滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)【導(dǎo)語(yǔ)】雖然在學(xué)習(xí)的進(jìn)程中會(huì)遇到許多不順心的事，但古人說(shuō)得好——吃一塹，長(zhǎng)一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次挫折，就多了一次體會(huì)。沒(méi)有失敗和挫折的人，是永久不會(huì)成功的。本篇文章是作者為您整理的《滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)》，供大家鑒戒。1.滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、概念：物理變化——沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟融化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食品腐敗、呼吸2、判定變化根據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常相伴產(chǎn)生，化學(xué)變化一定伴隨物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化相伴現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：色彩、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。課題2化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸融化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠顯現(xiàn)）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)融化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度。③燒杯內(nèi)壁有水霧顯現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末顯現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、A．呼出的氣體使石灰水顯現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。C．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。2、結(jié)論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出問(wèn)題；B、料想與假定；C、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F、說(shuō)明與結(jié)論；G、反思與評(píng)判；H、表達(dá)與交換。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的進(jìn)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、試管（1）、用處：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的產(chǎn)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一樣要先平均受熱（預(yù)熱）。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時(shí)，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一樣不超過(guò)試管容積的1/3（避免液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，避免暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（避免液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。2、燒杯用處：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱平均（避免受熱不均使燒杯炸裂），加液量一樣不超過(guò)容積的1/3（避免加熱沸騰使液體外溢）。3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（避免滴管沾上其他試劑）③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,避免液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)挑選大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒平放，視野與凹液面的最低點(diǎn)保持水平。5、托盤(pán)天平：稱(chēng)量?jī)x器，一樣精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體,被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。6、集氣瓶：（瓶口上邊沿酒囊飯袋磨砂，無(wú)塞）用處：①用于收集或短時(shí)間儲(chǔ)存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和藹體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或儲(chǔ)存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。7、廣口瓶（內(nèi)壁是磨砂的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于艷服需要避光儲(chǔ)存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶運(yùn)用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。10、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（避免氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）11、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（避免雜質(zhì)落入試管）②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，一樣常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒精燈用處：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以避免轉(zhuǎn)動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)劑燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)量，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引發(fā)爆炸）。④制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（避免酒精灑出引發(fā)火災(zāi)）⑤制止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，運(yùn)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（避免酒精灑出引發(fā)火災(zāi)）。⑥酒精燈的外焰，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要避免燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（避免將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧實(shí)驗(yàn)終止時(shí)，運(yùn)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)量的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。15、玻璃棒用處：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立刻用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨便拋棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器?？键c(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器漸漸地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒漸漸地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品謹(jǐn)慎送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立刻用干凈的紙擦干凈?？键c(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（避免桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽指向手心（避免殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，漸漸地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立刻蓋上瓶塞（避免液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見(jiàn)前63、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視野與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視野應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)考點(diǎn)五、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對(duì)著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜（避免冷凝水倒流炸裂試管）注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C：燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上?？键c(diǎn)七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上1、連接方法(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器．考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉洗擦。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而平均地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。2.滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也求乞?qū)W反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常相伴一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)動(dòng)氣體、改變色彩、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判定是否產(chǎn)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要產(chǎn)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)產(chǎn)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：色彩、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)固性等。2.物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。3.物質(zhì)的分類(lèi)(1)混合物和純潔物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;②純潔物具有固定的組成和獨(dú)有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;③純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也能夠是多種元素組成的(化合物)。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純潔物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4.化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號(hào)的意義①某一種元素。②這種元素的一個(gè)原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相干;在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型(7)質(zhì)量守恒定律5.溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)固的混合物。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特點(diǎn)：溶液是均一性、穩(wěn)固性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一樣規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的運(yùn)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+CD=AD+CB7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,乃至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引發(fā)的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣產(chǎn)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。3.滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻畫(huà)玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))運(yùn)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)產(chǎn)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的產(chǎn)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的產(chǎn)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的產(chǎn)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳