2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷953考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知當(dāng)△H-T·△S＜0時(shí)化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列化學(xué)反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑C.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)2、我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為三甲胺計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.2個(gè)分子斷鍵所吸收的能量低于1個(gè)DMF分子和4個(gè)H原子在銅催化劑表面吸附所釋放的能量B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C.增大壓強(qiáng)可以提高該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)在低溫下能正向自發(fā)進(jìn)行3、甘油醛(C3H6O3)是最簡(jiǎn)單的醛糖，是糖類代謝的中間產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室通常采用電解的方法，以甘油和二氧化碳為原料，合成甘油醛和水煤氣，其原理如圖所示，陰離子選擇性交換膜只允許OH-通過。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.若外接電源為鉛蓄電池，則與電極b相連的電極質(zhì)量增加B.電極a反應(yīng)式為：C3H8O3-2e-+CO=C3H6O3+CO2↑+H2OC.電解過程中，陰極區(qū)的pH變大D.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣體積約為22.4L4、用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)?4N2(g)+6H2O(g)，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)△S<0B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小5、已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氫鈉，下列說法正確的是A.觀察到的現(xiàn)象為先有氣泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解B.先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有氣泡C.先有白色沉淀，后有氣泡，最后白色沉淀溶解D.產(chǎn)生白色沉淀同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，最后白色沉淀溶解6、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為B.含個(gè)電子C.的溶液中，的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯所含的分子數(shù)為7、下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A稱取固體4.0gNaOH，倒入1000mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液B將充滿NO2的兩個(gè)完全相同的密閉燒瓶分別置于熱水和冰水中，在熱水中的紅棕色更深探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為8，NaNO2溶液的pH約為9CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強(qiáng)D向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D8、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B.由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C.由石英砂制高純硅:石英砂粗硅SiCl4SiD.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3(aq)Al評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。10、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。

(1)25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為___________。已知當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，___________。

(2)25℃時(shí)，電離常數(shù)則該溫度下的水解平衡常數(shù)Kh=___________mol/L(水解平衡常數(shù)Kh的書寫規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù))。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=___________。

(4)25℃時(shí)向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為___________mol/L。(的電離平衡常數(shù)取)

(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是___________。

a．的數(shù)量級(jí)為

b．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液。

c．平衡常數(shù)很大；反應(yīng)趨于完全。

d．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)11、合成氣是重要的化工原料，主要成分為以合成氣為原料制備乙酸乙酯的工藝流程如圖。

回答下列問題：

(1)向體積為的恒容反應(yīng)器中加入發(fā)生反應(yīng)測(cè)得乙醇物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：。時(shí)間12345乙醇物質(zhì)的量0.20.360.430.520.52

①反應(yīng)進(jìn)行到___________(填字母)時(shí)；該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

AB．C．D．

②反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為___________%(保留三位有效數(shù)字)。

(2)含有官能團(tuán)的名稱為___________，的化學(xué)方程式為___________。

(3)“一定條件”指的是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是___________(填字母)。A．鐵粉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．無色酚酞溶液12、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_____(填字母)。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液13、用硫酸處理紅土鎳礦時(shí)要消耗大量的硫酸；同時(shí)產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。

（1）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。

（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。

（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時(shí)還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時(shí)的電極反應(yīng)式為______________________________。

14、回答下列問題：

(1)為了得到固體，對(duì)溶液進(jìn)行蒸干時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(2)在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：_______。

(3)溶液顯堿性的原因是_______(離子方程式表示)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤17、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號(hào)。____A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2；E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)過程中混亂度減小，△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0；反應(yīng)在較低的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2(g)↑，活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)過程中混亂度增大，△S＞0，該反應(yīng)在任何情況下都可自發(fā)進(jìn)行，故B符合題意；C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)是鎂的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，混亂度減小，△S＜0；較低的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是分解反應(yīng)，絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)過程中混亂度增大，△S＞0；反應(yīng)在較高的溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)即△H＜0，△S＞0，△G＜0；一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng):△H＞0，△S＜0，△G＞0；一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低；一個(gè)吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)歷程的相對(duì)能量大小可知，2個(gè)分子斷鍵所吸收的能量低于1個(gè)DMF分子和4個(gè)H原子在銅催化劑表面吸附所釋放的能量；選項(xiàng)A正確；

B．該反應(yīng)的總反應(yīng)為(CH3)2NCHO(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，1.02eV為單個(gè)(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為選項(xiàng)B正確；

C．對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)；增大壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)△H<0，△S<0，要使△G=△H-T△S<0；則應(yīng)在低溫下，故該反應(yīng)在低溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

根據(jù)電極的反應(yīng)物及產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變化可知電極a為陽極，電極b為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，b極為陰極，鉛蓄電池的負(fù)極與b極相連，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：即與電極b相連的電極質(zhì)量增加；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖示對(duì)比電極a的反應(yīng)物和產(chǎn)物可得，反應(yīng)過程中會(huì)脫氫生成氫離子，由于溶液中過量，所以電極反應(yīng)式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示對(duì)比電極b的反應(yīng)物和產(chǎn)物可得可知，在陰極上的電極反應(yīng)式為：反應(yīng)生成了氫氧根，因此在電解過程中，陰極區(qū)的pH變大，C項(xiàng)正確；

D．由上述陰極電極反應(yīng)式可知；每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5mol一氧化碳和0.5mol氫氣，即生成1mol水煤氣，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol水煤氣體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；

故答案選：B。4、B【分析】【詳解】

A．由方程式可知；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)；故B正確；

C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023；故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)際應(yīng)用中；加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

已知?dú)溲趸X電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難,反過來，比更易獲得H+，而硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氫鈉后，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，后生成二氧化碳?xì)怏w，最后氫氧化鋁被H+溶解，故答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．氦氣為單原子分子，個(gè)氦原子的氦氣；物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以含個(gè)電子；B正確；

C．的溶液中，會(huì)發(fā)生水解，的數(shù)目會(huì)小于0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下；苯為液態(tài)，由于不知道苯的密度，所以通過體積無法求得苯的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液時(shí)；應(yīng)該將稱取固體4.0gNaOH樣品在燒杯中進(jìn)行溶解，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的1000mL容量瓶中，經(jīng)洗滌；旋搖、定容、搖勻等步驟進(jìn)行配制，而不能將固體直接放在容量瓶中進(jìn)行溶解，A錯(cuò)誤；

B．NO2氣體在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將裝置放入熱水時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，導(dǎo)致混合氣體顏色加深；將裝置放入冷水時(shí)降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減?。粚?dǎo)致混合氣體顏色變淺，因此可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；

C．兩種溶液濃度未知，不能根據(jù)鹽溶液pH大小判斷CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強(qiáng)；C錯(cuò)誤；

D．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明形成AgI沉淀需要的離子濃度比形成AgCl沉淀的小，故溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、D【分析】【詳解】

A．FeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時(shí)SO3溶于水生成H2SO4；故A正確；

B．用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2；故B正確；

C．C和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si；故C正確；

D．Al2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變小；

(4)甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表達(dá)式均為c(M2+)c2(OH-)（M2+為Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp較小，因此Cu(OH)2先沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，====2×10-7；

(2)的Kh=H2SO3的第一步電離常數(shù)Ka1=故Kh===10-12；

(3)根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液為中性；等體積混合溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液為中性，c(OH-)=10-7mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===

(4)銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動(dòng)；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根據(jù)：NH3?H2O+OH-，平衡常數(shù)Kb==2×10-5，設(shè)加入氨水的濃度為x，則=2×10-5，解得x=mol/L；

(5)A．取-lgc(Cu2+)=20的點(diǎn)，此時(shí)-lgc(S2-)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故數(shù)量級(jí)為10-37；A正確；

B．圖像的橫縱坐標(biāo)分別是c(Cu2+)和c(S2-)的負(fù)對(duì)數(shù)，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小；飽和時(shí)的濃度小，a點(diǎn)溶液在溶解平衡曲線的右上方，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=按照A選項(xiàng)方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根據(jù)圖像，c(Zn2＋)約為10－10.3mol·L－1，則Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，將數(shù)值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趨向進(jìn)行完全K>105）；因此該反應(yīng)不趨于完全，C錯(cuò)誤；

D．p點(diǎn)存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左進(jìn)行，溶液中c(Zn2＋)減??；但該溶液仍為ZnS的飽和溶液，溶液組成由p向q方向移動(dòng)，D正確；

故選ABD。【解析】Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+22×10-710-12中逆向ABD11、略

【分析】【分析】

(1)

①由題中表格數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，乙醇的物質(zhì)的量不再變化，處于平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)符合題意；答案為D。

②由題中表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，乙醇的物質(zhì)的量為n(C2H5OH)=0.2mol，則此時(shí)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為=61.5%；答案為61.5。

(2)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有羥基官能團(tuán)，與O2在Cu作催化劑加熱條件下生成CH3CHO，其化學(xué)方程式為答案為羥基；

(3)

CH3COOH與C2H5OH在濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，其化學(xué)方程式為答案為濃硫酸、加熱；

(4)

A．乙醇和Fe不反應(yīng)、乙酸和Fe反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象不同可以鑒別，故A不符合題意；

B．乙醇和乙酸都不和溴反應(yīng)，且都與溴水互溶，現(xiàn)象相同無法鑒別，故B符合題意；

C．碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和乙醇不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C不符合題意；

D．乙酸和乙醇都不能使無色酚酞溶液變色；現(xiàn)象相同無法鑒別，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥?1)D61.5

(2)羥基

(3)濃硫酸、加熱

(4)BD12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應(yīng)速率最大的時(shí)段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)題中要求，減慢反應(yīng)速率，判斷不可行的方法措施；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大；答案為2～3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率越大。

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為0.025mol·L-1·min-1。

(2)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；

答案為CD?！窘馕觥?~3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快CD13、略

【分析】【詳解】

（1）電解時(shí)，溶液中由水電離出來的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，則陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解過程中陰極周圍氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH增大；（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂；（3）該裝置為電解池，圖中右邊池中廢水中的氯離子進(jìn)入中間區(qū)域，左邊池中鈉離子進(jìn)行中間區(qū)域，故①應(yīng)該為陽離子交換膜，陰極上Ni2+放電時(shí)生成鎳單質(zhì)析出在電極上，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni?！窘馕觥?H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）增大將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂陽Ni2++2e-=Ni14、略

【分析】【分析】

(1)

由于加熱過程中AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)氯化鋁水解，所以蒸干得到的固體不是氯化鋁，要得到無水AlCl3應(yīng)該抑制AlCl3的水解，故對(duì)AlCl3溶液進(jìn)行蒸干時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是在HCl的氣流中加熱蒸干水分；故答案為：在HCl的氣流中加熱蒸干水分；

(2)

由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈堿性，二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2，故在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，發(fā)生的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)

在溶