【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(10)-第五章-第一節(jié)-原子結構(廣東專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(十)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2021·許昌模擬)最近醫(yī)學界通過用放射性14C來標記C60，發(fā)覺一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關14C的敘述正確的是()A.與C60中的一般碳原子的化學性質不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體D.與12C互為同位素2.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a-b-1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是()①與水反應②與硫酸反應③與氫氧化鈉溶液反應④與氯氣反應A.①②B.②③C.②④ D.③④3.QUOTEI是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中QUOTEI的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關QUOTEI的敘述中錯誤的是()AQUOTEI的化學性質與QUOTEI相同BQUOTEI的原子序數(shù)為53CQUOTEI的原子核外電子數(shù)為78DQUOTEI的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)4.下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是()A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素QUOTEX與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D.QUOTE和S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)5.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)覺了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是()A.是氫元素的一種新的同素異形體B.是氫元素的一種新的同位素C.該微粒的組成可用H3表示D.該微粒比一般氫分子多一個氫原子核6.科學家制造出的第112號元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該元素的下列敘述中正確的是()A.其原子核內中子數(shù)和質子數(shù)都是112B.其原子核內中子數(shù)為122，核外電子數(shù)為112C.其原子質量是12C原子質量的227倍D.其原子質量與12C原子質量之比為277∶127.下列說法確定不正確的是()①某原子K層上只有1個電子②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等A.①③B.②C.③④D.④8.“神舟”九號所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關下列敘述中正確的是()A.三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3B.三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1C.三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10D.三種物質的化學性質不相同9.已知X為第3周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()A.X元素最高價氧化物對應的水化物確定是強酸B.X元素的氫化物的化學式確定為H2XC.X的單質確定是良好的半導體材料D.X元素的氧化物確定能與燒堿反應10.從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構成的物質確定是純潔物D.質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(8分)(2021·柳州模擬)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去2個電子后所形成的微粒均與氖原子具有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子；D元素原子的M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號和名稱：A.，B.，C.，D.。(2)畫出A、B兩元素離子結構示意圖：A.，B.。12.(15分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子?；卮饐栴}：(1)D元素的名稱為，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為。(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是。(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：

。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為

。13.(17分)(力氣挑戰(zhàn)題)A、B、C為中學化學中常見的三種元素。其中A元素的原子失去1個電子后就形成“暴露的質子”，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為1∶2的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。(1)A、B、C三種元素分別為：A、B、C。(寫元素名稱)(2)由A、B兩元素形成的一種常見化合物為(填化學式)，其水溶液呈性，用化學方程式來解釋其緣由是

。(3)B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質的化學式為。(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學式為、等，其中的一種物質在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質的濃溶液與Cu反應的化學方程式為

。答案解析1.【解析】選D。同位素原子的中子數(shù)不同，但質子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學性質相同，A項錯；14C和14N質子數(shù)分別為6和7，中子數(shù)分別為8和7，B項錯；同素異形體是指單質，而14C是一種原子，C項錯。2.【解析】選B。由于甲、乙為短周期元素，且乙原子的L層電子數(shù)為(a+b)，M層電子數(shù)為(a-b-1)，所以a+b=8；甲元素最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，可知甲元素只有兩個電子層，b=2，a=6，甲元素為氧元素；乙元素L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為6-2-1=3，所以為Al。Al與O形成的化合物為Al2O3，具有的性質為能與硫酸和氫氧化鈉溶液反應，B項正確。3.【解析】選C。同位素原子的化學性質相同，故A正確；對原子來說，質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確，C錯誤QUOTEI質子數(shù)為53，中子數(shù)為131-53=78，故D正確。4.【解析】選C。37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；H3O+的質子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH-的質子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；QUOTE的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2-的質子數(shù)為16、電子數(shù)為18。5.【解析】選D。該新的氫微粒的符號為QUOTE，它是一種離子，不是單質，因而不是同素異形體，也不是原子，因而也不是同位素；此微粒可以看作是氫氣分子結合了一個氫離子而形成的，因而D正確。6.【解析】選D。該原子的中子數(shù)為277-112=165，A、B項錯誤；原子的質量之比等于其相對原子質量之比，約等于原子的質量數(shù)之比，C項錯誤，D項正確。7.【解析】選B。①符合的是氫原子；③符合說法的離子結構示意圖為，可為S2-、Cl-、K+、Ca2+等；④O2-符合說法。8.【解析】選C。三種物質的質子數(shù)相等，A項錯誤；H、D、T的中子數(shù)分別為0、1、2，所以B錯誤；LiH、LiD、LiT的摩爾質量分別為8g·mol-1、9g·mol-1、10g·mol-1，C項正確；H、D、T是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟”的化學性質相像，D項錯誤。9.【解析】選D。第3周期元素的次外層有8個電子，最內層有2個電子，二者之差為6。由于該原子達到8電子穩(wěn)定結構需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯；硅的氫化物為SiH4，B錯；S單質不能作半導體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應，D正確。10.【解題指南】解答該題需留意以下2點：(1)原子中各微粒的作用不同，質子數(shù)打算元素種類，質子數(shù)與中子數(shù)打算同位素種類，最外層電子數(shù)打算元素的化學性質。(2)質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒可以是：原子與原子、原子與分子、分子與分子?！窘馕觥窟xD。元素有多種多樣的同位素原子是由質子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對；元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對；只由一種分子構成的物質確定是純潔物，C對；分子的質子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯。【誤區(qū)警示】質子數(shù)等于電子數(shù)，說明該微粒確定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，確定不會是原子(或分子)與離子。11.【解析】A原子得2個電子和B原子失去2個電子形成的陰、陽離子和氖原子具有相同的電子層結構(即核外有10個電子)，所以A的核電荷數(shù)為10-2=8，B的核電荷數(shù)為10+2=12，因此A為氧元素、B為鎂元素。C的原子只有1個電子，所以C為氫元素。而D原子的M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個，因此D原子的K層有2個電子，L層有8個電子，M層有8個電子，N層有2個電子，核外有20個電子，質子數(shù)為20，應為鈣元素。答案：(1)O(氧)Mg(鎂)H(氫)Ca(鈣)(2)12.【解題指南】解答本題時要留意以下3點：(1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質量X<Y?！窘馕觥縀原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數(shù)相同，A、E同主族，A為H；C元素在第2周期，氫元素與C元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，C為氧元素；F質子數(shù)是C的2倍，F(xiàn)為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。(1)D元素名稱為氟，S2-的結構示意圖為。(2)化合物Y為H2O2，可以作醫(yī)用消毒劑和漂白劑等。(3)Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。(4)H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應的離子方程式為H++HSQUOTESO2↑+H2O。(5)H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應的化學方程式為NH3+HClNH4Cl。答案：(1)氟(2)確定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al+2OH-+2H2O2AlQUOTE+3H2↑易燃、易爆(4)H++HSQUOTESO2↑+H2O(5)NH3+HClNH4Cl【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質的元素(1)H與O：H2O、H2O2(都為液態(tài))。(2)Na與O：Na2O、Na2O2(都為固態(tài))。(3)C與O：CO、CO2(都為氣態(tài))。(4)S與O：SO2、SO3。然后依據(jù)題目中已知的兩種元素的原子序數(shù)關系確定兩種元素的名稱即可。13.【解題指南】本題的突破口有2點：(1)“失去1個電子后就形成‘暴露的質子’”是氫原子，由于H原子核內沒有中子；(2)“B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為1∶2的就有兩種”，常見的有NO2、N2O4?！窘馕觥?1)由A元素的原子失去1個電子就變?yōu)椤氨┞兜馁|子”知A為氫元素；由C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知，C為氧元素，再結合信息知B為氮元素。(2)N、H形成化合物有多種，常見的為NH3，其在水中的變化為：NH3+H2ONH3·H2ONQUOTE+OH-，而使溶液呈堿性。(3)氮元素從+1價到+5價都可與