2024年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷100考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3＋6、-2-1-1

下列有關(guān)說法正確的是A.元素X的第一電離能比Y的大B.元素Z的電負(fù)性比W的大C.元素W的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比T的低D.元素T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)2、第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法不正確的是。

A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三種C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D.分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不相同3、下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是A.分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型：C.的水解方程式為：+H2OH3O++COD.的形成過程：4、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl25、下列表達(dá)正確的是A.HClO的電子式為B.H2S的電子式可表示為C.用電子式表示Na2O的形成過程：D.BaCl2的電子式為6、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則基態(tài)原子價(jià)電子排布式不可能的是A.3d14s2B.3d44s2C.3d84s2D.3d104s2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物8、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)前后不變B.中配位體為配位數(shù)為4C.與銅離子絡(luò)合，形成配合物后的鍵角會(huì)變小D.中提供空軌道11、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑)。

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.假設(shè)B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目是12NA評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。13、請(qǐng)完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)基態(tài)砷原子價(jià)層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形；

(3)第一電離能As___________Se填“”或“”原因是___________。

(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。

(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數(shù)為___________。

(6)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為___________填字母編號(hào)

a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵14、回答下列問題。

(1)可用于去頭皮屑，常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為則的晶體類型為________。

(2)如圖所示為的四種鹵化物的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷的晶體類型為___________，微粒間的作用力為______________。

(3)的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為其晶體類型是_______________。

(4)立方氮化硼硬度大，熔點(diǎn)為其晶體類型為_____________。

(5)是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)為可混溶于?、氯仿等有機(jī)溶劑，則的晶體類型為________________，熔化時(shí)克服的作用力是___________________。15、回答下列問題：

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。

(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。16、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)20、碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。

(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。

(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵。

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵。

(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：。碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135

堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。

(5)有機(jī)鹵化鉛晶體具有獨(dú)特的光電性能；下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。

②在該晶胞的另一種表達(dá)方式中，若圖中Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于____位置。21、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基態(tài)K_________原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr___________________________低，原因是

。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+_____________離子的幾何構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為

。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O______間的最短距離為nm，與K緊鄰的O__________個(gè)數(shù)為

。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K______處于位置，O______處于

位置。.22、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，其硬度大，熔點(diǎn)高，常利用它來制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^下列反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅屬于___________晶體(填“原子”；“離子”或“分子”)。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；恒溫恒容達(dá)到平衡后，若增加SiO2的量，平衡將___________(填“正向移動(dòng)”；“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)若降低溫度N2的濃度增大，則其焓變___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖，圖中t4時(shí)改變的條件可能是___________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是___________。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。25、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

Z有+6和-2價(jià)；則Z為S元素，W和T均為-1價(jià)，W的半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素，X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，且半徑均大于F，則X為Mg元素，Y為Al元素。

A．Mg的價(jià)電子為3s2；s軌道中的2個(gè)電子為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能較大，比相鄰的Al要大，選項(xiàng)A正確；

B．F的非金屬性強(qiáng)于S；F得電子能力強(qiáng)于S，所以F的電負(fù)性強(qiáng)于S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．HF可以形成分子間氫鍵；沸點(diǎn)比HCl要高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．沒有指明“最高價(jià)”氧化物對(duì)應(yīng)水化合；若氯的低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，如HClO是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．第ⅤA族元素的R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10；不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°；中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°；120、180°幾種，故B正確；

C．RCl5RCl3+Cl2↑，RCl3中R采用sp3雜化；有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．鍵長越短；鍵能越大，分子中5個(gè)R-Cl鍵的鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子的電子1s1與另一個(gè)氫原子的1s1相互靠攏，原子軌道互相重疊，形成了s-sσ鍵，其電子云輪廓圖是A項(xiàng)正確；

B．中，S與H之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，S本身存在兩對(duì)孤電子對(duì)，以S為中心原子的雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，如B項(xiàng)正確；

C．的水解方程式為：+H2OOH-+H2CO3，而+H2OH3O++CO是電離方程式；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．是離子化合物，形成過程D項(xiàng)正確。

故答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是共價(jià)化合物；N原子和H原子形成共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．CO2是共價(jià)化合物；C原子和O原子形成共價(jià)鍵，B不符合題意；

C．H2分子中只含有共價(jià)鍵；C不符合題意；

D．MgCl2是離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；D符合題意；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO分子中，氧原子分別于氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為故B錯(cuò)誤；

C．用電子式表示Na2O的形成過程時(shí)，2個(gè)Na+不能合并，正確的表達(dá)方式為：故C錯(cuò)誤；

D．BaCl2是離子化合物，電子式為故D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵循能量最低原理；泡利不相容原理和洪特規(guī)則；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．3d14s2符合洪特規(guī)則；是Sc的價(jià)電子排布式，故A不選；

B．3d44s2不符合洪特規(guī)則，應(yīng)為3d54s1；故B選；

C．3d84s2符合洪特規(guī)則；是Ni的價(jià)電子排布式，故C不選；

D．3d104s2符合洪特規(guī)則；是Zn的價(jià)電子排布式，故D不選；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最??；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中銅以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中銅離子濃度發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，所以配位體為NH3；配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，與銅離子絡(luò)合，孤電子對(duì)對(duì)N-H鍵的斥力減小，所以形成配合物后的鍵角會(huì)變大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)界，Cu2+提供空軌道；與N原子形成配位鍵，D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

由裝置及原理可知，實(shí)驗(yàn)中生成氣體，應(yīng)防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導(dǎo)管a可平衡氣壓，C中導(dǎo)管短進(jìn)長出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后進(jìn)入G中，H2O2作催化劑可加快反應(yīng)進(jìn)行；氣流過快時(shí)H中過氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

A．B與D兩容器中比較；D中形成原電池后可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵，且有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；H2S的S原子形成2個(gè)σ鍵，也有2個(gè)孤電子對(duì)，也采用sp3雜化；故B正確；

C．氣流過快時(shí)H中過氧化氫與硫化氫反應(yīng)生成S；出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確；

D．1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中，4個(gè)N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16NA；故D錯(cuò)誤。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)裝置的作用。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測(cè)晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F13、略

【分析】【分析】

NaH是離子化合物；As的原子序數(shù)為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時(shí)較穩(wěn)定，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+（a-xb）和常見配合物的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na+[：H]-；

(2)As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個(gè)電子均為未成對(duì)電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級(jí)為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半空時(shí)較穩(wěn)定；As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)中心原子Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；

(5)NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；

(6)該分子中共價(jià)單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc?！窘馕觥縉a+[：H]-1s22s22p63s23p63d104s24p33紡錘（或啞鈴）＞As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定四面體形sp3Cu2+NH34abc14、略

【分析】【詳解】

（1）的塎點(diǎn)較低；為分子晶體。

（2）由題圖可以看出，的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其他三種物質(zhì)的熔點(diǎn)，且的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸升高，據(jù)此判斷為離子晶體，為分子晶體；分子晶體微粒間的作用力為范徳華力。

（3）的熔、沸點(diǎn)較低，故為分子晶體。

（4）立方氮化硼的硬度大；熔點(diǎn)高，其晶體類型為共價(jià)晶體。

（5）的沸點(diǎn)低，可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則其為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力。【解析】(1)分子晶體。

(2)離子晶體范德華力。

(3)分子晶體。

(4)共價(jià)晶體。

(5)分子晶體范德華力(或分子間作用力)15、略

【分析】(1)

乙醇和水均可形成分子晶體；且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個(gè)H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個(gè)H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點(diǎn)較高而乙醇的沸點(diǎn)較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小。

(2)

KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強(qiáng)，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強(qiáng)的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱?！窘馕觥?1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少；分子間作用力小。

(2)Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對(duì)；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減??；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對(duì)電子，所以提供孤對(duì)電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X四、判斷題(共3題，共30分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)由于鍺是第四周期第IVA元素所以其價(jià)層電子排布式是[Ar]3d104s24p2；最高能級(jí)符號(hào)及不同能級(jí)電子云形狀；利用原子晶體熔沸點(diǎn)高；硬度大判斷其晶體類型；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵；另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4；3；根據(jù)與甲基C原子連接的C原子確定碳骨架的形狀；

(3)A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；

B.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵；

(4)從表格中得出：這些物質(zhì)的陰離子是相同的；均為碳酸根，陽離子的半徑越大，分解溫度越高；

(5)①晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【詳解】

(1)根據(jù)鍺是第四周期第IVA元素分析其最高能級(jí)符號(hào)是4p；由于p電子的電子云是紡錘形或啞鈴形；Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點(diǎn)2830℃，由于金剛石是原子晶體，可知鍺晶體屬于原子晶體；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，另外碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4、3，分別采取sp3、sp2雜化；由于與三個(gè)甲基連接的C原子是采用sp2雜化；所以可確定C骨架為平面三角形；

(3)A.由配離子結(jié)構(gòu)，可知形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：2；A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：O＞N＞C＞H，所以元素的電負(fù)性O(shè)>N>C>H；B正確；

C.內(nèi)界配離子與外界酸根離子之間形成離子鍵、內(nèi)界Pb2+與配體EDTA的離子形成配位鍵；C正確；

D.依地酸具有良好的水溶性；是由于其分子與水分子之間形成氫鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子；使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果，鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低；

(5)①根據(jù)圖示可知晶胞中兩個(gè)O原子的距離為晶胞參數(shù)的由于晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞中兩個(gè)O原子的距離為anm；

②根據(jù)圖示可知若Pb2+處于頂點(diǎn)位置，則Cl-處于棱心上。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，涉及能層、能級(jí)的能量高低、電子云形狀的判斷、晶體類型的判斷、電負(fù)性等比較以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析、處理與應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累?！窘馕觥竣?4p②.紡錘形或啞鈴形③.原子④.sp2sp3⑤.平面三角形⑥.BC⑦.金屬陽離子半徑越大，金屬氧化物晶格能越小，氧化物越不穩(wěn)定，碳酸鹽越難分解⑧.anm⑨.棱心21、略

【分析】【詳解】

（1）紫色波長400nm～435nm，因此選項(xiàng)A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個(gè)電子填充子在s能級(jí)上，電子云輪廓圖為球形；K的原子半徑大于Cr的半徑，且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比Cr低；（3）I3＋與OF2互為等電子體，OF2屬于V型，因此I3＋幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對(duì)角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè)；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱心?！窘馕觥緼N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱V形sp30.31512體心棱心22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高，可知氮化硅屬于原子晶體；

(2)生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中純固體和純液體不帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c6(CO)/c2(N2)；SiO2是固體，若增加SiO2的量；平衡不移動(dòng)；

(3)若降低溫度N2的濃度增大，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)吸熱，則其焓變＞0；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，則平衡常數(shù)一定改變，因＞0；若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，其平衡常數(shù)值將增大；

(4)t4之后正逆反應(yīng)速率均增大，考慮增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡之前逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖相符；若升高溫度，平衡將正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖不符；若是加入催化劑，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率應(yīng)同等程度增大，與圖不符；綜上所述，t4改變的條件只能是增大壓強(qiáng)；

根據(jù)平衡的特征可知圖中表示平衡的時(shí)段有t1~t2，t3~t4，t5~t6，t6~t7，T2之后平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則t3~t4氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于t1~t2，t4之后平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則t3~t4氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于t5~t6，t6之后平衡不移動(dòng)，t5~t6氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率和t6~t7相等，因此圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是t3~t4?！窘馕觥吭觕6(CO)/c2(N2)不移動(dòng)＞增大增大壓強(qiáng)t3-t4六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2