下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2021高考化學(xué)考前沖刺40天:專題2常用化學(xué)計(jì)量(時(shí)間:40分鐘)1.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.常溫常壓下,11.2LSO2含有的分子數(shù)少于0.5NAB.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中“C—Cl”鍵為0.4NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子2.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.2gDeq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為NAD.58.5gNaCl晶體中含有NA個(gè)Na+3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.pH=1的硝酸溶液中,H+的數(shù)目NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB.0.1molSO2與0.2molO2充分反應(yīng)后可得到0.1NA個(gè)SO3分子C.2.24L氯氣與足量鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)確定為0.6NA5.物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.分子數(shù)目確定相等B.體積確定相等C.質(zhì)量不愿定相等D.分子中的原子數(shù)目可能相等6.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是()A.三種氣體密度最小的是XB.分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是YC.若確定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量確定均為0.1molD.20℃7.圖Z2-1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此推斷下列說法正確的是()圖Z2-1A.向此硫酸中加入等體積的水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%B.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLC.濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.用該硫酸配制1mol/L稀硫酸時(shí),需要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒8.eq\o\al(185,72)Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素,該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個(gè)該核素的質(zhì)量為ag,12C核素的質(zhì)量為bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中錯(cuò)誤的是()A.NA=eq\f(12,b)B.Wgeq\o\al(185,72)Hf的物質(zhì)的量為eq\f(W,aNA)molC.eq\o\al(185,72)Hf的摩爾質(zhì)量為eq\f(12a,b)g/molD.等物質(zhì)的量的eq\o\al(185,72)Hf、12C的質(zhì)量比為b∶a9.關(guān)于mgH2和ngHe的下列說法正確的是()A.同溫同壓下,H2和He的體積比為m∶2nB.同溫同壓下,若m=n,則H2與He的物質(zhì)的量比為2∶1C.體積相同時(shí),He的質(zhì)量確定大于H2D.若二者的物質(zhì)的量相等,其體積也相等10.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列有關(guān)說法不正確的是()試驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mLB.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L-1C.3號(hào)試驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-111.將ag二氧化錳粉末加入cLbmol/L的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.可以收集到氯氣eq\f(22.4b,2NA)LB.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bc·NA-2d)C.NA可表示為eq\f(87d,2a)D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為(bc-2d)
12.在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉試驗(yàn)(如圖Z2-2),其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3,圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿,下列說法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的集中及靜止時(shí)液面高度的影響)()圖Z2-2A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為eq\f(1,Vm)mol·L-1B.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D.圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)目為4NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,24g鎂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA14.同溫同壓下,xg甲氣體與yg乙氣體占有相同的體積,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B.x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比15.下列有關(guān)說法中正確的是()A.下列各項(xiàng)(①溫度;②濃度;③容量;④刻度;⑤刻度線),其中容量瓶上標(biāo)有①③④B.用18.4mol/L的硫酸配制1mol/L稀硫酸的試驗(yàn)有如圖Z2-3所示的操作圖Z2-3C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液,則所配溶液濃度偏大16.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。(1)已知一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg。則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是________,氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)________,10gNO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)________。(2)已知H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl,在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2molH2充分反應(yīng)后,容器中氣體分子數(shù)目為________NA,此時(shí)氣體總質(zhì)量為________。(3)含有NA個(gè)OH-的Ca(OH)2的質(zhì)量是________,n(Ca2+)=________。17.某次試驗(yàn)中估量需要使用480mLamol/L的純堿溶液,下面是某同學(xué)在試驗(yàn)室配制該溶液的流程圖(圖Z2-4),回答下列問題:圖Z2-4(1)流程圖中的配制過程少了一步,請(qǐng)指出缺少的步驟是____________________________。(2)最合適的V值為________,由此值求出的a=________,使用容量瓶前對(duì)容量瓶必需進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______________________。(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:__________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)指出下列試驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響,填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”。①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水:________;②定容時(shí)俯視刻度線:________。18.某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì):X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí),氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol。(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是________。(2)阿伏伽德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)________________。(3)X可能由兩種組成:HCl、NH4Cl,為確定X的化學(xué)式,某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中,在確定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后,再測(cè)出容器的容積(V3)。①若試驗(yàn)結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來表示,后同)是________________,則X的化學(xué)式為HCl,簡(jiǎn)要寫出你作出此推斷的依據(jù)是_______________________________________________________________________________。②若試驗(yàn)結(jié)果是________________,則X的化學(xué)式為NH4Cl。專題限時(shí)集訓(xùn)(二)1.A[解析]B項(xiàng)缺少溶液體積,無法計(jì)算出溶液中含ClO-的數(shù)目(另外ClO-還能水解),錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C[解析]2gDeq\o\al(16,2)O的物質(zhì)的量為0.1mol,1個(gè)Deq\o\al(16,2)O分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子,A項(xiàng)正確;CuO、Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為80%,故當(dāng)混合物中含有1mol“Cu”時(shí),混合物質(zhì)量為64g÷80%=80g,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol,當(dāng)它與鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。3.C[解析]不知道溶液的體積,無法求出H+的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯分子中沒有碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子,C項(xiàng)正確;NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D[解析]一個(gè)丙烷分子中共有10個(gè)共價(jià)鍵,0.56L丙烷中含有0.25NA個(gè)共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),SO2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有明確溫度與壓強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1mol乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)均需要消耗0.3molO2,D項(xiàng)正確。5.B[解析]相同物質(zhì)的量的氣體,分子數(shù)目相等,A項(xiàng)正確;因沒有明確溫度與壓強(qiáng),故無法確定體積是否相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由CO與N2,CO與CO2的數(shù)量關(guān)系知C、D項(xiàng)正確。6.D[解析]氣體密度既與其摩爾質(zhì)量有關(guān),也與溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小有關(guān),因溫度、壓強(qiáng)不明確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子數(shù)目相等,說明氣體物質(zhì)的量相等,質(zhì)量最大的應(yīng)當(dāng)是Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2.24L氣體體不愿定是0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積時(shí),氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比,D項(xiàng)正確。7.B[解析]硫酸溶液質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量,故混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因0.2L×4.6mol·L-1=18.4mol·L-1×V(H2SO4),V(H2SO4)=0.05L,B項(xiàng)正確;因溶液存在熱脹冷縮現(xiàn)象,這樣操作會(huì)導(dǎo)致所加溶劑水削減,溶液濃度偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;量取濃硫酸時(shí)需要使用量筒,配制溶液時(shí)還要用到膠頭滴管,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D[解析]由相對(duì)原子質(zhì)量的定義知,M(Hf)=eq\f(12a,b)g/mol,又1molHf含有NA個(gè)原子,故M(Hf)=aNA,由此可知A、B、C項(xiàng)正確。9.B[解析]V(H2)∶V(He)=eq\f(\f(m,2),\f(n,4))=eq\f(2m,n),A項(xiàng)錯(cuò)誤;n(H2)∶n(He)=eq\f(\f(m,2),\f(n,4))=eq\f(2,1),B項(xiàng)正確;氣體體積與狀態(tài)有關(guān),C、D項(xiàng)中均沒有指明狀態(tài),C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A[解析]由表中數(shù)據(jù)知,當(dāng)加入100mLBaCl2溶液時(shí)沉淀量達(dá)到最大值,這表明此時(shí)Na2SO4全部反應(yīng)完,由此時(shí)數(shù)據(jù)可求出60mLNa2SO4溶液中含有0.009molNa2SO4,c(Na2SO4)=0.15mol·L-1,B項(xiàng)正確;由第2組數(shù)據(jù)可求出c(BaCl2)=0.10mol·L-1,D項(xiàng)正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由2、3兩組數(shù)據(jù)知C項(xiàng)正確。11.C[解析]由MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑知,當(dāng)有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),消耗1molMnO2、4molHCl,生成1molCl2,故當(dāng)轉(zhuǎn)移d個(gè)電子時(shí),生成的氯氣為eq\f(d,2NA)mol,消耗n(HCl)=eq\f(2d,NA)mol,被氧化的n(Cl-)=eq\f(d,NA)mol,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4d,2NA)L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中剩余的氯離子為(bcNA-d),B項(xiàng)錯(cuò)誤;剩余的H+數(shù)目為(bcNA-2d),D項(xiàng)錯(cuò)誤;1molMnO2為87g,故有eq\f(87,a)=eq\f(2NA,d),NA=eq\f(87d,2a),C項(xiàng)正確。12.B[解析]由于試驗(yàn)中得到的溶液的體積與溶解了的氣體體積相同,設(shè)溶解的氣體體積為VL,則氣體物質(zhì)的量n(氣)=eq\f(V,Vm)mol,氣體物質(zhì)的量濃度=eq\f(n(氣),V)=eq\f(1,Vm)mol·L-1,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因所得的溶液中溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同,故它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同,C項(xiàng)正確;石蕊遇堿性溶液呈藍(lán)色,遇酸性溶液呈紅色,D項(xiàng)正確。13.B[解析]因每個(gè)NO2、CO2分子中均含有2個(gè)氧原子,故A項(xiàng)正確;100g的濃硫酸中還含有2g的水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2、N2O4最簡(jiǎn)式為NO2,92gNO2、N2O4混合氣體中共含2NA個(gè)“NO2”組成單元,原子總數(shù)為6NA,C項(xiàng)正確;24g14.B[解析]同溫同壓下相同體積的氣體物質(zhì)的量相同,故有eq\f(x,M(甲))=eq\f(y,M(乙)),變換后得x∶y=M(甲)∶M(乙),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,C項(xiàng)正確;同溫同體積時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,p(甲)∶p(乙)=eq\f(1,M(甲))∶eq\f(1,M(乙))=eq\f(M(乙),M(甲))=eq\f(y,x),D項(xiàng)正確。15.D[解析]容量瓶上有刻度線,但沒有刻度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中并用玻璃攪拌,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶?jī)?nèi)殘留的水對(duì)溶液濃度不產(chǎn)生影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;mg的Na2O溶于水后得到的m(NaOH)>mg,導(dǎo)致NaOH濃度偏高,D項(xiàng)正確。16.(1)(b-a)g(b-a)NAeq\f(10,bNA)mol(2)375g(3)37g0.5mol[解析](1)NO、NO2分子組成相差1個(gè)氧原子,故1個(gè)氧原子的質(zhì)量為(b-a)g,1molO的質(zhì)量為(b-a)NAg。NO2的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol,10gNO2物質(zhì)的量為eq\f(10,bNA)mol。(2)反應(yīng)前氣體分子數(shù)目共為3NA,由反應(yīng)知,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變,故反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為3NA,由質(zhì)量守恒原理知,容器中氣體總質(zhì)量75g。(3)1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 廣東外語外貿(mào)大學(xué)南國(guó)商學(xué)院《環(huán)境生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 廣東體育職業(yè)技術(shù)學(xué)院《建筑CAD》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 廣東司法警官職業(yè)學(xué)院《商務(wù)數(shù)據(jù)挖掘與R應(yīng)用》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 廣東食品藥品職業(yè)學(xué)院《創(chuàng)意傳播管理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 廣東省外語藝術(shù)職業(yè)學(xué)院《創(chuàng)業(yè)基礎(chǔ)V》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 廣東梅州職業(yè)技術(shù)學(xué)院《數(shù)據(jù)、模型與決策》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 二年級(jí)數(shù)學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)集錦
- 犯罪與文明(復(fù)旦大學(xué))學(xué)習(xí)通測(cè)試及答案
- 海洋與人類文明(浙江海洋大學(xué))學(xué)習(xí)通測(cè)試及答案
- 2025年人教版七年級(jí)數(shù)學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí) 專題04 整式的加減(5重點(diǎn)串講+16考點(diǎn)提升+過關(guān)檢測(cè))
- 2022年中級(jí)審計(jì)師《審計(jì)理論與實(shí)務(wù)》考試題庫(kù)(完整版)
- 草莓采摘機(jī)械手的設(shè)計(jì)與實(shí)現(xiàn)
- 最全的官能團(tuán)化合物的紅外吸收峰特征
- 世界氣候類型(圖很清晰)
- 新版【處置卡匯編】重點(diǎn)崗位人員應(yīng)急處置卡(全套25頁)
- EE系列磁芯參數(shù)
- 工程勘察現(xiàn)場(chǎng)見證報(bào)告
- GB 6944-2012 危險(xiǎn)貨物分類和品名編號(hào)(高清版)
- AP1000核電站常規(guī)島簡(jiǎn)介
- 建筑制圖學(xué)習(xí)基礎(chǔ)實(shí)訓(xùn)報(bào)告
- 懷化職業(yè)技術(shù)學(xué)院就業(yè)工作管理制度匯編 (一)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論