2024年魯人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年魯人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、t℃時(shí)，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（）

A.c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B.b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C.t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D.t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀2、已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC.H2O分解為H2與O2時(shí)吸收熱量D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙3、下列說法正確的是A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測(cè)定B.已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C.燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵4、下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（）

A.石墨的電極反應(yīng)：B.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.電池總反應(yīng)：5、目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲(chǔ)存還原技術(shù)法”，簡(jiǎn)稱工作原理如圖所示。下列說法中正確的是。

A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成等還原性尾氣B.系統(tǒng)中的只有一種催化劑C.存儲(chǔ)階段，氮元素被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)D.還原階段，每生成轉(zhuǎn)移電子6、在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：下列能作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.不再變化B.反應(yīng)速率：C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化7、工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，某實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/(mol·L-1)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a=-5.5B.曲線③為含SrSO4(s)的1.0mol·L-1Na2SO4溶液的變化曲線C.已知：lgKsp(SrCO3)=-9.6，則反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的lgK=4.6D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)8、下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（）A.只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱B.1molHCl氣體通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C.1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱D.10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液與20L0.05mol·L－1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、如圖所示；甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題。

（1）若兩池中均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：______________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。10、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋；請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”；“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。11、知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的__極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為__。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為___。

（4）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時(shí)間后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的__離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

12、（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖），則該反應(yīng)的△H___0；(填：“<，>；=”)。該反應(yīng)在___（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=-akJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若將反應(yīng)溫度升高到700℃；反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b；c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(A2)=2v正（B2）d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（_____）

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑。

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__。(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___；

②20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、PCl3是一種重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制取PCl3的裝置如下圖。

已知：白磷的密度為1.82g·cm?3，幾乎不溶于水，空氣中易自燃；PCl3的熔點(diǎn)為?112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，極易水解為H3PO3；受熱易被氧氣氧化。

(1)實(shí)驗(yàn)室保存白磷的方法是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)開始加熱前，需要先通入一段時(shí)間CO2，然后再點(diǎn)燃酒精燈，必須進(jìn)行該操作的主要原因是_______。

(3)E裝置中冰水的作用是_______。

(4)裝置F中的藥品是堿石灰，其作用是_______。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度；步驟如下：

①稱取mg產(chǎn)品；溶于水配成100mL溶液；

②取上述溶液25.00mL，加入V1mLc1mol·L?1碘水；充分反應(yīng)；

③以淀粉溶液為指示劑，用c2mol·L?1Na2S2O3溶液滴定②中所得溶液，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2+2=+2I-)

步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；步驟③滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是_______；經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_______(用含m、V1、V2、c1、c2的式子表示)。24、為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行酸堿滴定來(lái)測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置c的名稱是_______。玻璃管a的作用為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b；c。

①下列物質(zhì)中可用來(lái)代替高氯酸的是_______(填字母)。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d.磷酸。

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是_______。

(3)定量測(cè)定：將f中得到的餾出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余(與EDTA按絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，則可采用的最簡(jiǎn)單的補(bǔ)救措施是_______。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。實(shí)驗(yàn)中除有氣體生成外，可能還有少量(易水解)氣體生成。若有生成，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影響。理由是_______。25、甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：。名稱性狀溶點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（）溶解性水乙醇水乙醇甲苯無(wú)色液體易熱易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯；苯甲醛；苯甲酸三者互溶；

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯；攪拌升溫至7O℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_____________。

（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過_____、______（填坡操作名稱）等操作；才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_____（按步驟順序填字母）。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾；洗滌、干燥。

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩。

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定?？煞Q取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列出原始的計(jì)算式；不需要化簡(jiǎn)）。

③下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______（填字母）。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取耗堿量b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣。

c.配且KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液26、2009年6月22日，柯達(dá)宣布受到數(shù)碼相機(jī)的影響，決定停止彩色膠卷的生產(chǎn)。一代人的回憶在它74歲的時(shí)候，畫上了句號(hào)。黑白相機(jī)的底片上涂有一薄層含AgBr的明膠凝膠，曝光時(shí)底片上的AgBr分解成極細(xì)的銀晶核；哪部分感光越強(qiáng)，哪部分就越黑。該過程稱之為“潛影”。

已知：Br2在堿性條件下歧化成Br-和BrO

回答以下問題：

(1)可以利用氣體載體N2、H2、CO2等將溴引向物質(zhì)制備溴化物(加熱及夾持裝置省略)：

①裝置的連接順序?yàn)開__。(按字母順序填寫)

②當(dāng)載氣中存在氧氣等雜質(zhì)氣體時(shí)溴化作用減慢，溴化作用減慢的原因是___。所以待裝置氣密性檢驗(yàn)完畢后，需___。

(2)裝置B中盛裝NaOH溶液的目的___(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鐵絲處發(fā)生的反應(yīng)__。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置還有一定的缺陷，請(qǐng)改正：___。

(5)α—AgI晶體中的Ag+具有高度的可移動(dòng)性。根據(jù)這個(gè)原理；以α—AgI為主要成分的物質(zhì)作為固體電解質(zhì)電池可以檢測(cè)外界氣氛中氧氣的濃度。

O2透過傳感器聚四氟乙烯薄膜，與活性物質(zhì)AlI3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物向多孔石墨極片擴(kuò)散，形成原電池，正極的電極反應(yīng)式為___。

(6)為測(cè)定液溴在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，通過沉淀滴定法測(cè)量尾氣吸收液中的Brˉ濃度(假設(shè)通過四段式管子的未反應(yīng)的Br2全部被吸收液吸收)。先滴加適量的硝酸，再滴加幾滴K2CrO4指示劑，然后滴加cmol·L-1的AgNO3溶液至錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)___，且30s不變化，停止滴加。此時(shí)滴加了VmL。反應(yīng)共消耗液溴ag，則Br2的轉(zhuǎn)化率是__。(已知Ksp[Ag2CrO4紅色]=2.0×10-12，Ksp[AgBr]=5.0×10-13，用含a、c、V的式子表示)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)27、(1)觀察如圖所示的兩個(gè)裝置；圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為。

①____________________________________。

②____________________________________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池：

①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________。

②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則導(dǎo)線中通過________mol電子。

③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為__________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。28、“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集；利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)綠色植物通過圖1所示過程儲(chǔ)存能量，用化學(xué)方程式表示其光合作用的過程：_______。

(2)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖2為在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的過程,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H3=-41kJ/mol

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________________________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，則與v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。

①在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t123)。1525350000t19×10-32.7×10-28.1×10-2t23×10-24.8×10-29.4×10-2t33×10-24.8×10-29.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng))。15℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____________________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常Ka1=4×10-7)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關(guān)系曲線，線上每一點(diǎn)均為氯化銀的飽和溶液，如a點(diǎn)，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c點(diǎn)，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因?yàn)?0-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.t℃時(shí)，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K====104，故C錯(cuò)誤；D.t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)能量變化關(guān)系可知，H2(g)和O2(g)反應(yīng)共釋放(930-436-249)=245kJ的能量，則熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1；A正確；

B．水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)；將釋放熱量，故乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930kJ，B錯(cuò)誤；

C．O2和H2化合生成H2O時(shí)釋放熱量，因此H2O分解為H2與O2時(shí)吸收熱量；C正確；

D．甲→乙吸收熱量，乙→丙釋放能量，甲→丙釋放能量，因此甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙；D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中；會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；

B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量；與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3；故C錯(cuò)誤；

D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1；1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；

綜上所述；本題選D。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。4、A【分析】【詳解】

A．裝置中銅失電子被氧化，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，酸性條件下不能生成氫氧根，石墨電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池反應(yīng)的裝置；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．電子流向是負(fù)極銅電極流向正極石墨電極；故C正確；

D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成等；而不是生成還原性尾氣，A錯(cuò)誤；

B．系統(tǒng)中的催化劑有Pt；Ba；不是一種，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，存儲(chǔ)階段，氮元素化合價(jià)升高被氧化，以的形式被存儲(chǔ)起來(lái)；C正確；

D．還原階段氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為每生成轉(zhuǎn)移電子；D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=當(dāng)不再變化時(shí)，說明=K；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．反應(yīng)速率：不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；

C．反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積不變；則反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度是定值，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故選A。7、A【分析】【分析】

SO與H+不反應(yīng)，溶液pH變化時(shí)，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子濃度越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；CO與H+反應(yīng)，溶液pH減小，溶液中CO濃度減小；鍶離子濃度增大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()=10-6.5×1=10-6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為6.2時(shí)，鍶離子的濃度為=10mol/L；a=-5.5，A項(xiàng)正確；

B．曲線③為含SrCO3(s)的0.1mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．曲線②為含SrSO4(s)的1mol·L-1Na2SO4溶液的變化曲線，由此可求出故lgK=3.1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．結(jié)合電荷守恒和元素守恒，可得濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中存在：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。8、D【分析】【分析】

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱。實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱；必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。

【詳解】

A.在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；沒有說明液態(tài)水，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.1molHCl氣體通入1L0.01mol/LNaOH溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng)；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.HClO為弱酸；電離時(shí)需要吸收熱量，所以1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱不是中和熱，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.10L0.05mol/LBa（OH）2溶液與20L0.05mol/LHNO3反應(yīng)生成1mol水；放出的熱量就是中和熱，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲池為原電池；原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽(yáng)極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出；

②乙池中，惰性電極為陽(yáng)極，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽(yáng)極電解氯化鈉溶液，乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

②甲池中碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應(yīng)相同，2H2O＋O2＋4e－=4OH－；乙裝置中，碳棒是陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

③根據(jù)題意知Cl2將生成的I2氧化，若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，則生成鹽酸和碘酸兩種酸，利用化合價(jià)升降法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl?！窘馕觥刻艰F4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2H2O＋O2＋4e－=4OH－氧化反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl10、略

【分析】【分析】

0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

【詳解】

（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，設(shè)溶液中H＋濃度為

根據(jù)Ka＝帶入數(shù)據(jù)，x=1.32×10－3mol·L－1，則0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol·L－1。

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中,設(shè)溶液中H＋濃度為列三段式如下。

Ka＝x=1.75×10－5mol·L－1則c(H＋)＝1.75×10－5mol·L－1

（3）將①做如下改變，＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則①表達(dá)式數(shù)據(jù)變??；

②＝Ka，Ka只與溫度有關(guān)；所以②表達(dá)式數(shù)據(jù)不變；

③＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則③表達(dá)式數(shù)據(jù)變大；

④Ka及KW在稀釋過程中不變；則④表達(dá)式數(shù)據(jù)不變。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況?！窘馕觥?.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1變小不變變大不變11、略

【分析】【分析】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽(yáng)極、右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色；

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器；陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成；

(3)由題意可知，氯離子放電生成ClO2；由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子。

【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽(yáng)極、右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，左邊電極附近現(xiàn)象有黃綠色氣體生成，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

故答案為H2;

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極；其電池反應(yīng)式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑故答案為負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

(3)①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，在陰極發(fā)生2H++2e?=H2↑；

故答案為Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②，2H++2e?=H2↑生成氫氣物質(zhì)的量為：112×10-3L÷22.4L/mol=0.005mol；通過陽(yáng)離子交換膜的離子為+1價(jià)的離子，故通過陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為0.01mol；

(4)原電池的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,負(fù)極銅單質(zhì)失去電子變成銅離子，故右池溶液中c（Cu2+）增大；在原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，盛放氯化鐵溶液的是正極，故NH4+移向氯化鐵溶液；

故答案是：增大；NH4+。

【點(diǎn)睛】

電解池分陰陽(yáng)極，陰極與電源的負(fù)極相連，陽(yáng)極與電源的正極相連，電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子移向陰極得電子被還原，陽(yáng)離子移向陽(yáng)極失電子被氧化（如果是活性電極材料，電極本身失電子被氧化）?！窘馕觥縃2負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01mol增大NH4+12、略

【分析】【詳解】

（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，逆向進(jìn)行，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）2Z（g）；反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0；該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；

（II）（1）正反應(yīng)方向放熱；升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減?。?/p>

（2）在同溫下，在原容器中，只加入2molC(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數(shù)據(jù)完全相同)，與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同，即C＝ωmol/L；根據(jù)兩平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則有b＋c=a；

（3）a、V（C）=2V（B2）時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

b；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2）；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

d；混合氣體遵循質(zhì)量守恒定律；則反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

答案選bc；

（4）a；及時(shí)分離出C氣體；平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

b；適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

c、增大B2的濃度；平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；

d；選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

答案選c；

（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，生成C比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多，故d>b。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。【解析】<低溫減小b+c=abcc＞13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，故答案為：Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；

(2)相同條件下，氫離子和鋁離子均能擬制銨根離子水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于鋁離子，則0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)；故答案為：小于；

(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小；

②由圖可知，20℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(OH－)(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1—c(OH－)，故答案為：10－3mol·L－1—c(OH－)；

(4)向100mL0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1mol·L－1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的銨根水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成抑制水電離的一水合氨，銨根離子濃度越小，促進(jìn)水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度最大是a點(diǎn)；由圖可知b點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)。【解析】Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的小于ⅠNH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小10—3mol·L－1—c(OH－)ac(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

A裝置為制取氯氣裝置，由于PCl3遇水會(huì)水解，所以氯氣必須干燥，裝置B除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C用來(lái)干燥氯氣；干燥氯氣與白磷在裝置D中生成PCl3，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化。根據(jù)PCl3的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，利用E裝置收集PCl3。因尾氣中含有有毒氣體氯氣且空氣中的水蒸氣可能進(jìn)入裝置，所以用F裝置中的堿石灰可吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PC13反應(yīng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）白磷幾乎不溶于水；空氣中易自燃，可以在冷水中密封保存。

（2）題目已知條件中PCl3受熱易被氧氣氧化，故利用CO2排出體系中的空氣，防止白磷、PCl3被氧氣氧化。

（3）題目已知條件中PCl3的沸點(diǎn)為75.5℃，通過冰水可冷凝并收集PCl3，防止PCl3揮發(fā)。

（4）反應(yīng)剩余Cl2必須進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收氯氣；PCl3極易水解，堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)。

（5）PCl3溶于水生成H3PO3的方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，第②步碘水與H3PO3發(fā)生反應(yīng)，方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI；第③步滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；根據(jù)反應(yīng)知PCl3～H3PO3～I(xiàn)2、I2～2，參與反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量n(PCl3)=(c1V1×10?3)?產(chǎn)品純度為×100%=×100%。【解析】密封存放在冷水中排出體系中的空氣，防止PCl3被氧氣氧化冷凝PCl3，防止PCl3揮發(fā)吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原×100%24、略

【分析】【分析】

為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，加熱b中的水產(chǎn)生水蒸氣通入c中，裝置c中利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集；最后用滴定法測(cè)定氟含量。

【詳解】

（1）裝置c的名稱是三頸燒瓶；a為長(zhǎng)玻璃管，主要是平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸。

（2）①利用高氯酸為高沸點(diǎn)酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點(diǎn)酸蒸出。

a．硫酸是難揮發(fā)性酸沸點(diǎn)高；可代替高氯酸，a正確；

b．鹽酸是易揮發(fā)性酸，不符合要求，b錯(cuò)誤；

c．硝酸為易揮發(fā)性酸；不符合要求，c錯(cuò)誤；

d．磷酸為高沸點(diǎn)酸；難揮發(fā)，可代替高氯酸的，d正確；

故合理選項(xiàng)是ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

（3）La3+分為兩個(gè)部分，一部分與F?反應(yīng)，比例為1∶3，另一部分與EDTA結(jié)合，比例為1∶1，EDTA消耗的La3+為cV2×10?3mol，F(xiàn)?消耗的La3+為(aV1-cV2)×10?3mol，20mL溶液中F?的物質(zhì)的量為mol，100mL溶液中F?的物質(zhì)的量為氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。

（4）f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來(lái)的HF，避免F元素的損失，當(dāng)溶液紅色褪去，說明NaOH幾乎沒有，會(huì)導(dǎo)致氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，此時(shí)只需要再添加NaOH溶液；SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響?！窘馕觥?1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)；防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸。

(2)ad使水蒸氣進(jìn)入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

(3)×100%

(4)添加NaOH溶液偏低SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響25、略

【分析】【詳解】

（1）儀器a具有球形特征的冷凝管，名稱為為球形冷凝管，甲苯揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為：

（2）但溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少；

（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸餾的方法分離出苯甲酸；

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)；會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸；

①先與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，再分液分離，水層中加入鹽酸得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確的操作步驟是：dacb；

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取1.2g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mo/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液VmL，苯甲酸的物質(zhì)的量等于消耗KOH物質(zhì)的量，則2.500g產(chǎn)品中苯甲酸為0.001VL×0.1mol/L××122g/molg，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

③a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量，會(huì)使KOH溶液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故a符合；b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間接觸空氣，會(huì)吸收二氧化碳步驟轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，導(dǎo)致消耗氫氧化鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故b不符合；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容，液面在刻度線上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗KOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不符合；

d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液；終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d符合，故答案為ad。

點(diǎn)睛：在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時(shí)，考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來(lái)裝待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則待測(cè)液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對(duì)于滴定過程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小?！窘馕觥坷淠亓鱄2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)H2O2的減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacbab26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由題意可知是利用氣體載體N2、H2、CO2等將溴引向物質(zhì)制備溴化物；所以A在D之前，且AD之間需要干燥裝置，故C在AD之間，最后需要一個(gè)氣體除雜裝置B，故裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→B。

②氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜，減小了溴與銀的接觸面積，減緩溴化反應(yīng)，因此需先通入一段時(shí)間的N2和H2，除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)，再進(jìn)行溴化作用，故答案為：氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜減緩溴化反應(yīng)；先通入一段時(shí)間的N2和H2；除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)。

(2)已知Br2在堿性條件下歧化成Br-和BrO裝置B中盛裝NaOH溶液的目的是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O。

(3)由題意可知是利用N2、H2等氣體作為載體，所以鐵絲處是NH3制取N2、H2，即答案為：2NH3N2+3H2。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置還有一定的缺陷，尾氣中H2的處理，可進(jìn)行尾氣中的H2收集或點(diǎn)燃。

(5)由題干可知，是O2與活性物質(zhì)AlI3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，故正極的電極反應(yīng)式為：I2+2e-+2Ag+=2AgI。

(6)因?yàn)镵sp[Ag2CrO4紅色]=2.0×10-12，Ksp[AgBr]=5.0×10-13，所以先產(chǎn)生AgBr，再產(chǎn)生Ag2CrO4，即當(dāng)出現(xiàn)紅色沉淀時(shí)，溴離子消耗完，根據(jù)方程式3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O可知理論消耗Br2的質(zhì)量為反應(yīng)共消耗液溴ag，即Br2的轉(zhuǎn)化率為即答案為：紅色沉淀；()?！窘馕觥緼→C→D→B氧氣等雜質(zhì)氣體與Ag反應(yīng)形成氧化膜減緩溴化反應(yīng)先通入一段時(shí)間的N2和H2，除去裝置內(nèi)殘留的空氣(氧氣)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O2NH3N2+3H2尾氣中的H2收集或點(diǎn)燃I2+2e-+2Ag+=2AgI紅色沉淀(1?%)五、原理綜合題(共2題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知還原性Cr>Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測(cè)鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低。故金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為：金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2；金屬鉻易被稀硝酸鈍化；(2)①CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。由總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O減去正極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可得負(fù)極反應(yīng)式CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。②由于電池工作過程中會(huì)消耗OH－，故一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減??；（3）由圖可知該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，則Fe+Cu2+═Fe2++Cu兩極質(zhì)量差△m轉(zhuǎn)移電子56g64g56g+64g=120g2mol12gn

n=0.2mol

③滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明溶液中含有鐵離子，而在上述原電池鐵電極失電子產(chǎn)生亞鐵離子，含有亞鐵離子的溶液中滴加少量新制飽和氯水，亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！窘馕觥竣?金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H2②.金屬鉻易被稀硝酸鈍化③.a④.CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O⑤.減小⑥.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑦.0.2⑧.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－28、略

【分析】【分析】

(1)綠色植物在光照條件下將CO2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cn(H2O)m，同時(shí)放出O2；

(2)根據(jù)圖示的反應(yīng)物；生成物；結(jié)合原子守恒書寫方程式；

(3)①根據(jù)蓋斯定律；將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

②CH4與CO2其起始的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L；且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來(lái)越小，據(jù)此判斷，根據(jù)圖可知，反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會(huì)增大，據(jù)此判斷；

(4)①根據(jù)表中溫度對(duì)產(chǎn)生氣體的濃度的影響分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)求反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)，要利用表中數(shù)據(jù)求出NH3、CO2的濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

②利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義；將物質(zhì)的濃度帶入平衡常數(shù)定義式，結(jié)合物質(zhì)的電離平衡常數(shù)計(jì)算分析。

【詳解】

(1)綠色植物在光照條件下將CO2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cn(H2O)m，同時(shí)放出O2，反應(yīng)的方程式為：nCO2+mH2OCn(H2O)m+nO2；

(2)O3在TiO2及紫外線作用下將CH3CHO氧化為CO2，O3被還原為CO2、H2O，反應(yīng)方程式為：5O3