2024秋新科粵版化學(xué)9年級(jí)上冊(cè)課件 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 第4課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量 離子的形成

第二單元2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第4課時(shí)

相對(duì)原子質(zhì)量

離子的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并能區(qū)分原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量；2.知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；3.能說出離子的形成過程，并能區(qū)分原子和離子；4.能正確書寫常見的離子符號(hào)。原子很小，原子核更小。如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？原子的質(zhì)量又有多大呢？情境導(dǎo)入2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)量很?。?.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量這該怎么辦呢？以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個(gè)氫原子1個(gè)碳原子合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量×1/12一個(gè)該原子的質(zhì)量1.661×10-27kg=合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大2.表述式例：一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.661×10-27kg≈16.00。①相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。②原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時(shí)一般不寫出)。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是：千克。合作探究探究點(diǎn)一

原子的質(zhì)量有多大3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？+++++在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子(ion)。合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成1.離子現(xiàn)象：鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰并生成白煙?！咀⒁狻窟@里生成的白煙實(shí)際上是一種白色的固體小顆粒氯化鈉（NaCl），是食鹽的主要成分。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成2.觀察活動(dòng)——鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成過程合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成3.氯化鈉的形成過程+11+11+17+17失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)得到1個(gè)電子NaClNa+Cl-合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成3.氯化鈉的形成過程218+11Na278+17Cl828+17Cl-Na+Cl-28

Na++11失去1電子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成4.離子的分類（1）離子符號(hào)的書寫先寫原子（或原子團(tuán)）符號(hào)，再在符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。+11+12+17Na+Mg2+Cl-鈉離子鎂離子氯離子合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)寫出下列離子的離子符號(hào)。氧離子鋁離子硫離子鈉離子鈣離子氟離子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)（針對(duì)性練習(xí)）離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+12失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷Mg2+MgO+8+8得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)O2-（2）離子符號(hào)的意義氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鋁離子1個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷Cl-Al3+合作探究探究點(diǎn)二

離子怎樣形成5.離子符號(hào)聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電荷）原子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）陽離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（帶負(fù)電）陰離子：區(qū)別得電子失電子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成原子分子結(jié)合構(gòu)成陰、陽離子得失電子構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成歸納總結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量定義分類離子定義意義相對(duì)原子質(zhì)量、離子的形成課堂總結(jié)1.下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽離子的是（

）A.①B.②C.③D.④B隨堂訓(xùn)練2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（

）A.用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍D.相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B隨堂訓(xùn)練謝謝聆聽！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

3.（1）某原子的核外有26個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為