2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷908考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說法正確的是A.和的化學性質(zhì)幾乎相同B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C.基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個能級D.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素2、W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是A.陰陽離子中都含有配位鍵B.第一電離能：XC.Y與Z可形成三角錐形的分子D.簡單氫化物的還原性：Y3、部分短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>hB.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC.y、z、d三種元素第一電離能和電負性的大小順序不一致D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應4、下列說法不正確的是A.非極性分子中，不一定含有非極性共價鍵B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—HF、F—HO、O—HF、O—HOD.比熔點低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵5、下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變正確且與氫鍵有關(guān)的是A.熔點：B.沸點：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛C.溶解度(水中)：D.密度：冰＞水＞水蒸氣6、下列說法正確的是A.物質(zhì)中存在陽離子時一定存在陰離子B.PbSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，故PbSO4是弱電解質(zhì)C.物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液，導電能力弱的一定是弱電解質(zhì)D.電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大7、最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是A.分子中三個碳原子處于同一直線上B.全氟丙烷的電子式：C.相同壓強下，沸點：C3H8＜C3F8D.全氟丙烷分子中只有極性鍵評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-310、三價鉻離子能形成多種配位化合物，是其中的一種。下列說法正確的是A.該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B.對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C.提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D.常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀11、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A.Ca2+與F-間存在靜電作用B.CaF2在熔融狀態(tài)下能導電C.CaF2晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.正、負離子數(shù)目比為2：112、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。N原子核外電子的運動狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內(nèi)界中心Co3+的配體為___(填化學式)，外界ClO的空間構(gòu)型為___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色。若將溶液再加水稀釋，藍色溶液又恢復為粉紅色。請用平衡移動原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。15、(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。

(2)基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級的電子，有___________種不同運動狀態(tài)的電子。16、回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基態(tài)Ge原子有___________個未成對電子。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

(6)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________。

(8)Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為___________。17、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。18、參考下表中物質(zhì)的熔點回答有關(guān)問題：

。物質(zhì)。

NaF

NaCl

NaBr

NaI

KCl

RbCl

CsCl

SiCl4

熔點(℃)

995

801

755

651

775

715

646

-70.4

（1）上述物質(zhì)中，可能屬于分子晶體的是____________；

（2）鹵離子的半徑大小順序是_________；

（3）上述金屬鹵化鈉隨著___________的增大；熔點依次降低；

（4）根據(jù)(3)中得出的結(jié)論和有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷Rb+的半徑____________Cs+的半徑。(填“大于”或“小于”)。19、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。24、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價均為價。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調(diào)”時溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實驗操作名稱應為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個K原子之間的距離為_______設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。25、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

評卷人得分六、實驗題(共2題，共10分)26、三草酸合鐵酸鉀的化學K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍圖”時的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物；按下圖進行實驗。

（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是__________。

（4）實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________。27、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機酸，可作為鐵質(zhì)強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)的價電子排布式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．Mc和Mc屬于同一種元素；化學性質(zhì)相同，A正確；

B．Mc為第115號元素；位于元素周期表的第七周期VA族，B錯誤；

C．Mc為第115號元素，[Rn]5f146d107s27p3；C錯誤；

D．按照現(xiàn)有規(guī)則；第八周期的元素種類數(shù)應為50種，則115號元素的正下方應為165號元素，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子，則X為Be，則W為H，四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形，因此陽離子一定是銨根離子，則陰離子帶2個負電荷，第二周期元素中能滿足的應該是F和Be形成的陰離子BeF所以這種化合物的化學式為(NH4)2BeF4；W；X、Y、Z為H、Be、N、F。

【詳解】

A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵；A正確；

B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X

C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3；C正確；

D．F的非金屬性強于N，簡單氫化物的還原性：Y>Z；D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，a位于第一周期，為H元素；b、c、d位于第二周期，b為C；c為N，d為O元素；e；f、g、h位于第三周期，則e為Na，f為Al，g為s，h為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律、元素化合物知識解答。

【詳解】

A．根據(jù)電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小分析，離子半徑關(guān)系為S2->Cl->Na+>Al3+；A錯誤；

B．三種物質(zhì)分別為甲烷，氨氣和水，因為氨氣和水分子間存在氫鍵，所以沸點高，沸點順序為H2O>NH3>CH4；B錯誤；

C．碳氮氧的電負性依次增加，但是氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于碳，故第一電離能順序為氮>碳>氧；二者大小順序不一致，C正確；

D．e；f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸；氫氧化鋁和其他三種都能反應，但硫酸和高氯酸不能相互反應，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．非極性分子中,不一定含有非極性共價鍵,如CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,只有極性鍵；但是非極性分子,故A正確；

B．H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O的鍵能大于H-S；故B錯誤；

C．氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，即F-H...F、F-H...O、O-H...F、0-H...O，故C正確；D．形成分子內(nèi)氫鍵，而能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵,故D正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四種物質(zhì)的熔點高低只與范德華力大小有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，A不符合；

B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，前者沸點低于后者，B符合；

C．SO2的溶解度大于CS2；C不符合；

D．冰的密度小于水；D不符合；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體中有陽離子不一定有陰離子；如金屬晶體的組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故A錯誤；

B．PbSO4難溶于水；其水溶液的導電能力極弱，但是硫酸鉛在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相同的兩種電解質(zhì)溶液；導電能力弱的不一定為弱電解質(zhì)，如物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和鹽酸，硫酸的導電能力大于鹽酸，但HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；

D．稀醋酸溶液中加入冰醋酸；醋酸分子的濃度增大，電離平衡正移；加水稀釋能夠促進弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡正移，但離子濃度減小，因此電離平衡正移，電解質(zhì)分子濃度不一定減小，離子濃度不一定增大，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷分子中碳碳以單鍵連接；分子中三個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；

B．全氟丙烷分子中碳碳以單鍵連接，電子式為故B錯誤；

C．丙烷相對分子質(zhì)量小于全氟丙烷，相同壓強下，沸點：C3H8＜C3F8；故C正確；

D．全氟丙烷分子中的碳碳鍵為非極性鍵；C-F鍵為極性鍵，故D錯誤；

選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯誤；

B．有機堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點上，Ca位于體心，O位于棱的中點，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯誤；

D．由圖乙可知，一個晶胞中含有Pb2+的個數(shù)為1，CH3NH的個數(shù)為=1，I-的的個數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)；故存在多種異構(gòu)體，A正確；

B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O(shè)＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O；B正確；

C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N；O和Cl；它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；

故答案為：AB。11、AB【分析】【詳解】

A．陰；陽離子間存在靜電作用；A正確；

B．氟化鈣是離子化合物；熔融狀態(tài)下能導電，B正確；

C．氟化鈣晶體中只有離子鍵沒有共價鍵；C錯誤；

D．氟化鈣晶體中正；負離子之比為1:2；D錯誤；

故選AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。13、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數(shù)是27，根據(jù)多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。一個原子中不存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對的微粒是配體，所以內(nèi)界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價層電子對數(shù)為4；所以其空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色?！窘馕觥竣?d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色。15、略

【分析】【詳解】

(1)s電子的原子軌道為所以呈球形，每個s能級只能容納自旋方向相反的2個電子，所以只有1個原子軌道；p電子的原子軌道為從圖中可以看出，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道。答案為：球；1；啞鈴；3；

(2)基態(tài)鋁原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能級的電子，原子核外共有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)的電子。答案為：5；13?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.5⑥.1316、略

【分析】【詳解】

（1）一個電子就是一種運動狀態(tài)；Mn是25號元素，則基態(tài)Mn原子核外有25種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：25。

（2）基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則核外M層電子即3s2電子；同一個軌道中兩個電子自旋狀態(tài)相反；故答案為：相反。

（3）基態(tài)Ge價電子排布式為4s24p2；則基態(tài)Ge原子有2個未成對電子；故答案為：2。

（4）Ni為28號元素，則鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2；故答案為：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子價層電子為2s22p3，則價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為故答案為：

（6）基態(tài)價電子排布式為3d6，基態(tài)價電子排布式為3d5，則基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為4：5；故答案為：4：5。

（7）基態(tài)K原子價電子排布式為3s1；則核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M；故答案為：M。

（8）Se的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為18；故答案為：18?！窘馕觥?1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1817、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價鍵聚集而成的共價晶體(原子晶體)；晶體中每個最小環(huán)上的碳原子的個數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，所以每個正六邊形擁有的碳原子的個數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個C形成的這3個鍵中，必然有1個雙鍵，這樣每個C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個C跟身邊的3個C形成共價鍵，每條共價鍵只有一半屬于這個C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：118、略

【分析】【分析】

（1）

分子晶體的熔點較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)SiCl4的熔點較低；屬于共價化合物，屬于分子晶體；

（2）

同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則鹵離子的半徑大小順序是I－＞Br－＞Cl－＞F－；

（3）

離子晶體中；離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，則上述金屬鹵化鈉隨著離子半徑的增大，熔點依次降低；

（4）

同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則Rb+離子半徑大于Cs+離子半徑?！窘馕觥浚?）SiCl4

（2）I－＞Br－＞Cl－＞F－

（3）離子半徑。

（4）小于19、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計算晶胞的體積；進而計算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×107四、判斷題(共3題，共18分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸；過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。

【詳解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合價為+1和-2；根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）時，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應的離子方程式為

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，As元素被氧化，則該反應的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1?！窘馕觥?1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)24、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，鎳電池廢料(主要成分為鎳、鉆，還含有鋁、鐵等)，用硫酸浸取后，金屬元素轉(zhuǎn)化為對應的離子進入溶液中，加入的目的是將母液中的氧化為調(diào)節(jié)溶液使和完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，過濾，濾渣1為和向濾液中加入將氧化變成并水解生成沉淀，然后向沉淀中加入和溶解得到溶液，向溶液中加入得到沉淀；過濾后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸鈷溶液，將醋酸鈷溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到醋酸鈷晶體,據(jù)此解答。

【詳解】

（1）為提高浸取速率；除適當升高溫度外，還可采取的措施有延長浸取時間；適當增加硫酸濃度等。故答案為：增大硫酸濃度，升高溫度，延長浸取時間等；

（2）由后續(xù)流程可知，第一次調(diào)節(jié)時，已經(jīng)將鐵、鋁化合物全部除去，則濾渣1的成分除了外，還有結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，為了使完全沉淀而不沉淀，應當調(diào)節(jié)溶液的范圍是故答案為：

（3）“母液”中含有的能夠和發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知反應的離子方程式為故答案為：

（4）向中加入混合液，結(jié)合后續(xù)流程，最后得到產(chǎn)物中，以二價離子化合物形式存在，所以此時加入的為還原劑，離子方程式為：故答案為：還原生成

（5）為提高醋酸鈷晶體純度；需要重新溶解；濃縮、結(jié)晶析出純度更高的晶體，即重結(jié)晶操作，故答案為：重結(jié)晶；

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子在晶胞的8個頂點、6個面心和4個在體內(nèi)，1個晶胞中含K原子的個數(shù)為由晶胞結(jié)構(gòu)知m與n的距離如圖中的之間距離，C—C鍵的鍵長為則晶胞中每層石墨烯部分結(jié)構(gòu)中有4條邊(8個C原子)處于晶胞面上，其他C原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中C原子數(shù)目則晶胞的質(zhì)量晶胞的體積所以該晶胞的密度故答案為：【解析】(1)增大硫酸濃度；升高溫度，延長浸取時間等。

(2)

(3)

(4)還原生成

(5)重結(jié)晶。

(6)25、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應的配平原則可知涉及的化學方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發(fā)生反應產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時含硫礦