2024屆高考化學挑戰(zhàn)模擬卷【貴州卷】(含答案)

2024屆高考化學挑戰(zhàn)模擬卷【貴州卷】

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.化學滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是（）

A.核輻射廢水中笊含量較高，瓶是氫的一種放射性同位素

B.微粒直徑為1700nm的物質(zhì)，具有丁達爾效應(yīng)

C.我國自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機高分子材料

D.煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、焰色試驗都涉及化學變化

2.三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和

氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是（）

NO,用

峽農(nóng)化合物+CO\/「

\\//COW/O

\武（面/稀土|贏儲銳

Pd（把）Pl（鈿）材料隨時供氧

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N

的電子式為：：C：：

B.CO??6??6?

C.分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，出。是直線形

D.上述轉(zhuǎn)化過程中，氮元素被還原，碳元素被氧化

3.設(shè)乂\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.7.8gNa2O2和Na2S的混合物中陰、陽離子總數(shù)為0.3N,、

B.1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中C—H的數(shù)目為（）.3N、

C.100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵的數(shù)目為NA

D.lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小

4.已知苯與液溟的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學生為探究苯與溟發(fā)生的反應(yīng)，用如圖裝置

進行實驗。下列說法錯誤的是（）

氫軌化

鈉溶液

A.通過裝置II集氣瓶中有淺黃色沉淀生成不可以推斷苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置II中的小試管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸

C.實驗結(jié)束后，提純集氣瓶I中溟苯的具體步驟為水洗后分液T堿洗后分液T水洗后

分液一干燥3蒸儲

D.一段時間后，裝置I中的小試管內(nèi)無分層現(xiàn)象，硝酸銀溶液變?yōu)槌燃t色

5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

選

粒子組判斷和分析

項

AFe2\H\NO；、S2-不能大量共存，粒子因產(chǎn)生FeS沉淀而不能共存

不能大量共存，CH3coNH2在堿性條件下發(fā)生水解

BCH3coNH?、K\NO；、OH-

反應(yīng)

CNH：、Cl-,SiO：、Na+能大量共存，鈉鹽、銹鹽可溶于水

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

DH2c2O4、MnO；、H\SOj

2+

2MnO；+5cqj+16H+——2Mn+1OCO2T+8H2O

A.AB.BC.CD.D

6.阿托品是一種抗膽堿藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)阿托品的說法正確的是()

A.分子中含有3種含氧官能團

B.lmol阿托品與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

C.不存在含有2個苯環(huán)的同分異構(gòu)體

D.與H2完全加成后，所得分子中含2個手性碳原子

7.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學原理的是（）

選項生產(chǎn)活動化學原理

用氯化錢溶液清洗鋼鐵氯化鏤水解使溶液呈酸

A

護欄的銹跡性

B利用海水制取粗鹽氯離子可被氧化

利用氯化鐵溶液刻蝕銅

C氯化鐵溶液可與銅反應(yīng)

質(zhì)線路板

水庫中的鋼閘門通常連鋅作負極可防止鋼閘門

D

接鋅塊被腐蝕

A.AB.BC.CD.D

8.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強等特點，其結(jié)

構(gòu)如圖所示。己知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的

X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動

狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）

M

M、IX

7/M-WWI

——

MM

A.原子半徑：Z>Y>X>M

B.電負性：X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強、熔沸點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）

O

I

B

/

O

—

/B

OO

A.NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子提供孤電子對

B.BQ。（結(jié)構(gòu)如圖）中B原子、。原子均采用sp3雜化

C.NH3BH3中與氮原子相連的氫帶部分正電荷，與硼原子相連的氫帶部分負電荷

D.CH3cH，與NH；BH,的原子總數(shù)、電子總數(shù)均相等，熔點比NH3BH3低

10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向硫酸酸化的

KMnO.溶液中加入

A產(chǎn)生白色沉淀MnO；將SO；氧化為SO：

Na2sO3溶液,再滴

加BaCl2溶液

向丙烯醛

（CH2=CHCHO）丙烯醛分子中含有碳碳雙

B溶液褪色

鍵

中加入少量溟的四

氯化碳溶液

向BaSOj固體中加

入適量飽和Na2cQ

溶液，充分攪拌、BaSO4轉(zhuǎn)化為BaC（）3，

C固體溶解

靜置、過濾、洗滌^p（BaCO3）＜/Csp（BaSO4）

后將所得固體加入

稀鹽酸中

取適量H?。?溶液于

試管中，再滴入

DFe2（SO,）3溶液，振木條復(fù)熟F°3+的氧化性強于H?。？

蕩并用帶火星木條

檢驗產(chǎn)生的氣體

A.AB.BC.CD.D

11.生產(chǎn)鍥蓄電池的材料之一為三氧化二鍥（Ni2O3）,一種從含鍥廢料（主要成分

為銀、鋁、氧化鐵碳等)獲得Ni,O1的工業(yè)流程如圖所示:

已知：①NiCl?易溶于水，F(xiàn)e，+不能氧化Ni2+；②KjFe(OH)[=8.0x10-38；③當溶

液中離子濃度mo].匚?時，認為沉淀完全；@lg2=0.3o

下列說法錯誤的是()

A.為除去含銀廢料表面的礦物油,X可選用乙醇溶液

B.“酸浸”后的溶液中含有Fe?+、Ni2+>A『+，可以用KSCN溶液證明用“不能氧化

Ni2+

C.常溫下，加NiO調(diào)節(jié)溶液pH=3.3時，溶液中Fe3+剛好沉淀完全

D.“無隔膜電解槽電解”發(fā)生的總反應(yīng)為NaCl+Hq地NaClO+H2T

12.25℃時，用O.lOOmol?廣鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH

及POH水[p04K=-lgc(0H-}K，c(0H-'為水電離出的OH-的濃度]與滴入鹽酸體積

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.25C時，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為IO。

B.點①溶液中：c(MOH)>c(CP)>c(M+)

C.點②溶液呈酸性，c(M()=104c(MOH)

D.點③溶液呈中性，c(Cr)=c(M+)

13.為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性，我國科學家設(shè)計了一種電化學裝置，其原

理如圖所示。當閉合K1和K3、打開K2時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開K1和K3、閉

合降時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的H?O解離為H+和OFT

并分別向兩側(cè)遷移。下列說法錯誤的是()

I光伏電源

0.

於ZnOOH-?極

■KOH溶液

鋅電極

A.放電時，雙極膜中OH.向鋅電極遷移

B.放電時，每消耗ImolZn,雙極膜內(nèi)的水減少1mol

C.蓄電時，碳缽電極的電極反應(yīng)式為乂心+2凡。-2e-『MnC)2+4H+

D.蓄電時，若收集22.4LO)(標準狀況下)，理論上消耗ZnO的質(zhì)量為162g

14.反應(yīng)CO式g)+3%(g).CH3OH(g)+H2O(g)△//歷程如圖所示，其中吸附在催

化劑表面上的物種用*標注。

020

-CO;(g)+3H,(g)

>

0-0.20-CH.O*

面-OH*

翌-3H*

CHQH?

片

+HO(g)

呈C:

-1.00-CO；(g?pQ?\JIICOOIT!!'?*

+6H*+6「?HCOO*+4H*

-1.40-

—CH}OH?\_J

CHQ*+OH*CH,OH*

-1.80-+?H*|H*+ILO*

+2H”

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)高溫條件下能自發(fā)進行

B.該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為CHQ；+3H'==CH2O+OH+3H*

C.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能和，但對反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率無影響

D.最后一步是生成的CHQH、H?O從催化劑表面的解吸過程，該過程的AS>0

二、實驗題

15.硫?；洠↘SCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，無色至白色單斜晶系結(jié)晶，是一種用途廣

泛的化學藥品。KSCN的熔點為172℃,加熱至430°C會變藍，500℃時發(fā)生分解。

實驗室制備硫氟化鉀的裝置如圖所示：

已知：①N也不溶于CS2，C，密度比水大且不溶于水；

②三頸瓶內(nèi)盛放CS?、水和催化劑；

③CS2+3NH3黑楣NH4SCN+NH,HS,該反應(yīng)匕較緩慢，且NH4Hs在高于1（）（）C

/I又11-1/JU

時分解，NH,SCN在高于170℃時易分解。

回答下列問題：

I.制備NH4sCN溶液

（1）裝置A的作用是__________o

（2）實驗過程中待觀察到三頸燒瓶中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明反應(yīng)已進行完全。

關(guān)閉K-保持三頸燒瓶內(nèi)恒溫105°C一段時間，保持恒溫105℃一段時間的原因是

（用化學方程式表示）。

II.制得KSCN晶體

（3）打開K-保持三頸燒瓶內(nèi)恒溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，充分反應(yīng)。

寫出三頸燒瓶中生成KSCN的化學方程式o待反應(yīng)結(jié)束后，濾去三頸燒

瓶中的固體催化劑，、、過濾、洗滌、減壓干燥，得硫銳化鉀晶

體。

（4）裝置C中酸性KzCrzO,溶液除能將H2s氣體氧化成硫酸外，還可以o

H1.測定晶體中KSCN的含量

（5）稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適

量稀硝酸，再加入兒滴FelNOj3溶液作指示劑，用0.1000mol17AgNO,標準溶液滴

定，達到滴定終點，三次滴定平均消耗AgNO|標淮溶液24.00mL。［已知：

SCN-+Ag+=:AgSCNJ（白色）］

①晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

②滴定達到終點后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴AgNO,標準溶液，則測得KSCN的

質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

三、填空題

16.鉆鍥渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co

（H）、Fe（H）、Ni（II）的硫酸鹽及氫氧化物（“H”指相應(yīng)元素的化合價為+2

價）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：

比SOdaq）zn粉NaSO?（叫）Zn粉

怙像渣一?沒取液一快化：沉吁原卜像渣

~"JIINa、CO式叫）

沌清海綿CdCWOIIh油渣ZnSCM叫）一":----?ZnCOrxZn（OII>2

2-

已知：過二硫酸根（SQ：）的結(jié)構(gòu)式為，sqj的還原

產(chǎn)物為so；o

回答下列問題：

（1）“溶浸”中，可以加快化學反應(yīng)速率的措施有（任寫一種）。

（2）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是________。

（4）“氧化、沉鉆”時，加入Na2s溶液并調(diào)節(jié)溶液PH至5.0?5.2,反應(yīng)生成

Co（OH）3沉淀的離子方程式為o

（5）研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所

示：

溫度/℃時間/h

溫度對金*脫除率的影科時間對金屬股除率的賬啊

由圖可知，“氧化、沉鉆”的適宜溫度和時間是________。金屬脫除是指溶液中的二價

金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，Co(OH),濾渣中還含有(填化學

式)。

(6)向ZnSO4溶液中加入適量的Na2co3溶液，反應(yīng)生成ZnCO,yZn(OH)2沉淀的化

學方程式為。

(7)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學等領(lǐng)域。

如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。

①基態(tài)Zn?+的價層電子排布圖為o

②該硫化物晶體密度〃=g.cm-3(用含ab、以的代數(shù)式表示)。

17.對CO2的資源化利用是當前環(huán)境和能源領(lǐng)域的熱點，是目前推動“碳達峰、碳中

和”的新路徑。一定條件下CO?可以合成工業(yè)原料甲醇和甲烷。

I.CO?可與H?合成甲醇，主要發(fā)生以下反應(yīng):

1

①CO2(g)+3H2(g)脩”CH3OH(g)+H2O(g)A/7,=-49.4kJ-moP

1

②CO2(g)+H2(g)脩？CO(g)+H2O(g)AH^-^l.lkJmor

在3.()MPa下，向密閉容器中充入3molH2和ImolCO.CO?的轉(zhuǎn)化率與CHQH、CO的

選擇性隨溫度的變化如圖1。已知CHQH(或CO)的選擇性

“CHQH或CO)

xl00%

〃(。。2)起始-〃(82)平衡o

卓

/求

S660<

靴603

4040/

卻20O20?

1J

虱

2250

5000

圖

(1)反應(yīng)②中反應(yīng)物總鍵能(填“大于”或“小于”)生成物總鍵能。

(2)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大的原因為，圖中曲線Y

代表(填化學式)的選擇性。

(3)250c達到平衡的反應(yīng)體系中H?的物質(zhì)的量為2.6mol,則反應(yīng)①的

3=(MPa)-2(只列出表達式，壓強平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分

壓二總壓X氣體物質(zhì)的量分數(shù))。

n.co:催化加氫還可以得到CH4。反應(yīng)歷程如圖2(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標

注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分數(shù)A及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3。

圖2

(4)下列對CO?甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有o

A.含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4

B.存在反應(yīng)CO2+4H?IW?CH4+2H2O

C.存在副反應(yīng)CO2+H2峰'2CO+H.O

D.溫度高于260°C后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變

(5)CO2催化加氫制甲烷的過程中，保持CO?與Hz的體積比為1：4,反應(yīng)氣體的總流

量控制在40mL.min-,320℃時測得CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,則CO2的反應(yīng)速率為

__________mL-min-1°

rn.coZ也可用于制作Li-cc>2電池進行電化學儲能，有望成為CO?資源化過程的新

寵。

(6)Li-co?電池的反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸

鋰按以下四個步驟進行(只有①、④在電極上進行)，試寫出步驟②的離子方程式。

@2CO2+2e-=C2O；-;

②;

(3)2cO；-+CO2=2cO；+C；

-

④2Li-2e+CO：=Li2CO3o

18.藥物Q對治療心臟病有療效。一種合成Q的流程如下。

I.>I1

OH。人/\。、，。￡

a急切y-N、.

A°H???

已知；CH3CH2I+(CH3)2NHCH3CH2N(CH3)2+HI0

回答下列問題：

(I)H的結(jié)構(gòu)簡式為,E-F的試劑和條件分別是_________O

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型是________

(3)瞰咤(O0呈堿性，F(xiàn)-G中常加入毗咤，其作用是

(4)B-C的化學方程式為。

（5）芳香族化合物L在分子組成上比F少3個“CH?”原子團，則滿足下列條件的L

的結(jié)構(gòu)簡式有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FcCy溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上有3個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

③只有一種含氧官能團且均與苯環(huán)直接相連。

其中，核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為2:2:221的結(jié)構(gòu)簡式為

（只寫一種即可）。

參考答案

1.答案：A

解析：僦（3H）是氫的一種放射性同位素，A項正確；微粒直徑為l~100nm的物質(zhì)

可能為純凈物，不一定是膠體，B項錯誤；碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機

高分子材料，C項錯誤；煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)屬于化學變化，焰色試驗屬于

物理變化，D項錯誤。

2.答案：C

解析,：A.N2的電子式：：N/N：，結(jié)構(gòu)式為N三N，A正確；B.COZ為共價化合

物，各原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為?6?：：C：：?6?,B正確；C.HQ的空間結(jié)

構(gòu)為V形，C錯誤；D.轉(zhuǎn)化過程中，氮元素化合價由2x降低為0,被還原，碳元素化

合價由十2升高到十4,被氧化，D正確；答案選C。

3.答案：A

解析：Naq?和Na2s的摩爾質(zhì)量均為78g且Na?。？中含過氧根離子

OrNa:。？和Na2s中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2,因此7.8gNa?。？和Na2s的混合物

中陰、陽離子總數(shù)為0.3N,\,A項正確；1.12L乙烷和丙烯的混合氣體不一定處于標準

狀況，無法計算C-H的數(shù)目，B項錯誤；題給HQ,溶液中

〃（也02）=0.531,0.5卅1乩02中極性鍵數(shù)為"八，但HQ2溶液中還含有H2。，H2O

分子中也存在極性鍵，C項錯誤；Ch+HzOl?！盚C1+HQO為可逆反應(yīng)，溶于水的

C%只有一部分與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于NA，D項錯誤。

4.答案：A

解析：

探究苯與溪發(fā)生的反應(yīng)時，裝置【中放入鐵粉，再滴加苯與液溪的混合物，此時發(fā)生

反應(yīng)生成澳苯由于反應(yīng)放熱，致使一部分苯、液溪揮發(fā)，通過冷凝回流，大部分揮發(fā)

出的苯和溪又流回集氣瓶內(nèi)，有少部分漠和反應(yīng)生成的HBr進入裝置II的小試管內(nèi)，

液浪溶解在苯中，HBr逸出，與AgNC>3,反應(yīng)生成AgBr淺黃色沉淀；未溶解的HBr

進入裝置III中，被NaOH溶液吸收。

A.HBr中混有的浸蒸氣溶解在苯中，從而排除了比2的干擾，裝置11集氣瓶中有淺黃色

沉淀生成，表明苯與液濱反應(yīng)生成HBr,由此可推斷出苯和液澳發(fā)生了取代反應(yīng)，A

錯誤；

B.若將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接導(dǎo)入裝置II的AgNC>3溶液中，由于HBr溶于水而產(chǎn)生倒

吸，所以小試管的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸，B正確；

C.實驗結(jié)束后，集氣瓶中的混合物中含有溪苯、苯、濱、FcBr3,等，若直接堿洗，將

牛成Fe（OH）?膠狀沉淀，給后續(xù)T?作帶來麻煩，則應(yīng)先水洗（溶解FcBj）后分液+堿

洗（吸收母?）后分液水洗（溶解少量堿、NaBr等）后分液，干燥（去除有機物中

的少量水）一蒸儲（分離苯和澳苯），C正確;

D.裝置H中，起初小試管中只有苯，液溪不斷溶解在苯中得到澳的苯溶液，呈橙紅

色，小試管內(nèi)無分層現(xiàn)象，HBr逸出后，與AgNO；反應(yīng)，生成AgBr淺黃色沉淀和

HNO3,一段時間后，當生成HNO3濃度較大時，將一部分HBr氧化為B「2,溶解在硝

酸銀溶液中，從而使硝酸銀溶液變?yōu)槌燃t色，D正確；

故選Ao

5.答案：B

解析：NO；在酸性條件下具有強氧化性，可以氧化Fe?+、S2-,不會生成FeS沉淀，A

項錯誤。KOH會寫CH3coNH?發(fā)生水解反應(yīng)，OFF與CH3coNH?不能大量共存，B

項正確。XSO酸性太弱，因此NH；和SiO：的水解相互促進，最終可生成氨水和硅

酸，因此不能大量共存，C項錯誤。草酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，D項錯

誤。

6.答案：C

解析：分子中含有羥基和酯基2種含氧官能團，A項錯誤；醇羥基與NaOH不反應(yīng)，

只有Imol酯基消耗ImolNaOH,B項錯誤；觀察阿托品的結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度

為7,因此不存在含有2個茉環(huán)的同分異構(gòu)體，C項正確：與H2完全加成后，所得分

7.答案：B

解析：氯化鉉是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，H+能與鐵銹反應(yīng)，A正確；海水制

取粗鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，與氯離子可被氧化無關(guān)，B錯誤；FeCh與銅反應(yīng)生成

FcJ和CuCk，所以可利用FcJ溶液刻蝕銅質(zhì)線路板，C正確；水庫中的鋼間門連

接鋅塊利用的是犧牲陽極法，D正確。

8.答案：C

解析：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐

漸增大，原子半徑Na>S>O>H,A項正確；一般來說，同周期主族元素從左到右電負

性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性0>S>OH>Na,B項正

確；X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為Hq、H2S.NaH、CH」，NaH為離子化合

物，熔沸點最高，C項錯誤；NaHSO,和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)

:

NaHSO.+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2T,D項正確。

9.答案：B

解析：A.NH3BH3分子中存在NfB配位鍵，N原子提供孤電子對，A正確；B.B.O：-

中，B原子形成了3個。鍵，B原子的最外層無孤對電子，所以B的價層電子對數(shù)為

3,B原子采用sp?雜化，而。原子形成2個b鍵，0的最外層上有2對孤對電子，所

以0的價層電子對數(shù)為2+2=4,所以0采用sp,雜化，B錯誤；C.在NH3BH3中，電負

性N>H>B,使與N相連的H常帶部分正電荷，與B相連的H帶部分負電荷，C正

確；D.NH3BH3的極性強于CH3-CH，，分子的極性越強，分子間作用力越強，熔沸點

越高，因此NH3BH3的熔點更高，D正確；故答案為：Bo

10.答案：B

解析：由于KMnO,溶液是用硫酸酸化的，本身溶液中含有SO；,所以加入氯化鋼溶

液一定產(chǎn)生白色沉淀，無法說明MnO；將S。；-氧化為SO；,A錯誤；溟的四氯化碳溶

液不能氧化醛基，所以溶液褪色只能是Br?與碳碳雙縫發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致的，因此由溶

液褪色可推知丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B正確；向BaSO4固體中加入Na2cO'溶液，使

c（CO；）c（Ba2+）>KKBaCOj就能使硫酸鋼轉(zhuǎn)化為碳酸肌故由所得固體加入稀鹽

酸中溶解,不能推知KjBaCOjvKKBaSOj,C錯誤；由于Fe"能催化H?。2分

解，所以不能說明氧氣是Fe3+氧化HzO?生成的，D錯誤。

11.答案：B

解析：礦物油的主要成分為燒類有機物，可以用乙醇溶液清除，A正確；若Fe訃能氧

化Ni?+，則溶液中有Fe?-，可用鐵氟化鉀KjFe(CNQ溶液檢驗溶液中沒有Fe?+來證

明Fe5+不能氧化Ni2+?B錯誤；由

3835

K3[Fe(CN)6]=8.0x10-=c(Fe*)x?(OH-)=l0-mol-Cx?(OH一),得

c(OH-)=2xio-,,molI7,?pOH=-lgc(OH)=-lg(2xl0")=10.7,則pH=3.3,C正

確；沉銀后的濾液為NaCl溶液，電解NaCl溶液得到NaOH、3、H2,采用無隔膜

電解槽電解時，NaOH與產(chǎn)生的C12反應(yīng)會得到NaClO和NaCl,總反應(yīng)為

電解

NaCl+H2O==NaC10+H2T,D正確。

12.答案：C

解析：0.100mol?L"MOH溶液中水電離出的《OH)水為10山mol七I則溶液中

c(OH)=10-29molL-',據(jù)此求得Kb:'M)c(OH)二―爐‘=二不,數(shù)量級

'7bc(MOH)0.100

為IO-,A錯誤；點①溶液中溶質(zhì)可視為物質(zhì)的量相等的MOH和MCI,其對應(yīng)的pH

大于7,即MOH的電離程度大于MCI的水解程度，則c(M+)>c(C「)>c(MOH),B

c(M+)K仆。(田),

錯誤；點②溶液對應(yīng)的pH=5.2,呈酸性，-^―==--=I04,C正

確；點③溶液中溶質(zhì)可視為MCI和HCL溶液呈酸性，c(Cf)>c(M+),D錯誤。

13.答案:B

解析：放電時，陰離子向負極移動，故雙極膜中OF向鋅電極遷移，A正確；放電

時，每消耗ImolZn,轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上雙極膜中間層中有2moiHQ解離為

H卡和OHL并分別向兩側(cè)遷移，所以雙極膜內(nèi)的水喊少2mol,B錯誤；蓄電時，左

側(cè)為電解池，碳鎰電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為

2++

Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H,C正確；根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式

O??2ZnO,若收集1mol。？，理論上消耗2moi(162g)ZnO,D正確。

14.答案：D

解析：由圖可知，該反應(yīng)的兇＜0。由化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)可知，該

反應(yīng)的AScO。在低溫時，該反應(yīng)的△〃-7AS＜0，故該反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進

行，A錯誤；該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學方程式為

CHO+OH”+3H?=CHO+0H'+2H’,B錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)的.，C錯

誤；最后一步是生成的CHQH、H?O從催化劑表面解吸成為氣體的過程，所以該過

程的AS,。，D正確。

15.答案：（1）觀察氣泡的產(chǎn)生速率，便于控制通入氨氣的速率

）

（2溶液不再分層；NH4HS-NHj+H2ST

△

（3）NH4SCN+KOH==KSCN+NH3T+H2O；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

（4）吸收NH3

（5）①77.6

②偏大

解析：（1）NH,不溶于CS＞裝置A的作用是觀察氣泡的產(chǎn)生速率，便于控制通入氨

氣的速率。

（2）CS?不溶于水，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溶液分層，而生成物均溶于水，待觀察到

三頸燒瓶中溶液不再分層時，表明CS?已反應(yīng)完全。NH4Hs在高于10（）C時分解，保

持三頸燒瓶內(nèi)恒溫105°C一段時間是使溶液中的NHRS分解完全。

（3）緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)

△

NH4SCN+KOH===KSCN+NH3T+H2O,待反應(yīng)結(jié)束后，濾去三頸燒瓶中固體催化

劑，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、減壓干燥，得硫氟化鉀晶體。

（4）NH,是堿性氣體，可被酸性溶液吸收，則酸性重銘酸鉀溶液用于吸收NH、和H2s

氣體，防止污染環(huán)境。

（5）①由滴定消耗O.IOOOmollTAgNO,標準溶液的體積為24.00mL可知，3.0g樣品

0.1000mol.L"X0.024Lx10x97g?mo「

中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為x100%=77.6%o②滴

3.0g

定達到終點后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛有一滴AgNO,標準溶液，則讀取的AgNO1標準

液體積比實際消耗的體積大，測量結(jié)果偏大。

16.答案：(1)粉碎鉆銀渣、攪拌、適當升溫、適當增大H2so4溶液濃度等(任寫一

種)

(2)Cd2++Zn=Cd+Zn2+

(3)過二硫酸根中含有過氧鍵(或過二硫酸根中含有?0-0-)

+

(4)20)2++S2O^+6H2O==2CO(OH)3>L+2S0j+6H

(5)80℃、2h；Fe(OH\

(6)

(x+l)ZnSO4+(x+l)Na2CO5+AH2O^=ZnCO3xZn(OH)2J+(x+l)Na2SO4+xCO2T

3d194x103。

解析：(1)“溶浸”中，可以加快化學反應(yīng)速率的措施有粉碎鉆銀渣、攪拌、適當升

溫、適當增大H2soi溶液濃度等；

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，根據(jù)題意可知得到了海綿Cd,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2+2+

為：Cd+Zn=Cd+Zno

(3)Na2sqx中S的化合價為+6,Na為+1,可知其0存在.1價，即存在過氧鍵，結(jié)

合過氧化氫的性質(zhì)可知Na2s2。.應(yīng)具有強氧化性；

(4)在適宜的條件下，加入Na^Og并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0?5.2,NazSQ中S為+6

價，具有強氧化性，可將Co?+氧化為+3價，生成Co(OH)3沉淀，根據(jù)溶液顯雍酸性等

相關(guān)信息，寫出反應(yīng)的離子方程式：

2++

2CO+S2O^+6H2O==2CO(OH)3J+2S0/+6H；

(5)根據(jù)圖中信息可知，當溶液中鉆完全沉淀時的溫度為80C,所用時間為2h；由

Na2s2。8強氧化性及圖中Co與Fe圖象非?？拷奶卣骺芍?，此時溶液中的Fe?+也被

氧化為+3價形成Fc(OH)3沉淀。

(6)ZnSO4溶液中加入適量的Na2cO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO,YZMOH%沉淀的化學

方程式為

(x+l)ZnSO4+(.r+l)Na2CO3+AH2O^=ZnCO3.xZn(OH)24<+(x+l)Na2SO4+.vCO2T;

3d

(7)①基態(tài)西，的價層電子排布圖為U|U|U|;

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知S原子有4個位于120。頂點，4個位于60。頂點，1個位于體內(nèi)，則

個數(shù)為4XL+4X'+1=2;Zn原子有2個位于6()。棱邊上，2個位于12()。棱邊上，1

612

I1194

個位于體內(nèi)，個數(shù)為：2x’+2x'+l=2，晶胞質(zhì)量為丁g，晶胞體積為：

363

K194x1()3。

交/xio-cn?，則晶胞密度為：6,g-crn-3o

a

23b飛久

17.答案：(1)大于

(2)低溫時，以反應(yīng)①為主，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率下降；高溫時,

以反應(yīng)②為主，升高溫度，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率升高；CH30H

更x3絲x3

3.8乂3.8

(3)

絲x3過3

(3.8人3.8

(4)ABC

(5)6.4

(6)30：-=CO；，CO?

解析：(1)反應(yīng)吸熱說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能。

(2)反應(yīng)①中△修〈(),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當溫度升高，平衡逆向移動，CH.OH

〃(CHQH)

xlOO%減小，則曲線Y代表CH30H的選擇性，反

的選擇性="(C02)起始—〃。。2)干菊

應(yīng)②中A%>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動，CO的選擇性

\xlOO%增大,則曲線X代表的CO選擇性，由圖可知，低溫

〃(C02)起始一"(CO?)平衡

時，容器中主要發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，平衡逆向移動，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變小，高

溫時，容器中主要發(fā)生反應(yīng)②，升高溫度，平衡正向移動，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變大,

所以CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大。

(3)設(shè)反應(yīng)①中CO?變化量為xmol，反應(yīng)②中CO?變化量為mol。

CO2(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

起始量/molI300

變化量/molx3xxx

平篌了量/mol1—3-3x-yxx+y

CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

變化量/molyvyy

平衡量/mol\-x-y3-3x-yyx+y

25()℃達到平衡的反應(yīng)體系中H?的物質(zhì)的量為2.6mol,則3-3x-y=2.6,根據(jù)圖象

可知，25()℃時CH30H的選擇性=(20的選擇性，則平衡時”(CHQHAMCO)，即

冗=>,解得x=y=0.1,則C02的變化量為(x+y)mol=0.2mol,平衡時CO?的物質(zhì)的

量為(1-x-y)mol=0.8mol,平