備戰(zhàn)2025年中考化學復習考點幫（人教版）微專題5 溶解度曲線及溶解度表分析（人教版）（解析版）

微專題5溶解度曲線及溶解度表分析考向一溶解度曲線分析1、解答此類題目的關鍵（1）明確溶解度曲線上點的含義（某點是在某溫度時某物質的溶解度是多少g。交點是在某溫度時，兩物質的溶解度相等。線上方的點表示是飽和溶液，下方的點表示不飽和溶液）；（2）明確物質的溶解度隨溫度變化的趨勢（線越陡，表示該物質溶解度受溫度影響較大）；（3）明確飽和溶液中溶質的質量大小的判斷方法；（4）明確判斷溶質的質量分數(shù)大小關系的方法。2、溶解度曲線：線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。3、點的含義：四點：①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。1.【2023四川內江真題】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B.t1°C時，甲、乙兩物質的溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C.通常采用蒸發(fā)結晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D.t2°C時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液【答案】B【解析】A.由溶解度曲線可知，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，此選項正確；B.t1°C時，甲、乙兩物質的溶解度相等，則t1°C時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)一定相等，此選項錯誤；C.乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質，一般采用蒸發(fā)結晶法從溶液中獲取晶體，此選項正確；D.由溶解度曲線可知，t2°C時，甲的溶解度大于25g，則在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，此選項正確。故選B2.【2023四川樂山真題】氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D.T℃時，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【解析】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C。3.【2023湖南郴州真題】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）T3℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是_______。（2）甲和乙溶解度相同時，對應的溫度是_______。（3）圖中表示甲不飽和溶液的點是_______。（4）圖中與氣體溶解度變化規(guī)律相似的曲線是_______。（5）T1℃時，將50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的質量為_______g?！敬鸢浮浚?）甲＞乙=丙（2）T1℃（3）D（4）丙物質的溶解度曲線（5）125【解析】（1）據(jù)圖可知，T3℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙=丙。（2）據(jù)圖可知，T1℃時，甲和乙溶解度相同。（3）A點、C點位于甲物質溶解度曲線上，表示甲物質溶液恰好飽和；B點位于甲物質溶解度曲線的上方，表示甲物質溶液已經達到飽和，且還有未溶解的固體；D點位于甲物質溶解度曲線的下方，表示的是甲物質的不飽和溶液。故填：D。（4）氣體溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)圖可知，丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，所以圖中與氣體溶解度變化規(guī)律相似的曲線是丙物質的溶解度曲線。（5）據(jù)圖可知，T1℃時，甲物質溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物質25g。所以T1℃時，將50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的質量=100g+25g=125g?？枷蚨芙舛缺矸治?、固體的溶解度概念固體物質溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四要素①、條件：一定溫度②、標準：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)④、單位：g。影響因素內因溶劑種類、溶質種類；外因溫度。變化規(guī)律大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3。少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl。極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。2、氣體的溶解度概念氣體的溶解度是指氣體物質在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數(shù)來表示。影響因素內因溶劑種類、溶質種類；外因溫度。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；壓強。在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小1.【2022四川瀘州】已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A.用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解B.NH4HCO3是銨態(tài)復合肥料，與其它肥料都可以混合使用C.20℃時，50.0g蒸餾水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解D.127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體【答案】D【解析】A、溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫銨晶體配制濃溶液時，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫銨受熱分解，故A錯誤；B、復合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養(yǎng)元素，而碳酸氫銨中所含有的營養(yǎng)元素只有氮元素，故碳酸氫銨屬于氮肥，不是復合肥；銨態(tài)氮肥和堿性物質混用時，會有氨氣移出，從而降低銨態(tài)氮肥肥效，故碳酸氫銨不能和堿性物質混用，故B錯誤；C、20℃時碳酸氫銨的溶解度為21.0g，即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫銨的質量為21.0g，所以該溫度下50g水中對多溶解的碳酸氫銨質量為10.5g＜11.0g，故碳酸氫銨晶體不能完全溶解，故C錯誤；D、30℃時127.0g碳酸氫銨飽和溶液中，含有溶質碳酸氫銨質量為27.0g，溶劑水的質量為100g。該飽和溶液由30℃降至20℃時，碳酸氫銨溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃時127.0g的碳酸氫銨飽和溶液降溫到20℃時，可析出6.0g晶體，故D正確；故選D。2.【2023湖北武漢真題】化學興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時，查閱資料如下：表1物質在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030溶解度/gNaHCO36.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.3NH4Cl29.433.337.241.4表2溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列問題：（1）10℃時，NaCl的溶解度為______。（2）根據(jù)20℃時上述四種物質的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質是______。（3）將30℃時上述四種物質的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出同體質量最大的物質是______。（4）20℃時，將氯化鈉和氯化銨各mg分別放入兩只燒杯中，再分別加入ng水，充分攪拌。下列說法正確的是______。（填標號）A.若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液B.若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)：氯化銨>氯化鈉C.若m≤0.36，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)：氯化銨=氯化鈉D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則0.36n≤m≤0.372n【答案】（1）35.8g（2）碳酸氫鈉或NaHCO3（3）氯化銨或NH4Cl（4）AB【解析】（1）由表1知，10℃時，NaCl的溶解度為35.8g；（2）20℃時，固體物質的溶解度為1~10g，為可溶，由表1可知，20℃時，NaHCO3的溶解度為9.6g，為可溶；（3）由表1可知，0℃~30℃氯化銨的溶解度受溫度影響最大，所以將30℃時上述四種物質的飽和溶液各ag分別降溫到0℃，析出同體質量最大的物質是NH4Cl；（4）A、20℃時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的溶解度大，若兩只燒杯中均無固體剩余，則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液，故選項說法正確；B、20℃時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的溶解度大，若兩只燒杯中均有固體剩余，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)：氯化銨>氯化鈉，故選項說法正確；C、若m≤0.36，由于20℃時，氯化銨的溶解度大于36.0g，氯化鈉的溶解度為36.0g，只給了ng水，但不知道具體的量，如果固體全部溶解溶質質量分數(shù)相等，但無法判斷是否全部溶解，故選項說法錯誤；D、20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，氯化鈉的溶解度為36.0g，若所得溶液中只有一種是飽和溶液，則飽和溶液一定是氯化鈉飽和溶液，氯化銨不飽和，則0.36n≤m＜0.372n，故選項說法錯誤；故選：AB。1.【2023湖南永州真題】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B.P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等C.t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D.t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數(shù)甲>乙【答案】B【解析】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質的質量分數(shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質的質量分數(shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數(shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。2.【2023江蘇連云港真題】和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.的溶解度比的大B.的溶解度受溫度的影響比的大C.時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液D.時，在100g水中加入，形成不飽和溶液【答案】B【解析】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質的溶解度大小，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時的飽和溶液，升溫到時變成不飽和溶液，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時，在100g水中最多溶解的NaCl質量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯誤。故選B。3.【2023山東濟南真題】我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中，不正確的是（）（雙選）A.時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為30%B.時，將10g固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質量為60gC.將時的飽和溶液升溫到時，溶液的溶質質量分數(shù)變大D.當中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】AC【解析】A、由圖可知，時，NaCl的溶解度為36g，則時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈26.5%，故選項說法不正確；B、由圖可知，時，的溶解度為21.8g，則時，將10g固體放入50g水中，10g固體全部溶解，所得溶液的質量為50g+10g=60g，故選項說法正確；C、由圖可知，到時，的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將時的飽和溶液升溫到時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，則溶液的溶質質量分數(shù)不變，故選項說法不正確；D、由圖可知，的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，當中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故選項說法正確。故選AC。4.【2023新疆真題】碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等C.t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D.t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法正確；B、b點為兩物質溶解度曲線的交點，則b點可以表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故選項說法正確；C、t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質量=50g+18g=68g，故選項說法錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知當溫度高于t3℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項說法正確。故選C。5.【2023江蘇蘇州真題】和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低的溶解度C.T℃時，NaCl和兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等D.分別將等質量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量NaCl大【答案】C【解析】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項錯誤；B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項錯誤；C、T℃時，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，選項正確；D、分別將等質量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質量CuSO4大，選項錯誤；故選：C。6.【2023山西真題】濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是（）NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結晶的方法【答案】B【解析】A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結晶出來，故選項說法錯誤。故選B。7.【2023甘肅金昌真題】學會從圖表中獲取關鍵信息是學習化學的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請據(jù)圖回答下列問題。（1）圖中P點表示的含義是______。（2）t1℃時，將丙溶液由N點轉化到M點的方法是______。（3）t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為______g。（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為______?！敬鸢浮浚?）在20℃時，甲和丙物質的溶解度相同（2）加入丙物質(或恒溫蒸發(fā)溶劑）（3）75（4）乙?丙?甲【解析】（1）P點是甲、丙溶解度曲線的交點，表示在20℃時，甲和丙物質的溶解度相同；（2）N在丙溶解度曲線下為丙的不飽和溶液，M在丙的溶解度曲線上，表示丙的飽和溶液，對應溫度相同則不考慮改變溫度。將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢约尤氡镔|或恒溫蒸發(fā)溶劑水。（3）t2℃時甲的溶解度為50g，則50g水最多溶解甲25g，所以將30g甲物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為50g+25g=75g。（4）甲、乙溶解度隨溫度的降低而降低，降溫后飽和溶液有晶體析出，仍為飽和溶液。丙溶解度隨溫度的降低而升高，降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變。因為t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，所以所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為乙?丙?甲。8.【2023河南真題】如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。（1）兩種物質的溶解度相等時的溫度是_____℃；30℃時，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。（2）10℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質的質量?！敬鸢浮浚?）①.t②.不飽和（2）小于【解析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下，固體物質溶解度相等，由硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線可知：兩種物質的溶解度相等時的溫度是t℃；30℃時，氯化鈉的溶解度大約36g，該溫度下，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的不飽和溶液；（2）10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，該過程中溶劑質量不變，溶質質量不變，硝酸鉀溶液中溶質的質量小于氯化鈉溶液中溶質的質量。9.【2023湖北宜昌真題】下圖是兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)圖回答：（1）℃時乙的溶解度是______g。（2）℃時把30g物質甲加入到50g水中充分攪拌，形成的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”），升溫到℃時，溶液的質量是______g。（3）分別將℃時100g甲、乙飽和溶液降溫到℃，下列敘述正確的是______。A.甲、乙仍是飽和溶液 B.溶劑質量：甲等于乙C.溶液質量：甲大于乙 D.溶質質量分數(shù)：甲小于乙【答案】（1）50（2）①.飽和②.75（3）BD【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，℃時乙的溶解度是50g，故填：50。（2）由溶解度曲線圖可知，℃時物質甲的溶解度為40g，℃時50g水中最多能溶解20g甲物質，所以℃時把30g物質甲加入到50g水中充分攪拌，形成的是飽和溶液；物質甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫到℃時，溶解度為50g，50g水中最多能溶解25g甲物質，一共加入30g甲物質，則溶液質量為：25g+50g=75g。故填：飽和；75。（3）A.由溶解度曲線圖可知，物質甲的溶解度隨溫度的降低而減小，物質乙的溶解度隨溫度的降低而增大，分別將℃時100g甲、乙飽和溶液降溫到℃，甲仍是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯誤；B.降溫過程中，甲、乙溶液中溶劑的質量不變，與℃時飽和溶液中溶劑的質量相等，由溶解度曲線圖可知，℃時，甲、乙的溶解度相等，等質量的飽和溶液中所含的溶劑質量相等，分別將℃時100g甲、乙飽和溶液降溫到℃，溶劑質量：甲等于乙，故B正確；C.甲溶液中有晶體析出，溶液質量減小，乙溶液中無晶體析出，溶液質量不變，所以分別將℃時100g甲、乙飽和溶液降溫到℃，溶液質量：甲小于乙，故C錯誤；D.由溶解度曲線圖可知，℃時，甲、乙的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)=，可知℃時甲、乙飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，分別將℃時100g甲、乙飽和溶液降溫到℃，甲溶液中有晶體析出，溶質質量分數(shù)減小，乙溶液中無晶體析出，溶質質量分數(shù)不變，所以℃時溶質質量分數(shù)：甲小于乙，故D正確。故選：BD。10.【2023內蒙古包頭】下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。根據(jù)此表回答：溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是___________。（2）40℃時，向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，充分溶解，能達到飽和狀態(tài)的是___________溶液。此時NaCl的溶質質量分數(shù)___________KNO3的溶質質量分數(shù)(填“>”“=”或“<”)。【答案】（1）KNO3##硝酸鉀（2）①.NaCl##氯化鈉②.<【解析】（2）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大。（2）40℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別為63.9g和36.6g，則向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，氯化鈉能形成飽和溶液，但硝酸鉀不能；但由于形成的氯化鈉溶液中，溶質質量只有36.6g，而硝酸鉀溶液中，溶質質量為50g，則氯化鈉的溶質質量分數(shù)小于硝酸鉀。11.【2023湖南益陽真題】下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應的溶解度曲線。溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.9110169請回答：（1）圖中甲表示_____(填化學式)的溶解度曲線；（2）M點表示的含義為_____。（3）20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（4）70℃時，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的?！敬鸢浮浚?）KNO3（2）t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（3）飽和（4）大于【解析】（1）圖中甲的溶解的隨溫度變化大，結合表中數(shù)據(jù)可知，甲表示KNO3的溶解度曲線；故填：KNO3；（2）由圖知，M點表示的含義為t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；故填：t℃時，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；（3）由表知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水最多溶解氯化銨37.2g，20℃時，50g水中最多溶解NH4C1的質量為18.6g，故20℃時，將20gNH4C1加入到50g水中，充分攪拌后所得溶液為飽和溶液；故填：飽和；（4）由圖可知，70℃時，KNO3的溶解大于NH4Cl；故填：大于。12.【2022山東日照】如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法錯誤的是（填標號）。A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大B.曲線M為KNO3的溶解度曲線C.a點對應的溫度在30℃與40℃之間D.a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間（2）60℃時，處于c點的KNO3溶液（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉變?yōu)閎點，可以采?。ㄌ睢罢舭l(fā)溶劑”“降低溫度”或“增加溶質”）的措施。（3）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。（4）若不改變溶劑的質量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃，能析出NH4Cl晶體的質量為g?！敬鸢浮浚?）C；（2）不飽和；增加溶質；（3）降溫結晶；（4）21.9。【解答】解：（1）A.二者的溶解度均隨溫度升高而增大正確；B.曲線M為KNO3的溶解度曲線正確，因為硝酸鉀的溶解度