2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷854考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H＋講攻1，3-T二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.兩步均為吸熱反應(yīng)B.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率D.加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱2、已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，在不同濃度溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)相同B.把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液C.該溫度下，溶度積的數(shù)量級為D.在c點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液可變?yōu)閎點(diǎn)3、室溫下：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測定溶液的約為82測定與溶液等體積混合，測得混合溶液的3向溶液中通入少量的測得降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列所得結(jié)論正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2所得混合溶液中存在：C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：D.實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的4、在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1，下列說法不正確的是A.ΔS＞0B.相同條件下，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)與百分含量D.N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜-641.6kJ·mol-15、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅱ代表的微粒是A2-B.pH=3至pH=4的過程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變C.0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大6、FeCl3溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl已達(dá)平衡，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是A.加入NaClB.加入AgNO3固體C.加入FeCl3固體D.加熱7、在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下說法正確的是（）A.鐵制品作陽極B.電解質(zhì)溶液含F(xiàn)e2+C.惰性電極作陽極D.鋅作陽極8、下列說法完全正確的是()A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)B.ΔS為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分?jǐn)?shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)；測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<111、已知反應(yīng)：時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在時，分別在四個相同體積的恒容密閉容器中投料，起始濃度如下表所示：。溫度/容器起始濃度/mol?L-1H2CO2H2OCOH2OCOT1Ⅰ0.10.100Ⅱ0.20.1000Ⅲ0.10.20.10.10.1T2Ⅳ0.040.040.060.06

下列判斷正確的是A.若容器Ⅰ達(dá)到平衡，則內(nèi)，v(CO)=0.012mol?L-1?min-1B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ＞容器ⅡC.容器Ⅲ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.若容器Ⅳ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則T2＜T112、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動，向N極移動13、常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述正確的是。

A.H2R的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B.在pH=4的溶液中：3c(R2-)+)+c(H+)-c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH浴液與H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)2R)D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-14、用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；其裝置如圖所示：

下列說法正確的是A.若X、Y電極材料連接反了，仍可將廢水中的以形式除去B.X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解過程中Y極周圍溶液的pH變大D.電解時廢水中會發(fā)生反應(yīng)：15、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小C.達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______17、用捕碳的反應(yīng)：為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得氣體濃度；得到趨勢圖：

(1)c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“=”或“<”；下同)。

(2)b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開______。

(3)溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是_______。18、工業(yè)上一般在恒溫恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等。

B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變。

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2e.加入惰性氣體f.分離出甲醇19、I.一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）在圖上所示的三個時刻中，______（填t1、t2或t3）時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．

（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。（填變大；變小、不變）

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=___________mol/（L?min）

（2）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為______________，（化為最簡整數(shù)比）20、對于反應(yīng)壓強(qiáng)或溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

(1)若m、n表示不同溫度，則m____________(填“>”或“<”)n，正反應(yīng)為_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m_____________(填“>”或“<”)n，_____________(填“<”“>”或“=”)

(3)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________________。

(4)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是_____________。21、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電子的重要途徑。一種乙醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在硫酸電解液中直接加入純化后的乙醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹑缦聠栴}：

已知電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

(1)在硫酸電解液中，C2H5OH失去電子；此電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______發(fā)生了什么反應(yīng)_______；正極發(fā)生的反應(yīng)是_______發(fā)生了什么反應(yīng)_______

(2)電解液中的H＋向_______極移動；向外電路釋放電子的電極是_______極。

(3)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_______。22、日常生活；科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有許多問題與原電池或電解池的工作原理有關(guān)。

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______(填化學(xué)式)。

②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(2)為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動性；某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液；X；Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①丙裝置中Y極為_______極(填“正”；“負(fù)”、“陰”或“陽”)。

②三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填元素符號)。

(3)中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_______。

③工作一段時間后，當(dāng)9.2g的甲醚完全反應(yīng)時，有_______mol電子轉(zhuǎn)移。23、按要求完成下列空白處。

(1)已知25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：使的溶液和的溶液分別與的溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是___________；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________(填序號)。

a．b．c．d．

(2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，實(shí)驗(yàn)測得25℃時平衡體系中與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時溶液中的濃度為)：25℃時，的電離平衡常數(shù)___________。

24、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料；具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10min時達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化。

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)30、氮；硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝；氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱；活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)。

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降；最后幾乎為零。

C．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率。

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2；但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫。

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介；使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。

②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標(biāo)況下），則陽極可以產(chǎn)生____mol氣體。31、煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物；煤的氣化是高效；清潔利用煤炭的重要途徑之一?；卮鹣铝袉栴}:

（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol

寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。

（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);

2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)

B.容器內(nèi)氣體的密度不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變。

（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:

A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。

（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

①在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________

②在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_____

A．氫氣的濃度減少

b.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c.甲醇的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大32、用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：

t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0

(1)?H_______(填“>”“<”或“=”)0。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。A．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大B．達(dá)到平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．圖中壓強(qiáng)：(3)內(nèi)用表示的反應(yīng)速率_______

(4)200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入保持溫度不變，則反應(yīng)_______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。33、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打；是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化。

B．在單位時間內(nèi)生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時消耗了0.02molNa2S

C．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1

②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：。組號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OH2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15

①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________。

②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在第一步反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．從總反應(yīng)看：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C．反應(yīng)物的活化能越大；發(fā)生該反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，C錯誤；

D．加入催化劑可以改變該反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物；生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃時，硫酸銀的Ksp定值，曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時的曲線，a點(diǎn)和b點(diǎn)不一樣，則不相同；A錯誤；

B．把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，仍然為飽和溶液，各種微粒的濃度不變，不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B錯誤；

C．硫酸銀飽和溶液中存在如下平衡由圖可知時，溶液中為則則數(shù)量級為C錯誤；

D．在c點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液中增大，能使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)；D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知，實(shí)驗(yàn)1溶液中存在A錯誤；

B．0.1mol/LHCN與0.05mol/LNaOH等體積混合，此時溶液中溶質(zhì)為NaCN和HCN且兩者物質(zhì)的量相同，混合溶液pH>7，說明CN-水解程度大于HCN的電離程度，因此c(CN-)

C．HCN酸性強(qiáng)于實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CN-=+HCN；C錯誤；

D．0.01mol/LNa2CO3溶液中加入等體積0.02mol/LBaCl2，設(shè)溶液體積為VL，混合后Ba2+剩余0.01Vmol，濃度為0.005mol/L，根據(jù)Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，c()=mol/L；D正確；

故答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多；ΔS＞0，A正確；

B．該反應(yīng)的ΔH<0；相同條件下，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯誤；

C．升高溫度；分子的平均能量升高，總分子數(shù)不變，故可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)與百分含量，C正確；

D．N2H4(g)=N2H4(l)是放熱過程，則N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)放出的熱量比N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)多，故其ΔH＜-641.6kJ·mol-1；D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，曲線Ⅰ代表H2A、曲線Ⅱ代表HA-、曲線Ⅲ代表A2-；故A錯誤；

B.由物料守恒可知，滴加0.1mol/LNaOH溶液過程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變，則pH=3至pH=4的過程中n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變；故B正確；

C.由圖可知，pH=1.2時，溶液中c（HA－）=c（H2A），則Ka1==c（H+）=1×10—1.2，同理pH=4.2時，溶液中c（HA－）=c（A2－），Ka1==c（H+）=1×10—4.2，由NaHA的水解常數(shù)Kh===1×10—12.8可知，HA－的電離大于水解，則溶液中c（A2－）>c（H2A）；故C錯誤；

D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，HA－與OH－反應(yīng)生成A2－和H2O，A2－在溶液中水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，當(dāng)HA－與OH－完全反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁電離出的OH－會抑制水的電離；導(dǎo)致水的電離程度減小，則滴加NaOH溶液的過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+。

【詳解】

A、加入NaCl，對水解平衡無影響，故A錯誤；B、加入硝酸銀，會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，但對平衡無影響，故B錯誤；C、加入氯化鐵固體，鐵離子濃度增大，盡管平衡右移，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡右移，F(xiàn)eCl3的水解程度增大；故D正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了影響鹽類水解的因素。解答本題需要根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)——離子方程式分析判斷。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意鹽溶液的濃度越大，水解程度越小。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)電鍍原理；鍍層金屬應(yīng)作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子。

A.鐵制品作陰極；選項(xiàng)A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液含Zn2+；選項(xiàng)B錯誤；

C.鋅電極作陽極；選項(xiàng)C錯誤；

D.鋅作陽極；選項(xiàng)D正確。

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知；熵增的吸熱反應(yīng)，在一定溫度之上也可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，ΔS為正值的吸熱反應(yīng)在一定溫度以下不能自發(fā)進(jìn)行；故B錯誤；

C．熵與物質(zhì)的量無關(guān)；與體系的混亂程度有關(guān)，故C錯誤；

D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)，體系內(nèi)氣體增多，混亂程度增加，所以ΔS>0；故D正確；

綜上所述答案為D。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=2時，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯誤；

B．=0.5的溶液中，溶質(zhì)為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時恰好完全反應(yīng)得到Na2A，則時，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)后；氫氧化鈉過量，則水的電離程度又有所減小，故C錯誤；

D．由圖示知，=1時，NaHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯誤。

答案選AC。10、CD【分析】【分析】

對比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2υ1，c22c1；A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3；B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1；D項(xiàng)正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡時各物理量之間的關(guān)系，解題時巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．容器①中：平衡常數(shù)K===解得：x=0.06，故用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)===0.012mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅱ比容器Ⅰ多加了的H2，所以容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的高，故B錯誤；C．容器③中反應(yīng)的濃度商Qc==0.5＜K=容器③中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；D．容器④中Qc==反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明Qc＜K，已知：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H＞0，說明溫度升高，所以T2＞T1，故D錯誤；故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯誤。

故選AC。13、AB【分析】【分析】

二元酸H2R存在兩步電離：H2RHR-+H+，HR-R2-+H+，根據(jù)圖上第一個交點(diǎn)，c(H2R)=c(HR-)，=c(H+)=1×10-1.3；根據(jù)圖上的第二個交點(diǎn)，c(HR-)=c(R2-)，=c(H+)=1×10-4.3；R2-存在兩步水解，R2-+H2OHR-+OH-，HR-+H2OH2R+OH-，

【詳解】

A．=c(H+)=1×10-4.3=100.7×10-5，屬于10-5數(shù)量級；A符合題意；

B．由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，由圖像可知pH=4時，c(R2-)＜c(HR-)，故3c(R2-)+)-c(OH-)；B符合題意；

C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，根據(jù)分析，Ka2>Kh2，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R)；C不符合題意：

D．根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，由于Ka1(H2R)>Ka2(H2R)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，可得酸性H2R>HR->H2CO3>向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，因?yàn)楦鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，轉(zhuǎn)化為CO2，并生成HR-，發(fā)生的反應(yīng)是+2H2R=CO2↑+H2O+2HR-；D不符合題意；

故答案為：AB。14、CD【分析】【分析】

用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的以(不溶于水)的形式除去；則X電極材料為鐵，發(fā)生失點(diǎn)子的氧化反應(yīng)，Y電極材料為石墨，據(jù)此結(jié)合電解原理分析作答。

【詳解】

A.若X，Y電極材料連接反了，鐵就不能失電子變?yōu)殡x子，也就不能生成A項(xiàng)錯誤；

B.Y極為石墨；該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.電解過程中Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為氫離子濃度減小，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；

D.鐵在陽極失電子變?yōu)橥ㄈ氲难鯕獍蜒趸癁榕c反應(yīng)生成總反應(yīng)的離子方程式為：D項(xiàng)正確；

答案選CD。15、BC【分析】【分析】

對比I；III；如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時甲醇的濃度相等，但I(xiàn)II的溫度較高，甲醇的平衡濃度小于I，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，以此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，增大濃度，平衡正向移動，由方程式可知；II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小，故B正確；

C．容器III；I對比；用一邊倒法，反應(yīng)物的濃度相等，但溫度高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大，故C正確；

D．對比I、II，在相同溫度下反應(yīng)，但I(xiàn)I的濃度是I的兩倍，II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，將體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，故II平衡時c(H2)小于I的兩倍，對比I、III，如果溫度相同，是等效平衡，達(dá)到平衡時c(H2)相等，但I(xiàn)II的溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，III平衡時c(H2)大于I；平衡時II中氫氣濃度小于III中的兩倍，故D錯誤；

故選：BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應(yīng)物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

從a到c容器內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w濃度呈現(xiàn)減??；反應(yīng)未到平衡，溫度越高，速率越快，c到d階段，化學(xué)反應(yīng)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡向逆向移動，二氧化碳的濃度增大。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，d點(diǎn)溫度高，則c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

（2）根據(jù)圖像，溫度為時反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，增大，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則

（3）區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲?！窘馕觥?1)<

(2)

(3)區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于的捕獲18、略

【分析】【詳解】

(1)A．生成CH3OH的同時必然消耗CO；其速率相等且方向同向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A與題意不符；

B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體；則氣體質(zhì)量不變，而容積恒定，則混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B與題意不符；

C．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體；則氣體質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變，C符合題意；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案為CD。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，K減小，即平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

②平衡時測得c(CO)=0.2mol/L；容器的體積為2L，則平衡時，CO的物質(zhì)的量為0.4mol；

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；K==2.041；則溫度為250℃；

(3)a．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，a與題意不符；

b．加入催化劑反應(yīng)速率加快，平衡不移動，b與題意不符；

c．增加CO的濃度平衡正向移動；CO的轉(zhuǎn)化率降低，c與題意不符；

d．加入H2平衡正向移動；CO的轉(zhuǎn)化率升高，d符合題意；

e．加入惰性氣體；容積不變，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，e與題意不符；

f．分離出甲醇；平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，f符合題意；

答案為df?！窘馕觥竣?CD②.<③.80%④.250℃⑤.df19、略

【分析】【詳解】

I.（1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))；體積擴(kuò)大，濃度變小，反應(yīng)速率變小。

II.3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

變化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L?mim）

(2)C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

點(diǎn)睛：I.考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析本題；II.考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫出三段式，是解題關(guān)鍵。(2)開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為前后氣體的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?2NM②.t3③.變?、?0.12⑤.10:1120、略

【分析】【詳解】

(1)如題圖所示，若m和n表示溫度，n溫度下的反應(yīng)速率比m溫度下的反應(yīng)速率快，故m

(2)若m和n表示壓強(qiáng)，b曲線表示的反應(yīng)速率快，故m

(3)OG段表示的溫度或壓強(qiáng)高于OH段，所以反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡所需的時間短，所以b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；

(4)HE段相對于GF段是在低溫或低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱、氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降溫、減壓時，平衡均向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以a曲線的HE段高于b曲線的GF段。【解析】①.<②.放熱③.<④.<⑤.OG段表示的溫度或壓強(qiáng)高于OH段，所以反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡所需的時間短⑥.HE段相對于GF段是在低溫或低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱、氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故降溫、減壓時，平衡均向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇失去電子，乙醇為負(fù)極反應(yīng)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，另一反應(yīng)物為O2，得到電子，為正極反應(yīng)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，正極反應(yīng)式為3O2＋12H＋＋12e-=6H2O；發(fā)生的是還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)原電池原理。陽離子向正極移動；故H+向正極移動，電子由負(fù)極通過外電路進(jìn)入正極，所以釋放電子的電極是負(fù)極；

(3)燃料直接燃燒除了釋放出二氧化碳，還會釋放出其他氣體，造成環(huán)境污染，而燃料電池在加入反應(yīng)物前需要對反應(yīng)物進(jìn)行純化，不會釋放出雜質(zhì)氣體，所以燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為減少空氣污染【解析】C2H5OH＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋

氧化反應(yīng)。

3O2＋12H＋＋12e-=6H2O還原反應(yīng)正負(fù)減少空氣污染22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)總反應(yīng)式以及原電池工作原理，Cu的化合價(jià)升高，Cu應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Ag為正極，根據(jù)裝置圖，X應(yīng)為Cu，電解液為AgNO3；故答案為Cu，AgNO3；

②銀電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，故答案為Ag＋＋e－=Ag；

(2)①X、Y均為石墨電極，丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，裝置丙應(yīng)為電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X極附近溶液變紅，即X極為陰極，Y極為陽極，故答案為陽；

②根據(jù)電解原理以及①的分析，Cu極為正極，Co為負(fù)極，根據(jù)電池工作原理，金屬性強(qiáng)的為負(fù)極，即金屬性：Co＞Cu，甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；即Co為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，金屬性：Fe＞Co，綜上所述，金屬性：Fe＞Co＞Cu，故答案為Fe＞Co＞Cu；

(3)①燃料電池中通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極，H＋從左端移向右端，即左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，甲醚從b口通入，故答案為b；

②甲醚在負(fù)極上失電子，C原子轉(zhuǎn)化成CO2，H原子轉(zhuǎn)化成H＋，即該電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故答案為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋；

③根據(jù)②，9.2g甲醚參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2.4g，故答案為2.4g?！窘馕觥緾uAgNO3Ag++e?=Ag陽Fe＞Co＞CubCH3OCH3-12e?+3H2O=2CO2+12H+2.423、略

【分析】【詳解】

（1）①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，溶液中越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，平衡正向移動，但和濃度均減小。溫度不變，、KW不變。

a．則其數(shù)值隨水量的增加而減小，a不選；

b．則其數(shù)值隨水量的增加而增大，b選；

c．濃度減小，不變；則其數(shù)值減小，c不選；

d．濃度減小，KW不變；則其數(shù)值減小，d不選；

故選b。

（2）時，由電離平衡常數(shù)的定義可知【解析】(1)溶液中越大反應(yīng)速率越快b

(2)4.010-424、略

【分析】【分析】

(1)寫出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，當(dāng)△G=△H-T△S<0時；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)開始時CO濃度為1mol/L，由于開始時容器體積為2L，則開始時CO的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到平衡時各種氣體的物質(zhì)的量，然后假設(shè)此時容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量與容器體積關(guān)系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及平衡時容器容積，進(jìn)而得到平衡時各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當(dāng)△G=△H-T△S<0時；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開始時容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應(yīng)為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強(qiáng)相等，根據(jù)圖象可知在反應(yīng)開始時c(CO)=1mol/L，則開始時n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設(shè)反應(yīng)過程在反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設(shè)平衡時容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質(zhì)的量的比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個O-H鍵，必然會同時產(chǎn)生3NA個H-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量守恒；物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也隨之變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5且保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)概念是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應(yīng)的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD四、判斷題(共1題，共2分)25、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理綜合題(共4題，共8分)30、略

【分析】【詳解】

分析：（1）利用燃燒熱借助于蓋斯定律解答；

（2）①根據(jù)活化能對反應(yīng)速率的影響分析；

②根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合圖像曲線變化分析判斷；

③根據(jù)方程式結(jié)合有關(guān)概念計(jì)算；

（3）①根據(jù)電解產(chǎn)物結(jié)合離子的移動方向判斷；

②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。

詳解：（1）已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1；則。

①S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知②×2－①即得到CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol-1。

（2）①反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2；

②A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，因此Q點(diǎn)不一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)，可能是建立平衡過程中的一個點(diǎn)，A錯誤；B．根據(jù)圖像，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零，B正確；C．根據(jù)2O3(g)3O2(g)可知其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，使得臭氧的濃度減小，氧氣濃度增大，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡逆向移動，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．根據(jù)圖像，臭氧氧化過程中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較低，不能有效地脫除SO2；二氧化硫是堿性氧化物，能夠被氫氧化鈉溶液吸收，D正確；答案選BD；

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧為4mol×10%＝0.4mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)的臭氧為2mol×80%＝1.6mol；反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為30%，反應(yīng)的臭氧為2mol×30%＝0.60mol；最終剩余臭氧4mol-0.4mol-1.60mol-0.60mol＝1.4mol；5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率=＝0.06mol/(L·min)；平衡時NO、O3、NO2、O2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.4mol、1.6mol、0.4mol×+1.6mol+0.6mol＝2.8mol，反應(yīng)Ⅰ在此時的平衡常數(shù)＝＝8；

（3）①由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2SO32