2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷666考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.燒杯2、是一種常見(jiàn)的無(wú)氰金鹽，它可取代在銅表面進(jìn)行化學(xué)鍍金(所謂化學(xué)鍍金就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在物件表面鍍金)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中Au的化合價(jià)為+1B.用取代鍍金，主要原因是有劇毒C.使用在銅表面鍍金，還原劑為CuD.銅件表面全部覆蓋金以后，使用鍍金不可以增厚金層3、已知有如下反應(yīng)：

①②③

判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.B.C.D.4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.22.4L氧氣含有的原子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD.32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)為NA5、60mL0.5mol/LNa2SO3溶液恰好與40mL0.3mol/LKMnO4溶液完全反應(yīng)，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.＋2B.＋4C.＋6D.＋76、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中，三種粒子數(shù)目之和為0.1NAB.甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.金剛石含有的鍵數(shù)目為2NAD.溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA7、用排飽和食鹽水法收集到一集氣瓶Cl2，用該瓶Cl2不能完成的實(shí)驗(yàn)是A.探究Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)B.探究Cl2溶解于NaOH的實(shí)驗(yàn)C.探究H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)D.探究銅絲在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物9、某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸，反應(yīng)中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)V1>100時(shí)，NaOH溶液未完全變質(zhì)B.a點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b點(diǎn)溶液中存在兩種溶質(zhì)10、中國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)。以黑鎢精礦(主要成分為含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，和開(kāi)始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.位于元素周期表第六周期B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化C.流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3D.參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為11、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是。

。

①中試劑。

①中現(xiàn)象。

解釋。

A

Ba(OH)2溶液。

生成白色沉淀。

反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀。

B

品紅溶液。

溶液褪色。

SO2縣有氧化性。

C

紫色石蕊溶液。

溶液變紅。

SO2與水反應(yīng)生成酸。

D

酸性KMnO4溶液。

紫色褪去。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D12、根據(jù)如圖框圖分析；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.M2+的氧化性比E3+的氧化性強(qiáng)B.在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN-+E3+=E(SCN)3D.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成13、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.實(shí)驗(yàn)1是制取少量氯氣B.實(shí)驗(yàn)2是制取氯氣C.實(shí)驗(yàn)3是干燥氯氣D.實(shí)驗(yàn)4是除去中的少量14、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:R＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R＞YC.R與X只能形成一種化合物D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z＞Y評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_(kāi)____

（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（3）含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量是______g

（4）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空，只存在極性共價(jià)鍵的是____________，只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。（填寫(xiě)序號(hào)）16、按要求填空。

（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

①KClO3：_______；

②NaHSO4：_______

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧液態(tài)的HCl

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______；(填序號(hào)，下同)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。

（3）為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是_______，離子方程式：_______；為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質(zhì)，選用的試劑是_______，離子方程式：_______。17、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（2）寫(xiě)出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________。

（3）寫(xiě)出向Na2S2O3中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量；可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。18、Ⅰ.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋N2O4=N2＋H2O；反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，回答下列問(wèn)題。

(1)配平方程式____N2H4＋____N2O4=____N2＋____H2O。______

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。

(3)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______。

Ⅱ.有下列三個(gè)反應(yīng)：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(4)上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為_(kāi)___。

(5)在反應(yīng)c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。19、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

(1)元素Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，鎵(Ga)的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(2)Ge的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，Bi的最高價(jià)氧化物為_(kāi)__________。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___________元素(填元素符號(hào))。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金屬性比較：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氫化物的還原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。20、鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的操作是_______(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作；結(jié)論)。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后所得溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_______(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象、結(jié)論)。

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液；設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。21、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類(lèi)二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)“價(jià)類(lèi)二維圖”，下列能與B反應(yīng)且使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是______(填序號(hào))。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④酸性KMnO4溶液。

(2)C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出變質(zhì)后的產(chǎn)物(填化學(xué)式)______。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)25、向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液；恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO224mL。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。

(3)若原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，CuO的物質(zhì)的量為_(kāi)____。26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，88gCO2的體積為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)27、四種短周期元素A；B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

。

是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。

無(wú)色,無(wú)味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源。

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______(填名稱(chēng))。

（2）B元素在周期表中的位置為_(kāi)______________。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是_______(填元素符號(hào))。

（4）丙的電子式為_(kāi)_________,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。28、已知A；Y、Z、B四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的主族元素；且原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且Y、Z同主族。

(1)A；B兩種元素的元素符號(hào)：A_____________、B_____________。

(2)由A、Z所形成的化合物A2Z的電子式是_____________；化合物類(lèi)型是__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(3)由A；Y兩元素形成的四核18電子的化合物的電子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，由A、Y、B所形成的化合物AYB的電子式是__________，存在的化學(xué)鍵____________。

(4)化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是___________。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量。

C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量。

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量29、I.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是____；

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；

(3)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_____；

(4)已知拆開(kāi)鍵、鍵分別需要吸收的能量為則由和反應(yīng)生成需要放出____的熱量。

II.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(條件及其他物質(zhì)略)：ABCD

(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙暫時(shí)變紅，則A為_(kāi)__。寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____。

(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)都顯黃色，則A是____。A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。30、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫(xiě)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：________。

(4)寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：_________。

(5)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(6)HNO3的酸性比HClO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為N的非金屬性強(qiáng)于Cl，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

試管；坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱；但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；

本題答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉為+1價(jià)、亞硫酸根離子為-2價(jià)，則中Au的化合價(jià)為+1；A正確；

B．有劇毒、會(huì)污染環(huán)境，故用取代鍍金；B正確；

C．使用在銅表面鍍金；則+1的Au化合價(jià)降低到0價(jià)；被還原，還原劑為Cu，C正確；

D．銅件表面全部覆蓋金以后，仍繼續(xù)發(fā)生+1的Au化合價(jià)降低到0價(jià)的還原反應(yīng)、可以增厚金層，因?yàn)椋弘m然銅不能作還原劑，但是中的SO可以作還原劑；D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。分析出三個(gè)式子的氧化劑和氧化產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵。

【詳解】

①中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：

②中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：

③中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以氧化性

綜上得氧化性順序?yàn)?、C【分析】【詳解】

A．氯氣不足，鐵過(guò)量，所以氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．未指明是在標(biāo)況下，22.4L氧氣不一定是1mol，含有的原子數(shù)不一定為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA；故C正確；

D．若32g氣體全為O2，物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，若32g氣體全為O3，物質(zhì)的量為=mol，含有的分子數(shù)為NA，所以32g氧氣和臭氧的混合氣體含有的分子數(shù)不可能是NA；故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，KMnO4中Mn元素發(fā)生還原反應(yīng),令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值。

【詳解】

令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:10-3×60mL×0.5mol/L×（6-4）=10-3×40mL×0.3mol/L×(7-a),計(jì)算出a=+2；A正確；

綜上所述，本題選A。6、C【分析】【詳解】

A．溶液體積不知；無(wú)法計(jì)算溶液中微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．甲醇分子中含5條共價(jià)鍵，故1mol甲醇中含5NA條共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為=1mol，金剛石晶體中每個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成碳碳鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用，因此每個(gè)碳原子有2個(gè)碳碳鍵，因此1mol金剛石中含2mol鍵，即2NA個(gè)；故C正確；

D．中含有0.5molCH3COONa，由于醋酸鈉水解，溶液中醋酸根的個(gè)數(shù)少于0.5NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

用排飽和食鹽水法收集到一瓶Cl2；收集的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸。

【詳解】

A．該氯氣中含有水蒸氣，要探究Cl2是否有漂白性的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先干燥氯氣，所以用該瓶Cl2不能完成的實(shí)驗(yàn)；故A選；

B．水蒸氣的存在對(duì)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)不產(chǎn)生影響；所以可以完成實(shí)驗(yàn)，B不選；

C．少量水蒸氣的存在對(duì)氫氣在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)不會(huì)產(chǎn)生影響；可以完成實(shí)驗(yàn)，C不選；

D．少量水蒸氣存在；不影響銅在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，可以完成實(shí)驗(yàn)，D不選；

故答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為L(zhǎng)i、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號(hào)元素；Ge是32號(hào)元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為BC。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，含有鈉離子和過(guò)氧根離子。9、AC【分析】【分析】

NaOH在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；據(jù)此作答。

【詳解】

A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)先轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當(dāng)V1>100時(shí)，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全變質(zhì)，A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還含有Cl-，根據(jù)溶液顯電中性應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)全為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子物質(zhì)的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正確；

D．由選項(xiàng)A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質(zhì)的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D錯(cuò)誤；

正確答案為AC。10、BC【分析】【分析】

黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)；加入純堿和空氣發(fā)生反應(yīng)后冷卻；加水溶解過(guò)濾得到濾渣含元素主要為Fe、Mn，濾液為粗鎢酸鈉和硅酸鈉溶液，加入硫酸調(diào)節(jié)pH到7.3，沉淀分離獲得鎢酸，分解得到氧化鎢，通過(guò)氫氣還原劑還原得到鎢。

【詳解】

A．W是74號(hào)元素；位于元素周期表第六周期，故A正確；

B．濾液Ⅱ中含有鎢酸鈉；經(jīng)過(guò)系列操作得到鎢酸，要加酸酸化產(chǎn)生沉淀，酸化過(guò)程是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．流程中“調(diào)pH”的目的是使完全沉淀；則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為7.3-8，故C錯(cuò)誤；

D．在空氣中焙燒得到根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：故D正確；

故選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇；A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸；溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液顯紅色，C正確；

D．二氧化硫具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D正確；

所以答案選AB。12、AB【分析】【分析】

M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在作用下與稀硫酸反應(yīng)生成Y遇到溶液顯血紅色，說(shuō)明Y中含有則金屬E是鐵，X是經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀。

【詳解】

A．的氧化性比的氧化性強(qiáng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)①中只表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)了氧化性；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)生成C項(xiàng)正確；

D．反應(yīng)③的離子方程式為可見(jiàn)反應(yīng)過(guò)程消耗若在反應(yīng)中不加稀硫酸，則體系增大，有可能會(huì)生成紅褐色的沉淀；D項(xiàng)正確。

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)1是利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取少量氯氣；故A符合題意；

B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；實(shí)驗(yàn)2不能制取氯氣，主要是鹽酸濃度太低，故B不符合題意；

C．濃硫酸可以干燥氯氣；實(shí)驗(yàn)3不能干燥氯氣，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出來(lái)干燥氯氣，故C不符合題意；

D．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)4是除去中的少量故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。14、BD【分析】【分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的；則W為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W；R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，再結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知W是H元素；R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素；

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B正確；

C.O與Na可形成化合物Na2O、Na2O2；故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z＞Y，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=計(jì)算其單質(zhì)的密度之比；根據(jù)1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成來(lái)分析；結(jié)合離子符號(hào)；計(jì)算含有電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判計(jì)算；

(2)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子；質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，據(jù)此分析計(jì)算；

(3)根據(jù)n=計(jì)算中子物質(zhì)的量；Li的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；

(4)根據(jù)共價(jià)鍵和和離子鍵的定義判斷。共價(jià)鍵：相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；

(5)根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型以及變化類(lèi)型進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，故在同溫同壓下，體積相等，故根據(jù)ρ==知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為1∶2∶3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有11H、12H、13H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H、12H、13H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與11H12H、12H13H、11H13H構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、(14-7+2)=9；故電子數(shù)∶質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)=10∶11∶9，故答案為：1∶2∶3；12；10∶11∶9；

(2)該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為mol；1molRO中含有(A-N+8)mol質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，所以電子的物質(zhì)的量為：×(A-N+8)mol，故答案為：×(A-N+8)；

(3)6.02×1023個(gè)中子物質(zhì)的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g=1.75g；故答案為：1.75；

(4)①Ne為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

②HCl中H原子和Cl原子形成極性共價(jià)鍵；

③P4中存在P-P非極性共價(jià)鍵；

④N2H4中存在N-H極性共價(jià)鍵和N-N非極性共價(jià)鍵；

⑤Mg3N2中鎂離子與氮離子間形成離子鍵；

⑥Ca(OH)2中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子；氫原子間形成極性共價(jià)鍵；

⑦CaC2中鈣離子和C22-間形成離子鍵；C22-內(nèi)部碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵；

⑧NH4I銨根離子與碘離子間形成離子鍵；銨根離子內(nèi)部氮原子；氫原子間形成極性共價(jià)鍵；

⑨AlCl3是共價(jià)化合物；氯原子與鋁原子形成極性共價(jià)鍵；

因此只存在極性共價(jià)鍵的是②⑨；只存在非極性共價(jià)鍵的是③；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑦；故答案為：②⑨；③；⑦；

(5)①碘為分子晶體；升華時(shí)克服分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵發(fā)生變化；

②燒堿為離子晶體；含有離子鍵和共價(jià)鍵，融化時(shí)離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵沒(méi)有變化；

③MgCl2為離子化合物；溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；

④氯化氫為共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，溶于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂；

⑤Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵；溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到氫氧化鈉和氧氣，破壞離子鍵和共價(jià)鍵；

因此未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤，故答案為：①；②③；④；⑤。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)和(5)，要注意常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷和常見(jiàn)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況的歸納?！窘馕觥?∶2∶31210∶11∶9×（A-N+8）1.75或7/4②⑨③⑦①②③④⑤16、略

【分析】【分析】

(1)

KClO3為可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為：KClO3=K++NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須含有能夠自由移動(dòng)的離子或電子；即金屬單質(zhì)；少數(shù)非金屬單質(zhì)(如石墨、晶體硅)和電解質(zhì)溶液、熔融的電解質(zhì)，而電解質(zhì)則是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑥，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，故答案為：②④⑥；①③④⑧；

(3)

為除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是Ca(OH)2，離子方程式：Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca(OH)2；Ca2++=CaCO3↓；

為除去Na2CO3溶液中的NaOH雜質(zhì)，選用的試劑是NaHCO3，離子方程式：OH-+=+H2O，故答案為：NaHCO3；OH-+=+H2O；【解析】(1)KClO3=K++NaHSO4=Na++H++

(2)②④⑥①③④⑧

(3)Ca(OH)2Ca2++=CaCO3↓NaHCO3OH-+=+H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）硒和濃硝酸反應(yīng)，硒被氧化成+4價(jià)的氧化物，硝酸還原為一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例為1:1，即二者計(jì)量數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒分析硒的系數(shù)為1，所以方程式為：Se+2HNO3(濃)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案為Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）向Na2S2O3中加入稀硫酸會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（4）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應(yīng)Se+2H2SO4（濃）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（濃）>SeO2；在反應(yīng)SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則氧化性SeO2>SO2；氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4(濃)>SeO2>SO2，故答案為H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根據(jù)化合價(jià)分析，二氧化硒中硒的化合價(jià)為+4，降低到0，碘的化合價(jià)從-1升高到0，所以二氧化硒和碘化鉀的比例為1：4，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，在根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得方程式，碘轉(zhuǎn)移4個(gè)電子給硒，所以電子轉(zhuǎn)移表示為故答案為

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3；消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式分析樣品中二氧化硒的物質(zhì)的量為0.005mol/4=0.00125mol，其質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，樣品中二氧化硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.13875g/0.1500g=0.925；故答案為0.925。

【點(diǎn)睛】

本題較多考查了陌生氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，一般可依次根據(jù)以下步驟完成書(shū)寫(xiě)，①根據(jù)得失電子數(shù)目守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)；②依據(jù)電荷守恒在方程式兩端補(bǔ)充H+、OH-來(lái)配平方程式兩端的電荷；③最后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?！窘馕觥竣?Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）②.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O④.H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2⑤.⑥.0.92518、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)N2H4中氮元素化合價(jià)為-2，N2O4中氮元素化合價(jià)為+4，生成物氮元素化合價(jià)為0，則每個(gè)N2H4失去4個(gè)電子，每個(gè)N2O4得到8個(gè)電子，根據(jù)電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒得配平后的方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O；

(2)N2H4失去電子，N2O4得到電子；則氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)為2，還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)為1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1；

(3)根據(jù)每個(gè)N2H4失去4個(gè)電子，每個(gè)N2O4得到8個(gè)電子，則用單線橋的方法表示為

Ⅱ(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則反應(yīng)a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

(5)在反應(yīng)c中，16個(gè)HCl參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高的有10個(gè)，沒(méi)有變化的有6個(gè)，則被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個(gè)數(shù)之比為10：6=5：3。【解析】21342：1KMnO4>Cl2>FeCl3>I25：319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，處于周期表中即第四周期第ⅢA族，為31號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為Bi2O5；

(2)Ge的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為Bi2O5；

(3)①陰影部分為VIIA元素；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；

②元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，As和Se同一周期，元素從右到左非金屬性增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③同周期金屬性從左到右減弱；則金屬性：Tl＞Sn；

④非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的還原性：H2S＞H2O；

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1?！窘馕觥縂aCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4ClH2GeO3Bi2O5F＜＞＞4：120、略

【分析】【分析】

（1）

Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可根據(jù)是否產(chǎn)生產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行鑒別。操作方法為：用平行光照射兩種分散系，產(chǎn)生一條光亮的通路的是Fe(OH)3膠體，無(wú)現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

（2）

FeCl3溶液中的Fe3+具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Cu氧化為Cu2+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（3）

可以根據(jù)Fe2+與鐵氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)。

（4）

印刷電路板的廢水中含有Cu2+、Fe2+，可能還含有Fe3+，向其中加入過(guò)量Fe粉，可能發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。濾液B中含有Fe2+；濾渣C中含有過(guò)量的Fe及置換出來(lái)的Cu，向其中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后過(guò)濾得到Cu單質(zhì)，濾液E與濾液B合并，向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

①濾渣C的成分為Fe；Cu。

②向?yàn)V渣C中加入過(guò)量HCl，F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

③濾液B、E的成分是FeCl2，向FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥浚?）用平行光照射兩種分散系，F(xiàn)e(OH)3膠體會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，而FeCl3溶液不能。

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（3）取適量溶液于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+

（4）Fe、CuFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21、略

【分析】【分析】

注意看橫縱坐標(biāo)表示的意義，判斷出A為H2S，B為SO2，D為H2SO4，c為Na2SO3；再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：④；

(2)C的鈉鹽為亞硫酸鈉，容易被空氣中的氧被氧化生成Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為故答案為：【解析】④Na2SO4四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。五、計(jì)算題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

硝酸與Cu、Cu2O和CuO組成的混合物恰好反應(yīng)，生成Cu(NO3)2與NO，根據(jù)n=計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)n=c·V計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，據(jù)此計(jì)算n(Cu2O)，再根據(jù)銅元素守恒可知n(CuO)=n[Cu(NO3)2]-n(Cu)-2n(Cu2O)，根據(jù)m=n·M計(jì)算Cu2O與CuO的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算二者的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Cu2O反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNO的物質(zhì)的量n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，HNO3與Cu、Cu2O、CuO反應(yīng)產(chǎn)生的Cu(NO3)2和NO、H2O，根據(jù)N元素守恒，可知n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n(NO)]，n(HNO3)=6mol/L×0.01L=0.06mol，n(NO)=0.01mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銅的物質(zhì)的量n[Cu(NO3)2]=(0.06mol-0.01mol)÷2=0.025mol。

(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，原混合物中有0.01molCu，0.01mol×2+2n(Cu2O)=3×0.01mol，解得n(Cu2O)=0.005mol；根據(jù)銅原子守恒可知CuO的物質(zhì)的量n(CuO)=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，要結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；根據(jù)原子守恒與電子守恒分析計(jì)算各種物質(zhì)的物質(zhì)的量。試題考查了學(xué)生分析與計(jì)算能力。【解析】3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O0.025mol0.005mol0.005mol26、略

【分析】【分析】

根據(jù)m=n·M計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=n·Vm計(jì)算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

【詳解