【大一輪復(fù)習(xí)講義】(人教版化學(xué))2022新高考總復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)-5-2元素周期律和元素周期表-

課時(shí)作業(yè)(十九)元素周期表和元素周期律(本欄目?jī)?nèi)容，在同學(xué)用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深化爭(zhēng)辯。在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()eq\x(\a\al(78Pt,鉑,5d96s1,195.1))A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素解析：鉑為金屬元素，A錯(cuò)；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)；由78推出Pt為第六周期元素，D錯(cuò)。答案：B2．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素可能是()A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能解析：符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過(guò)渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。答案：D3．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是()解析：A項(xiàng)，4和5,12和13號(hào)元素間有10個(gè)空列，為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，7、15、33號(hào)元素位于同一列，14、15、16號(hào)元素位于同一行，符合位置關(guān)系，正確；C項(xiàng)，1和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，14與17號(hào)元素之間相隔2列，9與17、35號(hào)元素處于同列，錯(cuò)誤。答案：B4．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．O、P、Cl B．N、Si、SC．C、Al、P D．F、S、Ar解析：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A在其次周期，B、C在第三周期，則B的原子序數(shù)為x＋7，C的原子序數(shù)為x＋9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素序數(shù)的4倍得：x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，則A為O，B為P，C為Cl。答案：A5．元素周期表有很多好玩的編排方式，有同學(xué)將短周期元素依據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個(gè)“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說(shuō)法正確的是()A．L、M、X三元素位于同一族B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性C．Y元素的得電子力量較K元素弱D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小挨次是Z－>L＋>X3＋>K3－解析：L、M、X分別為Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K、Z分別為N、Cl，N的氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為P，N元素的得電子力量較P元素強(qiáng)，C項(xiàng)正確；N、Na、Al、Cl元素形成的簡(jiǎn)潔離子半徑大小挨次為Cl－>N3－>Na＋>Al3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH>NaOHB．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al解析：金屬性：K>Na，則對(duì)應(yīng)堿的堿性：KOH>NaOH，A項(xiàng)不合題意；元素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律無(wú)關(guān)，B項(xiàng)符合題意；非金屬性：Cl>S，則相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C項(xiàng)不合題意；Mg、Al同周期，金屬性：Mg>Al，D項(xiàng)不合題意。答案：B7．下列說(shuō)法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子力量比Na強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，P的非金屬性強(qiáng)于As，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4，故A、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。O2－和F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于O原子比F原子核電荷數(shù)少，故半徑：O2－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素從上到下，原子失電子力量增加，C項(xiàng)正確。答案：C8．下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次上升C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增加解析：周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，最高正化合價(jià)一般依次上升，原子半徑依次減小，非金屬性依次增加。A、B項(xiàng)中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應(yīng)是減小的趨勢(shì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數(shù)相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子力量依次增加，金屬性也依次增加，D項(xiàng)正確。答案：C9．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小解析：同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增加，金屬活潑性增加，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、C正確，B錯(cuò)誤；同周期從左到右原子半徑遞減，D正確。答案：B10．下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知①②③分別為其次周期的N、O、F，④⑤為第三周期的S、Cl。由元素周期律可推知C正確。答案：C11．依據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，推斷下列說(shuō)法中正確的是() ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素②與元素③處于同一周期B．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的C．元素⑧的還原性比元素⑥的強(qiáng)D．元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：①只有－2價(jià)，故其為O。由⑤的最高正價(jià)為＋7價(jià)知其為Cl。④⑦的最高正價(jià)都為＋5價(jià)，且④的原子半徑大于⑦的，故知④為P，⑦為N；同理可知③⑥分別為L(zhǎng)i、Na。②的原子半徑比③的大，比⑥的小，可知其為Mg。⑧的原子半徑比⑦的大，比④的小，可知其為B。然后依據(jù)遞變規(guī)律可知答案。答案：D12．已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．B的離子半徑大于A的離子半徑B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析：A是短周期中原子半徑最大的元素，即A是Na，X是NaOH；依據(jù)圖像可知，0.1mol/L的W溶液的pH＝1，故W是一元強(qiáng)酸HClO4；0.1mol/L的Z溶液的pH<1，可推知Z是H2SO4，又因常溫下X、Z、W均能與Y反應(yīng)，故Y具有兩性，是氫氧化鋁，故元素A、B、C、D分別是Na、Al、S、Cl。A項(xiàng)，具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)潔離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可推知Na＋的半徑大于Al3＋的半徑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而HClO4中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)均是3，正確。答案：D13．元素周期表中前七周期的元素種類如下表所示：周期數(shù)1234567元素種類28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其緣由是____________________________。(2)周期表中________族所含元素種類最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為_(kāi)_______(填字母，下同)。A．18 B．32C．50 D．64(4)據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb……的碳酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試推斷其中116號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中的________。A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族解析：(3)依據(jù)題意可通過(guò)分析已知數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)1234567元素種類22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可見(jiàn)，規(guī)律是2n2(n＝1、2、3……)，由此猜測(cè)第8周期元素應(yīng)為2×52＝50種，答案為C。(4)116－86－14＝16，則為第7周期ⅥA族。答案：(1)第6、7周期在ⅢB族消滅了鑭系、錒系(2)ⅢB(3)C(4)B14．(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第3周期元素的最高化合價(jià)為_(kāi)_______。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑大小挨次為_(kāi)_______。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_(kāi)_______；②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則B的化學(xué)式為_(kāi)_______；③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相等，同周期元素最高化合價(jià)從左向右漸漸增大，核外電子排布相同的簡(jiǎn)潔離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，結(jié)合具體的圖像就可以解答。(2)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為Si；N－、Z＋、X＋的半徑漸漸減小，故N為Cl，Z為Na，又XN常溫下為氣體，則X為H。①氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物。②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉。③工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅來(lái)制備硅，化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。答案：(1)①b②c③a(2)①Na＋[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))H]－②NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑15．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試猜測(cè)試驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最猛烈，________與鹽酸反應(yīng)最緩慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣消滅黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(3)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀看到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_________________，即可證明。從環(huán)境愛(ài)護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用__________溶液吸取尾氣。②若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀看到C中的現(xiàn)象為_(kāi)_____________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶。解析：(1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強(qiáng)；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減弱。金屬性由強(qiáng)到弱的挨次為鉀>鈉>鎂>鋁，故鉀與鹽酸反應(yīng)最猛烈，鋁與鹽酸反應(yīng)最緩慢。依據(jù)電子