九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案(人教版)

第八單元金屬和金屬材料1金屬材料課題【學(xué)習(xí)目標(biāo)】．通過(guò)日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展1的密切關(guān)系。2．了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4．會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。生成問(wèn)題情景導(dǎo)入。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁21、圖8—－1．用PPT展示、描述教科書(shū)P2圖8金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。2生成能力自學(xué)互研幾種重要的金屬知識(shí)模塊一內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有3．閱讀教科書(shū)P2－1哪些相似的物理性質(zhì)？大多金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。數(shù)金屬都是固體中的“討論”。舉例說(shuō)出你所知道，聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P41．閱讀教科書(shū)P3表8－2的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？(3)如果用錫作燈光里鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。如果鍍金怎么樣？(4)是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美點(diǎn)撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。合金知識(shí)模塊二5，思考：1．閱讀教科書(shū)P4－什么是合金？合金是純凈物嗎？(1)點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。(2)鐵常見(jiàn)的兩種合金是什么？其組成如何？。，鋼的含碳量為4.3%0.03%～2%～點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳量為2%,并完成下表：1]－8實(shí)驗(yàn)[觀察老師演示2.性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅光澤和顏色硬度銅黃色金屬光澤黃銅＞銅合金比組成它們的純金屬硬度大，用處廣。硬鋁紫紅色硬鋁＞鋁鋁銀白色金屬光澤灰色或灰白色(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？(2)通過(guò)觀察教科書(shū)P6[表8－2]你得出什么結(jié)論？知識(shí)模塊三新型合金1．閱讀教科書(shū)P6－7內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。提示：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬知識(shí)模塊二：合金知識(shí)模塊三：新型合金檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是(B)①導(dǎo)電性②熔點(diǎn)低③延展性④導(dǎo)熱性⑤有光澤A.①②⑤B.①②③④⑤C.②④⑤D.②③⑤2．日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能錫：熔點(diǎn)232℃;鉛：熔點(diǎn)327183℃℃焊錫熔點(diǎn)鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟強(qiáng)度和硬度好硬鋁鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼抗腐蝕性好不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有②④(填序號(hào))?！?gòu)?qiáng)度更低②硬度更高③熔點(diǎn)更高④抗腐蝕性更好3．生鐵和鋼的主要區(qū)別是(B)A．是否為純凈物B．含碳量不同C．機(jī)械強(qiáng)度不同D．鑄造性不同4．有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．導(dǎo)語(yǔ)：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來(lái)？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一金屬與氧氣的反應(yīng)閱讀教科書(shū)P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小Ｌ崾荆烘V、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg＋O===2MgO4Al＋3O===2AlO3222點(diǎn)燃△2CuOO=====O2Cu＋3Fe＋2O=====Fe2432點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，銅。>鋁>鐵>即：鎂金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)知識(shí)模塊二中的“探究”。1．實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書(shū)P10現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大Mg++量氣泡量氣泡2HCl===MgCl2↑H2+Mg===MgSOHSO442H↑+2鋅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大Zn++量氣泡量氣泡2HCl===ZnCl2↑H2+Zn+HSO===ZnSO442H22HCl===FeClFe＋22HCl===FeClFe＋2+H↑2反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡無(wú)+FeSOH===FeSO+442↑H2量氣泡無(wú)思考與討論：2.(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較的過(guò)程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。點(diǎn)撥：見(jiàn)上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。3.(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)?！?2)試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。↑2Cu＋CO2CuO=====點(diǎn)撥：C+——.探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？4點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸——生成新知交流展示知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)達(dá)成目標(biāo)檢測(cè)反饋一、當(dāng)堂檢測(cè)．公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部A專著，書(shū)中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(．易還原DB．很活潑C．易氧化A．很穩(wěn)定銅、鐵器則銹跡斑斑，這表明金、．出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，2鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞金。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀－Zn3．小華欲測(cè)定Cu克氣體，克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4器。小華取出該合金的粉末65試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。x。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為↑++2HCl===ZnClHZn222650.4gx26513gx＝——0.4gx52g。=×100%80%－合金中銅的質(zhì)量為65g13g＝52g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為－CuZn65g。答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理4將濾液蒸發(fā)后得到的固體得到的固體是鐵和銅，池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，——↑。＋SOFe、+H===FeSOHCu＋===FeSO＋有關(guān)的化學(xué)方程式為是硫酸亞鐵，F(xiàn)eCuSO244244)(二、課后檢測(cè)見(jiàn)學(xué)生用書(shū)課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。2．認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】能用金屬活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．熟練書(shū)寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問(wèn)：金屬能與某些化合物溶液2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)閱讀教科書(shū)P11，學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中現(xiàn)象鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色沒(méi)有變化反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al＋3CuSO===Al(SO)＋34423CuCu＋2AgNO===Cu(NO)＋2332Ag(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？(2).(3)通過(guò)以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較。知識(shí)模塊二金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用1．分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。(參考本書(shū)P3)2．寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al＋3CuSO===Al(SO)＋3Cu__Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag3．閱讀教科書(shū)P12—13，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說(shuō)明其主要用途。點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。①排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。②強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。③金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液?！軐?duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是(A)2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)A．甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅3．請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。 (3)銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag。233————--——(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al＋3FeSO===Al(SO)＋3Fe。3244(6)鋅和硝酸汞溶液：Zn＋Hg(NO)===Zn(NO)＋Hg。22334．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的是(A)A．濾紙上可能含有銅B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有硫酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道常見(jiàn)的用來(lái)提煉金屬的礦石，記住可用來(lái)煉鐵的礦石。2．了解煉鐵的基本原理。3．會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解煉鐵的基本原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式閱讀教科書(shū)P14—15內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：1．地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵、鈣，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為AlO。322．常見(jiàn)的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？點(diǎn)撥：(略)——知識(shí)模塊二鐵的冶煉1．根據(jù)教科書(shū)P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。點(diǎn)撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。直玻璃管內(nèi)澄清石灰水變渾濁+Ca(OH)2OH↓+===CaCOCO223酒精燈處氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰點(diǎn)燃=====2CO＋O2CO22紅色粉末變黑色＋2FeO3CO+Fe=====323CO2現(xiàn)象化學(xué)方程式試管內(nèi)3.交流討論(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的——————空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空(2)氣中氧氣氧化。(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著的酒精燈？點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性，做還原劑?！?．工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等?！?.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。點(diǎn)燃COO=====(1)在高爐的底層：C22————-點(diǎn)燃；O=====2CO(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋2高溫=====2CO。(3)二氧化碳通C＋CO26．工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算知識(shí)模塊三題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算，思考：1．閱讀教科書(shū)P17[例題]嗎？是3%)噸(1－3%)＝97(100×的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？(2)200噸含三氧化二鐵97%)噸÷97%≈206.186(2001000含鐵95%的生鐵噸中純鐵的質(zhì)量是多少？(3))廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石256×)80%×≈58.33(噸÷96%100×———100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？(4)某煉鐵163×56×2+歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能(2)純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)交流展示生成新知知識(shí)模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式知識(shí)模塊二：鐵的冶煉知識(shí)模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏邷?，試管?nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反3CO=====2Fe＋O反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO＋Fe232＋2CO，↓+HO酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是===CaCOCa(OH)應(yīng)的化學(xué)方程式是＋CO2223——點(diǎn)燃。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱?！谠搶?shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化一氧化2．用磁鐵礦(主要成分是FeO)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4CO＋43——8高溫FeO=====3Fe＋4CO。在此反應(yīng)中，氧化劑是FeO，還原劑是CO，鐵元素的化合價(jià)由價(jià)=423343—-變?yōu)榱銉r(jià)。3．冶煉2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。56×280%x×=2240×(1－3%)+16×56×23x＝3880答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2．知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對(duì)環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要性，樹(shù)立珍惜資源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。3．通過(guò)對(duì)鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究各要素的理解，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)科學(xué)探究各要素的理解。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一金屬的腐蝕與防護(hù)1．根據(jù)教科書(shū)P17—19完成探究的過(guò)程?！咎岢鰡?wèn)題】鐵在什么條件下易生銹？【作出假設(shè)】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條件下易生銹。)約一周前進(jìn)行(【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄結(jié)果。2．閱讀教科書(shū)P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。(1)涂保護(hù)膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3．完成教科書(shū)P18—21“討論”。點(diǎn)撥：無(wú)論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。知識(shí)模塊二金屬資源的保護(hù)閱讀課本P20—21，回答下列問(wèn)題。點(diǎn)撥：(1)防止金屬銹蝕；(2)回收金屬；(3)有計(jì)劃合理開(kāi)采；(4)尋找金屬替代品。2．你知道哪些廢舊金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染？點(diǎn)撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對(duì)環(huán)境造成污染。知識(shí)模塊三稀土資源的保護(hù)閱讀教科書(shū)P19—20“討論”，談?wù)勀銓?duì)我國(guó)稀土資源的保護(hù)利用有什么見(jiàn)解。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù)知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)?！?．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是(D)A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在干燥、致密、不透氣的土壤中3．在車船表面刷油漆的目的是(A)A．防止鋼鐵生銹且美觀B．可以增大硬度防止撞壞C．增大厚度、防止磨損D．改變鐵的顏色4．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于(B)A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質(zhì)5．將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。A．緩慢氧化B．疏松多孔C．受空氣和水的共同作用D．使鐵器與空氣隔絕E．沒(méi)有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件C②鋼鐵銹蝕的過(guò)程屬于A③鐵銹狀態(tài)B④使鐵保持干燥E⑤鐵器表面噴漆D6．如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化(C)A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高B．鐵釘銹蝕，水面左低右高C．鐵釘銹蝕，水面左高右低U形管內(nèi)水從右邊全部逸出D．鐵釘銹蝕，)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū)二、課后檢測(cè)查漏補(bǔ)缺課后反思困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課堂小結(jié)：復(fù)習(xí)學(xué)案金屬和金屬材料——第八單元和1社會(huì)發(fā)展中的重要作用。．掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。2．金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的3反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。生成問(wèn)題情景導(dǎo)入．回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。1．出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。2生成能力自學(xué)互研金屬材料——知識(shí)梳理知識(shí)模塊一合金1．金屬材料：純金屬有良好)汞為(液體2．金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體——的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性?！饘僦睿?鈣：人體中含量最多的金屬(2)鋁：地殼中含量最多的金屬(1).(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬(5)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。(3)鈦和鈦合金——被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。知識(shí)模塊二知識(shí)梳理——金屬的化學(xué)性質(zhì)1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Mg＋O===2MgO4Al＋3O===2AlO3222△點(diǎn)燃2CuO+O==========FeO2Cu＋3Fe2O2432條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么金屬＋酸―→鹽＋氫氣(2)酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。H↑+HSO===FeSO+↑;鐵和稀硫酸：鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl+HFe242224條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么金屬和化合物溶液反應(yīng)(3)前金換后金，鹽可溶分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu===FeSO＋鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO(1)442Ag2AgNO===Cu(NO)＋(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋233]——屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。2——．鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。3金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用知識(shí)梳理——知識(shí)模塊三KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1．內(nèi)容：————————2．應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。——。排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(2)(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)——極為活潑的金((3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)————除外)。Ca屬K、、Na金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)梳理——知識(shí)模塊四1．鐵的冶煉原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)．鐵的銹蝕2鋼鐵銹蝕的條件：(1)鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。(2)防止鐵交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬材料知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2．把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵?！?．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是(D)A．加鹽酸B．測(cè)密度C．用火燒D．看顏色二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第九單元溶液溶液的形成課題1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。1．認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。23．知道溶液在科研、生產(chǎn)和習(xí)難點(diǎn)】對(duì)溶解過(guò)程的理解。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題攪拌后固體消失1海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。2.知識(shí)模塊一溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了?；旌衔锏奶攸c(diǎn)：各部分組成相同。解釋(用微粒的觀點(diǎn)解釋)：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。22．閱讀教科書(shū)P26—28，觀察【實(shí)驗(yàn)9－3】思考：振蕩前的現(xiàn)象液體分層層，融為一體溶質(zhì)可以為液體振蕩后的現(xiàn)象融為一體靜置后現(xiàn)象液體仍不分溶劑水溶質(zhì)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的?！苜|(zhì)是被溶解的物質(zhì)；——溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶————質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。————溶質(zhì)錳酸鉀高錳酸鉀溶劑汽油現(xiàn)象碘在水中沒(méi)有變化碘溶解在汽油中，溶液變?yōu)樽虾谏咤i酸鉀全部溶解，溶液變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀不溶于汽油實(shí)驗(yàn)表明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的；知識(shí)模塊二溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1．【活動(dòng)與探究】根據(jù)教科書(shū)P29的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。水中加入的溶質(zhì)NaClNHNO34NaOH加入溶質(zhì)前水的溫溶解現(xiàn)象溶解溶解溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫?zé)o變化溫度下降溫度上升度℃/結(jié)論溶解時(shí)溫度不變?nèi)芙鈺r(shí)溫度下降溶解時(shí)溫度上升——吸熱＝放熱：溫度不變。——知識(shí)模塊三乳化現(xiàn)象1．閱讀教科書(shū)P30，觀察【實(shí)驗(yàn)9－4】試管內(nèi)加入的試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象振蕩前振蕩后靜置后用水沖洗后的試管是否干凈.水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分層。乳狀渾濁液體。水和植物油分不干凈干凈2.【交流】閱讀教科書(shū)P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)生活中的乳濁液是：像植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴，靜置后又聚集在一起，這種溶液叫乳濁乳化是指：像洗滌劑等能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)小液滴而不再聚集成大的油珠，這象叫乳化?！涣髡故旧尚轮R(shí)模塊一：溶液知識(shí)模塊二：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知識(shí)模塊三：乳化現(xiàn)象檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)種現(xiàn)1．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是碘單質(zhì)，在食——2．在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸熱(選填“吸熱”或“放熱”)，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水分子作用，生成水合離子——的過(guò)程，這一過(guò)程放熱(選填“吸熱”或“放熱”)?！?．分別將NaCl、NHNO、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明34顯升高的是NaOH，明顯降低的是NHNO。34——二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解飽和溶液的概念。2．認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。3．了解結(jié)晶現(xiàn)象。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】飽和溶液的含義。飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一飽和溶液與不飽和溶液無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案不能)能小組討論，提出假設(shè)：NaCl(。畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)(操作加入5g氯化鈉，攪拌5g再加入氯化鈉，攪拌15mL水，攪拌再加現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解氯化鈉水能溶解5g20mL20mL水不能溶解10g氯化鈉水才氯化鈉需要35mL10g能溶解NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量的水中?！窘Y(jié)論】現(xiàn)象現(xiàn)象5g硝酸鉀全部溶解10g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限溶解操作5g加入硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌【結(jié)論】硝酸鉀不能無(wú)限制溶解3．思考：溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象可溶101~現(xiàn)象可溶101~易溶＞10沒(méi)有溶解的硝酸鉀溶解了硝酸鉀又溶解完了出現(xiàn)硝酸鉀晶體加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解。知識(shí)模塊二結(jié)晶1．閱讀教科書(shū)P34—35，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？(1)溫度改變后，過(guò)多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。知識(shí)模塊三飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化1．閱讀教科書(shū)P35，思考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)模塊二：結(jié)晶知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2．室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)A．加水前是飽和溶液B．加水前可能是飽和溶液C．加水后一定是飽和溶液D．加水后一定是不飽和溶液3．在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則(B)A．溶液的質(zhì)量增大B．晶體的質(zhì)量不變C．晶體的質(zhì)量增大D．晶體溶解一部分4．下列說(shuō)法中正確的是(A)A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液——從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？溶解度及溶解度曲線課時(shí)2第【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道固體物質(zhì)溶解度的含義。2．能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)。3．知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一溶解度1．閱讀教科書(shū)P35—36，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個(gè)要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)————————————小結(jié)：(1)20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20℃時(shí)，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。溶解度(g)(20℃)一般稱為難溶<0.01微溶10.01~知識(shí)模塊二溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線1．列表法：閱讀教科書(shū)P36表9－1所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2．繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。探究：根據(jù)表9－1所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書(shū)P36圖9—11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上四種物質(zhì)在25℃、85℃的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線作用。3．分析教科書(shū)P37圖9－12和圖9－13溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖9－12和圖9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說(shuō)明。①通過(guò)溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數(shù)據(jù)表9—1溶解度曲線圖9—12、9－13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)溶解度的大小；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的知識(shí)模塊三氣體溶解度(1)打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；——(2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；——(3)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？2小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，——————?dú)怏w溶解度減小；溫度升高，氣體的溶解度減小?！?2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：溶解度知識(shí)模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識(shí)模塊三：氣體溶解度檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)查表9－1，完成下列練習(xí)。1．20℃時(shí)，KNO的溶解度為31.6g；60℃時(shí)，KNO飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量33——比2．下列有關(guān)NaCl的溶解度說(shuō)法正確的是(D)A．20℃時(shí)，18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為18.0gB．36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC．20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0gD．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。．掌握一種溶液組成的表示方法——2．初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。生成問(wèn)題情景導(dǎo)入.雞蛋在水中的沉浮。1按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。水后放入一只雞蛋。取一個(gè)燒杯，加入250mL分析，在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？小結(jié)雞蛋清水量加入的食鹽量下沉1250g沉浮不放食鹽匙(約52克下沉250g沉浮)1上浮3沉浮250g2匙上浮3匙250g4沉浮2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念2g無(wú)水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析：在這三個(gè)燒杯燒杯編號(hào)溶劑質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量/g燒杯編號(hào)溶劑質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液顏色比較淺藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色232020232020200.10.52.020.120.5222.44%9.1%歸納：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃稀?！?．閱讀教科書(shū)P43，知道表示溶液濃度的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液質(zhì)量知識(shí)模塊二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系1．填表：理清溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別概念表示意義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量解溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比100份溶液中所含溶質(zhì)的份數(shù)條件狀態(tài)聯(lián)系任何條件溶質(zhì)的含量飽和與不飽和均可一定溫度下，100條件狀態(tài)聯(lián)系任何條件溶質(zhì)的含量飽和與不飽和均可克＋飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/(100100%知識(shí)模塊三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用1．閱讀教科書(shū)第P42[實(shí)驗(yàn)9－7]中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？(見(jiàn)前表)2．表達(dá)式的幾種變形溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%3)。1g/cm按下表所定的量配制氯化鈉溶液－8]，(水的密度看做3．閱讀教科書(shū)P43[實(shí)驗(yàn)9溶質(zhì)質(zhì)量/g20溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%討論：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量(2)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請(qǐng)你試一試。提示：①配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。——稱：天平；藥匙。??②實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器：稱量?————量：量筒；滴管。??——溶解：燒杯；玻璃棒?！涣髡故旧尚轮R(shí)模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念知識(shí)模塊二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系知識(shí)模塊三：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)在20℃時(shí)，將40克氯化鈉溶解在100克水中，充分?jǐn)嚢柽€有4克氯化鈉固體未溶解。請(qǐng)回答：(1)所得溶液在20℃時(shí)是飽和溶液；(2)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克；(3)所得溶————液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26.5%——二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)含雜質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來(lái)解決問(wèn)題嗎？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．例題1：題目略思考：(1)本題已知量是什么？待求量是什么？【交流】寫出解題步驟和過(guò)程。【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題呢？3＝1.1g/cm550g氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：500mL×解：500mL(1)需要?dú)溲趸c質(zhì)量：550×10%=(2)需要水的質(zhì)量：550－55＝495g知識(shí)模塊二溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算1．例題：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×98%＝49g49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為＝245g——20%需要水的質(zhì)量為245g－50g＝195g答：需要水195g?！痉治觥孔プ￡P(guān)鍵：溶液稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。【拓展】如果把50g換成50mL那么還需要什么條件才能解題？【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題3、4題。知識(shí)模塊三與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成的ZnSO質(zhì)量為x，H。y質(zhì)量為24.Zn＋HSO===ZnSO＋H↑24246516165161652＝，＝——————13gx13gyx＝32.2g，y＝0.4g32.2g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈28.6%。0.4g－100g＋13g答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%?！痉治觥窟@種與化學(xué)方程式結(jié)合起來(lái)的題目怎樣來(lái)尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？【小結(jié)】對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟?！眷柟叹毩?xí)】課后習(xí)題第6題。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算知識(shí)模塊二：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算知識(shí)模塊三：與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．濃溶液在用水稀釋的過(guò)程中保持不變的是(C)A．溶液質(zhì)量B．溶液體積C．溶質(zhì)質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．有40g5%的CaCl溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是(D)2A．加入40g5%的CaCl溶液B．把溶液傾倒一半2C．加入2gCaCl固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g23．20℃時(shí)將60gNaCl放入150g水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。解：20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl，同樣溫度下150g水中能溶解NaCl的質(zhì)量為36g36g+=54g。254g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝26.5%。54g＋150g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解溶液組成的含義。2．掌握一種溶液的配制方法和步驟。3．初步學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】掌握配制溶液操作要領(lǐng)。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．PPT展示下表，復(fù)習(xí)下表如何填寫：所得的幾種溶液的組成是否相同，是怎樣配制的？清水量加入的食鹽量雞蛋1250g不放食鹽沉浮2250g沉浮3250g沉浮開(kāi)始上浮4250g沉浮上浮2.出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念1．思考：用溶液的濃度表示溶液的濃稀。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量×100%表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——溶液質(zhì)量知識(shí)模塊二明確實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法1．閱讀教科書(shū)P47，了解實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作要領(lǐng)。。按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水的密度看作1g/cm－．閱讀教科書(shū)P43【實(shí)驗(yàn)98】，2溶質(zhì)質(zhì)量/g20溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%3.討論：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會(huì)配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)(2)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請(qǐng)你試一試。點(diǎn)撥：①配制溶液的步驟：(參考教科書(shū)P47)計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。——————————稱：天平；藥匙。??②實(shí)驗(yàn)儀器：所需儀器：稱量?——量：量筒；滴管。??————溶解：燒杯；玻璃棒?！尚轮涣髡故局R(shí)模塊一：復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念知識(shí)模塊二：明確實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，有人說(shuō)：“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36不對(duì)；因?yàn)槁然c飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%。100＋362．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是(A)D.②①④③⑤.③④①②⑤CA.④⑤①②③B.①②③④⑤3．在配制過(guò)程中玻璃棒的作用是什么？加速溶解，將會(huì)飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度)4．向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和(觀察到什么現(xiàn)象？并解釋原因。溶液產(chǎn)生的浮力也增大，這是因?yàn)殡S著溶解的溶質(zhì)增加，溶液密度增大，雞蛋慢慢上浮，雞蛋慢慢上升。——)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū)二、課后檢測(cè)查漏補(bǔ)缺課后反思困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、1課后反思：2方法改進(jìn)：——復(fù)習(xí)學(xué)案第九單元溶液【復(fù)習(xí)目標(biāo)】．復(fù)習(xí)溶液的概念，鞏固溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。1．認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。23．固體物質(zhì)溶解度的涵義；利習(xí)重點(diǎn)】能利用溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計(jì)算?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)含雜質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，我們應(yīng)該掌握溶液哪些方面的知識(shí)？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力知識(shí)梳理知識(shí)模塊一?件下分類：飽和溶液溶液加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水溶質(zhì)溶解性的量度固體物質(zhì)的溶解度——??量度?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)含量的量度——??過(guò)濾??混合物的分離?結(jié)晶??相關(guān)的計(jì)算公式知識(shí)模塊二1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液質(zhì)量2．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量歸納提升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型1．已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個(gè)量中的任意兩個(gè)量，求其余量。解答這類習(xí)題時(shí)可直接應(yīng)用公式進(jìn)行求解。2．溶液的稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進(jìn)3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)要注意參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中知識(shí)模塊三典型例題C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。A、B、1．如圖中C>B>A。在t℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是(1)3溶解度相同。B和C(2)在t℃時(shí)，2，沒(méi)有晶C℃時(shí)，析出晶體最多的是Wg，冷卻至t的飽和溶液各、t(3)℃時(shí)，AB、C13。體析出的是A過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧瓶上商品標(biāo)簽提供了如下O＋O===2HO2H2222信息：①HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；22②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；③實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%。22(1)若用這瓶雙氧水來(lái)配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，1500g×3%解：配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HO的質(zhì)量為=(2)計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。解：設(shè)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，生成O的質(zhì)量為y。22HO===2HO＋O↑22222×34322×3432＝——xy8xy＝則17因?yàn)椴糠址纸夂蟮腍O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以x≈210g22答：配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HO的質(zhì)量為450g；這瓶22雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為210g。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：知識(shí)梳理知識(shí)模塊二：相關(guān)的計(jì)算公式知識(shí)模塊三：典型例題檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(D)A．牛奶B．蒸餾水C．石灰乳D．生理鹽水2．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃,下列敘述不正確的是(C)A．溶解度減小B．溶液的質(zhì)量不變C．溶液由濃變稀D．溶劑的質(zhì)量不變二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸堿指示劑【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解酸和堿是生活中常見(jiàn)的化合物。2．會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液。3．認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)用指示劑檢驗(yàn)酸堿溶液?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．回憶：將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將C2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一酸、堿與指示劑作用1．閱讀教科書(shū)P50資料卡片，了解生活中的酸和堿。2．酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化灰水氫氧化鈉溶液紅紅色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色(2)根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律：石蕊：酸性中性堿性紅色←————紫色————→藍(lán)色酚酞：酸性中性堿性無(wú)色←————無(wú)色————→紅色(3)討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？3．酸堿指示劑與酸堿性的關(guān)系酸堿指示劑紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液在中性物質(zhì)中的顏色紫色無(wú)色在酸性物質(zhì)中的顏色紅色無(wú)色在堿性物質(zhì)中的顏色藍(lán)色紅色4.思考：如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？小貼士：一些花瓣也可以制成酸堿指示劑。花的種類玫瑰萬(wàn)壽菊大紅花花汁在酒精中的顏色粉紅色黃色粉紅色花汁在稀鹽酸中的顏色粉紅色黃色橙色花汁在稀硫酸中的顏色粉紅色黃色橙色上述花瓣中可以當(dāng)作酸堿指示劑的是：大紅花——知識(shí)模塊二酸、堿分別含有相同離子1．思考：酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？2．閱讀教科書(shū)P57，觀察【實(shí)驗(yàn)10—7】思考：燈泡亮說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的帶電荷粒子，不亮則表明沒(méi)有。(2)同是化合物，為什么有的導(dǎo)電(鹽酸)，有的不導(dǎo)電(酒精溶液)?鹽酸在溶液中存在自由移動(dòng)的H、Cl，而酒精中則沒(méi)有。+-(3)物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？物質(zhì)溶于水發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子；前者存在自由移動(dòng)離子，后者是靠自由移動(dòng)的電子。(4)歸納：酸在溶液中會(huì)解離出H和酸根離子；+堿則是在水中會(huì)解離出OH和金屬離子。-交流展示生成新知知識(shí)模塊一：酸、堿與指示劑作用知識(shí)模塊二：酸、堿分別含有相同離子檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．某溶液可以使酚酞溶液變紅，則該溶液可以使石蕊溶液(C)2．小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏?，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是(B)ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸3．按照教科書(shū)P57圖[10－9]裝置，瓶?jī)?nèi)盛放下列何種物質(zhì)時(shí)燈泡發(fā)光(D)A．燒堿固體B．蔗糖水C．食鹽固體D．硫酸鈉溶液二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第2課時(shí)常見(jiàn)酸及酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3．知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】濃硫酸的腐蝕性和酸的化學(xué)性質(zhì)。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況；寫出鎂與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一幾種常見(jiàn)的酸3，濃硫1.097g/cm37%，密度P52，觀察：濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35%－1．閱讀教科書(shū)3。1.84g/cm的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HSO98%，其密度為酸中422．觀察【實(shí)驗(yàn)10—2】，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表：鹽酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味硫酸無(wú)色液體無(wú)現(xiàn)象無(wú)酸味無(wú)色液體有白霧冒出有酸味(1)打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒(méi)有白霧說(shuō)明濃硫(2)閱讀課本P51鹽酸和硫酸的用途，常見(jiàn)的酸還有哪些？提示：硝酸、醋酸等。知識(shí)模塊二濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用字跡變成黑色小木棍變黑炭化布上出現(xiàn)小孔燒杯內(nèi)溶小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到液溫度上升一小塊布上將濃硫酸緩慢地倒入燒濃硫酸沸騰杯的水中將水注入濃硫酸中(1)如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說(shuō)明濃硫酸具有什么(2)如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？(3)在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？知識(shí)模塊三鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1．閱讀教科書(shū)P54，按圖[10—7]所示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫下表：滴加無(wú)色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀鹽酸稀硫酸顯紅色顯紅色不變色不變色點(diǎn)撥：加紫色石蕊溶液，看是否顯紅色。2．回憶所學(xué)的知識(shí)，寫出化學(xué)方程式，完成下表：與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Mg＋HSO===MgSO＋H↑2244思考：上述反應(yīng)的生成物有什么共同的地方？3．完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格將生銹的鐵釘和氧化銅粉末分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵銹＋稀鹽酸鐵銹＋稀硫酸現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色鐵銹逐漸溶解，__化學(xué)方程式FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO2332FeO+3HSO===Fe(SO)＋3HO思考：(1)上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？(2)在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，歸納出鹽酸、硫酸等具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種常見(jiàn)的酸知識(shí)模塊二：濃硫酸的腐蝕性知識(shí)模塊三：鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．將生銹的鐵釘放在鹽酸中，最先看到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO＋6HCl===2FeCl＋3HO，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl＋H↑。222．工業(yè)上常用鹽酸和硫酸作鐵器表面的除銹劑，這是利用了酸的哪種性質(zhì)(D)A．能與堿反應(yīng)B．能與金屬反應(yīng)C．能與某些鹽反應(yīng)D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)3．酸類物質(zhì)具有化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是(C)A．能使指示劑變色B．能與活潑金屬反應(yīng)C．能電離出氫離子D．都含有氫元素二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？第3課時(shí)常見(jiàn)堿及堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。3．知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1．回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況；寫出二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一幾種常見(jiàn)的堿1．閱讀教科書(shū)P55第一、二、三段內(nèi)容觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)放將氫氧化鈉放在表面皿上，置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水并用手輕輕觸摸試的試管里，管外壁現(xiàn)象固體表面變得光滑試管外壁氫氧化鈉快速溶解，發(fā)燙分析氫氧化鈉吸水潮解氫氧化鈉溶于水放出熱量點(diǎn)撥：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。(2)如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？點(diǎn)撥：應(yīng)用大量水沖洗。(3)如果將氫氧化鈉曝露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？點(diǎn)撥：氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解，應(yīng)密封保存。重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色粉末固體在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2極少量粉末溶解澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣微溶于水Ca(OH)+CO===CaCO↓+322HO2熟石灰、消石灰生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？(2).生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋HO===Ca(OH)22知識(shí)模塊二堿的化學(xué)性質(zhì)1．堿與指示劑反應(yīng)氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液溶液由無(wú)色變藍(lán)色溶液由無(wú)色變藍(lán)色加無(wú)色酚酞溶液溶液顯紅色溶液顯紅色總結(jié)：堿與紫色石蕊溶液顯藍(lán)色；堿與無(wú)色酚酞溶液顯紅色?！?．實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳?xì)怏w；Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO。2232思考：(1)氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？能發(fā)生上述反應(yīng)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH＋CO===NaCO＋HO。2232(3)實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉如表面潮濕并逐漸溶解3．三氧化硫與堿的反應(yīng)與上述兩個(gè)反應(yīng)有相似之處，請(qǐng)寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH＋SO===NaSO＋HO。2432總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的相似之處是什么？為什么？顯堿性；原因是水溶液都能電離出氫氧根離子。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種常見(jiàn)的堿知識(shí)模塊二：堿的化學(xué)性質(zhì)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．下列物質(zhì)中，不需密封保存的是(C)A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．大理石D．澄清石灰水2．關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說(shuō)法正確的是(B)A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅棕色氧化鐵C．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與活潑金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)3．下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是B(填編號(hào))。(注：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)A．OB．COC．HD．CO222二、課后檢測(cè)(見(jiàn)學(xué)生用書(shū))課后反思查漏補(bǔ)缺1．課堂小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2．了解鹽的定義，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】情景導(dǎo)入生成問(wèn)題——?dú)溲趸c、氫氧化鈣，堿溶液中都含有相同的氫氧根離子?！?2)酸和堿分別與指示劑反應(yīng)酸溶液使紫色石蕊試液變紅；堿溶液使無(wú)色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。知識(shí)模塊一中和反應(yīng)1．閱讀教科書(shū)P60－61，觀察【實(shí)驗(yàn)10－8】：在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，加熱使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。玻璃片上有白色固體【討論】玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。不是，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，化學(xué)方程式：HCl+NaOH===NaCl＋HO。22．完成下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)2HCl＋Ca(OH)===CaCl＋2HO222HSO＋Ca(OH)===CaSO＋2HO——-——-—3．思考：以上三個(gè)反應(yīng)中的生成物除了水以外，另一種生成物都是由金屬離子和酸根——離子組成，這樣的化合物叫做鹽。請(qǐng)列舉以前見(jiàn)過(guò)的鹽(寫化學(xué)式)，看誰(shuí)列舉的多。——【歸納】酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。4．思考：前面我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些？并舉例說(shuō)明，中和反應(yīng)是不是基本反應(yīng)類型之點(diǎn)撥：中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，是特殊反應(yīng)。知識(shí)模塊二中和反應(yīng)的應(yīng)用閱讀教科書(shū)P61，思考：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有哪些應(yīng)用？歸納：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用有下列幾個(gè)方面：(1)改變土壤的酸堿性酸性土壤中含有HSO，應(yīng)該用哪種物質(zhì)來(lái)改良該酸性土壤？寫出相關(guān)化學(xué)方程式。32HSO+Ca(OH)===CaSO＋2HO。22323(2)處理工廠的廢水寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSO＋Ca(OH)===CaSO＋2HO24422(3)用于醫(yī)藥用于治療胃酸過(guò)多的藥物中常含有Al(OH)和NaHCO等物質(zhì)，請(qǐng)寫出胃酸(HCl)與這33兩種成分3HCl＋Al(OH)===AlCl＋3HO；NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑233232——-——————-——-——-—知識(shí)模塊三知識(shí)拓展討論：舉出利用中和反應(yīng)的實(shí)例①皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動(dòng)手試試看。②被蚊蟲(chóng)叮咬處腫成大包，這是蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)(如NHHO)的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？23③醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)]除去，原理是什么？2④早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸主要藥物應(yīng)該是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什么？交流展示生成新知知識(shí)模塊一：中和反應(yīng)知識(shí)模塊二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識(shí)模塊三：知識(shí)拓展檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1．下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH。物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿937pH蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的(A)A．牙膏或肥皂水B．食鹽水C．燒堿D．食醋2．Zn、Fe(OH)、KMnO、CaO、稀HSO、HO等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)24242方程式：(1)化合反應(yīng)：CaO＋HO===Ca(OH)；22△O↑;+KMn