四川省巴中市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

廣安市20232024學(xué)年度上期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)組成。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Fe56Cu64第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是A. B. C. D.2.體積相同、相同的醋酸和鹽酸，與中和時(shí)兩者消耗的物質(zhì)的量A.醋酸多 B.鹽酸多 C.相同 D.無法比較3.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.基態(tài)的價(jià)電子排布式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.基態(tài)硼原子最高能級的原子軌道形狀為D.基態(tài)碳原子最外層電子軌道表示式為4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.直接加入稀鹽酸即可除去水垢中的B.要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳，應(yīng)將鎳電極與電源的正極相連C.明礬可用作凈水劑是由于水解后顯酸性D.高溫下合成氨是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5.二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)為：，其反應(yīng)進(jìn)程與體系能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)②可表示為C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大 D.反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，是慢反應(yīng)6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱用銅棒作攪拌器B增大與水的反應(yīng)速率增加水的用量C證明是弱電解質(zhì)測定溶液的D檢驗(yàn)溶液是否發(fā)生變質(zhì)滴加溶液A.A B.B C.C D.D7.與催化重整制取的反應(yīng)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)放熱，在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D.升溫可加快反應(yīng)速率并提高的平衡產(chǎn)率8.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.第一電離能，推測第一電離能B.電解熔融可制得，推測電解熔融可制得C.蒸干溶液得到，推測蒸干溶液得到D.稀鹽酸可降低的溶解度，推測稀硫酸可降低的溶解度9.室溫下，關(guān)于的氨水的說法中，錯(cuò)誤的是A.加入少量固體，溶液中變小B.加入蒸餾水，的電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C.加入稀硫酸至，溶液中：D.與的鹽酸等體積混合后，溶液使甲基橙顯黃色10.鉀—氧氣電池工作原理如圖。關(guān)于該電池，下列說法正確的是A.電解質(zhì)可能是水溶液B放電時(shí)電流由電極沿導(dǎo)線流向多孔碳紙C.放電時(shí)多孔碳紙上發(fā)生反應(yīng)：D.為鉛酸蓄電池充電時(shí)，電極應(yīng)與其正極相連11.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.的溶液中的數(shù)目為B.精煉銅陰極增重時(shí)，陽極生成數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.反應(yīng)，生成，分子總數(shù)減少12.一種人工合成鋁硅酸鹽分子?化學(xué)式為，下列對于其組成元素的說法中，錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.基態(tài)原子中，能級上的未成對電子數(shù)為2C.基態(tài)原子的核外電子填充在5個(gè)原子軌道中D.與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是13.一種采用和為原料制備的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a極作陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)生成B.b極上發(fā)生反應(yīng)：C.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少D.該裝置兩極產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為14.(黃色)和(橙紅色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，前者轉(zhuǎn)化為后者的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.按點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)C.升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.可逆反應(yīng)的第II卷(非選擇題，共58分)二、(本題包括1小題，共15分)15.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識，回答下列問題。（1）鐵管在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的反應(yīng)式為___________，鑲嵌鋅塊可減緩腐蝕，該法稱為___________。（2）如下圖所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，鹽橋中的陽離子進(jìn)入___________(填“”或“”)電極溶液中。（3）在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6若時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中的濃度分別為、，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。（4）常溫下，溶液，溶液的。①由以上數(shù)據(jù)計(jì)算可知，的電離常數(shù)___________。溶液中由水電離出的___________，該溶液可用于去除油污，用離子方程式說明其原因___________。②下列不能在溶液中大量存在的離子是___________(填標(biāo)號)。a．b．c．d．三、(本題包括1小題，共14分)16.氯化鋇()常用于電子、冶金等工業(yè)，以毒重石(主要成分為，含少量、等的化合物)為原料，可制備，其流程如下：已知：①；②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的9.111.9完全沉淀時(shí)的11.113.9回答下列問題：（1）“酸浸”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。與位于同族，則位于周期表___________區(qū)。（2）“轉(zhuǎn)化”中，可用于替代的物質(zhì)是___________。（3）“除鐵”后的溶液中濃度為___________，“濾渣”中含___________(填化學(xué)式)。（4）“加熱”能將從溶液中分離，原因是___________。（5）將重晶石與過量焦炭粉高溫反應(yīng)生成，再將溶于鹽酸，也可制得。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該法與毒重石法相比，主要的不足之處是___________(寫出1點(diǎn))。四、(本題包括1小題，共15分)17.硫酸亞鐵()可用于制造顏料和磁性材料。實(shí)驗(yàn)室以鐵泥(主要成分是，含少量與)為原料，按下列步驟制備七水合硫酸亞鐵：Ⅰ．取鐵泥于燒杯中，加入過量稀溶液，水浴并摚拌后過濾。Ⅱ．向Ⅰ所得濾液中加入稍過量鐵屑，攪拌、靜置后過濾。Ⅲ．控制Ⅱ所得濾液的在，加入適量乙醇，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到七水合硫酸亞鐵晶體。回答下列問題：（1）基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為___________。（2）步驟Ⅰ中采取“水浴”和“攪拌”的目的是___________。（3）步驟Ⅱ中加入鐵屑發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式分別為___________、___________。（4）步驟Ⅲ加入乙醇的作用是___________?！耙幌盗胁僮鳌卑╛__________。（5）可以用滴定分析法測定七水合硫酸亞鐵晶體的純度，其原理是：。準(zhǔn)確稱量樣品，溶于稀硫酸中，配成溶液，取出于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①配制樣品溶液所需儀器，需要下列中的___________(填名稱)，標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品的純度為___________，若滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________(填“高”或“低”)。五、(本題包括1小題，共14分)18.甲醛(HCHO)在石油化工、醫(yī)藥及能源等行業(yè)均有廣泛用途，工業(yè)上可通過甲醇脫氫的方法合成甲醛，反應(yīng)原理為：，回答下列問題：（1）已知：①②反應(yīng)，則___________，該反應(yīng)涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。（2）在密閉容器中入和適量催化劑，發(fā)生反應(yīng)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的