2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷790考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將盛有NaOH粉末的小燒杯放入盛有少量冰醋酸晶體的大燒杯中。然后向小燒杯中加入硫酸溶液，冰醋酸逐漸溶解。下列說法正確的是A.NaOH和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.NaOH的能量一定低于Na2SO4的能量2、鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是。

A.該電池放電時OH—向石墨電極移動B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池在充電時Zn電極應(yīng)與電源正極相連D.該電池的負極反應(yīng)為：Zn+H2O－2e—＝ZnO+2H+3、氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是。

A.a是電池正極B.b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC.電池工作時，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a4、將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，已知K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能產(chǎn)生藍色沉淀，可用于Fe2+的檢驗。下列實驗?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的是。

。實驗編號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

A

滴入KSCN溶液。

溶液變紅色。

B

滴入AgNO3溶液。

有黃色沉淀生成。

C

滴入K3[Fe(CN)6]溶液。

有藍色沉淀生成。

D

滴入淀粉溶液。

溶液變藍色。

A.AB.BC.CD.D5、檢驗CH2=CH-CH2OH溶液中官能團，所加試劑和順序正確的是A.溴水NaB.溴水高錳酸鉀溶液C.高錳酸鉀溶液溴水D.溴水石蕊試液6、已知：斷裂1molC=C鍵、1molC－H鍵、1molH－H鍵、1molC－C鍵吸收的能量分別為615kJ、413.5kJ、436kJ、347kJ；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol-1；乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.C=C鍵的鍵能小于C－C鍵的鍵能B.由乙生成1mol丙時放出的能量為2001kJC.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1molCH3CH3(g)時放出的能量為123kJD.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞丙＞甲7、在如圖所示的原電池中；下列說法正確的是。

A.負極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2＋C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性減弱評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，則平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設(shè)中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。9、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達到平衡時，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時；在一個2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)開始時的_______倍。

(3)4min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。10、在密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。11、已知有機物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機物可發(fā)生加成；取代、氯化等反應(yīng)。

B.該有機物和甲苯屬于同系物。

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)12、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的條件下反應(yīng)，在相同溫度下，2分鐘后測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，已知該條件下生成2molNH3放出92kJ熱量。填寫下列空白：

(1)2分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為___________。反應(yīng)放出熱量___________kJ

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．N2的生成速率與分解的速率相等。

B．N2、H2、NH3的濃度相等。

C．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生改變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶213、把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng)；生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。14、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。15、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。16、回答下列問題：

(1)抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當(dāng)攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對人體的健康________(填“有害”或“無害”)。

(3)目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加其化學(xué)名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤22、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)24、在一個2L的恒容密閉容器中，加入3molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)。5min后達到平衡，C的濃度為0.6mol·L-1。達到平衡后；當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，D的狀態(tài)是________(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)。

(2)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K____(保留兩位小數(shù))。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)；進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學(xué)式__________；

（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。26、為了探究某帶結(jié)晶水的固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)；進行了如下實驗：

已知：D為無色；有刺激性氣味的有毒氣體。請回答：

(1)X中含有的元素為H、O、___________；X的化學(xué)式為___________；

(2)下列說法不正確的是___________；

A．固體A的分解為氧化還原反應(yīng)B．固體C具有磁性；俗稱磁性氧化鐵。

C．氣體D和E均為共價化合物D．溶液F具有強酸性。

(3)寫出F→G的離子方程式___________；

(4)D在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成E。寫出D→E的化學(xué)方程式___________；

(5)另設(shè)計實驗方案，用化學(xué)方法檢驗固體A中的陽離子______。27、已知A～O各代表一種物質(zhì)；除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A；B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_____周期，第___族?；衔顲和D的電子式為_______、_______。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_______。

（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應(yīng)生成L和J的化學(xué)方程式：_______________

（4）寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：______________________。

（5）如圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個。28、X；Y、Z、W均為氣體單質(zhì)；A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)D的電子式為：___________，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類型為：___________。

(2)A的化學(xué)式為：___________。

(3)下列說法正確的是___________

A．Y與Z反應(yīng)生成B的過程屬于固氮過程。

B．可采用單獨加熱D固體的方法制取氨氣。

C．所有銨鹽受熱均可分解產(chǎn)生氨氣。

D．②反應(yīng)中若停止加熱后；反應(yīng)繼續(xù)，且催化劑始終保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(4)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：①___________；②___________，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．冰醋酸逐漸溶解說明反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致冰醋酸晶體溫度升高；即NaOH和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；

D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的的總能量大于生成物的總能量，NaOH和Na2SO4為反應(yīng)物和生成物的部分物質(zhì)；無法比較能量高低，故D錯誤；

答案為A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池放電時，陰離子移向負極，該電池中鋅是負極，放電時OH—向鋅電極移動；故A錯誤；

B.放電時氧氣在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；故B正確；

C.鋅是原電池負極；該電池在充電時Zn電極應(yīng)與電源負極相連，故C錯誤；

D.電解質(zhì)溶液為堿，該電池的負極反應(yīng)為：Zn+2OH-－2e-＝Zn(OH)2；故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

會根據(jù)電極材料的性質(zhì)來確定正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，即a電極為負極，b電極為正極；故A錯誤；

B．通入氧氣的b電極為原電池的正極，氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．電池工作時，H2在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)生成H+，H+向b電極遷移；故C錯誤；

D．原電池工作時，電子由負極a經(jīng)外電路流向正極b；但電子不能進入溶液中，故D錯誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+；則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”；故A正確；

B．向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量；無論是否存在可逆反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，不能說明反應(yīng)存在平衡，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成；不能說明反應(yīng)存在平衡，故C錯誤；

D．無論反應(yīng)是否存在平衡，溶液中均有I2；滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，不能證明存在平衡，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．雙鍵能使溴水褪色；鈉不僅可以與羥基發(fā)生反應(yīng)，還可以與溴水中的水發(fā)生反應(yīng)，并不能證明羥基的存在，故A錯誤；

B．雙鍵能使溴水褪色；高錳酸鉀溶液能使羥基褪色，故B正確；

C．高錳酸鉀溶液能和雙鍵和羥基都發(fā)生反應(yīng)；先加入高錳酸鉀溶液再加入溴水不能檢驗出雙鍵的存在，故C錯誤；

D．雙鍵能使溴水褪色；石蕊試液檢驗不出雙鍵和羥基，故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.C=C鍵鍵能為615kJ/mol；C－C鍵鍵能為347kJ/mol，所以C=C鍵的鍵能大于C－C鍵的鍵能，A錯誤；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量；則由乙生成1mol丙時放出的能量為(347+413.5×6)kJ=2828kJ，B錯誤；

C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則CH2=CH2+H2→CH3CH3反應(yīng)的△H=(615+413.5×4+436-347-413.4×6)kJ/mol=-123kJ/mol；C正確；

D.斷鍵吸收變?yōu)閱蝹€氣態(tài)原子吸收熱量；使物質(zhì)的內(nèi)能增加，則物質(zhì)能量：乙＞甲；形成化學(xué)鍵釋放能量，物質(zhì)的內(nèi)能減小，則物質(zhì)含有的能量乙＞丙；根據(jù)選項C可知物質(zhì)甲變?yōu)楸懦鰺崃?，說明甲的能量比丙高，故甲；乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，D錯誤；

故合理選項是C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池的負極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B．銅的金屬性弱于鋅；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，B錯誤；

C．鋅是負極；失去電子，通過導(dǎo)線傳遞到正極銅片上，C錯誤；

D．正極氫離子放電產(chǎn)生氫氣；因此一段時間后的氫離子濃度降低，溶液的酸性減弱，D正確；

答案選D。

【點晴】

該題的關(guān)鍵是了解原電池的工作原理、正負極判斷及有關(guān)的電極反應(yīng)式等。原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題時注意結(jié)合選項靈活應(yīng)用。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在保持體積不變的情況下；如果再充入等量A，反應(yīng)物A的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗的A的物質(zhì)的量遠小于加入的A的物質(zhì)的量，所以A的轉(zhuǎn)化率將減??；

(2)如果再充入等量A；在保持壓強不變的情況下，容器的容積是原來的2倍，A的濃度不變，B；C濃度降低，化學(xué)平衡移動正向移動；由于單位體積內(nèi)加入A的物質(zhì)的量與原來相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

(3)如果再充入等量A；在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，由于反應(yīng)物A的濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度逐漸降低，導(dǎo)致平衡正向進行程度減小，則達到平衡時A轉(zhuǎn)化的程度比原來小，故A的轉(zhuǎn)化率將降低；

根據(jù)上述分析可知：只有第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，而第一、三種情況下的轉(zhuǎn)化率均比原來小，故第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。【解析】正反應(yīng)方向降低正反應(yīng)方向不變正反應(yīng)方向降低二9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①項不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②項選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③項選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④項不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤項選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，⑥項不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達到平衡時，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達平衡時，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時，壓強不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時容器內(nèi)壓強是反應(yīng)開始時的0.9倍；

(3)4min時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，反應(yīng)消耗xmolY，則此時X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:510、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式；

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。

【點睛】

K只與溫度有關(guān)，與加入的初始量無關(guān)?！窘馕觥可邷囟?、增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條）吸熱b83011、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

(2)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)A．該有機物中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；具有烯烴、苯的性質(zhì)；

B．該有機物含有碳碳雙鍵且含有苯環(huán)；

C．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的4個氫原子都可被Cl原子取代而得到4種不同的產(chǎn)物；則一氯代物有4種；

(2)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)有2mol碳碳雙鍵，可與與2mol反應(yīng)；

(3)A．此物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化等反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；與甲苯結(jié)構(gòu)不同，和甲苯不屬于同系物，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

答案選BD?！窘馕觥竣?4②.2③.BD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，根據(jù)c=所以生成的NH3的物質(zhì)的量濃度為c=0.2mol/L，根據(jù)v=所以NH3的反應(yīng)速率為=0.1mol/Lmin，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以故=0.15mol/Lmin；因為反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成比例，設(shè)生成0.4molNH3放出熱量x，所以x=18.4。

(2)設(shè)N2反應(yīng)為y，所以解得y=0.2mol，所以N2的轉(zhuǎn)化率為

(3)A．N2的生成速率與分解的速率相等；同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

B．N2、H2、NH3的濃度相等；可能是中間某一狀態(tài)，所以不能確定是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．因反應(yīng)前后體積不相等；所以容器內(nèi)壓強不再發(fā)生改變可確定達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2；可能是中間某一狀態(tài)，所以不能確定是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選AC?！窘馕觥竣?0.15mol/L·min②.18.4③.20%④.AC13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)信息，參加反應(yīng)的SiO2與Mg的物質(zhì)的量之比為：由質(zhì)量守恒定律并結(jié)合“生成一種白色固體化合物和一種硅化物”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）因為產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物，則該氫化物為SiH4；

（3）因為爆炸聲為氫化物與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的氧化物，則方程式為：

【點睛】

Mg與SiO2發(fā)生反應(yīng)，按照置換反應(yīng)特征考慮我們?nèi)菀椎贸銎浞磻?yīng)產(chǎn)物為MgO和Si，但題中說生成的另一種物質(zhì)是硅化物，從元素組成考慮，它只能是Si和Mg組成的物質(zhì)，從化合價考慮，Si顯負價，Mg顯正價，且Mg顯+2價，則Si顯-4價?！窘馕觥?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計可知，負極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點睛】

原電池中負極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。【解析】負極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.116、略

【分析】【詳解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；

(2)食鹽的主要成分是氯化鈉；是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學(xué)成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會有毒，對人體的健康有害；

(3)的化學(xué)名稱為碘酸鉀；

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥旷r雞蛋檸檬汁亞硝酸鈉有害碘酸鉀O2+2H2O+4e-=4OH-三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；22、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、計算題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+3D(?)達到平衡后；當(dāng)升高溫度時，A的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的方向，則D不是氣體。

【詳解】

(1)達到平衡后升高溫度時；A的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的方向，則D不是氣體，故D的狀態(tài)填“非氣態(tài)”。

(2)達到平衡時，C的濃度為0.6mol·L-1，則C的物質(zhì)的量為0.6mol·L-12L=1.2mol，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則A的變化量為A的平衡量為3mol-1.8mol=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為A和B的平衡濃度分別為0.6mol·L-1、0.2mol·L-1，此溫度下的平衡常數(shù)K=

【點睛】

注意D不是氣體，在計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)時，不用考慮D的平衡濃度?！窘馕觥竣?吸熱②.非氣態(tài)③.60%④.8.33五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H和含I2的溶液；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結(jié)合元素守恒計算分析判斷X的化學(xué)式。

【詳解】

綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點燃反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2，物質(zhì)的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固體F質(zhì)量為3.20g，加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，其物質(zhì)的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，其物質(zhì)的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，則X組成元素為Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物質(zhì)的量0.03mol，H元素物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物質(zhì)的量=0.04mol，氧元素物質(zhì)的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化學(xué)式Cu4H2C3O11，分解產(chǎn)物分析得到化學(xué)式為Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）鎂的原子序數(shù)是12，則Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該元素是碳元素，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)是6+8＝14，因此該核素的原子符號為146C；

（3）鎂在裝有二氧化碳的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；則其實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成；

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，沉淀是氫氧化銅，碘元素被氧化為碘酸根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。

【點睛】

本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，明確氣體A和黑色固體F的成分為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及檢驗方法，注意靈活利用題中已知信息及銅離子的顏色進行分析?！窘馕觥竣?Cu(OH)2·3CuCO3②.③.146C④.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成⑤.2Mg+CO22MgO+C⑥.2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-26、略

【分析】【分析】

無色液體B能使無水硫酸銅變藍色，因此B是水，物質(zhì)的量是2.52g÷18g/mol＝0.14mol；固體A高溫分解生成紅棕色固體C是氧化鐵，物質(zhì)的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，D為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，與足量氯水反應(yīng)生成溶液F，F(xiàn)和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀G，因此D是SO2，G是BaSO4，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，E和氯化鋇溶液反應(yīng)也生成白色沉淀G，則E是SO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知X中含有的元素為H、O、Fe、S；根據(jù)硫元素守恒X中含硫原子的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)鐵原子守恒可知含鐵原子的物質(zhì)的量是0.02mol，含結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.14mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律酸根中氧原子的物質(zhì)的量是＝0.08mol，因此酸根是硫酸根，其中硫酸亞鐵和結(jié)晶水的個數(shù)之比是0.02：0.14＝1：7，所以X的化學(xué)式為FeSO4·7H2O；

(2)A．固體A的分解反應(yīng)中鐵元素化合價升高；硫元素化合價部分降低，為氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．固體C是氧化鐵；俗稱鐵紅，四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，B錯誤；

C．氣體D和E分別是二氧化硫和三氧化硫；均為共價化合物，C正確；

D．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和鹽酸；因此溶液F具有強酸性，D正確；