2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷765考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、為實(shí)現(xiàn)減排，解決能源短缺問題，我國科研人員實(shí)現(xiàn)了在新型納米催化劑和的表面將轉(zhuǎn)化為烴類化合物，其過程如圖。下列說法中不正確的是。

A.分子中心原子的雜化軌道類型為sp雜化B.產(chǎn)物X、Y屬于同系物C.產(chǎn)物X、Y均為手性分子D.產(chǎn)物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰2、下列說法錯(cuò)誤的是A.O2、CO2、N2都是非極性分子B.酸性：C.C3H8中碳原子都采用sp3雜化D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為3、下列大小比較錯(cuò)誤的是A.離子半徑：B.還原性：C.酸性：D.水溶液的酸性：4、2017年12月20日；在第74次聯(lián)合國全體會(huì)議上，宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W；X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.氧化物的水化物的酸性：W＜X＜YB.W的氫化物與Y單質(zhì)混合產(chǎn)生白煙C.W、X和Y三種元素都能與鈉元素形成離子化合物D.推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY45、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵7、一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z8、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不相符的是。

。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中；鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多。

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

B

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

C

向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸；產(chǎn)生無色氣體。

不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D9、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)10、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機(jī)化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同11、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物12、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、(1)元素與N同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開_____。14、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。15、我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_____。16、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與N3-；CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)。17、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲__。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_____。18、(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氟化氫氣體時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為40的峰，原因是___________。

(2)的熔點(diǎn)(2054℃)比(190℃)熔點(diǎn)高很多的原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)22、氯化亞銅(化學(xué)式可表示為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時(shí)得到電路板蝕刻液；實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

已知：。金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______；實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請(qǐng)選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序?yàn)開____→_____→E→_____(填標(biāo)號(hào))。______

下列有關(guān)抽濾的說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)23、工業(yè)級(jí)氯化鈣(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥劑；主要利用純堿工業(yè)廢液生產(chǎn)。完成下列填空：

(1)氯原子的核外電子排布式_______；氯化鈣的電子式_______；比較構(gòu)成CaCl2的微粒半徑大小(用微粒符號(hào)表示)_______。

(2)純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中廢液含有大量氯化鈣的是_______制堿法。

(3)向飽和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀和少量氣體，用平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生沉淀的原因_______。

(4)氯化鈣不能干燥NH3，因?yàn)镃aCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g，則0~10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?=_______；若要將已吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，寫出一種可采取的措施_______。24、有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸；其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A；B，C，D四種元素的符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵；幾個(gè)π鍵。

(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。25、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)工業(yè)用途非常廣泛，易溶于水，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)硫化鈉(含少量Na2SO4、Na2CO3雜質(zhì))為原料制備Na2S2O3?5H2O；其流程如圖：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為是SO中一個(gè)氧原子被硫原子代替，S2O空間構(gòu)型為___(用文字表述)，中心硫原子(S*)雜化方式為___。

(2)提純Na2S時(shí)使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時(shí)，c(SO)=___。

(3)制備Na2S2O3?5H2O實(shí)驗(yàn)裝置與過程如圖：

將提純后的Na2S與Na2CO3一起置于裝置C的三頸燒瓶中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；打開裝置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，產(chǎn)生SO2；充分反應(yīng)后，過濾三頸燒瓶中所得混合物，經(jīng)處理得到Na2S2O3?5H2O。

①B裝置的作用為___。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是___。26、通過反應(yīng)可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。

（1）Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開________________________。

（4）C2H5OH的沸點(diǎn)高于這是因?yàn)開_________________。

（5）Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該合金的化學(xué)式為________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由題中信息可知，在新型納米催化劑Na-Fe3O4的作用下；二氧化碳先轉(zhuǎn)化為一氧化碳，一氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面轉(zhuǎn)化為2—甲基丁烷和3—甲基戊烷。

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故A正確；

B．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都屬于烷烴，在分子組成上相差1個(gè)CH2；則兩者互為同系物，故B正確；

C．手性分子含有手性碳原子；手性碳原子為連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都不含有連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，都不是手性分子，故C錯(cuò)誤；

D．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都含有四種類型的氫原子；則核磁共振氫譜圖上均有4組峰，故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正；負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；

B．雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱；B錯(cuò)誤；

C．C3H8中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4，都采用sp3雜化；C正確；

D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，二者互為等電子體，NO+的電子式為D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故故A正確；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故故C正確；

D．HCl為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，故故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

元素Z位于第四周期；則W位于第二周期，X；Y位于第三周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則有：a+a+1+a+2=18，a=5，則W為N元素、X為S元素、Y為Cl元素、Z為Ge元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，題中未說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則無法比較酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．W的氫化物是NH3，與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C．Na元素金屬性強(qiáng)，可與N、S、Cl分別形成離子化合物：Na3N、Na2S；NaCl等；故C正確；

D．Z是Ge元素，與Si元素同主族上下相鄰，Si是半導(dǎo)體材料，根據(jù)元素周期律可推測(cè)Ge也是半導(dǎo)體材料，Ge最外層有4個(gè)電子，能與Cl形成+4價(jià)化合物GeCl4；故D正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強(qiáng)酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.原子序數(shù)Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。7、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯(cuò)誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。8、BD【分析】【詳解】

A.水；乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)生成氫氣的劇烈程度可以比較得出乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；

B.用乙酸可清除水壺中的水垢；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說明乙酸的酸性大于碳酸，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物；不能通過酸性的強(qiáng)弱來證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，C正確；

D.需要首先加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；才能檢驗(yàn)蔗糖是否水解，D錯(cuò)誤；

答案選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有2個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯(cuò)誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團(tuán)；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，孤對(duì)電子數(shù)為1對(duì)，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為包括3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負(fù)性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點(diǎn)升高。

(2)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量小于丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比丙酮的高?！窘馕觥咳清F形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)?！窘馕觥竣?球形②.③.④.⑤.⑥.f15、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，則其價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是2p軌道，其價(jià)電子排布圖為：p軌道上3個(gè)電子分居在不同的三個(gè)軌道上，有3個(gè)未成對(duì)電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p1?！窘馕觥?1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p116、略

【分析】【分析】

As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒屬于等電子體可知陰離子的化學(xué)式為NO43-；CN-中碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，根據(jù)雜化軌道理論可知sp雜化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體，相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；配位鍵；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為NO43-；答案為：NO43-；

(3)①CN-中碳原子價(jià)電子對(duì)數(shù)所以采取sp雜化；答案為：sp；

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體；相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；配位鍵，答案為：6；共價(jià)鍵、配位鍵；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布、雜化軌道、配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等，易錯(cuò)點(diǎn)是(3)①CN-中碳原子價(jià)電子對(duì)數(shù)所以采取sp雜化；方法二可用碳原子形成2個(gè)σ鍵，采取sp雜化；常見的碳原子和氮原子，形成一個(gè)共價(jià)三鍵為sp雜化，一個(gè)共價(jià)雙鍵為sp2雜化，全為單鍵sp3雜化。【解析】①.[Ar]3d104s24p3②.NO43-③.sp④.6⑤.共價(jià)鍵、配位鍵17、略

【分析】【分析】

(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(3)離子半徑越??；離子帶電荷越多，晶格能越大；

(4)依據(jù)均攤法計(jì)算；

(5)分子間含有氫鍵時(shí)；其熔沸點(diǎn)較高。

【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石，故答案為金剛石；

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaCl2＞冰＞干冰，故答案為金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(3)因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，而且氧離子半徑小于氯離子，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為小于；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)；

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；故答案為4；8；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高，故答案為H2O分子之間能形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意晶格能大小的判斷方法的應(yīng)用，特別注意離子半徑的大小比較?！窘馕觥竣?金剛石②.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之間形成氫健18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)譜檢測(cè)氟化氫氣體時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為40的峰，說明可能為兩分子的HF結(jié)合在一起，由于HF分子中存在可以形成氫鍵的F原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個(gè)氟化氫分子通過氫鍵形成二聚體()；

(2)Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于范德華力，所以Al2O3的熔點(diǎn)高很多，故答案為：Al2O3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于分子間作用力。【解析】兩個(gè)氟化氫分子通過氫鍵形成二聚體()是離子晶體，是分子晶體。離子鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力四、判斷題(共3題，共18分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；工業(yè)廢渣焙燒時(shí)，硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，焙燒得到的固體溶于稀鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鐵；氯化銅混合溶液，向混合溶液中加入氧化銅固體調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氯化銅溶液和氫氧化鐵的沉淀，沉淀溶于濃鹽酸得到氯化鐵刻蝕液，氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到氯化亞銅粉末。

【詳解】

（1）由分析可知，焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞銅與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2；實(shí)驗(yàn)室中用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫的反應(yīng)為固液不加熱的反應(yīng)，因亞硫酸鈉溶于水，不能選用啟普發(fā)生器制取二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用分液漏斗控制滴入濃硫酸的速率，不能選用長頸漏斗，則裝置A、C符合題意，故答案為：Cu2S+2O22CuO+SO2；AC；

（2）由分析可知；混合液中加入沉淀劑氧化銅固體的目的是調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～4.8范圍內(nèi)，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故答案為：CuO；3.7～4.8；

（3）①由分析可知，制備氯化亞銅的反應(yīng)為氯化銅溶液與亞硫酸鈉溶液、濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

②抽濾所需裝置的連接順序?yàn)椴际下┒贰闉V瓶→安全瓶→抽氣泵；

A．抽濾原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的，故正確；

B．抽濾可加速過濾；并使沉淀抽吸得較干燥，故正確；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故錯(cuò)誤；

故選C；故答案為：A；C、F；C；

③由題給信息可知；氯化亞銅在潮濕空氣中易水解；易被氧化，所以為防止氯化亞銅在潮濕空氣中水解、被氧化，氯化亞銅應(yīng)密封包裝，故答案為：防止CuCl在潮濕空氣中水解、被氧化；

（4）設(shè)氯化亞銅的分子式為(CuCl)n，由相對(duì)分子質(zhì)量為199可得n==2，則分子式為Cu2Cl2；由配合物的結(jié)構(gòu)可知，亞銅離子為中心離子，一氧化碳、水分子、氯原子為配體，故答案為：Cu2Cl2；CO、H2O、Cl?！窘馕觥?1)Cu2S+2O22CuO+SO2AC

(2)CuO3.7～4.8

(3)2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+A；C、FC防止CuCl在潮濕空氣中水解、被氧化。

(4)Cu2Cl2CO、H2O、Cl六、原理綜合題(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

(1)Cl是17號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；

CaCl2是離子化合物，2個(gè)Cl-與Ca2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：

Cl-與Ca2+核外電子排布相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Cl-)＞r(Ca2+)；

(2)純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中氨堿法(索爾維)法制取原理是：將氨氣通入飽和NaCl溶液中得到氨鹽水，然后將煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2氣體通入其中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3晶體經(jīng)過濾、洗滌后，加熱煅燒得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2可以循環(huán)利用，含有NH4Cl的濾液與石灰乳混合，所放氨氣可循環(huán)利用，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，可見該方法生產(chǎn)中會(huì)得到CaCl2；故廢液含有大量氯化鈣的是索爾維法或氨堿法；

(3)飽和NaHCO3溶液中存在電離平衡：?H++向其中滴加少量CaCl2溶液，與Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，使電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中H+濃度增大到一定程度后，與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；因此反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量白色沉淀，同時(shí)還有少量氣體；

(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知反應(yīng)CaCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，發(fā)生反應(yīng)CaCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)，10分鐘，固體增重17g，說明反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量是17g，其物質(zhì)的量是n(NH3)==1mol，則0~10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?==0.05mol/(L·min)；

由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要使已吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，應(yīng)該使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)：升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故應(yīng)該采取的措施是加熱?！窘馕觥?s22s22p63s23p5r(Cl-)＞r(Ca2+)氨堿法(或索爾維法)存在?H