2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X；Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示；四種元素位于兩個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y>ZB.原子序數(shù)：X>Y>Z>WC.四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物2、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C.1molCO2分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD.處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA3、鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時(shí)紅細(xì)胞合成的血紅蛋白量會(huì)減少，會(huì)使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價(jià)電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過(guò)配位鍵與相連4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可到各下列說(shuō)法正確的是。

A.分子的空間構(gòu)型為正四面體形，其鍵角為109°28′B.的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為D.已知屬于正鹽，則的結(jié)構(gòu)式為：5、下列有關(guān)晶體的敘述中；正確的是。

A.氯化鈉晶體中含有4個(gè)NaCl分子B.金剛石結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C.干冰晶體中，每個(gè)分子周?chē)嚯x相等且最近的分子共有8個(gè)D.金屬Zn晶體中的晶胞如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為體心立方堆積6、一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示；X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為2∶3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Y>XB.第一電離能：Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZD.該鋰鹽的熔點(diǎn)高于LiCl7、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水反應(yīng)，既產(chǎn)生能使品紅褪色氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.S2Cl2晶體中不存在離子鍵B.S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Cl2在液態(tài)下不能導(dǎo)電D.S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色8、下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()

①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。10、按要求填空：

（1）元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是___(填元素符號(hào))，其氫化物為_(kāi)__酸（填“強(qiáng)”；“中強(qiáng)”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有___(填序號(hào)，下同)，違反洪特規(guī)則的有___。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)ClO的VSEPR模型___形，空間構(gòu)型為_(kāi)__形。11、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

12、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。13、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_(kāi)___。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于___晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是___個(gè)。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)；其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①該晶體的最小環(huán)中含有___個(gè)B原子；N原子的配位數(shù)為_(kāi)__。

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為_(kāi)__。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)題意短周期元素X+的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半徑依次減小，位于第三第二周期，結(jié)合成鍵情況；離子化合物中四種元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Y；Z、W分別是S、C、N元素，該離子化合物是NaSCN。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正確；

B．根據(jù)分析X、Y、Z、W分別是Na、S、C、N，原子序數(shù)：S>Na>N>C；B錯(cuò)誤；

C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)分別是Na、S、C、N2；其中C單質(zhì)熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．Y的氫化物H2S與W的氫化物NH3均是還原性氣體；不可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)相當(dāng)于是甲醛的燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．HCHO分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=即中心C原子采用sp2雜化；則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于周?chē)硬煌?，不是正三角形，B錯(cuò)誤；

C．CO2分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=則1molCO2分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA；C正確；

D．未指出氣體所處狀態(tài)；無(wú)法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe為26號(hào)元素，為鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，的基態(tài)價(jià)電子排布式為B項(xiàng)正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對(duì)電子，通過(guò)配位鍵與相連；D項(xiàng)正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形；鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；

B．磷化氫為共價(jià)化合物，電子式為故B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為故C錯(cuò)誤；

D．由屬于正鹽可知，分子中含有1個(gè)羥基，非羥基氧原子個(gè)數(shù)為1，結(jié)構(gòu)式為故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．氯化鈉是離子晶體；其中含有鈉離子和氯離子，不含氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中；由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故B正確；

C．干冰晶體中，分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個(gè)分子周?chē)嚯x相等且最近的分子共有12個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖示；該種堆積方式為六方最緊密堆積，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為碳；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于碳，為氧；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為2∶3，且原子序數(shù)最大，則電子排布為1s22s22p63s23p3；為磷；

【詳解】

A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：Y>X；A正確；

B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z>W；B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z；C正確；

D．離子半徑越小；所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高，該鋰鹽中陰離子半徑大于氯離子，故其的熔點(diǎn)低于LiCl，D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．S2Cl2晶體熔沸點(diǎn)較低；應(yīng)為分子晶體，S與S，S與Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合，則一定不存在離子鍵，故A正確；

B．S2Cl2的電子式為分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．S2Cl2為分子晶體；在液態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C正確；

D．與水發(fā)生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；二氧化硫不能漂白指示劑，因此氣體通入石蕊試液中，溶液變紅不褪色，故D錯(cuò)誤。

故選D。8、D【分析】【詳解】

①第一電離能Na

②同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；②符合題意；

③同周期元素；從左往右，原子半徑依次減小，③不合題意；

④簡(jiǎn)單離子半徑Al3+2++-2-；④不合題意；

⑤同周期從左往右；最高正化合價(jià)從+1價(jià)逐漸升高到+7價(jià)，⑤符合題意；

⑥形成簡(jiǎn)單離子時(shí)；Na；Mg、Al依次失去的電子數(shù)為1、2、3，S、Cl依次得到的電子數(shù)為2、1，⑥不合題意；

綜合以上分析，只有②⑤符合題意，故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.分子晶體10、略

【分析】【詳解】

（1）F最容易得到1個(gè)電子；電負(fù)性最大，其氫化物HF為弱酸，故答案為：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有①，違反洪特規(guī)則的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl價(jià)電子對(duì)數(shù)為=(7+1?2×3)+3=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：四面體；三角錐?！窘馕觥竣?F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面體⑥.三角錐11、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大12、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，答案選B；

(2)C60構(gòu)成微粒是分子；一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，所以屬于分子晶體；

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；

(4)①該晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子；3個(gè)N原子，N原子周?chē)嚯x最近的B原子有4個(gè)，N原子的配位數(shù)為4個(gè)；

②立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；硬度大，屬于原子晶體，硼原子的價(jià)電子數(shù)為3，形成4個(gè)共價(jià)鍵，有1個(gè)配位鍵，3個(gè)普通共價(jià)鍵，配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶3；

a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，距離該B原子最近的N原子連線(xiàn)處于晶胞對(duì)角線(xiàn)上，且二者距離為體對(duì)角線(xiàn)的則該N原子到各坐標(biāo)平面距離均等于晶胞棱長(zhǎng)的距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為()?！窘馕觥緽分子2341∶3()三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；