2024年北師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是（）A.干電池放電之后還能再充電B.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池C.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電D.充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、常溫下，0.1mol/L的硫酸銅溶液里，各離子濃度大小的順序正確的是（）A.c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B.c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）C.c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D.c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）3、最近研制出一種新型燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣（以丁烷為汽油代表），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，下列敘述不正確的是（）A.固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極B.這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2OC.這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OD.人們追求燃料電池氧化汽油，而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是燃料電池具有較高的能量利用率4、對(duì)于在恒容、恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.容器中氣體壓強(qiáng)不變。

B.容器中氣體密度不變。

C.容器中氣體顏色的深淺不變。

D.同時(shí)間內(nèi)生成的H2、I2的物質(zhì)的量相同。

5、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯(cuò)誤的是A.通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B.通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C.通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D.通入KICl2溶液中，有I－生成評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____．

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．其熱化學(xué)方程式為____．7、銅（Cu）是重要的金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液；電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）SO42-的立體構(gòu)型是____，其中S原子的雜化軌道類型是____

（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為____；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是____；

（3）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為____．8、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族．

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____．

（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是____（用元素符號(hào)表示）

（4）AC兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為____．

（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____．9、工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1

（1）若已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ，則斷開1molN-H需吸收的能量為____kJ

（2）在恒溫恒壓的條件下，將2molN2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過(guò)程釋放的能量為____kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為____，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為____

（3）若將1molN2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中；甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)．

①建立平衡所需的時(shí)間：甲____乙（填“＞”；“＜”或“=”）

②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲____乙（填“＞”，“＜”或“=”）10、一定條件下；發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?xC(g)+D(g)△H＜0，x為正整數(shù))．

(1)450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c(A)隨時(shí)間變化如圖所示．

①x的值為____________；(以下各題均用此數(shù)據(jù))平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________．

②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)；反應(yīng)速率v(B)____________mol/(L?s)．

③若向甲容器中再充入2molA；4molB；則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：____________＜c(A)＜____________．

(2)對(duì)(1)反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器；升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)____________(填“增大”或“減小”或“不變”)．

(3)根據(jù)題意；下列曲線符合變化規(guī)律的是____________．

(4)450℃時(shí)甲容器中；判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________．

A．容器中壓強(qiáng)不變B．v(B)(正)=2v(C)(逆)

C．容器中密度不變D．c(A)=c(D)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）13、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過(guò)置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法____．14、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)17、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）俗稱綠礬；加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．

（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；

假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；

假設(shè)3：______．

（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去）；檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：

。裝置現(xiàn)象結(jié)論A固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液B無(wú)水硫酸銅變藍(lán)C高錳酸鉀溶液褪色（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是______．

（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/LNaOH溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、0.5mol/LBa（NO3）2溶液]．

裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論______說(shuō)明分解產(chǎn)物SO3

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式______．評(píng)卷人得分五、綜合題(共3題，共6分)18、（15分）下列框圖中的A~K物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答問(wèn)題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化－還原反應(yīng)的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應(yīng)④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應(yīng)③的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。19、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請(qǐng)回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。20、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．干電池為一次電池；

B．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水；

C．充電電池可反復(fù)充電使用；但有使用壽命；

D．從能量變化的角度分析．【解析】【解答】解：A．干電池為一次電池；不能充電，二次電池還能在充電，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水；沒(méi)有產(chǎn)生污染性物質(zhì)，為環(huán)境友好電池，故B正確；

C．充電電池可反復(fù)充電使用；但有使用壽命，不能無(wú)限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能在使用，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程；放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、D【分析】【分析】CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，結(jié)合守恒分析解答．【解析】【解答】解：CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），溶液中Cu2+水解（SO42-）不水解，根據(jù)物料守恒得c（Cu2+）＜c（SO42-），溶液中Cu2+水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-），故選D．3、A【分析】【分析】丁烷具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答該題，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．【解析】【解答】解：A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極；失電子的極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、通入丁烷一極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；故B正確；

C、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；故C正確；

D；燃料電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；幾乎不存在其他形式的能的轉(zhuǎn)化，具有較高的能量利用率，故D正確．

故選A．4、C【分析】

A；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)；無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故B錯(cuò)誤；

C；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，故C正確；

D、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，同時(shí)間內(nèi)生成的H2、I2的物質(zhì)的量始終相同；故D錯(cuò)誤；

故選C

【解析】【答案】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

5、C【分析】試題分析：A、Ca（ClO）2+SO2（少量）+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO；Ca（ClO）2+2SO2（過(guò)量）+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4；通入Ca（ClO）2溶液中，可能有HClO生成，故A正確；B、二氧化硫通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++4H++SO42-，有SO42-生成，故B正確；C、通入氯水中反應(yīng)，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，無(wú)淡黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫氣體通入KICl2溶液中，二氧化硫具有還原性，被KICl2氧化為硫酸，本身被還原為I-，故D正確；故選C．考點(diǎn)：考查了二氧化硫的還原性的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，注意隱含條件的分析判斷，題目難度中等．【解析】【答案】C二、填空題(共5題，共10分)6、CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1【分析】【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ；1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答．【解析】【解答】解：1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；

（2）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，反應(yīng)中1mol乙炔燃燒電子轉(zhuǎn)移10mol，所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；放出1300kJ的熱量；

則熱化學(xué)方程式為：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1；

故答案為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1．7、正四面體sp36s13：1金屬鍵Cu3AuH8【分析】【分析】（1）根據(jù)SO42-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；

（2）Cu；Au同族；最外層電子數(shù)相同，利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)來(lái)確定原子個(gè)數(shù)之比，金屬晶體中存在金屬鍵；

（3）CaF2的結(jié)構(gòu)如利用均攤法計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp3雜化，故答案為：正四面體；sp3；

（2）銅是29號(hào)元素，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為6s1；在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，所以該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)=6×=3，金原子個(gè)數(shù)=8×=1；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，金屬晶體中作用力為金屬鍵；

故答案為：6s1；3：1；金屬鍵；

（3）CaF2的結(jié)構(gòu)如圖將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，Cu原子處于面心，所以晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為3，Au原子處于頂點(diǎn)位置，所以晶胞中Au原子個(gè)數(shù)為1，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個(gè)H，則化學(xué)式為Cu3AuH8；

故答案為：Cu3AuH8．8、H2SO4Na＞S＞ONH3+H+=NH4+【分析】【分析】元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，根據(jù)原子的組成、性質(zhì)結(jié)合周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：由以上分析可知A為H元素；B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，則。

（1）B為N元素，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4；

故答案為：H2SO4；

（3）同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O；

故答案為：Na＞S＞O；

（4）H、O兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，分子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：

故答案為：

（5）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH3+H+=NH4+；

故答案為：NH3+H+=NH4+．9、3919250%＞＜【分析】【分析】（1）熱化學(xué)方程式中；反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算出斷開1molN-H鍵吸收的能量；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量；

N2+3H2=2NH3；

起始量（mol）260

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2-x6-3x2x

平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則×100%=75%；解得x=1，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比；轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念計(jì)算；

（3）乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在甲容器不斷減小容器的體積，因此速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡正向移動(dòng)；【解析】【解答】解：（1）已知：N≡N鍵、H-H鍵的鍵能量為946kJ/mol、436kJ/mol，設(shè)N-H的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；

故答案為：391；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到平衡物質(zhì)的量；

N2+3H2=2NH3；

起始量（mol）260

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2-x6-3x2x

平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則×100%=75%；解得x=1；

由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1可知，該過(guò)程釋放的能量為92kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=50%，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為=；

故答案為：92、50%、；

（3）乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變；相當(dāng)于在甲容器不斷減小容器的體積，因此速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大；

故答案為：①＞；②＜；10、略

【分析】解：(1)①450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，由圖可知，起始c(A)=2mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，起始c(A)=1mol/L時(shí)，轉(zhuǎn)化率為×100%=50，則壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)的K=

故答案為：1；

②由圖可知，A的反應(yīng)速率為=mol/(L?s)，則由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B的反應(yīng)速率為mol/(L?s)×2=mol/(L?s)；

故答案為：

③因體積；溫度不變；向甲容器中再充入2molA、4molB，則平衡正向移動(dòng)，A的濃度大于原濃度時(shí)濃度，小于原平衡濃度的2倍，即0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L；

故答案為：0.78mol/L；1.56mol/L；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則由450℃升高為600℃，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故答案為：減小；

(3)A．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象一致，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率越大時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率越大，與圖象一致，故B正確；

C．溫度越大；平衡逆向移動(dòng)，A的含量越大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．溫度高；反應(yīng)速率大，時(shí)間少，且溫度越大，平衡逆向移動(dòng)，C的含量少，與圖象一致，故D正確；

故答案為：ABD；

(4)A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強(qiáng)不等的反應(yīng)；則容器中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．v(B)(正)=2v(C)(逆)=2v(C)(逆)；C的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．因氣體的總質(zhì)量不變；體積不變，則容器中密度不變，不能利用密度判斷平衡，故C錯(cuò)誤；

D．c(A)=c(D)取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率；不能利用其判斷平衡，故D錯(cuò)誤；

故選AB．【解析】1;0.78mol/L;1.56mol/L;減小;ABD;AB三、判斷題(共6題，共12分)11、×【分析】【分析】常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結(jié)合n=計(jì)算．【解析】【解答】解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量以及分子個(gè)數(shù)，故答案為：×．12、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．13、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；14、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)17、略

【分析】解：（1）依據(jù)硫元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒分析；

猜想1：非金屬氧化物為SO2

猜想2：非金屬氧化物SO3

猜想3：非金屬氧化物SO2、SO3

故答案為：非金屬氧化物SO2、SO3；

（2）固體呈紅棕色，生成了氧化鐵，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液為氯化鐵溶液，據(jù)無(wú)水硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，可否認(rèn)猜想中的2，得到結(jié)論為：分解產(chǎn)生H2O、Fe2O3、SO2；

故答案為：分解產(chǎn)生H2O、Fe2O3、SO2；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素原子的種類個(gè)數(shù)不變，因每?jī)蓚€(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過(guò)理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3；

故答案為：每?jī)蓚€(gè)FeSO4分解生成1個(gè)F