物質(zhì)的變化（解析版）

專(zhuān)題復(fù)習(xí)---物質(zhì)的變化一、單項(xiàng)選擇題1.下列四幅漫畫(huà)描述了生活和自然中的現(xiàn)象，其中一幅漫畫(huà)所描述的物質(zhì)變化類(lèi)型與其他三幅不同，這幅漫畫(huà)是（▲）A.飲料瓶變癟B.云的形成C.燃放煙花D.酒精蒸發(fā)【答案】C【解析】

本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化?！痉治觥扛闱宄锢碜兓突瘜W(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化.【詳解】A、從冰箱中拿出的飲料瓶，溫度升高，固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體積縮小，瓶子變癟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、云的形成是由于水蒸氣降溫，水分子運(yùn)動(dòng)速度減慢，水分子之間間隔變小，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、燃放煙花是物質(zhì)與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；D、酒精蒸發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選C。2.下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH,其中一定呈堿性的是（▲）A.（6.5-7.5）飲用水B.（4.0-4.4）番茄汁C.（2.0-3.0）檸檬汁D.（9.5-10.5）液體肥皂【答案】D【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性?！痉治觥拷獯鸨绢}要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻匡嬘盟膒H在6.5和7.5之間，可能顯酸性或顯堿性或顯中性；番茄汁、檸檬汁的pH小于7,顯酸性．液體肥皂的pH大于7,顯堿性．故選D。3.央視正在熱播的“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的廣告有如下畫(huà)面：【情景描述】主持人小強(qiáng)在兩個(gè)玻璃杯中分別盛有兩種水樣，其中一只盛“農(nóng)夫山泉飲用天然水”，另一只盛其他的水。水樣中分別浸入pH試紙后，盛農(nóng)夫山泉水杯中的pH試紙呈現(xiàn)淡綠色，另一杯中的pH試紙呈現(xiàn)淡橘黃色。廣告提示大家：弱堿性的水對(duì)人體健康有利。由此可推斷出常溫時(shí)，“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的pH約為▲，這個(gè)結(jié)果▲用一般的pH試紙測(cè)試。A.5.6能B.5.6不能C.7.3能D.7.3不能【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，堿性溶液的pH大于7，可以根據(jù)廣告說(shuō)明判斷“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的酸堿性，測(cè)定溶液pH的正確方法是將待測(cè)液涂在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH，要精確測(cè)定，需要使用pH計(jì)?！痉治觥勘绢}主要考查了溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系以及如何測(cè)定溶液的PH等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行?！驹斀狻咳鯄A性的水對(duì)人體健康有利，所以“農(nóng)夫山泉飲用天然水”呈弱堿性，所以它的PH應(yīng)該為7.3，故選D；pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH，pH試紙測(cè)定的溶液的酸堿度為整數(shù)值，故填：不能，故選：D。4.物質(zhì)王國(guó)發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水），帶回了“警察局”。上級(jí)派出下列四名“警察”分別去審問(wèn)“他們”（即把“他們”鑒別出來(lái)）?？梢酝瓿扇蝿?wù)的“警察”是（▲）A.硝酸銀溶液B.稀鹽酸溶液C.無(wú)色酚酞溶液D.氯化鉀溶液【答案】C【解析】【分析】使用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，要求所使用的試劑與多種物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象；也可以借助能確定的物質(zhì)與其它未確定物質(zhì)間的特殊現(xiàn)象輔助鑒別【詳解】A、取樣分別滴加硝酸銀溶液，稀硫酸能與硝酸銀結(jié)合產(chǎn)生硫酸銀微溶于水形成沉混反淀；氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；石灰水不與硝酸銀反應(yīng)；因此，使用硝酸銀溶液無(wú)法鑒別稀硫酸和氯化鈉溶液；B、取樣分別滴加稀鹽酸，稀硫酸、氯化鈉溶液都不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象；石灰水雖然可以與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但由于既不生成氣體也無(wú)沉淀，因此也無(wú)明顯現(xiàn)象；三種溶液滴加稀鹽酸后都無(wú)明顯現(xiàn)象，使用稀鹽酸不能鑒別三種溶液；C、取樣分別滴加無(wú)色酚酞，只有石灰水能使酚酞變成紅色；然后可以使用變紅的石灰水分別向另外兩種溶液中滴加，滴入后紅色消失的溶液為稀硫酸，紅色不消失的溶液為氯化鈉溶液；因此，使用無(wú)色酚酞也可以鑒別三種溶液；D、取樣分別滴加氯化鉀溶液，稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水都不與氯化鉀反應(yīng)，無(wú)法鑒別；故選C。5.小科在碳酸鈉的溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過(guò)稀釋的硫酸溶液，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作如圖所示，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（▲）A.甲中試劑瓶標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止手被腐蝕B.乙中將滴管伸入試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外C.丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染D.戊中將水緩慢倒入濃硫酸中并攪拌，是為了防止局部過(guò)熱引起硫酸液滴飛濺【答案】C【解析】A、從甲中試劑瓶標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止藥液流下時(shí)腐蝕標(biāo)簽去分析解答；B、從用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，去分析解答；C、從丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時(shí)使瓶中試劑受污染；D、從稀釋濃硫酸的方法去分析解答。【分析】學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)好實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)?！驹斀狻緼、甲中試劑瓶標(biāo)簽正對(duì)手心，是為了防止藥液流下時(shí)腐蝕標(biāo)簽，故A錯(cuò)誤；B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故B錯(cuò)誤；C、丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶塞時(shí)使瓶中試劑受污染，故C正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的，故D錯(cuò)誤。故答案為：C。6.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋?zhuān)铝袌D像中符合事實(shí)的是（m為水的質(zhì)量）（▲）ABCD【答案】A【解析】稀硫酸顯酸性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；加水稀釋后，溶液的酸性隨加水量的增加而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但不可能等于7或大于7?！痉治觥勘绢}主要考查了溶液稀釋時(shí)pH的變化，溶液加水稀釋時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)隨著稀釋而減弱，但要注意無(wú)論酸性還是堿性溶液加入水都不會(huì)改變它們的酸堿性?！驹斀狻緼、圖中所示曲線(xiàn)起點(diǎn)的pH小于7，稀釋前為酸性，與稀硫酸顯酸性相符；圖中曲線(xiàn)所示溶液pH不斷增大，且無(wú)限接近7但不可能等于7或大于7，符合題目中所述溶液變化情況；故選項(xiàng)正確；B、圖中所示曲線(xiàn)起點(diǎn)的pH大于7，稀釋前為堿性，與稀硫酸顯酸性不符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、圖中所示曲線(xiàn)起點(diǎn)的pH大于7，稀釋前為堿性，與稀硫酸顯酸性不符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示曲線(xiàn)起點(diǎn)雖小于7，稀釋前為酸性，但隨水量的增加，酸性變?nèi)?，溶液pH不斷增大，而不是減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。7.某工廠(chǎng)排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)（元／千克）CaCO31001.8Ca（OH）2742.0HN3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的錢(qián)來(lái)中和同樣質(zhì)量的廢硫酸，則應(yīng)選擇（▲）A.CaCO3B.Ca（OH）2C.NH3D.NaOH【答案】B【解析】本題根據(jù)了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算掌握計(jì)算的方法，本題難度不大。屬于基礎(chǔ)題。1、本題主要考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的方法；2、根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及用量進(jìn)行分析；3、根據(jù)處理相同的稀硫酸要求所用的錢(qián)最少，則需要計(jì)算所需要的物質(zhì)的質(zhì)量。以此分析解答?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整【詳解】CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑10098Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H207498NH3+H2SO4=（NH4）2SO434982NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098假如都是處理硫酸的質(zhì)量為98Kg,則需要碳酸鈣的錢(qián)數(shù)為100Kg×1.8元／Kg=180元，需要?dú)溲趸}的錢(qián)數(shù)為74Kg×2.0元／Kg=148元，需要氨氣的錢(qián)數(shù)為34Kg×6.5元／Kg=221元，需要?dú)溲趸c的錢(qián)數(shù)為80Kg×11.5元／Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢(qián)數(shù)最少。故選B。8.右表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（▲）A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫顏色紅橙綠藍(lán)紫pH范圍1∽34∽56∽78∽1011∽14【答案】A【解析】稀硫酸顯酸性，可能顯紅色、橙色或綠色；向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。【分析】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻肯×蛩犸@酸性，可能顯紅色、橙色或綠色；向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，該指示劑在pH小于7時(shí)可能顯紅色、橙色或綠色，大于7時(shí)顯藍(lán)色或紫色；故出現(xiàn)的顏色變化可能是由紅變紫；由綠變橙、由綠變橙、由藍(lán)變紫均不可能。故選：A。9.鐵銹（主要成分是Fc2O3）直接用水很難洗凈，要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是（▲）A.白醋B.醬油C.酒精D.洗潔精【答案】A【解析】酸能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)。【分析】本題主要考查酸的性質(zhì)，解答時(shí)要從酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大?！驹斀狻緼.白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化鐵反應(yīng)生成醋酸鐵和水，從而把白色襯衣上的鐵銹除去，故A正確；B.醬油不能和氧化鐵反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.酒精不能和氧化鐵反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.洗潔精不能和氧化鐵反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.往一定量的稀硫酸中加人過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加人鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（▲）A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.溶液的pHD.生成氫氣的質(zhì)量【答案】A【解析】通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質(zhì)量，再分別讓鋅粉的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)、反應(yīng)進(jìn)行中和反應(yīng)結(jié)束后對(duì)應(yīng)在坐標(biāo)系中，就能得出相應(yīng)的圖象，再與所給圖象對(duì)照，即可得到答案。【分析】解答這類(lèi)題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，從而才能夠正確解題?！驹斀狻緼、稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以硫酸會(huì)不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷變小，所以該圖不符合。B、硫酸鋅在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的質(zhì)量為零，反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過(guò)量，因此當(dāng)硫酸全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點(diǎn)出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線(xiàn)。所以該圖符合。C、硫酸的溶液呈酸性硫酸鋅的溶液呈弱酸性，所以隨著硫酸不斷變小，溶液的酸性會(huì)不斷變?nèi)?，pH會(huì)不斷升高，直至硫酸消耗完后；D、氫氣在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的質(zhì)量為零，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過(guò)量，因此當(dāng)硫酸全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對(duì)應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點(diǎn)出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線(xiàn)。所以該圖符合；故選：A。11.生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，向水中通入一定量的氯氣，這是因?yàn)槁葰飧磻?yīng)，生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到消毒滅菌的作用，某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，通常不會(huì)使藥品明顯變質(zhì)的是（▲）A.石蕊試液B.硝酸銀溶液C.食鹽水D.碳酸鈉溶液【答案】C【解析】【分析】本題容易錯(cuò)選A,主要是沒(méi)有理解石蕊作指示劑顯色原理。指示劑變色主要是鹽酸解離出的氫離子與石蕊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果?！驹斀狻渴镌囈骸⑾跛徙y溶液、碳酸鈉溶液均能與自來(lái)水中的鹽酸和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，會(huì)使溶液變質(zhì)，而食鹽水則不與鹽酸或次氯酸反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生明顯變質(zhì)，故選C。12.人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（▲）A.有酸味的物質(zhì)B.只有氫才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)【答案】B【解析】現(xiàn)在所學(xué)酸的定義是：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物?！痉治觥克岷蛪A反應(yīng)后會(huì)失去原有性質(zhì)，某些鹽、某些非金屬氧化物等和堿反應(yīng)后也會(huì)失去原有性質(zhì)，要注意理解。【詳解】A、有酸味的物質(zhì)不一定是酸，該選項(xiàng)不符合題意；B、只有氫才是酸不可缺少的元素，該選項(xiàng)符合題意；C、酸中不一定含有氧元素，例如鹽酸中不含有氧元素，該選項(xiàng)不符合題意；D、與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)種類(lèi)很多，該選項(xiàng)不符合題意。故選：B。13.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84克／厘米，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（▲）A.100毫升54毫升B.100毫升55.5毫升C.250毫升54.35毫升D.250毫升55.5毫升【答案】B【解析】利用m=pv、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、量筒的使用方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x,由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則1.84g/cm3×98%×x=500gx×20%x≈55.5cm3=55.5mL選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取55.5mL濃硫酸，應(yīng)選用100mL的量筒。故選：B。14.在托盤(pán)天平兩邊的燒杯中分別盛放質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸，并使天平平衡。向左邊燒杯中加入m克碳酸鈣，右邊燒杯中加入m克碳酸鈉，當(dāng)反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)左邊燒杯中仍有固體不溶物，則此時(shí)天平的指針（▲）A.偏向左B.偏向右C.不偏轉(zhuǎn)D.無(wú)法判斷【答案】D【解析】【分析】【詳解】當(dāng)碳酸鈣和碳酸鈉足量，鹽酸耗盡時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳相等，天平平衡，指針不偏轉(zhuǎn)；當(dāng)鹽酸足量，碳酸鈉和碳酸鈣耗盡時(shí)，由于等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大，所以指針會(huì)向右偏轉(zhuǎn)；反由于現(xiàn)有條件無(wú)法判斷那種物質(zhì)耗盡，所以無(wú)法判斷指針偏轉(zhuǎn)的情況。故選D。15.鎂粉、鋅粉的混合物m克與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體（不含結(jié)晶水）n克，則反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為（▲）A.克B.克C.克D.克【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題意可知，蒸發(fā)后的n克固體為硫酸鎂與硫酸鋅的混合物，反應(yīng)前的固體是鎂與鋅，共m克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，（n-m）g為硫酸根的質(zhì)量，再除以硫酸根的摩爾質(zhì)量96g/mol，即可得出硫酸根的物質(zhì)的量，也就是硫酸的物質(zhì)的量，也是氫氣的物質(zhì)的量,因此，后乘以氫氣的摩爾質(zhì)量2g/mol，即可得出氫氣的質(zhì)量．從而推算出得出A選項(xiàng)是正確的。另解（用差量法）：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑兩式合并Mg+Zn+2H2SO4═ZnSO4+MgSO4+2H2↑△M（硫酸根的質(zhì)量)24+65

65+96+24+96

4

96+96

m

n

x

n-m則：x=故選A。16.某金屬M(fèi)的硫酸鹽的化學(xué)式為M2（SO4）3,那么該金屬硝酸鹽的電離方程式為（▲）A.M（NO3）2==M2++2NOB.M（NO3）3==M3++3NOC.M2（NO3）3==2M3++3NOD.MNO3==M3++NO【答案】B【解析】【分析】【詳解】據(jù)M2（SO4）3確定M呈+3價(jià)，所以M的硝酸鹽化學(xué)式M（NO3）3。故選B。17.有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH）,張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，可用做食品防腐劑。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是（▲）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色【答案】B【解析】根據(jù)題意，苯甲酸的化學(xué)性質(zhì)和鹽酸相似；結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷【分析】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)、酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，相同濃度的苯甲酸溶液pH比醋酸pH小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，顯酸性，苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，顯酸性，苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。18.將稀鹽酸分別慢慢滴入裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的兩試管中，會(huì)發(fā)現(xiàn)：裝有NaHCO3溶液的試管中很快產(chǎn)生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但隨著滴入稀鹽酸的量增加，逐漸產(chǎn)生氣泡，在Na2CO3溶液試管中發(fā)生這種現(xiàn)象的主要原因是（▲）A.Na2CO3溶液開(kāi)始與稀鹽酸不反應(yīng)B.與CaCO3和過(guò)量CO2水溶液反應(yīng)類(lèi)似，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)先生成了NaHCO3C.NaHCO3溶液堿性比Na2CO3溶液強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)快D.Na2CO3溶液呈酸性【答案】B【解析】鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，然后與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?！痉治觥勘绢}考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液都呈堿性，與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不同?！驹斀狻緼、碳酸鈉溶液開(kāi)始與稀鹽酸反應(yīng)，只是現(xiàn)象不明顯，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸首先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，然后與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，故B正確；C、碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液都呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選B。19.以下驗(yàn)證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（▲）A.變紅色B.紅色褪去C.①｝②NaCL溶液①②H2O【答案】D【解析】首先弄清稀鹽酸中存在的粒子有水分子、氫離子和氯離子，真正能夠使紫色石蕊試液變紅的是氫離子而不是其他的兩種粒子，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取含有這三種粒子的試劑來(lái)進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)?！痉治觥勘绢}難度較大，主要考查了酸溶液使紫色石蕊試液變色的實(shí)質(zhì)情況，從而加深學(xué)生從微觀(guān)角度對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。同時(shí)也訓(xùn)練了學(xué)生運(yùn)用排除法解決化學(xué)中的實(shí)際問(wèn)題的能力。【詳解】A、由于水中含有水分子，氯化鈉溶液中含有氯離子，這兩種物質(zhì)都不能使石蕊試液變紅，說(shuō)明水分子和氯離子不能使石蕊試液變紅，從而說(shuō)明稀鹽酸中使紫色石蕊試液變紅的粒子是氫離子，故A設(shè)計(jì)合理；B、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的粒子發(fā)生了改變，水分子和氯離子都沒(méi)有變化，氫離子沒(méi)有了，溶液由紅色變成了紫色，說(shuō)明溶液顏色的變化和氫離子有關(guān)，故B設(shè)計(jì)合理；C、通過(guò)第一組實(shí)驗(yàn)可以看出，鹽酸和硫酸中都含有氫離子和水分子，而變紅，說(shuō)明可能與氫離子或者水分子有關(guān)，或者兩者的共同作用結(jié)果。而氯化鈉和鹽酸的對(duì)比，可以看出由于兩者都含有水分子和氯離子，所以鹽酸使石蕊變紅，而氯化鈉溶液不能使石蕊變紅，說(shuō)明與水分子和氯離子無(wú)關(guān)。所以可以得出氫離子使石蕊變紅。硫酸鈉和硫酸的對(duì)比，說(shuō)明變紅一定與水分子和硫酸根離子無(wú)關(guān)，本實(shí)驗(yàn)可以不做，做了使結(jié)論更具有說(shuō)服力，故C設(shè)計(jì)合理；D、由于該實(shí)驗(yàn)分別設(shè)計(jì)了水、硝酸鈉溶液不能使石蕊試液變紅，說(shuō)明水分子和鈉離子不能使石蕊試液變紅，稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，從而說(shuō)明了氫離子使石蕊試液變紅的。由于鹽酸中不含鈉離子和硝酸根離子，所以做硝酸鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是不必要的，故D設(shè)計(jì)不合理。故選D。20.在消防知識(shí)中有一個(gè)詞叫作“物理性爆炸”，是指在沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下發(fā)生的爆炸，下列各項(xiàng)描述中屬于物理性爆炸的是（▲）A.煤礦中因遭到明火而發(fā)生的瓦斯爆炸B.高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸C.節(jié)日的煙花在空中爆炸D.廚房中因燃?xì)庑孤┒ā敬鸢浮緽【解析】爆炸包含物理爆炸和化學(xué)爆炸。有新物質(zhì)生成的爆炸是化學(xué)爆炸，沒(méi)有新物質(zhì)生成的爆炸是物理爆炸?！痉治觥勘ú灰欢ㄊ腔瘜W(xué)反應(yīng)。有新物質(zhì)生成的爆炸是化學(xué)爆炸，沒(méi)有新物質(zhì)生成的爆炸是物理爆炸。如氣球爆炸?！驹斀狻緼.瓦斯爆炸是指瓦斯與氧氣發(fā)生的一種劇烈的爆炸，在這個(gè)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；B.高壓鍋因排氣孔堵塞而爆炸，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故B正確；C.煙花在空中爆炸，是煙花與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庑孤┒ㄊ侨細(xì)馀c氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、填空題21.臺(tái)州某公司通過(guò)提取玉米中的某種營(yíng)養(yǎng)成分，加工成可以承受110℃高溫的“玉米杯”。玉米杯在自然環(huán)境中降解的產(chǎn)物只有水和二氧化碳，既安全又環(huán)保。玉米杯加工流程如圖所示。（1）圖中營(yíng)養(yǎng)成分A遇碘液會(huì)變藍(lán)色，則A是▲。（2）如圖物質(zhì)循環(huán)中屬于物理變化的是▲。A.發(fā)酵B.降解C.加工成型【答案】（1）淀粉；（2）C【解析】（1）根據(jù)淀粉遇碘液會(huì)變藍(lán)解答；（2）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答?！痉治觥恳徽莆談?dòng)植物的結(jié)構(gòu)層次是解題的關(guān)鍵。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻浚?）淀粉與水得到乳白色的混合液，遇碘液會(huì)變藍(lán)．無(wú)粘性．（2）發(fā)酵和降解生成有新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，加工成型沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故答案：（1）淀粉；（2）C。22.用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；當(dāng)加入熟石灰m克時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為▲。若改用n克氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH▲7(選填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（1）Ca（OH）2+2HCL=CaCL2+2H20；（2）CaCL2和HCl；（3）pH<7?！窘馕觥浚?）熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7,當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為mg時(shí)，溶液的pH小于7,據(jù)此進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性。【分析】本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵【詳解】（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCL=CaCL2+2H20；（2）當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣；（3）NaOH+HCL=NaCL+H2O4036.5Ca（OH）2+2HCL=CaCL2+2H207473可以看出與相同的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，鹽酸未全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，pH小于7。故答案為：（1）Ca（OH）2+2HCL=CaCL2+2H20；（2）CaCL2和HCl；（3）pH<7。23.某二元含氧酸的化學(xué)式為H2RnO3n+1,其酸酐中R與氧的原子個(gè)數(shù)比為▲，此酸的電離方程式為▲，某化合物的化學(xué)式為Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均為整數(shù)），則元素R的化合價(jià)為▲?！敬鸢浮?:3；H2RnO3n+1=2H++RnO；2+m【解析】根據(jù)酸酐的定義解答：某酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱(chēng)為該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變；該酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，再依據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電離方程式；并依據(jù)化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總和為0的原則計(jì)算求解?！痉治觥勘绢}考查了學(xué)生對(duì)酸酐的理解和應(yīng)用，并考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)和化合物中元素的化合價(jià)，很好的考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，難度較大【詳解】H2RnO3n+1去掉一個(gè)水分子分子后剩RnO3n,所以R與氧的原子個(gè)數(shù)比為1:3；此酸的電離方程式為：如果是強(qiáng)酸：H2RnO3n+1=2H++RnO；如果是弱酸：H2RnO3n+1=H++HRn，HRn=H++RnO；化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總和為0的原則求R元素的化合價(jià)，在這里不用管n個(gè)水，Mg為＋2,OH原子團(tuán)的化合價(jià)為－1,氧元素通常顯－2價(jià)，所以4-m+x-6=0x（為R的化合價(jià)，通常顯正價(jià)，整理可知x=2+m，所以R的化合價(jià)是＋（2+m）,當(dāng)m等于4時(shí)，就沒(méi)有后面的酸根離子，所以m<4，故答案為：1:3；H2RnO3n+1=2H++RnO；2+m24.蟻酸是一種存在于蜂類(lèi)和某些蟻類(lèi)分泌物中的一種有機(jī)酸，它是一種無(wú)色有刺激性臭味的液體，有很強(qiáng)的腐蝕性，能刺激皮膚，蟻酸易溶于水，其溶于水后，只能電離出HCOO-酸根陰離子，蟻酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽，蟻酸可用作消毒劑或防腐劑。從以上敘述中可知蟻酸的物理性質(zhì)為▲，蟻酸的相對(duì)分子質(zhì)量為▲，該酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能形成的鈉鹽的化學(xué)式為▲?！敬鸢浮繜o(wú)色、有刺激性臭味的液體、易溶于水；46；HCOONa【解析】根據(jù)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)鹽是由酸根與金屬離子結(jié)合來(lái)求出鈉鹽化學(xué)式?！痉治觥勘绢}容易出錯(cuò)的地方是對(duì)鹽的書(shū)寫(xiě)，因?yàn)闆](méi)有接觸過(guò)HC00根，要把它看成和前面學(xué)過(guò)去的原子團(tuán)一樣就行了?！驹斀狻课锢硇再|(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以無(wú)色、有刺激性臭味的液體、易溶于水屬于蟻酸的物理性質(zhì)；因?yàn)橄佀崮茈婋x出HC00-所以蟻酸的化學(xué)式為HC00H，所以蟻酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1+12+16+16+1=46；因?yàn)殁c顯＋1價(jià)，HC00根顯－1價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為HCOONa。故答案為：無(wú)色、有刺激性臭味的液體、易溶于水；46；HCOONa。25.用化學(xué)方程式表示：（1）天然水具有一定的自?xún)裟芰?。某些泉水中的無(wú)機(jī)懸浮物如CaCO3,可以跟廢水中的鹽酸反應(yīng)：▲。（2）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)一共只含兩種元素。甲是冶金工業(yè)常用的還原劑，丙是甲在空氣中燃燒的生成物之一，但不是酸酐。乙和丙在一定條件下也會(huì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑；（2）CO2+H2O=H2CO3【解析】根據(jù)反應(yīng)原理以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析解答即可?！痉治觥勘绢}考查是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。【詳解】（1）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCL=CaCL2＋H2O+CO2↑。（2）甲是冶金工業(yè)常用的還原劑，故甲是一氧化碳，丙是甲在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，故丙是二氧化碳，乙和丙在一定條件下也會(huì)反應(yīng)，故乙是水，故填：CO2+H2O=H2CO3。26.請(qǐng)結(jié)合下列四瓶溶液回答問(wèn)題：（1）農(nóng)業(yè)上可以用▲溶液來(lái)選種（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥選用的一種藥劑是▲（填寫(xiě)序號(hào)）。（3）寫(xiě)出①和③兩瓶溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（4）①、②、③三種溶液pH由大到小的順序是▲（填寫(xiě)序號(hào)）?！敬鸢浮縉aCL；④；HCL+NaOH=NaCL+H2O；③＞②＞①【解析】（1）根據(jù)鹽溶液的密度比水大來(lái)考慮選種；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)和物質(zhì)的性質(zhì)考慮，氫氧化鈉具有腐蝕性；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟完成；（4）根據(jù)溶液的酸堿性回答．【分析】本題考查了酸堿鹽的性質(zhì)和用途，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度比較?。驹斀狻浚?）農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種，其化學(xué)式為：NaCL；（2）醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥選用的一種藥劑是碳酸氫鈉，它能和胃液中的鹽酸反應(yīng)，故選④；（3）①和③兩瓶溶液發(fā)生的是中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCL+NaOH=NaCL+H2O；（4）①、②、③三種溶液的pH值分別是鹽酸＜7，氯化鈉溶液=7，氫氧化鈉溶液＞7，故由大到小的順序是③＞②＞①。27.如圖所示，A、B兩燒杯中分別裝著等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，燒杯上方懸掛一金屬等臂杠桿，杠桿中央的金屬滑片，可隨杠桿左右擺動(dòng)（擺動(dòng)角度足夠大），杠桿兩端各懸掛一完全相同的塑料小球，杠桿平衡，向A、B兩燒杯中分別加入一定量的氫氧化鋇固體和鐵粉，恰好反應(yīng)后：（1）A燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是▲。（2）B燒杯內(nèi)小球?qū)ⅰㄟx填“上浮”或“下沉”）。（3）閉合電鍵K后，電流表▲（選填“A1”或“A2”）有示數(shù)?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀；（2）上?。唬?）A2【解析】（1）根據(jù)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行分析；（2）鐵能夠和硫酸反應(yīng)生成氣體和硫酸亞鐵，從而判斷溶液質(zhì)量的變化，判斷出溶液密度的變化，然后結(jié)合浮力公式可以完成解答；（3）根據(jù)小球的傾斜方向來(lái)判斷金屬片的連接的一端，從而判斷出哪知電流表有示數(shù)?！痉治觥勘绢}將物質(zhì)的反應(yīng)與物理上的力學(xué)和電學(xué)知識(shí)巧妙的結(jié)合在一起，主要考查了物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其密度變化等方面的內(nèi)容，是一道好題?！驹斀狻浚?）因?yàn)闅溲趸^溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，故A燒杯內(nèi)的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；（2）因?yàn)殍F能夠和硫酸反應(yīng)生成氣體和硫酸亞鐵，則可判斷溶液質(zhì)量的增加，則判斷出溶液密度的變大，根據(jù)F浮=ρgv排=G，因?yàn)棣炎兇?，則V排變??；故B燒杯內(nèi)小球?qū)⑸细?；?）因?yàn)锽燒杯生成氣體，則B燒杯質(zhì)量減少，故金屬片的連接的一端斜向左邊，閉合電鍵K后，形成閉合電路，從而判斷出A1電流表有示數(shù)。故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）上??；（3）A2。28.某同學(xué)做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)1中澄清石灰水的現(xiàn)象及產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因▲。（2）實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水的現(xiàn)象及產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因▲?！敬鸢浮浚?）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出．【解析】【分析】【詳解】（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)1中澄清石灰水的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（2）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，石灰水變渾濁。29.“......有一些花的顏色是紅的、藍(lán)的或紫的。這些花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜龅剿峋妥兗t，遇到堿就變藍(lán).......”（摘自仇春霖《萬(wàn)紫千紅的花》）小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）肥皂水的pH▲7（選填“＞”“＜”或“＝”）。（2）小紅選用的調(diào)味品可能是▲。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的▲性質(zhì)相似?！敬鸢浮浚?）＞；（2）食醋；（3）石蕊試液【解析】（1）由于花青素遇堿變藍(lán)，放于肥皂水中顏色為藍(lán)色，則此溶液呈現(xiàn)堿性。（2）因?yàn)榛ㄇ嗨赜龅剿釙?huì)變紅，則喇叭花放在調(diào)味品中時(shí)變紅色，則此調(diào)味品呈現(xiàn)酸性。（3）石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)，與花青素極為相似?！痉治觥看祟}是對(duì)知識(shí)及相關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是利用題目提供的信息，并結(jié)合指示劑的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析解決?！驹斀狻浚?）由于花青素遇堿變藍(lán)，放于肥皂水中顏色為藍(lán)色，則說(shuō)明溶液呈現(xiàn)堿性，堿性溶液pH大于7，故答案為：＞。（2）因?yàn)榛ㄇ嗨赜龅剿釙?huì)變紅，則喇叭花放在調(diào)味品中時(shí)變紅色，則此調(diào)味品呈現(xiàn)酸性，常見(jiàn)的顯酸性的調(diào)味品是食醋。故答案為：食醋；（3）石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)，與花青素極為相似。故答案為：石蕊。故答案為：（1）＞；（2）食醋；（3）石蕊試液。30.在實(shí)驗(yàn)課中，各小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵......應(yīng)該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。則：固體C是▲，操作③的名稱(chēng)是▲，實(shí)驗(yàn)中所加的過(guò)量金屬粉末是▲?！敬鸢浮胯F；過(guò)濾；鋅【解析】根據(jù)題意，固體C能被磁鐵所吸起，應(yīng)是鐵，根據(jù)提煉出鐵和銅流程圖，結(jié)合溶液的成分及金屬的活動(dòng)性，當(dāng)加入過(guò)量的鋅粉時(shí)，過(guò)量鋅粉與硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵等的混合溶液反應(yīng)后，將溶液中的鐵、銅全部置換出來(lái)，所得溶液為ZnSO4溶液，銅粉與鋅粉的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液為ZnSO4溶液；由實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖可判斷，操作③完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分；利用這一特點(diǎn)可判斷操作③為過(guò)濾操作?！痉治觥看祟}是對(duì)物質(zhì)分離知識(shí)的考查，解題時(shí)只要抓住反應(yīng)過(guò)程中金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程就能順利解題?！驹斀狻坑深}意可知，固體C能被磁鐵所吸起，應(yīng)是鐵．由于金屬活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，當(dāng)加入過(guò)量的鋅粉時(shí)，過(guò)量鋅粉與硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合溶液反應(yīng)后，將溶液中的鐵、銅全部置換出來(lái)，所得溶液為ZnSO4溶液；銅粉與鋅粉的混合物與適量稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液為ZnSO4溶液，能使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同；由實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖可判斷，操作③完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分；利用這一特點(diǎn)可判斷操作③為過(guò)濾操作。故答為：鐵；過(guò)濾；鋅。三、實(shí)驗(yàn)探究題31.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請(qǐng)你來(lái)共同探究。（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測(cè)是，有人記得好像不是，大家各抒己見(jiàn)。你認(rèn)為，應(yīng)該用下述中的▲方法（填選項(xiàng)編號(hào)）立即確認(rèn)。A.討論B.調(diào)查C.實(shí)驗(yàn)D.上網(wǎng)具體的做法是▲。（2）粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCL的質(zhì)量。同學(xué)們依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：第1步，在小燒杯中加10克5%的NaOH溶液；第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；第3步，向10毫升的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由紅色剛剛變成無(wú)色為止；第5步，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；第6步，計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCL的質(zhì)量。請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下面問(wèn)題：①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑（酚酞）？▲。②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1毫升，如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是▲毫升。③第4步要用到玻璃棒，它的作用是▲，目的是▲。停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)▲。④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是▲。測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCL的質(zhì)量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究。有人提出用KOH等堿類(lèi)試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定耗去鹽酸的體積，通過(guò)計(jì)算確定鹽酸中HCL的含量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法。你能寫(xiě)出三種其他可行的方法嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)在下面（用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式）：方法一：▲。方法二：▲。方法三：▲。（4）請(qǐng)?jiān)谏鲜鋈N方法中，選一種，并寫(xiě)出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器。我選的是方法▲，所需要的玻璃儀器是▲?！敬鸢浮浚?）C；打開(kāi)瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；（2）①為了指示NaOH與HCL什么時(shí)候恰好完全中和；②7.2；③攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；④量筒中剩下鹽酸的體積；（3）①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；（4）方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；【解析】（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論才可靠．判斷一瓶鹽酸是否為濃鹽酸最簡(jiǎn)便的辦法是根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性來(lái)確定；（2）①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，若不用指示劑的話(huà)，將不知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)；②先確定b處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；③若不攪拌，鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻，不能充分反應(yīng)；④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出，所用鹽酸溶液的量不知道，可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到，所以這里記錄的是剩余鹽酸的量；（3）根據(jù)酸的通性，酸除了能與堿反應(yīng)外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應(yīng)．涉及有關(guān)酸的質(zhì)量的計(jì)算，可從酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)來(lái)考慮?！痉治觥看祟}屬于實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題重視基礎(chǔ)訓(xùn)練了學(xué)生多方面的能力，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查題【詳解】（1）要確定該瓶鹽酸為濃鹽酸，通過(guò)討論、調(diào)查、上網(wǎng)的方法都不可行，只有通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能得到結(jié)論．若是濃鹽酸的話(huà)，打開(kāi)瓶蓋，從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴，在瓶口上方會(huì)看到有白霧出現(xiàn)；（2）①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向該溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液顯中性，此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；②A(yíng)處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2ml，量筒內(nèi)液體凹液面的最低處在7.2ml處；③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻，使其充分反應(yīng)；④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量，從而確定所用鹽酸的量；（3）一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)設(shè)計(jì)的方法，判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的器材即可。故答案為：（1）C；打開(kāi)瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸；（2）①為了指示NaOH與HCL什么時(shí)候恰好完全中和；②7.2；③攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中；④量筒中剩下鹽酸的體積；（3）①用一定質(zhì)量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；②用一定質(zhì)量碳酸鈣（或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；③用一定質(zhì)量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應(yīng)，測(cè)量用去鹽酸的體積；（4）方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；32.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲（粗細(xì)也相同）和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）反應(yīng)溫度（℃）鋁絲消失的時(shí)間（秒）①320500②620300③63080（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與▲有關(guān)。（3）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%,請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范時(shí)：▲。（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)面難與稀硫酸反應(yīng)呢？【提出假設(shè)】CL-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)：▲?！敬鸢浮浚?）2AL+6HCl=2ALCl3+3H2↑；（2）溫度；（3）300＜t＜500；（4）向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液【解析】（1）熟練掌握鋁與鹽酸的反應(yīng)；（2）比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；（3）把鹽酸濃度改為4%那么此時(shí)濃度在3%和6%之間，所以反應(yīng)所需時(shí)間也應(yīng)該在這之間；【分析】本題是通過(guò)控制不同的量來(lái)探究能夠影響反應(yīng)速度的因素的，這類(lèi)似于物理上所學(xué)的控制變量法來(lái)解決問(wèn)題，我們?cè)诮獯饡r(shí)要注意仔細(xì)分析比較，從而得出正確的解答.【詳解】由實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比可知，反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)的時(shí)間不同，故該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)；由實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比可知，鹽酸的濃度越高，反應(yīng)的時(shí)間就越短，而且已知，鋁絲與3%的鹽酸反應(yīng)，需要300秒；與6%的鹽酸反應(yīng)，需要300秒．4%的鹽酸的濃度在3%到6%之間，所以鋁絲與4%的鹽酸反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)該在500秒到300秒之間。衡量該反應(yīng)的快慢的方法很多，如用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少、溫度變化來(lái)衡量等。在向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液，在兩支試管中分別加入了氯離子和硫酸根離子，可以證明Cl的存在使酸和鋁反應(yīng)容易進(jìn)行。故答案為：（1）2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑；（2）溫度；（3）300＜t＜500；（4）向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液四、分析計(jì)算題33.小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液：步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中連漸滴人上連氧氧化鈉溶液，并使用PH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有▲（寫(xiě)出兩種）。（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCL=NaCL+H2O,請(qǐng)結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有▲。（用化學(xué)式表示）【答案】（1）玻璃棒、燒杯；36.5；（2）0.37%；（3）NaCL、HCL【解析】（1）根據(jù)溶液配制的步驟以及需要的儀器進(jìn)行解答；（2）根據(jù)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；（3）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸有剩余進(jìn)行解答?！痉治觥勘绢}是結(jié)合題中信息的計(jì)算題，考查了根據(jù)NaOH+HCL=NaCL+H2O化學(xué)方程式的計(jì)算題，注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量。【詳解】（1）溶液配制的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：玻璃棒、燒杯；（2）溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,NaOH+HCL=NaCL+H2O4036.58g×1%X×20g=0.37%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%；（3）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCL、HCL。故填：NaCL、HCL。故答案為：（1）玻璃棒、燒杯；36.5；（2）0.37%；（3）NaCL、HCL34.科學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)蛋殼的成分開(kāi)展了有關(guān)探究。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀(guān)察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③......；④得出結(jié)論－蛋殼的主要成分是碳酸鈣。（1）請(qǐng)補(bǔ)全第③步的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與現(xiàn)象：▲。（2）為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：（CO2的密度為2克／升）蛋殼的質(zhì)量／克加入稀鹽酸的質(zhì)量／克收集到CO2氣體的體積／升7.51001.1試通過(guò)計(jì)算確定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若蛋殼中除碳酸鈣外，其他成分中不含碳元素，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答，7.5克蛋殼中含碳元素多少克？【答案】（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水變渾濁；（2）66.7%；（3）0.6g【解析】（1）檢驗(yàn)碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和計(jì)算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可【分析】了解碳酸鹽