作業(yè)

2024屆高三化學二輪復習——晶體結構與性質

一、單選題

1.化學與生產生活關系密切。下列有關說法錯誤的是（）

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球年使用的帆板太陽能電池的材料是SiO2

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

2.下列說法中正確的是（）

A.電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)漕多而減小

B.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

D.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高

3.甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（）

甲烷晶胞

A.甲烷晶胞中的球只代表1個C原子

B.晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CM分子

C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵

D.I個CH4晶胞中含有8個CK分子

4.下列說法正確的是（）

A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂

B.原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力

C.區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X射線衍射實驗

D.非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

5.下列有關說法不正確的是

A.“杯酚”分離C6c和C7o體現(xiàn)了超分子的分子識別特征

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H?結合成金屬氫化物的材料

C.核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物

D.“鯨龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物

6.青霉胺可以用于醫(yī)學上誤食銅鹽的解毒，解毒原理：+形成環(huán)狀配合物，其結構如圖所示。該配合

物無毒、易溶于水，可經尿液排出。下列說法錯誤的是()

A.共價鍵鍵角的大小關系為H2CXNH3

B.電負性大小關系為O>N>H>Cu

C.該配合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵

D.與銅離子形成配位鍵強弱的大小關系為H?S>NH3

7.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和丫的基態(tài)原子的2P能級上各有兩個未成對電

子，Z與丫同族，W原子核內有29個質子，下列說法正確的是()

A.W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為WY

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

C.元素第一電離能：h(Z)>h(Y)

D.簡單氫化物的沸點：Y>Z

8.化合物Q^XzWzZzYg)一是一種含能材料。W、X、Y、Z、Q分別位于短周期的三個周期，且原子序

數(shù)依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，僅Y元素的核外電子數(shù)為奇數(shù)，三種元素的最外層電子數(shù)

之和為15。下列說法錯誤的是()

A.第一電離能：Y>Z>X

B.簡單氫化物的沸點：X>Z

C.YZ：離子的空間構型為V形

D.由W、X、Y元素組成的化合物可能含有離子鍵

9.后關晶體的結構如圖所示，卜列說法中錯誤的是()

o

9^0

。期8。o

oO*§oSP(p°o

itiENifHF?r拗皮

的氣田用震分「up

A.在NaCI晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體

B.在CaF,晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

10.我國科學家預言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結構可看作將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成

的iE四面體結構單元取代所得，金剛石和T-碳的晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）

A.金剛石中每個碳原子被12個最小環(huán)共用

B.T■碳中最小環(huán)由24個碳原子組成

C.T-碳屬于分子晶體

D.T-碳中鍵角是109。28’

11.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是：（）

表述I表述n

在水中，NaCI的溶解度比h的溶解NaCI晶體中CL與Na+間的作用力大于碘晶體中

A

度大分子間的作用力

通常條件下，CH』分子比SiH4分子Si的原子半徑比C的大，Si與H之間的鍵能比C

B

穩(wěn)定性高與H間的小

在形成化合物時，同一主族元素的

C同一主族元索原子的最外層電子數(shù)相同

化合價相同

DPQlO、C6Hl2。6溶于水后均不導電PQ10、C6Hl2。6均屬于共價化合物

A.AB.BC.CD.D

12.下表列出了有關晶體的說明，有錯誤的組合是（)

選項ABCD

晶體名稱碘化鉀干冰M二氧化硅

組成晶體的微粒名稱陰、陽離子分子原子原子

晶體內存在的結合力離子鍵范德華力共價鍵共價鍵

A.AB.BC.CD.D

13.下面的排序錯誤的是（）

A.沸點的高低：乙醇〉丙烷

B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

C.熔點由高到低：Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

14.氨硼烷（NH3BH3）是一種頗具潛力的固體儲氫材料，具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關于氨硼

烷的說法錯誤的是（）

A.氨硼烷結構與乙烷相似，固態(tài)時均為分子晶體

B.氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水

C.分子中N原子的第一電離能小于B原子

D.分子中由N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵

15.工業(yè)上常用“熱空氣法”將從海水中提取的粗溟精制得到高純度的溪單質。下列說法正確的是

（）

+

A.Bn與S02、比0反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO''

B.用CO2代替流程中的SCh也可以達到同樣的目的

C.通入CL的目的是將Br逐原為Bn

D.向“Bn溶液”中加入AgNCh溶液會生成AgBr沉淀，1個AgBr晶胞（如圖所示）中含有14個Br-

OAg+?Bf

16.下列各組物質中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是（）

A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Q1（NH3）4]SO4、氫化鈉

B.硝酸俊、氫化該、氫氧化二氨合限[Ag（NH3）2]OH、硫酸餃

C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋼

D.氯化筱、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣

18.下列說法正確的是（）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物

B.NaOH和MgCb晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構

D.NaCI溶液蒸發(fā)結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞

A.NaCI和CsCl都屬于AB型離子晶體

B.NaCI和CsCl晶胞中所含陽離子數(shù)分別為4和1

C.NaCI和CsCl晶體中陽離子與陰離子的半徑比不相同

D.NaCI和CsCl晶體中品格能大小相同

20.海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取匕。卜.列有關說法

不正確的是（）

AgNO籀液適量Fe粉C1,

含碘

漁水粗碘

濾液X蒸儲水濾渣Y

?Ag"

Or

A.“轉化”后的溶液中主要含有Fe2+和r

B.用稀HNO3溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環(huán)利用

C.“富集”得到含碘化合物的品胞如圖所示，其中距離每個「最近的Ag+有4個

D.“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍

二、綜合題

21.I.回答下列問題：

(1)Pl的電子排布式為[XeRP45d96sl則Pt在元素周期表中的位置是。

(2)基態(tài)As原子的價電子排布圖為,基態(tài)Ga原子核外有個未成對電子。

(3)科學家合成了一種含硼陰離子[[B6O7(OH)；-],其結構如圖所示。其中硼原子的雜化方式

為,該結構中共有種不同化學環(huán)境的氧原子。

①CuFeS?中各元素電負性數(shù)值從小到大的順序為,晶胞中S原子的雜化方式

為O

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的密度為

g-cm3o

X

22.鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療等領域中都有著廣

泛的用途。已知；TiO?熔融狀態(tài)不導電。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為_______________________________________

（2）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體，可通過反應TiO:+C+2c%=TiC1+CO?制

取。

①TiCL的沸點為136.4C,而TiO2的沸點為2900C,其主要原因

是>

②CO?中含有（填“極性”或“非極性”，下同）共價鍵，其屬于分子。

③0、CKC的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（3）［寸（也0）6］。3是Ti的一種配合物，其中心原子的配位數(shù)為,配體H?0的VSEPR

模型名稱為；HQ的沸點高于HzS,其原因是。

（4）一種氮化鈦摻雜A1后的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,為阿伏加德羅常數(shù)的

值，其晶體密度為g/cm3用含a、NA的代數(shù)式表示）。

?N

OTi

OAl

23.元素Fe、Ni、C等形成的各種合金在工.業(yè)、生活、國防中有很大的作用。

（I）Ni在元素周期表中的位置為o

（2）元素銅與銀的第二電離能：4（填“>”或y'）iNi,原因

是_____________________________________________________________________________________

（3）二茂鐵是種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H,）2,可看作是Fe?+與兩個正五邊

形的環(huán)戊二烯負離子（CsH5-）配體形成的夾心型分子（如圖a所示），熔點為173C（在100°C時開始升

華），沸點為249℃。

①二茂鐵的晶體類型是；1mol環(huán)戊二烯（C］）分子中含

mole鍵。

②結合二茂鐵的結構，預測二茂鐵在水中的溶解性并說明理

由：O

國a二茂鐵的結構圖b

（4）FeSz晶體的晶胞結構如圖b所示，設晶胞邊長為arm,FeSz的相對分子質量為M,阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA,則其晶體密度的計算表達式為g-cm\

24.

（1）I.下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題。

①€）2②NazCh③NH4cl④HC1⑤NaOH⑥CaCb⑦氮氣

這些物質中，只含共價鍵的是o只含離子鍵的是o既含共價鍵又含離子鍵的

是O

（2）屬于離子化合物的是o

（3）H.20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并

不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的①程中經過?個高能量的過渡態(tài)。如圖是

NO?和CO反應生成CCh和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是（填“吸熱”或“放

熱、'）反應,NCh和CO的總能量（填“大于”、“小于”或“等于"）CO2和NO的總能量。

反應邊和

(4)已知拆開lmolH?H鍵、ImolH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、⑸kJ、

299kJ.則由氫氣和碘反應生成ImolHI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.

25.合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產過程中產生的

CO和CO2等氣體。銅液吸收8的反應方程式為：CU(NH3)2AC+CO+NH3F、[CU(NH3)3CO]AC(AC為

CH3coO的簡寫)

(I)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元索X,與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基

態(tài)原子的電子排布式為。

(2)[Cu(NH6CO]Ac組成元素中,第一電離能最大的元素是.(填元素符號)0

(3)HAc可通過將CH3cH0氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原

因：。

(4)C、N兩種原子可形氣體分子(CN)2,也可形成有劇毒性的CN。(CN”性質與鹵素單質類似，

判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為o與CN一互為等電子體的一種非極性分子的化學式

為。

(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

答案解析部分

1.【答案】C

【蚱析】【解答】A.聚乙烯纖維的相對分子質量在10000以上，為合成高分子化合物，故A不符合題

意；

B.質譜法是純物質鑒定的最有力工具之一，其中包括相對分子量測定、化學式的確定及結構鑒定等，故

B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故

C符合題意；

D.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質屬于半導體材料，常常用于制作太陽能電、硅芯片等，

而二氧化硅一般做光導纖維，玻璃，瑪瑙等。

2.【答案】A

【蚱析】【解答】A.電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A符合題意；

B.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B不符合題意；

C.在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C不符合題

意：

D.共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質的穩(wěn)定性就越強，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子；

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低；

D.分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定。

3.【答案】B

【解析】【解答】題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個甲烷分子，并不是1個C原子，A不符合題

意；

由甲烷的晶胞結構圖分析可知，與位于晶胞頂點的甲烷分子距離最近且相等的甲烷分子有3個，而這3

個甲烷分子位于晶胞的面心，上，因此被2個晶胞所共用，頂點上的甲烷分子為8個晶胞所共用，故晶

體中與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3x8xg=12,B符合題意；

甲烷晶體是分子晶體，熔化時需克服范德華力，C不符合題意；

甲烷品胞屬于面心立方品胞，該品胞中甲烷分子的數(shù)目為8、（+6x；=4,D不符合題意。

【分析】）A.甲烷晶體的構成微粒是甲烷分子，所以甲烷品抱中的球表示甲烷分子；

B.晶體中1個CK分子周圍緊鄰的CH4分子個數(shù)=3x8:2:12；

C.分子晶體熔化時需要克服分子間作用力；

D.圖中晶胞結構中，頂點上分子個數(shù)：8x1=l,面上的分子個數(shù)：6xl=3o

4.【答案】C

【解析】【解答】A.分子晶體熔化時一般破壞分子間作用力，而不影響化學鍵，如碘單質熔化，A不符

合題意；

B.原子晶體的原子間只存在共價鍵，分子晶體內可能存在范德華力、氫鍵和共價鍵，如水、氨氣等，

B不符合題意；

C.構成品體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，品體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖

譜反映出來，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，C符合題

意；

D.鏤鹽是非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，氯化鋁是金屬元素與非金屬元素組成的共價化合

物，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.品體熔化不一定存在化學鍵的斷裂，如分子品體熔化時一般破壞分子間作用力；

B.分子晶體可能存在氫鍵；

D.非金屬元素的原子間可能形成離子鍵，如氯化錢，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間可能形成共

價鍵,如氯化鋁。

5.【答案】D

【辭析】【解答】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確：

B.，諸氫金屬能與氫氣形成氫化物而達到儲氫的目的，B項正確；

C.核酸是由核甘酸聚合而成的高分子材料，C項正確；

D.煤油為燃的混合物，D項錯誤；

故答案為：Do

【分析】易錯分析：一般燃料都為混合物，如汽油、柴油、媒油等，通過分儲方式從石油中獲取的。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.水中存在2個孤對電子，氨氣中存在1對孤對電子，孤對電子對鍵的斥力較大，因此

鍵角大小H2OVNH3,故A不符合題意；

R.電負性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強電負性越強，故R不符合題意；

C.根據(jù)結構式可知含有氨基和羚基，竣基和氨基均可與水形成氫鍵，故C不符合題意；

D.原子間的電負性差值越大，越易形成配位鍵，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)孤對電子對鍵的斥力較大；

B.根據(jù)電負性和元素的非金屬性有關即可判斷；

C.主要考慮可以形成氫鍵增強其溶解性；

D.根據(jù)電負性差異判斷。

7.【答案】D

【解析】【解答】由分析可知：X為C、Y為O、Z為S、W為Cu。

A.晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為l+8xg=2,二者數(shù)目之比為1：2,故白球表示Cu,黑球表示

O

O,該氧化物不可能為CuO,而是表示CU2。，A不符合題意；

B.同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，不同周期元素，一般情況下，原子核外電子層越多原子半徑

越大，則原子半徑r(Z)>r(X)>r(Y),B不符合題意；

C.同主族自上而下第一電離能逐漸減小，故元素第一電離能：h(Z)Vh(Y),C不符合題意；

D.Y為0、Z為S,二者的氫化物H20、H2s都是由分子構成，分子之間以分子間作用力結合，由于

上。分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的熔沸點升高，故簡單氫化物的沸

點：Y>Z,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】根據(jù)泡利不相容原理可知，X是C,Y是0,Z是S,W是Cu。

A.利用均攤法判斷化學式；

B.同一周期從左往右原子半徑逐漸減小；

C.同一主族從上往下第一電離能逐漸減??；

D.HzO分子間能形成氫鍵，所以沸點比H2s大。

8.【答案】B

【眸析】【解答】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結

構，元索的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N>O>C,故A不符合題意；

B.氮分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高

于甲烷，故B符合題意：

C.亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1,離子的空間構型為V形，故C不符

合題意；

D.氫元素、氮元素和氧元素形成的硝酸鉉和亞硝酸鉉為含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中nA族和VA

族的第一電離能高于相鄰的元素；

B.分子間有氫鍵，沸點較高；

C.依據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；

D.錢鹽為離子化合物。

9.【答案】D

【釋析】【解答】A.氯化鈉晶體中，距Na+最近的C「是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6,6個氯離子形成

正八面體結構，故A不符合題意；

B.Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8x1+6x1=4,即每個晶胞平均占有4個Ca?+,故B不符合

82

題意；

C.金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C不符

合題意；

D.該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E&R或R&,故D

符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)晶胞圖即可找出與鈉離子最近的氯離子個數(shù)為6個形成正八面體

B.根據(jù)晶胞中占位情況即可計算出鈣離子的個數(shù)

C.根據(jù)金剛石的空間結構即可判斷

D.根據(jù)分子模型即可計算出含有的原子個數(shù)即可寫出分子式

10.【答案】A

【蚱析】【解答】A、金剛石中，I個碳原子為4個碳原子共同擁有，每個碳原子可以形成3個六元環(huán)，

則每個碳原子為12個最小環(huán)共司擁有，A正確

B、T-碳晶胞中，正四面體分別占據(jù)8個頂點、6個面心和4個體心，即晶胞中正四面體的個數(shù)為

8xi+6xl+4=8,每個正四面體有4個碳原子，則最小環(huán)由32個碳原子組成，B錯誤；

C、T-碳結構類似于金剛石，屬于共價晶體，C錯誤；

D、正四面體中，每二個碳原子的夾角為6（尸，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)碳原子所連接其他碳原子和正四面體的碳原子個數(shù)計算；

B、結合晶胞中頂點、面心和體心占據(jù)情況計算；

C、金剛石為共價晶體，以正四面體替換碳原G形成的晶體為共價晶體；

D、正四面體為四個正三角形構成的四面體，正四面體的夾角為60。。

11.【答案】B

【解析】【解答】A,溶解度與離子鍵、分子間作用力的強弱無關，碘為非極性分子，難以溶于極性溶

劑，故A不符合題意；

B.CFL分子比SiHi分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與H之間的鍵能，故B符合題意；

C.同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但化合價不一定相同，如O無正價，但S的最高正價為+6價，

故C不符合題意；

D.氯化氫為共價化合物，水溶液能導電，P4O10>C6Hl2。6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質，

故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.相似相溶的原理，水是極性分子，易溶極性分子，不易溶非極性分子

B.氫化物的穩(wěn)定性主要和鍵能有關

C.同一主族的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，但是化合價不一定相同，化合價主要還和與之結合的

元素的性質有關

D.導電與否主要是受否由自由移動的陰陽離子，主要看是否為電解質

12.【答案】C

【解析】【解答】A.碘化鉀是由碘離子和鉀離子構成的離子晶體，晶體內存在的結合力為離子鍵，故A

不符合題意；

B.干冰是由二氧化碳分子構成的分子晶體，品體內存在的結合力為范德華力，故B不符合題意；

C.就為家原子構成的分子晶體，晶體內存在的結合力為范德華力，故C符合題意；

D.二氧化硅由硅原子和氧原子構成的原子晶體，晶體內存在的結合力為共價鍵，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】C.敏氣是單原子形成的分子，不存在共價鍵

13.【答案】C

【解析】【解答】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間沒有氫鍵，沸點的高低：乙醇〉丙烷，A不符合

題意；

B.金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于共價晶體，共價晶體中共價鍵的鍵能越大，共價晶體的硬度越大，鍵

長由大到小:Si?Si鍵,C-Si鍵>C?C鍵,則鍵能由大到小:C-C鍵〉C-Si鍵,Si-Si鍵，硬度由大到小：

金剛石〉碳化硅>晶體硅，B不符合題意；

C.Na、Mg、Al都屬于金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，Na、Mg、Al的最外層

電子數(shù)逐漸增多，相應金屬陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高

到低：Al>Mg>Na,C符合題意；

D.離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小，晶格能越人，NaF、NaCl、NaBr、Nai中陽離子相

同、都為Na+,F、ChB「、I-所帶電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>

NaBr>NaI,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.形成氫鍵的熔沸點高

B.原子晶體中，鍵長越短鍵能越大熔沸點越高

C.I可周期金屬單質從左到右熔點增大

D.均是離子晶體，電荷相同時，半徑越小晶格能越大

14.【答案】C

HH

【解析】【解答】A.氨硼烷（NHTBH。的結構式為H-N—W-H,與乙烷類似，固態(tài)時是由分子構成的

HH

分子晶體，A不符合題意；

B.氨硼烷中氫原子與氮原子以共價鍵結合，氮元素電負性較強，可以和水分子間形成氫鍵，B不符合題

意；

C.同一周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，N、B元素不相鄰，N原子的第一電離能大于B

原子，C符合題意；

D.N原子價層電子數(shù)為5,采取sp3雜化，與3個氫原子分別形成一個。鍵，還有一對孤電子對，B原

子價層電子數(shù)為3,采取叩?雜化，與3個氫原子分別形成一個。鍵，還有一個空軌道，所以分子中由N

原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵，D不符合題意：

故答案為C。

【分析】A.等電子體具有相似的結構和物理性質；

B.分子間氫鍵可增大物質的溶解度；

C.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大杓增大趨勢，但11A和VA族反常；

D.N原子含有孤電子對、B原子含有空軌道，符合配位鍵形成條件。

15.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)分析Bn與SCh、H?O反應的離子方程式符合題意，A符合題意；

B.CO2不具有還原性，不能起到富集濱離子的作用，用CCh代替流程中的SO2不會達到同樣的目的，B

不符合題意；

C.通入CI2的R的是將Br氧化為Bn,C不符合題意；

D.向"Bn溶液”中加入AgNCh溶液會生成AgBr沉淀，晶胞中根據(jù)均攤法，溟離子的個數(shù)為：

8xl+6xl=4,D不符合題意；

82

故答案為：Ao

【分析】A.漠單質與二氧化硫和水反應生成氫澳酸和硫酸；

B.CCh不具有還原性；

C.氯氣能將濱離子氧化為單質澳；

D.根據(jù)均攤法計算。

16.【答案】B

【解析】【解答】A、只有硫酸囚氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子

鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，A不符合題意；

B、錢離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H\Cu2\Ag'有空軌道，能形

成配位鍵，B符合題意；

C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋼含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C不符合題意；

D、只有氯化鏤中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有

共價鍵，D不符合題意：

故答案為：Bo

【分析】配位鍵的判斷是解答的難點，注意配位鍵的含義和形成條件，其形成條件為中心原子有空軌

道，配體可提供孤電子對，常見配體有氨氣、水、氯離子等。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.X個數(shù)為8x：=l,丫個數(shù)為1,則化學式為XY,故A不符合題意；

8

B.該物質不屬于晶體，沒有不能形成重復的結構，故B符合題意；

1113

C.X個數(shù)為4x7=7,丫個數(shù)為4、三+1=彳，則化學式為XY3,故C不符合題意；

8282

D.X個數(shù)為8x(=1,丫個數(shù)為2x；=J,則化學式為X2Y,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)均攤法計算。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.金剛石是碳單質，石英是二氧化硅，都是原子晶體，但金剛石不是化合物，A不符

合題意；

B.NaOH中即含有離子鍵，又含有共價鍵，MgCL中只含離子鍵，B不符合題意；

C.氮化鎂的電子式為：Mg爺忖喈［:忖強尹,每個離子的最外電子層都形成了

具有8個電子的穩(wěn)定結構，C符合題意；

D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl結晶過程中，有離子鍵的形成，也有HzO分子間作用力的破壞，D不符合

題意；

故答案為：Co

【分析】A.金剛石是單質；

B.MgCL中只有離子鍵；

C.Mg2+和N3-都滿足8電子穩(wěn)定結構；

D.蒸發(fā)是物理變化，沒有化合鍵的形成；

19.【答案】D

【解析】【解答】A.NaCl和CsCI都是由陰、陽離子通過離子鍵構成的晶體，離子個數(shù)之比為1：1,則

都屬于AB型的離子晶體，故A不符合題意；

B.NaCl晶胞中Na原子數(shù)目=l+12x?=4,CsCI晶胞Cs原子為1,則所含陽離子數(shù)分別為4和1,故B

4

不符合題意；

C.NaCl和CsCI都屬于AB型的離子晶體，但Na呼徑小于Cs上半徑，則NaCl的陽離子與陰離子的半徑

比小于CsCI的，故C不符合題意：

D.陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，品格能越大，則NaCl晶格能大于CsCI晶

體，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.NaCI和CsCI的陰住離子個數(shù)比都是I：1；

B.利用均攤法判斷一個晶胞中含有的離子個數(shù)；

C.Cs+的電子層數(shù)比Na+多，所以半徑比Na+大；

D.離子半徑越小，帶的電荷越多，品格能越大。

20.【答案】D

【解析】【解答】A：“轉化”的反應Fe+2Agl=2Ag+Fe2++2I-,則的溶液中主要含有Fe?+和的故A不符合

題意；

B：濾渣Y的主要成分為Ag,用稀HNO.溶解“濾渣Y”得到的AgNCh溶液可循環(huán)利用，故B不符合

題意；

C：將晶胞向上平移一個，以上面心I?為例，可看出距離最近的Ag+有4個，故C不符合題意;

D：2I+CL=2C卜+L.故通入氯氣的量至少為溶液中溶質物質的量的1倍，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】含碘海水和AgNCh發(fā)生反應：r+Ag+=AgU，過濾，向Agl沉淀加蒸鐳水和鐵粉發(fā)生反應：Fe

+2Agl=2Ag+Fe2++2r,過濾后向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：2r+C12=2Cl+l2,得到粗碘。

21.【答案】（1）第六周期VIII族

(2)-----1—-----1；I

4s4p

(3)sp2>sp3；4

3.68x10"

(4)Fe<Cu<S；sp3；

3

aNA

【解析】【解答】（1）由鉗原子的電子排布式可知，伯元素位于元素周期表第六周期VIII族，故答案為:

第六周期VIH族;

（2）硅元素的原子序數(shù)為33,價電子排布式為4s24P3,價電子排布圖為U錢元素

4s4P

的原子序數(shù)為31,價電子排布式為4s24p」則徐原子核外有I個不成對電子，故答案為:

tl;1;

4s4P

（3）由陰離子的結構可知，形成4個單鍵的硼原子的雜化方式為sp3雜化、形成三個單鍵的硼原子的雜

化方式為sp2雜化；陰離子是左右對稱的結構，離子中共有4種不同化學環(huán)境的氧原子，牧答案為：

sp\sp3；4；

（4）①非金屬元素的電負性大于金屬元素，金屬元素的金屬性越強，電負性越小，則CuFeS?中各元素

電負性數(shù)侑從小到大的順序為Fe<Cu<S：由晶胞結構可知，晶胞中硫原子與2個鐵原干和2個銅原子形

成四面體結構，則硫原子的雜化方式為sp?雜化，故答案為：Fe<Cu<S；sp?；

②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點、面心和體內的鐵原子個數(shù)為8x（+4xg+]=4,位于校上和面上的

銅原子個數(shù)為4X；+6X；=4,位于體內的硫原子個數(shù)為8,設晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的質量公式

4x64+4x56+8x323.68x1()323.68x1(產

=2a3x10'3od,解得d二故答案為:

可得:3

aNA

【分析】（1）依據(jù)原子的電子排布式分析；

（2）依據(jù)構造原理分析；

（3）依據(jù)價層電子對數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；依據(jù)物質的結構判斷；

（4）①非金屬元素的電負性大于金屬元素，金屬元素的金屬性越強，電負性越??；依據(jù)價層電子對數(shù)

鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型：

②根據(jù)晶胞結構及晶胞的均攤法計算。

22.【答案】（1）102$22P63$23P63d240或[AH3d24"

（2）TiCb屬于分子品體，而TiO2屬于共價晶體，達到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高；極性；非極

性；O>C1>C

（3）6；四面體形；水分子間含有氫鍵

1.17x1()32

【解析】【解答】（1）由題意，基態(tài)鈦原子為22號元素，因比其基態(tài)電子排布式為Is22s22P63523P63d24s2

或[Ar]3d24s2

（2）TiC14屬于分子品體，TiCh屬于共價晶體，熔化時TiO2破壞共價鍵，所以熔沸點高；CO2分子中C

與O形成共價鍵，兩個原子的電負性不同，所以含有極性鍵；由其結構可得知，CO2正負電中心重合，

為非極性分子；由元素周期表有關知識可得知，同周期，從左到右，元素的電負性依次增大，所以

o>c,。的半徑小于Cl,電負性大于。，因此。電負性大；

（3）由該配合物結構可知，含有6個配體水，因此配位數(shù)為6；由價層電子對訂算公式可得知，水分子

中心原子含有4對價層電子對，其中2對成鍵電子對，2對孤電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；

水分子間含有氫鍵，因此其熔沸點高于H?S；

（4）由圖可知，利用均攤法，N原子在8個點和6個面心，所以N原子的數(shù)目=1X8+!X6=4,Al在

82

體心，所以A1的數(shù)目=1,Ti在12個棱心上，所以Ti原子的數(shù)目二?xl2=3,該晶體的化學式為

4

117

27+48+3x141171.17x1032,故

AlTisN4,晶胞的質量，V=(axlO°)\inNA

ST-N7p=——

f\八V(ax10*3a3N,

A

一,1.17X1（）32

答案為：一“一

aN

【分析】（1）鈦為22號元素,其電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2或[Ar]3d24s2；

（2）①分子晶體沸點低，共價晶體沸點高；

②要注意極性分子和極性共價鍵沒有必然聯(lián)系，同理，非極性分子和非極性鍵沒有必然聯(lián)系；

③同主族從下到上，同周期從左到右，電負性增大；

（3）配位數(shù)可以結合鈦原子周圍所連接粒子判斷；VSEPR模型要考慮孤電子對；

（4）密度的計算要結合阿伏加德羅常數(shù)、體積、摩爾質量判斷。

力.【答案】（I）第四周期VIII族

（2）>；當銅失去一個電子后達到3cP。的全滿穩(wěn)定結構，所以銅的第二電離能大于銀的第二電離能

（3）分子晶體；1