【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第3章-第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．Fe2O3 B．Ag2OC．CuO D．Al2O3解析：A、B、C中的氧化物都是堿性氧化物，而氧化鋁是兩性氧化物，即氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．答案：D2．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能分散水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸解析：Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，但不能溶于氨水．答案：D3．在試驗中用硫酸鋁和下列試劑中的一種制備氫氧化鋁，則該試劑最好是()A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液C．硫酸 D．氨水解析：Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿溶液，故選用呈弱堿性的氨水．答案：D4．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()解析：當(dāng)溶液中既有H＋，又有Al3＋時，加入OH－則先與H＋反應(yīng)，而后才與Al3＋發(fā)生反應(yīng)．所以在生成沉淀前加入的NaOH與H＋反應(yīng)，無沉淀生成．答案：D5．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下圖中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是()[解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與過量的氨水均不反應(yīng)，故沉淀的量不再發(fā)生變化，D項正確．答案：D6．把確定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2) D．Al3＋和Al(OH)3解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)時，才能使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，反應(yīng)方程式為2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2=2BaSO4＋KAlO2＋2H2O.答案：C7．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是()A．c＝eq\f(1000b,11.2V) B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m解析：依據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：A項，依據(jù)電子守恒關(guān)系可列出eq\f(b,22.4)×2＝V·10－3·c；B項，p＝m＋eq\f(V·10－3·c,2)×16；D項，極端假設(shè)法，若pg固體全為MgO，則質(zhì)量為eq\f(40,24)mg；若pg物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為eq\f(102,54)mg，實際應(yīng)為兩者之間；C項應(yīng)為n＝m＋17V·10－3·c.答案：C8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3 B．2∶3C．1∶4 D．7∶2解析：本題應(yīng)對兩種狀況進(jìn)行爭辯：①若AlCl3過量，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為Al3＋.AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl1mol3mol1mol依題意，溶液中剩余1molAl3＋，c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3.②若NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AlOeq\o\al(－,2)，不妨假設(shè)有2molAl3＋反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AlCl3～3NaOH～Al(OH)31mol3mol1molAlCl3～4NaOH～NaAlO21mol4mol1mol則c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶(3mol＋4mol)＝2∶7.答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(9分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危急．乙：(1)與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而長期，可維持3到4小時．(2)凝膠本身掩蓋于潰瘍面上具有疼惜作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．(1)請你推想甲中含有的主要化學(xué)成分是______________________________________．(2)試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：________________________(3)試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.解析：通過甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)描述可推知：甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3.胃酸的主要成分為鹽酸，能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，從而引起胃脹氣．答案：(1)NaHCO3(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O10．(10分)依據(jù)要求回答問題．(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當(dāng)Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解．(2)偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量與H＋物質(zhì)的量之比為________時，Al(OH)3沉淀量最多；________時，Al(OH)3全部溶解；________或________時，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半．解析：由反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O.即可得到相應(yīng)的答案．答案：(1)1∶31∶4(2)1∶11∶42∶12∶511．(10分)閱讀材料，回答下列問題．材料：近年來，科技人員爭辯得到一種新型材料——泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．(1)下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是________．A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造(2)鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)________．A．金屬光澤 B．延展性C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(3)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起疼惜作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會溶解，請寫出：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)泡沫鋁是把發(fā)泡劑加到熔融的鋁合金中制成的，故不是鋁單質(zhì)．(3)Al2O3是兩性氧化物，可以與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水．答案：(1)A(2)B(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O12．(11分)A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式．①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________.②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.(3)將確定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．解析：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.依據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3)0.1mol0.3mol13．(12分)設(shè)計試驗方案，驗證明礬中含有K＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)，寫出試驗步驟、試驗現(xiàn)象及結(jié)論.試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論解析：設(shè)計試驗方案時確定要考慮到K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的性質(zhì)．K＋可以通過焰色反應(yīng)來檢驗，然后再用鹽酸酸化過的BaCl2溶液來檢驗SOeq\o\al(2－,4)，最終Al3＋的檢驗可以通過滴加NaOH溶液直至過量來驗證．答案：試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論①取少