【KS5U原創(chuàng)】新課標(biāo)2021年高一化學(xué)暑假作業(yè)(九)

新課標(biāo)2021年高一暑假化學(xué)作業(yè)(九)一選擇題(本小題共7個(gè)小題)1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的電子式：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖2.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面推斷正確的是甲乙

丙丁戊

A．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙3.科學(xué)家依據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論猜想，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)猜想正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小4.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性挨次為X＞Y5.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在確定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于自然?有機(jī)高分子化合物6.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（

）A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl7.下列說法正確的是（）

A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑

B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化

二、填空題（本題共3道小題）8.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純潔的甲烷，可依次將其通過下列哪試些劑的洗氣瓶(

)A.澄清石灰水，濃H2SO4

B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4

D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液(3)寫出乙烯與溴水的反應(yīng)_____________________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。9.(16分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程：__________________________________________。（3）試驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為_________________________________________________________。此試驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是_______________________。10.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：（1）下列說法中正確的是（填序號(hào)）．A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D．兩燒杯中H+的濃度均減?。?）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為

．（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L﹣1．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

．

試卷答案1.D解：A．次氯酸的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子和過氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故C錯(cuò)誤；D．鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D．2.A解析依據(jù)同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：丙＞?。疚?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，則金屬性：甲＜丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，則金屬性：丙＞?。疚?，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，A項(xiàng)正確；依據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)漸漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A4.D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)全部專題：電化學(xué)專題．分析：依據(jù)圖片知，該裝置是原電池，依據(jù)電子的流向推斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、依據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性挨次為X＞Y，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)依據(jù)電子的流向推斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的推斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．5.C解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯(cuò)誤。6.A解析：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。7.A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；金屬冶煉的一般原理．分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．解答：解：A．Al具有較強(qiáng)的還原性，Al可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．利用太陽能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽能，能將海水蒸餾淡化，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)學(xué)問的考查，留意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大．8.2H2++4OH--4e-==4H2O

2H++2e-==H2↑

0.1

9.(1)

O

Na(2)2Na+O2Na2O2(3)2H2O22H2O+O2↑催化劑

10.（1）BD；（2）＞；（3）0.1NA或6.02×1022；（4）1.0mol/L．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；（3）依據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（4）依據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量結(jié)合公式進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：（1）A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確；C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量削減，故C錯(cuò)誤；D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確；故選：BD；

（2）甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙，故答案為：＞；（3）甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，依據(jù)電極反應(yīng)式知，通過電子的物質(zhì)的量==×2=0.1mol，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022，故答案為：0.