【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：10-2物質(zhì)的分離和提純

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1物質(zhì)分別提純的物理方法1.過(guò)濾(1)適用范圍：固體和液體混合物的分別。(2)留意事項(xiàng)：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；③三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。2．蒸發(fā)(1)適用范圍：將固體溶質(zhì)從溶劑中分別出來(lái)。(2)留意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺；②當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。3．萃取和分液(1)適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；②分液：兩種液體互不相溶，易分層。(2)留意事項(xiàng)：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；②萃取劑與原溶劑不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；④分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。4．蒸餾(分餾)(1)適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的分別。(2)留意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶中要加沸石(碎瓷片)；③冷凝管口水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”。5．升華(1)適用范圍：利用某物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下分別。(2)留意事項(xiàng)：應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分開(kāi)來(lái)，如NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑屬化學(xué)變化。6．滲析(1)適用范圍：分別提純膠體。(2)留意事項(xiàng)：不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流淌水)以提高滲析效果。題組訓(xùn)練1．完成下列試驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()試驗(yàn)裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100mL0．1000mol·L－1K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4，萃取后，液體會(huì)分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，A項(xiàng)正確。苯酚能溶解在乙醇中，無(wú)法用過(guò)濾法除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤。加熱時(shí)碘會(huì)升華，但無(wú)回收氣態(tài)碘的裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤。精確?????配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)當(dāng)使用容量瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2．下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A．分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸取Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分別，選擇③，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸取氯氣，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項(xiàng)合理。答案A3．(2021·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ)下列試驗(yàn)，所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分別，B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分別，D項(xiàng)正確。答案D4．(2022·河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列試驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分別提純的是()解析A項(xiàng)適用于液—液分別，B項(xiàng)適用于固—固分別(其中一種物質(zhì)易升華)，C項(xiàng)適用于氣—?dú)夥謩e，而D項(xiàng)中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。答案D歸納總結(jié)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分別(提純)方法1．“固＋固”混合物的分別(提純)2．“固＋液”混合物的分別(提純)3．“液＋液”混合物的分別(提純)考點(diǎn)2物質(zhì)分別提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、用一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分別如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液特殊提示(1)在進(jìn)行物質(zhì)分別試驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：①被分別的物質(zhì)要盡量分別完全(所加試劑要過(guò)量)。②分別后不得引入新的雜質(zhì)。③被分別的物質(zhì)，在分別后要復(fù)原。(2)物質(zhì)提純時(shí)應(yīng)留意。①除去陽(yáng)離子常選用陰離子，例如除去Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋等常選用OH－；除去Ag＋選用Cl－；除去Ba2＋選用SOeq\o\al(2－,4)。除去陰離子常選用陽(yáng)離子；把有關(guān)的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。②所選用的除雜試劑應(yīng)不引入其他無(wú)關(guān)的離子——“除雜不加雜”原則。③為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時(shí)一般應(yīng)“稍過(guò)量”。④支配加入試劑先后挨次時(shí)，應(yīng)以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過(guò)量離子。⑤加入試劑后生成的沉淀不要一一過(guò)濾，在互不影響的狀況下最好一起過(guò)濾除去。題組訓(xùn)練5.(2022·哈師大附中模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜試劑或方法AI2(Cl2)潮濕的淀粉-KI試紙NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNO(NO2)觀看顏色或潮濕的淀粉-KI試紙水解析淀粉-KI試紙遇I2也會(huì)變藍(lán)，不能檢驗(yàn)I2中是否混有Cl2，A項(xiàng)不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)也有沉淀生成，不能檢驗(yàn)NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，B項(xiàng)不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。答案D6．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一試驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。試驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步試驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④試驗(yàn)操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過(guò)濾D．試劑④為稀HNO3解析依據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過(guò)加熱除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為HNO3。答案B7．(2022·太原模擬)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開(kāi)5種離子。則溶液①②③④分別是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析本題要從③入手，③能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知③為NaOH溶液，排解A、B兩項(xiàng)；第①步只分別出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分別，同時(shí)對(duì)其他離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液，排解C項(xiàng)，D項(xiàng)對(duì)。答案D8．(2022·惠州二調(diào))為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是()①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量BaCl2溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量K2CO3溶液⑥過(guò)濾A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②解析先加水溶解，然后加入過(guò)量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SOeq\o\al(2－,4))，再加入過(guò)量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面過(guò)量的Ba2＋)，經(jīng)過(guò)濾除去沉淀，然后再加入過(guò)量鹽酸，除去前面過(guò)量的COeq\o\al(2－,3)，最終經(jīng)加熱使過(guò)量的HCl揮發(fā)，再進(jìn)行蒸發(fā)以得到純潔的KCl晶體。答案D名師究錯(cuò)易錯(cuò)追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】(2021·重慶)按以下試驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然?產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置【錯(cuò)因分析】不清楚每個(gè)步驟的原理和目的，會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選AD兩項(xiàng)，不清楚步驟(2)(3)中所需的儀器，會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)?！窘馕觥勘绢}考查試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，意在考查考生的試驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作力量。濾液與不溶性物質(zhì)是用過(guò)濾的方法分別的，A項(xiàng)正確；分別水層與有機(jī)層，需要分液漏斗，B項(xiàng)正確；溶液蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾的方法從有機(jī)層溶液中蒸出甲苯，D項(xiàng)正確。【答案】C糾錯(cuò)訓(xùn)練下列試驗(yàn)不正確的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘后，從下口放出有機(jī)層B.分別碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)后的產(chǎn)物C.從Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中得到Na2CO3固體D.利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的乙醇溶液可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%以上