2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)下冊月考試卷765考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A.N4分子是一種新型化合物B.N4和N2互為同素異形體C.N4比N2穩(wěn)定D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量2、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0B.當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O)時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃、、3、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}在敞口容器中將金屬鈉投入到rm{FeC1_{2}}溶液中。

rm{壟脷}向rm{AlCl_{3}}溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液。

rm{壟脹}向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。

rm{壟脺}向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}

rm{壟脻}向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}．A.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}B.只有rm{壟脵壟脺}C.只有rm{壟脷壟脹}D.只有rm{壟脹壟脺壟脻}4、在一定溫度下，將氣體rm{X}和氣體rm{Y}各rm{0.16mol}充入rm{10L}恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?}rm{2Z(g)}rm{婁隴H<0}一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表；下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.其他條件不變，再充入rm{0.2molZ}平衡時rm{X}的體積分?jǐn)?shù)不變B.rm{0隆蘆2min}的平均速率rm{v(Z)=2.0隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=144}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間B.rm{NH_{3}}的沸點(diǎn)高于rm{PH_{3}}是因?yàn)閞m{N-H}鍵能大于rm{P-H}鍵能C.金屬陽離子只存在于離子晶體中D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物6、如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A.電源B極是正極B.(甲)、(乙)裝置的E.F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變E.F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變7、一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量；可向鹽酸中加入（）

A.KNO3溶液。

B.NaCl溶液。

C.錫粉。

D.硫酸。

8、食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是rm{(}rm{)}A.用甲醛溶液浸泡的海鮮品B.牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶rm{陋隴}C.加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬D.二氧化硫熏制后的白面粉rm{陋樓}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)9、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在rm{105隆忙}時rm{1L}該混合烴與rm{9L}氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是rm{10L.}下列各組混合烴中不符合此條件的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}}10、rm{25隆忙}時，取濃度均為rm{0.1mol/L}的醋酸溶液和氨水溶液各rm{20mL}分別用rm{0.1mol/LNaOH}溶液、rm{0.1mol/L}鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中，rm{pH}隨著滴加溶液的體積變化如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.曲線Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}時：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.曲線Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}時：rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)簍T2[c(OH^{-})-c(H^{+})]}C.曲線Ⅰ：滴加溶液在rm{10mL-20mL}之間存在：rm{c(Cl^{-})簍Tc(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})簍Tc(H^{+})}D.曲線Ⅰ：滴加溶液到rm{20mL}時：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}11、下列各化合物的命名中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}二丁烯B.rm{1}rm{3}rm{4-}三甲苯C.rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{2}}rm{CH}rm{(CH_{3})_{2}}rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔D.rm{2-}甲基丁烷12、下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮rm{NaCl}溶液B.用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C.使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)D.配制rm{100mL}濃度為rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaCl}溶液時，在容量瓶中溶解、定容13、H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2+O22H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A.分子數(shù)目B.物質(zhì)的種類C.物質(zhì)的總質(zhì)量D.原子數(shù)目14、下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.CH3CH2IB.CH3OHC.（CH3）3COHD.（CH3）3C-CH2C115、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C.鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計可行的是rm{(}rm{)}A.裝置甲：用rm{CCl_{4}}萃取碘水中的碘B.裝置乙：用于從酒精水溶液中制取無水乙醇C.裝置丙：驗(yàn)證鹽酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D.裝置?。河靡宜?、乙醇制取乙酸乙酯17、下列實(shí)驗(yàn)方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.用rm{10ml}量筒量取rm{7.5ml}稀鹽酸B.用托盤天平稱取rm{25.20gNaCl}晶體C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍(lán)帆D.用rm{100ml}容量瓶配置rm{0.5mol/l}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、“立方烷”是新合成的一種有機(jī)烴，它具有如圖所示的碳架結(jié)構(gòu)：（1）立方烷的分子式為________________；（2）它的二氯代物共有_________種同分異構(gòu)體；（3）與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、一定溫度下有：rm{a.}鹽酸rm{b.}硫酸rm{c.}醋酸三種酸rm{.(}以下所有空用字母rm{a}rmrm{c}及rm{>}rm{<}和rm{=}表示rm{)}

rm{(1)}當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是______．

rm{(2)}同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和rm{NaOH}能力的順序是______．

rm{(3)}當(dāng)rm{c(H^{+})}相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的rm{H_{2}(}相同狀況rm{)}則開始時的反應(yīng)速率______，反應(yīng)所需時間______．

rm{(4)}將rm{c(H^{+})}相同的三種酸均稀釋rm{10}倍后，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是______．20、有rm{E}rm{Q}rm{T}rm{X}rm{Z}五種前四周期元素，原子序數(shù)rm{E<Q<T<X<Z}rm{E}rm{Q}rm{T}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且rm{I_{1}(E)<I_{1}(T)<I_{1}(Q)}其中基態(tài)rm{Q}原子的rm{2p}軌道處于半充滿狀態(tài)，且rm{QT_{2}^{+}}與rm{ET_{2}}互為等電子體。rm{X}為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，rm{Z}的原子序數(shù)為rm{28}請回答下列問題rm{(}答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號rm{)}rm{(1)Q}的簡單氫化物極易溶于rm{T}的簡單氫化物，其主要原因有______________________。rm{(2)}化合物甲由rm{T}rm{X}兩元素組成，其晶胞如圖，甲的化學(xué)式為____________________。rm{(3)}化合物乙的晶胞如圖，乙由rm{E}rm{Q}兩元素組成，硬度超過金剛石。rm{壟脵}乙的晶體類型為________，其硬度超過金剛石的原因是______________________。rm{壟脷}乙的晶體中rm{E}rm{Q}兩種元素原子的雜化方式均為________。21、Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡移動(填“向右”“向左”或“不”)。22、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180kJ·（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400J··為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是___________。A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時可能是縮小了容器體積D．20min時可能是增加了B的量23、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問題：rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，向rm{a}中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rmjikcyfp的作用是______；rm{(2)}液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是______；rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______rm{(}填序號rm{)}A.重結(jié)晶rm{B.}過濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，rm{a}的容積最適合的是______rm{(}填序號rm{)}A.rm{25mL}rm{B.50mL}rm{C.250mL}rm{D.500mL}24、在一定溫度下，將rm{2mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}兩種氣體混合于rm{2L}密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{2min}末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成rm{0.8mol}rm{D}并測得rm{C}的濃度為rm{0.4mol/L.}由此推斷：

rm{(1)x}值等于______；

rm{(2)A}的轉(zhuǎn)化率為______；

rm{(3)B}的平衡濃度為______rm{mol/L}．評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)25、為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣rm{(}鐵主要以rm{Fe_{2}O_{3}}存在rm{)}轉(zhuǎn)變成重要的化工原料rm{FeSO_{4}(}反應(yīng)條件略rm{)}已知rm{Fe^{3+}}的水解程度大于rm{Fe^{2+}}的水解程度，請回答下列問題：rm{(1)}第Ⅰ步rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Fe_{2}O_{3}}反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。rm{(2)}檢驗(yàn)第Ⅱ步中rm{Fe^{3+}}是否完全還原，應(yīng)選擇________rm{(}填字母編號rm{)}rm{A.KMnO_{4}}溶液rm{B.K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液rm{C.KSCN}溶液rm{(3)}第Ⅲ步加rm{FeCO_{3}}調(diào)溶液rm{pH}到rm{5.8}左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液rm{pH}降到rm{5.2}此時rm{Fe^{2+}}不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液rm{pH}降低的原因是______________________________。rm{(4)FeSO_{4}}可轉(zhuǎn)化為rm{FeCO_{3}}rm{FeCO_{3}}在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知rm{25隆忙}rm{101kPa}時：

rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)

=2Fe_{2}O_{3}(s)}rm{DeltaH=隆陋1648kJ/mol}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{DeltaH=隆陋393kJ/mol}rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s)}rm{DeltaH=隆陋1480kJ/mol}在空氣中加熱反應(yīng)生成rm{FeCO_{3}}的熱化學(xué)方程式是____________________。rm{Fe_{2}O_{3}}在一定條件下可制得rm{(5)FeSO_{4}}二硫化亞鐵rm{FeS_{2}(}納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為rm{4Li+FeS_{2}=Fe+2Li_{2}S}正極反應(yīng)式是_______________。rm{)}26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為可溶于水的固體；組成它們的離子有。

。陽離子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ba^{2+}Fe^{3+}}陰離子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO;_{3}^{2-}}rm{SO;_{4}^{2-}}rm{HSO;_{4}^{-}}分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如下：

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于rm{B}溶液；

rm{壟脷A}溶液與適量rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量rm{D}溶液；沉淀量減少，但不消失；

rm{壟脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于鹽酸；

rm{壟脺C}溶液與rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸；

rm{壟脻D}溶液與rm{E}溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液；

據(jù)此回答下列問題。

rm{(1)B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{A}溶液與過量rm{D}溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．27、已知在同溫同壓下氣態(tài)烴rm{A}的密度是氫氣的rm{14}倍，rm{D}是具有果香氣味的物質(zhì)rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略rm{)}．

rm{(1)A}物質(zhì)的空間構(gòu)型為____rm{.}

rm{(2)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{壟脵A隆煤B}____反應(yīng)類型：____

rm{壟脷B}在rm{Cu}作催化劑的情況下可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____反應(yīng)類型：____．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、依據(jù)題意N4是分子，同位素研究的對象是原子，N4與N2互稱為同素異形體，故B正確；C、根據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，所以N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定，故C錯誤；D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN2，1molN4氣體斷鍵吸收167×6=1002kJ，生成2molN2成鍵放出942×2=1884kJ，△H=1002-1884=-882kJ/mol，所以反應(yīng)放熱882kJ熱量，故D錯誤。考點(diǎn)：反應(yīng)熱計算，同素異形體等。【解析】【答案】B2、A|D【分析】【解析】AD試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，C不正確；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時K＝1，所以選項D正確，答案選AD?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】3、D【分析】解：rm{壟脵}金屬鈉投入到燒杯中的rm{FeCl_{2}}溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2NaOH+FeCl_{2}=Fe(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；

rm{壟脷}發(fā)生的反應(yīng)是：rm{3OH+Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{AlOH_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以最終沒有沉淀生成，故錯誤；

rm{壟脹Na_{2}SiO_{3}}溶液中通入過量鹽酸，二者反應(yīng)生成白色不溶物硅酸，反應(yīng)方程式為rm{Na_{2}SiO_{3}+2HCl=H_{2}SiO_{3}隆媒+2NaCl}所以有白色沉淀生成，故正確；

rm{壟脺}向rm{NaAlO_{2}}溶液中通入過量rm{CO_{2}}溶液發(fā)生的反應(yīng)為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；

rm{壟脻}向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入足量rm{CO_{2}}發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}}碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入足量rm{CO_{2}}會析出碳酸氫鈉晶體；所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．

故選D．

rm{壟脵}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；與氯化亞鐵生成氫氧化亞鐵，最終生成紅褐色沉淀；

rm{壟脷}氫氧化鈉過量；可生成偏鋁酸鈉；

rm{壟脹}生成硅酸沉淀；

rm{壟脺}生成氫氧化鋁沉淀；

rm{壟脻}生成溶解度較小的碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在rm{1-100nm}之間，溶液的粒子直徑小于rm{1nm}濁液的微粒直徑大于rm{100nm}故A正確；

B.rm{NH_{3}}分子之間存在氫鍵，rm{PH_{3}}分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故rm{NH_{3}}沸點(diǎn)比rm{PH_{3}}高；故B錯誤；

C.離子晶體由陰；陽離子通過離子鍵形成；金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，所以金屬陽離子可存在于離子晶體中，也可存在于金屬晶體中，故C錯誤；

D.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如rm{NH_{4}Cl}是由非金屬元素組成得離子化合物；故D錯誤；

故選A．

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；

B.rm{NH_{3}}分子之間存在氫鍵；沸點(diǎn)高；

C.離子晶體由陰；陽離子通過離子鍵形成；金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成；

D.非金屬元素可組成離子化合物．

本題主要考查了膠體、氫鍵、晶體等知識，掌握相關(guān)的知識點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】試題分析：題中F極附近顯紅色，是由于氫離子放電，OH-濃度增大，則F極為陰極，C極為陽極，從而A極為正極，B為負(fù)極；甲乙兩池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，C極反應(yīng)式4OH-+4e-=2H2O+O2↑,D極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，E極反應(yīng)式為2Cl—+2e-=Cl2↑，F(xiàn)極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑其物質(zhì)的量為1：2：2：2；欲用丙給銅鍍銀，則銅應(yīng)作陰極；丁裝置為膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e（OH）3膠體吸附陽離子帶正電荷，所以X極附近紅褐色變淺?？键c(diǎn)：電解原理。【解析】【答案】B7、B【分析】

A、加入KNO3溶液；酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，鐵與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量減小，故A錯誤；

B、加入NaCl溶液，H+濃度降低；反應(yīng)速率降低，不影響生成氫氣的總量，故B正確；

C；加入錫粉構(gòu)成原電池；反應(yīng)加快，故C錯誤；

D、加入硫酸，如導(dǎo)致H+濃度增大；則反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】鐵與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)，鐵粉不足，減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，應(yīng)降低H+濃度；但不能影響與酸反應(yīng)生成氫氣的鐵粉的質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

8、B【分析】【分析】

本題考查了食品安全與化學(xué)知識的聯(lián)系；側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

A.根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)考慮判斷；rm{B.}根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進(jìn)行分析；rm{C.}蘇丹紅Ⅰ號具有致癌性；rm{D.}根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷。

【解答】

A.甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A錯誤；

B.酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點(diǎn)；而且某些方面經(jīng)加工過程還揚(yáng)長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B正確；

C.蘇丹紅Ⅰ號是一種工業(yè)染料；常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對人體可能致癌，故C錯誤；

D.二氧化硫是有毒氣體；能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)9、rBD【分析】解：設(shè)有機(jī)物的平均式為rm{C_{x}H_{y}}則有：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}有機(jī)物燃燒前后體積不變，則。

rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即混合氣中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac

{y}{2}}原子數(shù)為rm{y=4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{2}H_{4}}平均值為rm{H}符合題意，故A不選；

B.rm{4}rm{4}中rm{CH_{4}}原子數(shù)分別為rm{C_{3}H_{6}}rm{H}平均值不可能為rm{4}故B選；

C.rm{6.}rm{4}中rm{C_{2}H_{4}}原子數(shù)都為rm{C_{3}H_{4}}平均值為rm{H}符合題意，故C不選；

D.rm{4}rm{4}原子數(shù)分別為rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{6}H}只有rm{2}rm{6}混合才能使平均值為rm{1}不符合以任意比例混合的要求，故D選．

故選：rm{1}．

有機(jī)物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機(jī)物的平均式為rm{4}根據(jù)燃燒的方程式計算分子組成特點(diǎn)，進(jìn)而進(jìn)行推斷．

本題考查有機(jī)物的確定，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物燃燒的方程式，用平均值法計算．rm{BD}【解析】rm{BD}10、rBC【分析】解：根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線rm{I}的rm{pH>7}說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線rm{II}的rm{pH<7}說明屬于堿滴定酸溶液；

A.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，所以rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正確；

B.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}溶液中存在電荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}所以得rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=2[c(H^{+})-c(OH^{-})]}故B錯誤；

C.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸趓m{10mL-20mL}之間，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯誤；

D.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{20mL}時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}所以得rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}鹽類水解程度較小，水電離出氫離子，所以離子濃度大小順序是rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})}故D正確；

故選BC．

根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線rm{I}的rm{pH>7}說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時，曲線rm{II}的rm{pH<7}說明屬于堿滴定酸溶液；

A.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時；溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性；

B.曲線rm{II}為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液到rm{10mL}時；溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，結(jié)合物料守恒及電荷守恒分析；

C.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤涸趓m{10mL-20mL}之間；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；

D.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{20mL}時；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，銨根離子水解，且水解程度很弱．

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，把握滴定曲線的判斷及溶液中的溶質(zhì)、電荷守恒和物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A}rm{CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}}結(jié)構(gòu)中含有rm{2}個碳碳雙鍵，是二烯烴，正確的名稱為rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯；故A錯誤；

B、苯的同系物命名時，要從簡單的側(cè)鏈開始、按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號，使側(cè)鏈的位次和最小，故三個甲基分別在rm{1}rm{2}rm{4}號碳原子上，故名稱為rm{1}rm{2}rm{4-}三甲基苯；故B錯誤；

C、炔烴命名時，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{7}個碳原子，故為庚炔，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{3}號和rm{4}號碳原子間有碳碳三鍵，在rm{6}號碳原子上有一個甲基，故名稱為rm{6-}甲基rm{-3-}庚炔；故C正確；

D、烷烴命名時，要選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有四個碳原子，故為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號，故在rm{2}號碳原子上有一個甲基，故為rm{2-}甲基丁烷；故D正確；

故選CD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{1)}命名要符合“一長；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最小；

rm{2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{3)}對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名．

rm{4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{CD}12、BC【分析】rm{攏脹}分析rm{攏脻}本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和常見儀器的使用，要求學(xué)生知道常見蒸發(fā)、過濾、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法和所用儀器，知道常見物質(zhì)的保存方法。難度一般。rm{攏脹}解答rm{攏脻}rm{A}項蒸發(fā)濃縮溶液，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A錯誤；rm{B}項鹽酸不會與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可以用玻璃塞，故B正確；rm{C}項過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故C正確；rm{D}項配制rm{100mL}濃度為rm{0.10mol隆隴L^{-1}NaCl}溶液時，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，故D錯誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}13、C|D【分析】解：質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中；參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類；原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變．由此可知：在該反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不會發(fā)生變化，分子數(shù)目和物質(zhì)的種類在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；

故選CD．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知；在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的種類、原子的種類和原子的數(shù)目．

本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，要注意把握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)．【解析】【答案】CD14、B|D【分析】解：A；能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；故A不選；

B；甲醇只含有1個碳原子；不能消去，故B選；

C；能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基-1-丙烯；故不選；

D；與鹵素原子相連C的鄰位C上不含H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D選；

故選BD．

醇：與-OH相連C的鄰位C上不含H；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

氯代烴：與鹵素原子相連C的鄰位C上不含H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，結(jié)合此概念以及選項做出判斷即可．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重醇以及氯代烴消去反應(yīng)的考查，明確消去反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】BD15、C|D【分析】解：A．制取溴苯的原料為：鐵屑；液溴和苯；苯與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；

B．把濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中并及時攪拌冷卻；最后逐滴加入苯，邊加邊振蕩，使混酸與苯混合均勻，故B錯誤；

C．甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)；能使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C正確；

D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，鹵代烴水解生成鹵離子，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加AgNO3溶液；觀察沉淀的顏色，故D正確；

故選CD．

A．制取溴苯的原料為：鐵屑；液溴和苯；

B．濃硫酸緩緩注入到濃硝酸中；最后加苯；

C．甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)；苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；

D．檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀．

本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)的基本操作，涉及物質(zhì)的制備、鑒別、檢驗(yàn)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】CD16、rAB【分析】解：rm{A.}碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則裝置甲萃??；分液可分離碘水中的碘，故A正確；

B.酒精與水的沸點(diǎn)不同；則裝置乙蒸餾可從酒精水溶液中制取無水乙醇，故B正確；

C.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸與苯酚的酸性，故C錯誤；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應(yīng)；應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故選AB．

A.碘不易溶于水；易溶于四氯化碳；

B.酒精與水的沸點(diǎn)不同；

C.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{AB}17、rAD【分析】解：rm{A.}規(guī)格為rm{10mL}的量筒的最小讀數(shù)為rm{0.1mL}可用rm{10mL}量筒量取rm{7.5mL}稀鹽酸；故A正確；

B.托盤天平的最小讀數(shù)為rm{0.1g.}無法用托盤天平稱取rm{25.20gNaCl}晶體；故B錯誤；

C.需要通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體；不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；

D.可以用規(guī)格為rm{100mL}的容量瓶配制rm{0.5mol/L}的碳酸鈉溶液；故D正確；

故選AD．

A.rm{10mL}量筒的最小讀數(shù)為rm{0.1mL}

B.托盤天平只能讀到rm{0.1}無法稱量出rm{0.01g}氯化鈉；

C.蒸發(fā)結(jié)晶無法得到含有結(jié)晶水的藍(lán)帆；

D.可以用rm{100mL}的容量瓶配制rm{0.5mol/L}的碳酸鈉溶液．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)并依據(jù)碳原子的四價理論可知立方烷的分子式為C8H8。由于分子中8個氫原子完全是相同的，所以其二氯代物有3種，分別是棱相鄰的碳原子、面對角線的碳原子和體心對角線的碳原子。芳香烴必須含有苯環(huán)，所以根據(jù)立方烷的分子式可得出其芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）C8H8（2）3（3）19、(1)b>a>c(2)b>a=c(3)a=b=cc＜a=b(4)c>a=b【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過程、稀釋構(gòu)成中醋酸都不斷電離出氫離子，反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】rm{(1)}鹽酸和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中rm{c(H^{+})=c(HCl)}硫酸是二元酸，硫酸溶液中rm{c(H^{+})=2c(H_{2}SO_{4})}醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中rm{c(H^{+})<c(CH_{3}COOH)}則當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，rm{c(H^{+})}由大到小的順序是rm{b>a>c}故答案為：rm{b>a>c}rm{b>a>c}同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸rm{(2)}鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的rm{n(HCl)=n(CH_{3}COOH)=n(H_{2}SO_{4})}倍，中和rm{2}能力由大到小的順序是rm{NaOH}故答案為：rm{b>a=c}rm{b>a=c}rm{b>a=c}rm{(3)}相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)rm{c(H}rm{+)}相同、體積相同時，同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是rm{a=b=c}反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快，用時短。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是rm{a=b>c}故答案為：rm{a=b=c}rm{c}反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快，用時短。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是rm{c(H}故答案為：rm{+)}rm{a=b=c}rm{a=b>c}rm{a=b=c}rm{c}rm{<}rm{<}相同的三種酸均稀釋相同倍數(shù)，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進(jìn)電離，稀釋相同的倍數(shù)時，其rm{a=b}由大到小的順序?yàn)閞m{a=b}故答案為：rm{(4)}將rm{c(H}【解析】rm{(1)b>a>c}rm{(2)b>a=c}rm{(3)a=b=c}rm{c}rm{<}rm{<}rm{a=b}rm{(4)c>a=b}20、(1)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(2)KO2(3)①原子晶體C—N鍵的鍵長小于C—C鍵，鍵能大于C—C鍵②sp3【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子式、電子排布式的書寫、氫鍵、晶胞的計算及晶體的性質(zhì)，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為rm{(4)}注意雜化類型的判斷。注意雜化類型的判斷。rm{(4)}【解答】rm{E}、rm{E}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，應(yīng)位于周期表同一周期，基態(tài)、rm{Q}、rm{T}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，應(yīng)位于周期表同一周期，基態(tài)rm{Q}rm{Q}rm{Q}rm{T}元素，rm{T}rm{Q}原子的rm{2p}rm{2p}軌道處于半充滿狀態(tài)，則原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}，應(yīng)為rm{N}元素，rm{N}rm{I}rm{I}rm{1}rm{1}且原子序數(shù)rm{(E)}則rm{(E)}應(yīng)為rm{<}rm{I}元素，rm{<}rm{I}rm{I}rm{1}rm{1}互為等電子體rm{(T)}則rm{(T)}應(yīng)為rm{<}rm{I}元素，rm{<}與rm{I}的電子數(shù)都為rm{I}rm{1}為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，應(yīng)為rm{1}元素，rm{(Q)}的原子序數(shù)為rm{(Q)}為，元素，rm{E<Q<T}的簡單氫化物和的簡單氫化物分別為rm{T}rm{O}兩種分子立體構(gòu)型相似，都為極性分子，并且rm{QT}rm{QT}元素的電負(fù)性較大；氫化物中存在氫鍵，兩種原因?qū)е掳睔鈽O易溶于水；

故答案為：這兩種氫化物均為極性分子；相互之間能形成氫鍵；

rm{2}晶胞中rm{2}離子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心位置，平均個晶胞含有離子的個數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}

晶胞中，由rm{{,!}^{+}}元素構(gòu)成的離子個數(shù)為：rm{2隆脕(12隆脕dfrac{1}{4}+1)=8}

則甲的化學(xué)式為與rm{ET}故答案為：rm{ET}rm{ET}；

rm{2}rm{2}乙由rm{.}rm{E}兩元素組成，硬度超過金剛石，則乙為原子晶體，由于rm{C}鍵的鍵長小于rm{NO_{2}^{+}}鍵，鍵能大于rm{CO_{2}}鍵；則硬度超過金剛石；

故答案為：原子晶體；rm{22}鍵的鍵長小于rm{X}鍵，鍵能大于rm{K}鍵；

rm{Z}晶體中rm{28}原子與rm{Ni}個rm{(1)Q}原子成鍵，rm{NH_{3}}原子與rm{H_{2}O}個rm{N}原子成鍵，并用rm{O}個孤電子對，都為rm{(2)}雜化，故答案為：rm{K}rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}rm{O}【解析】rm{(1)}這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵rm{(2)KO_{2}}rm{(3)壟脵}原子晶體rm{C隆陋N}鍵的鍵長小于rm{C隆陋C}鍵，鍵能大于rm{C隆陋C}鍵rm{壟脷sp^{3}}21、略

【分析】加入CCl4萃取I2,I2濃度減小,平衡向右移動?！窘馕觥俊敬鸢浮肯蛴?2、略

【分析】(1)v===0.25mol··（2）每分鐘體系向外散熱為：0.400KJ··×300=120kJ而反應(yīng)本身放熱為：180kJ·×2/0.5=45kJ故為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供120-45=75kJ的熱量(3)10～15min時反應(yīng)速率加快，加入正催化劑符合題意，但降低溫度將使反應(yīng)速率降低；20min時只有B的量瞬間增大，故可能是增加了B的量，而縮小了容器體積，B的量不會瞬間增大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）0.25mol··（2）75（3）AD23、（1）HBr防倒吸。

（2）②除去HBr和未反應(yīng)的Br2

③干燥。

（3）苯C

（4）B

【分析】【分析】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)操作步驟及基本操作方法，題目難度不大。

【解答】rm{(1)}苯與液溴反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}與水蒸氣結(jié)合呈白霧，液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出的rm{Br_{2}}用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，裝置rmletbixo的作用是防倒吸，的作用是防倒吸，故答案為：rmeedctui防倒吸；

rm{HBr}溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加rm{(2)}溶液，把未反應(yīng)的rm{NaOH}變成rm{Br_{2}}和rm{NaBr}洗到水中rm{NaBrO}然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯，故答案為：除去rm{.}和未反應(yīng)的rm{HBr}干燥；

rm{Br_{2}}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯rm{(3)}利用沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；rm{.}

rm{C}操作過程中，在rm{(4)}中加入rm{a}無水苯，向rm{15mL}中加入rm{a}水，在rm{10mL}中小心加入rm液態(tài)溴，所以rm{4.0mL}的容積最適合的是rm{a}故答案為：rm{50mL}rm{B}【解析】rm{(1)HBr}防倒吸。

rm{(2)}rm{壟脷}除去rm{壟脷}和未反應(yīng)的rm{HBr}

rm{Br_{2}}干燥。

rm{壟脹}苯rm{壟脹}

rm{(3)}

rm{C}24、略

【分析】解：rm{(1)}平衡時rm{c(D)=dfrac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比rm{c(D)=dfrac

{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}計量數(shù)之比rm{=dfrac{trianglec(C)}{trianglet}}rm{dfrac{trianglec(D)}{trianglet}}rm{=}rm{=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t}}rm{dfrac{trianglec(D)}{triangle

t}}rm{c(C)}所以rm{c(D)=0.4mol/L}

故答案為：rm{0.4mol/L=1}

rm{1}根據(jù)方程式知，生成rm{x=2}與參加反應(yīng)的rm{2}之比rm{(2)}rm{n(D)}生成rm{n(A)}則參加反應(yīng)的rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}rm{=2}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%=dfrac{1.2mol}{2mol}隆脕100%=60%}

故答案為：rm{3}

rm{n(D)=0.8mol}根據(jù)方程式知，生成rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac

{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}與參加反應(yīng)的rm{A}之比rm{=dfrac

{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%=dfrac

{1.2mol}{2mol}隆脕100%=60%}rm{60%}生成rm{(3)}則參加反應(yīng)的rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}剩余rm{n(D)}平衡時rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}

故答案為：rm{n(B)}．

rm{=2}平衡時rm{c(D)=dfrac{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比rm{1}計量數(shù)之比rm{=dfrac{trianglec(C)}{trianglet}}rm{dfrac{trianglec(D)}{trianglet}}

rm{n(D)=0.8mol}根據(jù)方程式知，生成rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac

{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}與參加反應(yīng)的rm{n(B)=(2-0.4)mol=1.6mol}之比rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}=dfrac

{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}rm{0.8}生成rm{(1)}則參加反應(yīng)的rm{n(A)=dfrac{3}{2}隆脕n(D)=dfrac{3}{2}隆脕0.8mol=1.2mol}rm{c(D)=dfrac

{0.8mol}{2L}=0.4mol/L}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{虜脦錄脫路麓脫婁碌脛}n(A)}{{路麓脫婁魯玫脢錄}n(A)}隆脕100%}

rm{=}根據(jù)方程式知，生成rm{=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t}}與參加反應(yīng)的rm{dfrac{trianglec(D)}{triangle

t}}之比rm{(2)}rm{n(D)}生成rm{n(A)}則參加反應(yīng)的rm{n(B)=dfrac{1}{2}隆脕n(D)=dfrac{1}{2}隆脕0.8mol=0.4mol}剩余rm{=2}平衡時rm{c(B)=dfrac{trianglen}{V}}．

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確化學(xué)方程式中各個物理量的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{3}【解析】rm{2}rm{60%}rm{0.8}四、推斷題(共3題，共24分)25、rm{(1)Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)C}

rm{(3)Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}水解產(chǎn)生rm{H^{+}}

rm{(4)4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{(4)4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)

=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}

rm{(5)FeS_{2}+4e^{-}=Fe+2S^{2-}}rm{triangleH=-260kJ/mol}【分析】【分析】本題以化學(xué)工藝流程為載體，考查了物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，涉及到離子方程式書寫、離子檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識和基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，較好的考查學(xué)生推斷能力、分析能力和基礎(chǔ)知識應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹?/p>

硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸，用活化硫鐵礦還原rm{Fe^{3+}}后過濾，向?yàn)V液中加入rm{FeCO_{3}}調(diào)節(jié)溶液rm{pH}過濾后在通入空氣、調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到rm{FeSO_{4}}晶體。rm{(1)}硫鐵礦燒渣用硫酸浸取時，rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Fe_{2}O_{3}}反應(yīng)生成rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{H_{2}O_{,}}離子方程式是rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{(2)KMnO_{4}}溶液、rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液可以檢驗(yàn)有rm{Fe^{2+}}生成，取第Ⅱ步反應(yīng)中溶液少許與試管中，滴加rm{KSCN}溶液，若溶液不變紅色，說明rm{Fe^{3+}}完全被還原；

故答案為：rm{C}

rm{(3)}氧氣可以將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，rm{Fe^{3+}}離子水解生成rm{H^{+}}使溶液rm{pH}降低；

故答案為：rm{Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}水解產(chǎn)生rm{H^{+}}

rm{(4)}發(fā)生反應(yīng)：rm{4FeCO_{3}+O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4CO_{2}}已知：rm{壟脵4Fe(s)+3O_{2}(g)簍T2Fe_{2}O_{3}(s)triangleH=-1648kJ/mol}rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393kJ/mol}rm{壟脹2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)簍T2FeCO_{3}(s)triangleH=-1480kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律，rm{4FeCO_{3}+O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4CO_{2}}可得rm{壟脵4Fe(s)+3O_{2}(g)簍T2Fe_{2}O_{3}(s)triangle

H=-1648kJ/mol}故rm{triangleH=-1648kJ/mol-2隆脕(-1480kJ/mol)+4隆脕(-393kJ/mol)=-260kJ/mol}故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H=-393kJ/mol}

故答案為：rm{4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{壟脹2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)簍T2FeCO_{3}(s)triangle

H=-1480kJ/mol}

rm{壟脵-壟脹隆脕2+壟脷隆脕壟脺}電池放電時的總反應(yīng)為：rm{4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}正極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{triangle

H=-1648kJ/mol-2隆脕(-1480kJ/mol)+4隆脕(-393kJ/mol)=-260kJ/mol}獲得電子生成rm{4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)

=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{triangleH=-260kJ/mol}正極電極反應(yīng)式為：rm{FeS_{2}+4e^{-}=Fe+2S^{2-}}

故答案為：rm{FeS_{2}+4e^{-}=Fe+2S^{2-}}rm{4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)

=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{(2)C}rm{(3)Fe^{2+}}被氧化為rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}水解產(chǎn)生rm{H^{+}}rm{(4)4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{(4)4FeCO_{3}(s)+O_{2}(g)

=2Fe_{2}O_{3}(s)+4CO_{2}(g)}rm{(5)FeS_{2}+4e^{-}=Fe+2S^{2-}}rm{triangleH=-260kJ/mol}26、Mg（HSO4）2；Na2CO3；FeCl3；2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O【分析】解：由離子共存可知，陰離子rm{CO_{3}^{2-}}只能和rm{Na^{+}}結(jié)合為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{OH^{-}}能和rm{Ba^{2+}}結(jié)合為溶于水的rm{Ba(OH)_{2}}則rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Al^{3+}}結(jié)合成的物質(zhì)為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

由rm{壟脻D}溶液與rm{E}溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則rm{D}rm{E}含rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{B}應(yīng)為強(qiáng)酸的酸式鹽；

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于rm{B}溶液，白色沉淀可能為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，則rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{A}為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{壟脷A}溶液與適量rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量rm{D}溶液，沉淀量減少，但不消失，可知沉淀為氫氧化鋁和硫酸鋇，rm{D}為rm{Ba(OH)_{2}}

rm{壟脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，則rm{B}為rm{Mg}rm{(HSO_{4})_{2}}

rm{壟脺C}溶液與rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸，沉淀為碳酸鋇；

綜上所述，rm{E}為rm{FeCl_{3}}

rm{(1)B}為rm{Mg}rm{(HSO_{4})_{2}}rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{FeCl_{3}}故答案為：rm{Mg}rm{(HSO_{4})_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}

rm{(2)A}溶液與過量rm{D}溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為rm{2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3BaSO_{4}隆媒+4H_{2}O}

故答案為：rm{2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3BaSO_{4}隆媒+4H_{2}O.}

由離子共存可知，陰離子rm{CO_{3}^{2-}}只能和rm{Na^{+}}結(jié)合為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{OH^{-}}能和rm{Ba^{2+}}結(jié)合為溶于水的rm{Ba(OH)_{2}}則rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Al^{3+}}結(jié)合成的物質(zhì)為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

由rm{壟脻D}溶液與rm{E}溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則rm{D}rm{E}含rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{B}應(yīng)為強(qiáng)酸的酸式鹽；

rm{壟脵A}溶液與rm{C}溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于rm{B}溶液，白色沉淀可能為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，則rm{C}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{A}為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{壟脷A}溶液與適量rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量rm{D}溶液，沉淀量減少，但不消失，可知沉淀為氫氧化鋁和硫酸鋇，rm{D}為rm{Ba(OH)_{2}}

rm{壟脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，則rm{B}為rm{Mg}rm{(HSO_{4})_{2}}

rm{壟脺C}溶液與rm{D}溶液反應(yīng)生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸，沉淀為碳酸鋇；

綜上所述，rm{E}為rm{FeCl_{3}}以此來解答．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的共存及離子反應(yīng)等，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意rm{D}為氫氧化鋇為推斷突破口，注重思維嚴(yán)密性訓(xùn)練，題目難度不大．【解析】rm{Mg(HSO_{4})_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}rm{2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+8OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3BaSO_{4}隆媒+4H_{2}O}27、（1）平面型（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)（3）2CH3CH2OH+O22CH