2022年中考化學一輪總復習講義-溶解度

?I知識導航

?飽和溶液、不飽和溶液

?固體溶解度

?溶解度曲線

?氣體溶解度

知識點一飽和溶液'不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液在實際生活中我們需要怎么去判斷呢？有幾種方法？

圖1不飽和溶液和飽和溶液

1.概念

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫

做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

判斷方法

(1)實驗法：在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解。

(2)觀察法：當溶液底部有剩余固體存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，為飽和溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

(1)一般規(guī)律：飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為:

增加溶質(zhì)，降低溫度或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

①對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液，固體物質(zhì)在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而

增大，隨溫度的降低而減小。

②熟石灰［Ca(0H)2］在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此在通過升

溫和降溫實現(xiàn)飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化中，要特別注意Ca(OH”的特殊性。

3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液

溶液是不是飽和溶液取決于在

溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量

含義不同一定溫度、一定量溶劑里溶質(zhì)溶

區(qū)別的溶劑里含量的多少

解的量是否達到最大限度

溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)

(1)溶液的飽和和不飽和與濃和稀沒有必然的關(guān)系

(2)對于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)的溶液在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是

濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一

關(guān)系

定是不飽和溶液

(3)在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃

度大

?I典例精講

1.下列說法正確的是()

A.植物油與水混合一定形成溶液

B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%

C.飽和溶液一定是濃溶液

D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象

答案:D

解析：A、植物油難溶于水，植物油與水混合不能形成溶液，故選項說法錯誤。

B、溶液具有均一性，將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為10%,

故選項說法錯誤。

C、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項

說法錯誤。

D、洗滌劑具有乳化作用，生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象，故選項說法正確。

2.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是

A.溶液都是無色透明的混合物

B.稀溶液一定是不飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中

【答案】D

【解析】解：」、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色，例如硫酸銅溶液是藍色，

故A錯；

B、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故B錯；

C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，

故C錯誤；

D、由于溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，故D

正確。

故選：Do

3.要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唧w的措施有：：加入氫氧化鈣；;升高溫度；

降低溫度；4加入水；L蒸發(fā)水。其中措施正確的是

A.B.13'4C.135D.125

【答案】D

【解析】氫氧化鈣在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而降低，因此將接近飽和的石灰水

變?yōu)轱柡涂刹捎蒙邷囟鹊姆椒?，除此之外，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑也可以使不飽和溶液變?yōu)?/p>

飽和，故..措施正確。

4.下列有關(guān)溶液溶劑為水的說法正確的是

A.一定溫度下，一定量的溶劑中飽和溶液一定是濃溶液

B.一定溫度下，飽和溶液一定是稀溶液

C.一定溫度下，一定量的溶劑中不飽和溶液一定是稀溶液

D.一定溫度下，飽和溶液可能是濃溶液

【答案】D

【解析】一定溫度下，一定量的溶劑中飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如一定

溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，,中說法錯誤。一定溫度下，飽和溶液不一定是

稀溶液，也可能是濃溶液，如一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液可能是濃溶液，，中說法錯

誤。一定溫度下，一定量的溶劑中不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，但沒有達

到飽和狀態(tài)，如一定溫度下，硝酸鉀的不飽和溶液可能是濃溶液，中說法錯誤。一定溫

度下，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，中說法正確。

心

1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.將植物油加入水中攪拌，可得到溶液

B.溶液一定是無色透明的液體

C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑

D.飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)

答案：C

解析：A、植物油難溶于水，將植物油加入水中攪拌，不能得到溶液，故選項說法錯誤。

B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液不一定是無色透明的液體，如硫酸銅溶液是藍色的，故

選項說法錯誤。

C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項說法正確。

D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，飽和溶

液中還能再溶解其它物質(zhì)，故選項說法錯誤。

2.某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為

飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是

A.變大不變B.變大變小C.不變變大D.不變不變

【答案】D

【解答】

由題意可知，某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和

溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于溶解度只隨溫度變化而變化，該興趣小組實驗過程中沒有改變溫

度，故溶解度不會發(fā)生改變。

故選：I）。

3.在室溫下，向一定量的「，溶液中加入，固體，充分攪拌后，還有部分固體未

溶解；加入水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是

A.加水前，溶液可能是飽和溶液B.加水前，溶液一定是飽和溶液

C.加水后，溶液一定是飽和溶液D.加水后，溶液一定是不飽和溶液

【答案】B

【解析】室溫下，向一定量的'、，「溶液中加入「‘固體，充分攪拌后，尚有部分固

體未溶解，說明加水前一定為飽和溶液；再加入水后，剩余固體全部溶解，加水后的

溶液可能不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，也可能能夠繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，即加水后的溶液可能是飽

和溶液，也可能是不飽和溶液。

4.結(jié)晶(物質(zhì)分離的方法)

圖2小冰晶

I可題：冰晶是結(jié)晶嗎？

(1)定義

溶解在溶液中的溶質(zhì)從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。從溶液中得

到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法(兩種固體在水

中的溶解度隨溫度的變化情況不同)。

(2)常用的結(jié)晶方法

①蒸發(fā)溶劑：對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)

②冷卻熱的飽和溶液：對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)

注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。

(3)析出的條件

①溶液達到飽和

②溫度改變或溶劑減少

(4)結(jié)晶的應(yīng)用一一海水曬鹽

圖3海水曬鹽

1.以下是Na2cCh、NaHCOs的溶解度表。下列說法中錯誤的是()

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

Na2c。3的溶解度(g)7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCCh的溶解度(g)6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的飽和Na2cO3溶液升溫到60℃,會析出晶體

B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒,可得到NaHCO3晶體

C.30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的Na2cCh溶液降溫到20℃,有晶體析出

D.20℃的飽和Na2c。3溶液中通足量CO2,生成的NaHCCh會部分析出

答案：B

解析：A、40℃到60℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40℃的飽和Na2cCh

溶液升溫到60℃,會析出晶體，故正確；

B、碳酸氫鈉受熱會分解，所以NaHCCh溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯誤；

C、20℃時碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；；；苦丁xl00%=17.7%,所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)

lOOg+21.50

量分數(shù)為25%的Na2cCh溶液降溫到20℃,有晶體析出，故正確；

D、Na2cCh溶液中通足量C02生成NaHC03,由化學方程式可知Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHC03質(zhì)

量會增加，而20℃時Na2cCh的溶解度大于NaHC03的溶解度，所以20℃的飽和Na2CO3

溶液中通足量CO2,生成的NaHCCh會部分析出，故正確；

2.在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)過如下變化，則下列敘述中不正確的是

甲溶液三乙溶液內(nèi)溶;液

A.乙溶液不一定是飽和溶液

B.丙溶液一定是飽和溶液

C.乙和丙溶液可能都是飽和溶液

D.將丙溶液再蒸發(fā)水，析出晶體的質(zhì)量一定是

【答案】D

【解析】溶液乙是蒸發(fā)一定量溶劑后得到的溶液，可能為恰好飽和，也可能是不飽和溶液,

A正確；溶液丙是溶質(zhì)析出后的溶液，則丙一定是飽和溶液，B正確；溶液乙是蒸發(fā)一定量

溶劑后得到的溶液，可能恰好飽和，C正確；若溶液乙是不飽和溶液，則溶液丙再蒸發(fā)?

水，析出的晶體質(zhì)量可能大于一，，不一定是.，D錯誤。

1.下列各組物質(zhì)，只用結(jié)晶法就可分離的是()

A.酒精和水B.KNCh和NaCl

C.M11O2和KC1D.CaCCh和河沙

答案：B

解析：A、酒精與水能以任意體積比互溶，且一般不能出現(xiàn)晶體，因此結(jié)晶法不能對其進行

分離；

B、KNCh和NaCl兩種物質(zhì)均溶于水且硝酸鉀溶解度隨溫度變化明顯，氯化鈉溶解度隨溫度

變化不明顯，故可以采用結(jié)晶的方法進行分離；

C、MnCh和KC1中二氧化鎰不溶于水，氯化鉀溶于水，可采用過濾的方法分離；

D、CaCCh和河沙均不能溶于水，所以不可采用結(jié)晶的方法分離；

知識點二固體的溶解度

1.固體的溶解度

(1)定義

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這

種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。若不指明溶劑，通常默認為溶質(zhì)在水里的溶解度。

(2)溶解度的含義

①溶解度的意義

例如：某物質(zhì)在20℃的溶解度為21.5g。

其含義是：在20℃時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5go

或，在20℃時，該物質(zhì)在100g水中最多能溶解21.5g。

②質(zhì)量關(guān)系

例如：20℃時，KN03的溶解度約為31.6go則20℃時，任意質(zhì)量的KNO3飽和溶液

中，硝酸鉀、水和硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量比為31.6：100：131.6。

(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)。

②外部因素：溫度。

2.注意

(1)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增

大，如硝酸鈉、氯化錢等。

(2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。

3.固體溶解度與溶解性的關(guān)系

溶解性定性的說明某種溶質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，是一種物理性質(zhì)。溶解度

值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。

溶解度/g(20℃)<0.010.01—1170>10

溶解性分類難溶微溶可溶易溶

舉例

AgChCaCO3Ca(OH)2KC1O3KNO3xNaCl

?|11例精講

1.下列因素：1溶質(zhì)種類；.溶劑種類；溶質(zhì)質(zhì)量；4溶劑質(zhì)量；-溫度；「壓強；

攪拌、振蕩.其中與固體溶解度無關(guān)的是

A.125B,4567C.3467D.56

【答案】C

【解析】解：,當溫度相同時，固體物質(zhì)不同則溶解度不同，如“，時氯化鈉的溶解度為

「，而硝酸鉀的溶解度為，，所以溶質(zhì)種類影響固體物質(zhì)的溶解度，正確；

：溶劑種類能影響固體物質(zhì)的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在

酒精中的溶解度大，正確；

根據(jù)溶解度的定義，某物質(zhì)在溶劑里達到飽和所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，是該溫度下的

溶解度，故，溶質(zhì)質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度，不對；

1根據(jù)溶解度的定義，某溫度時，溶劑中最多溶解的質(zhì)量為該溫度時該物質(zhì)的溶解度,

所以溶劑質(zhì)量不影響固體物質(zhì)的溶解度，不對；

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大,

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，即溫度影響固體物質(zhì)的溶解度，正確；

壓強的改變不影響固體物質(zhì)的溶解度，此項不對.

攪拌、振蕩的作用是加速固體物質(zhì)的溶解速率，不會使物質(zhì)溶解的更多，所以攪拌不影

響固體物質(zhì)的溶解度，不對；

故選C.

2.下列加速溶解的措施中，能改變固體溶解度的是

A.把固體研細B.加熱C.攪拌D.振蕩

【答案】B

【解析】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改

變固體的溶解度，就只能改變溫度；把固體研細、攪拌、振蕩都不能改變固體溶解度。

故選：“。

3.常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）

A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

答案：B

解析：A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等正確，正確但不符合題意，故選項

錯誤；

B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤符合

題意，故選項正確；

C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，正確但不符合題意，

故選項錯誤；

D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等正確，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，正確但不

符合題意，故選項錯誤；

1.20℃時，取下表中的四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余

的是（）

常見物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖

溶解度/克7.431.636.0203.9

A.氯酸鉀B.硝酸鉀C.氯化鈉D.蔗糖

答案：A

解析：20℃時，四種物質(zhì)各10克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的物質(zhì)，

溶解度應(yīng)小于10g=

A、20℃時，氯酸鉀的溶解度小于10g,有固體剩余，故選項錯誤。

B、20℃時，硝酸鉀的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

C、20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

D、20℃時，蔗糖的溶解度大于10g,沒有固體剩余，故選項錯誤。

2.某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為

飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是

A.變大不變B.變大變小C,不變變大D.不變不變

【答案】D

【解答】

由題意可知，某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和

溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。由于固體物質(zhì)的溶解度只隨溫度變化而變化，該興趣小組實驗過程中

沒有改變溫度，故溶解度不會發(fā)生改變。

故選：/）。

3.夏天，實驗員在實驗室里配制了一瓶飽和的硝酸鉀溶液并密封放置，到了冬天發(fā)現(xiàn)瓶底有

大量的晶體析出。這是因為

A.溶液中溶劑質(zhì)量減小B.變成了不飽和溶液

C.溫度下降，硝酸鉀溶解度減小D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加

【答案】C

【解析】

A、瓶底有大量的晶體析出，是降溫結(jié)晶造成的，裝置內(nèi)外不相通，不會出現(xiàn)蒸發(fā)，溶劑質(zhì)

量不減少，所以錯誤.

B、因為有晶體析出，溶液一定是該溫度下的飽和溶液，所以錯誤.

C、冬天溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故析出了晶體，所以正確.

D、硝酸鉀溶液密封放置，裝置內(nèi)外不相通，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會增加，所以錯誤.

故選C.

4.一時，水中溶解食鹽達到飽和，則.」（時，'、，「的溶解度是

A.卜B.1”C.3liD.36//

【答案】D

【解答】

固體溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量;

21c時，XI"水中溶解12食鹽達到飽和，那么14川”水溶解的溶質(zhì)是則X時，

，的溶解度是it）//；

故選D。

知識點三溶解度曲線

為了學習方便，我們將溫度和溶解度的關(guān)系建立在坐標軸中，用縱坐標表示溶解度，

橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度變化曲線。

溶解度/g

1.定義

以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。

2.溶解度曲線的意義

(1)該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。

(2)溶解度隨溫度的變化情況。

(3)交點的意義：該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。

內(nèi)容，音0、義

曲線上的點表示該物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度

點

兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度相等

(1)表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

線

(2)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢

曲線下面的點表示溶液是對應(yīng)溫度下的不飽和溶液

面表示溶液飽和且有未溶解的固體，按此比例配成的溶液中

曲線上面的點

固體物質(zhì)有剩余

1.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()

A.t/C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.由t2℃降溫到t/C,甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g

D.甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

答案：A

解析：A、t/C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因為該溫度下，它們有交點；故選

項正確；

B、由t2℃降溫到t/C,甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哄e誤，因為甲固體物質(zhì)的溶解度，

是隨溫度升高而增大的；故選項錯誤；

C、t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g,90g錯

誤；故選項錯誤；

D、甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，蒸發(fā)結(jié)晶錯誤;故選項錯誤；

2.常溫下，對氯化鈉飽和溶液進行如圖所示實驗，下列分析錯誤的是

I?移出SOmWSi?§克木S克?化第

100mLNT*50mL50mL

甲乙?乙

災(zāi)險1實驗2

A.實驗1后，甲乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.實驗」后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大

C.實驗」后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液

D.實驗一后，甲乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】B

【解析】解：「I、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確;

B、實驗？后，因為溫度不變，溶解度不變，錯誤；

C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液，因為加入了溶劑，正確;

D、實驗？后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，因為乙中的溶質(zhì)不再溶解，正確。

故選：B。

3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將1,兩支試管中的甲、乙飽和溶液均有少量

未溶解的固體放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.：-兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.1溶液質(zhì)量增加，一溶液質(zhì)量減少

D..溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于-溶液

【答案】C

【解析】解：.4、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；

B、12兩溶液的燒杯底部有固體剩余，均變?yōu)轱柡腿芤?，故B錯誤；

C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高

溫度，；溶液質(zhì)量增加，2溶液質(zhì)量減少，故C正確；

D、溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定大于2溶

液，故D錯誤。

故選：

4.如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的)，

1溶解度/g/甲

A.甲的溶解度大于乙的溶解度二乙

B.乙的溶解度不受溫度的影響匚7T

C.時，甲的飽和溶液升溫到時不考慮水分的蒸發(fā)會有晶體析出

D.，,(時，甲與乙的溶解度相等J-------1->2溫度左

【答案】D

【解答】

A、比較溶解度應(yīng)說明溫度，溫度未知，無法比較溶解度，故錯誤；

B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故錯誤；

C、甲的溶解度隨溫度升高而變大，LC時，甲的飽和溶液升溫到人「時不考慮水分的蒸

發(fā)?會變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳]有晶體析出，故錯誤；

D、時，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故正確.

故選D。

再加5g

氯化鈉

攪拌

20七20g水

溶

解

40

度30

￡20

10

020406080100

氯化鈉的溶解度曲線溫度

5.根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

A.無法判斷中溶液是否為飽和溶液

B.中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；

C.中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

【答案】C

【解答】

A、時,氯化鈉的溶解度是加”,力切水中溶解氯化鈉7々，所以〃中溶液是為不飽和

溶液，故A錯誤；

B、時，氯化鈉的溶解度是」，町，所以川，/水中溶解氯化鈉”,所以，中溶液溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為1?,故B錯誤；

c、100C時,氯化鈉的溶解度是40",所以川g水中溶解氯化鈉共加入lUg氯化鈉,

氯化鈉始終有剩余，所以6中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液，故c正確；

D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體，故D

錯誤。

故選c。

6.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是

()

A.時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

0tlt2溫度七

B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

C.將,「時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到，溶液仍然飽和

D.時，將甲物質(zhì)加入?一水中，充分攪拌，能得到甲物質(zhì)的飽和溶液

【答案】C

【解析】解：.1、通過分析溶解度曲線可知，，JC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故

A正確；

B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；

C、將,。時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到小「，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解

度減小，所以甲物質(zhì)的溶液仍然飽和，乙物質(zhì)的溶液不飽和，故C錯誤；

D、〃「時，甲物質(zhì)的溶解度是川盯，所以將甲物質(zhì)加入水中，充分攪拌，能得到

甲物質(zhì)的飽和溶液，故D正確。

故選：Co

心

1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

甲

溶/

解

50乙

度40

乜30

20

10

0TiTi溫度'七

A.溫度為T/C時，100g甲，乙的飽和溶液，溫度降到Toe時，兩溶液的質(zhì)量仍然相等

B.溫度為T/C時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液

C.溫度為T2℃時，在100g水中加入50g乙，形成的是不飽和溶液

D.甲的溶解度大于乙

答案：B

解析：A、溫度為Ti°C時，100g甲，乙的飽和溶液，溫度降到To℃時，兩溶液的質(zhì)量仍然

相等錯誤，因為甲析出的固體比乙多；故選項錯誤；

B、溫度為TJC時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液正確，因為該溫度

下，它們的溶解度都是30g；故選項正確；

C、溫度為T2℃時，在100g水中加入50g乙，形成的是不飽和溶液錯誤，因為該溫度下，

乙的溶解度小于50g；故選項錯誤；

D、甲的溶解度大于乙錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；

2.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

:甲的溶解度隨溫度的升高而增大

2批一時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

時，向‘溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一的乙溶液中加入乙固體并振蕩，有固體不溶解

；將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從，降溫至I，，甲析出晶體的質(zhì)量大

A.1?B.34C.134D.234

【答案】D

【解答】

；通過分析溶解度曲線可知，小于山C時，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故錯誤；

2小于WT時或大于時，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低、升高時，溶解度都會減少，

所以如C時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，故

正確；

3MC時，乙物質(zhì)的溶解度是.用，J,向125,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的乙溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量

為：12句?25g,加入「“，乙固體并振蕩，有固體不溶解,故正確；

4將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從IMC降溫至甲物質(zhì)的溶解度變化最大，

所以甲析出晶體的質(zhì)量大，故正確。

故選：Do

3.卜」能溶解在不同濃度的，，〃溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

20

寫

ti蚣n^

窿oc0

段6^

￡40

o0

q2

A.，時，.在H溶液中的溶解度為一

B.,1?時，，在…溶液中的溶解度大于在「溶液中的溶解度

C.JII時，八"，在「，溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在一-溶液中所溶

解的質(zhì)量

D.，時，將，「一溶解在L\〃溶液中達到飽和，然后降溫至?,該過程中一定

析出固體

【答案】C

【解析】解：t、由溶解度曲線可知：('時,/%()在仃，、，溶液中的溶解度為

KMi.；./.正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、MC時，尸在，；溶液中的溶解度大于在即，溶液中的溶解度正確，

正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、3「(時，/%()在14溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在:溶液中所

溶解的質(zhì)量錯誤，因為沒有指明溶劑的質(zhì)量，錯誤符合題意，故選項正確；

D、71「時，將溶解在，溶液中達到飽和，然后降溫至該過程中一

定析出固體正確，因為的溶解度隨溫度的降低而減小，正確但不符合題意，故選項錯

誤。

本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)

溶液的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

4.甲物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖所示，下列說法中正確的是

A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.甲物質(zhì)的溶解度是

C.時，一小水中加入甲物質(zhì)充分溶解可得到'溶液

D.；，時，甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

【答案】D

【解析】解：.1、甲物質(zhì)的溶解度在大于加C時，隨溫度的升高而減小，故A錯誤；

B、在敘述物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故B錯誤；

C、時,甲物質(zhì)的溶解度是2?g,所以x?g水中加入13g甲物質(zhì)充分溶解可得到64g溶

液，故C錯誤；

D、Tire時，甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，溶解度都減小，所以都有晶體析出，故D

正確。

故選：I)O

5.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.；時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙

B.」?時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到,得到的溶液仍飽和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.時，甲、乙各」分別加入一水中，均形成飽和溶液

【答案】A

【解析】解：I、zyc時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲

乙，甲?乙錯誤，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，錯誤符合題意，故選項正確；

B、,時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到得到的溶液仍飽和正確，因為甲、乙兩

種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；

c、若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度受溫度的影

響變化比丙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、7c時，甲、乙各；I川分別加入1IKW水中，均形成飽和溶液正確，因為它們在該溫度

下的溶解度是川明正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選：.4o

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：八、兀(,時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，

所需水的質(zhì)量：甲乙，甲乙錯誤，因為該溫度下甲的溶解度大于乙；8、0c時，將

甲、乙的飽和溶液均降溫到r「c,得到的溶液仍飽和正確；「、若甲中混有少量的丙，可

采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確；〃、時，甲、乙各承町分別加入MM”水中，均形成

飽和溶液正確，因為它們在該溫度下的溶解度是?川，/。

知識點四氣體溶解度

1.概念

在壓強為lOlKPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

2.影響氣體溶解度的因素

(1)內(nèi)因：溶質(zhì)的種類。

(2)外因

①當溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。

②當壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。

一例精講

1.對下列生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是()

選項現(xiàn)象或做法解釋

A用碳素墨水填寫檔案常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B打開啤酒瓶溢出泡沫氣體的溶解度隨壓強的減小而減小

C用洗潔精洗去餐盤上的油漬洗潔精能溶解油漬

D春天花香四溢分子在不斷運動

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析：A、因為常溫下碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，用碳素墨水填寫檔案，保存時間長，故A說法

正確；

B、啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡沫溢出，是因為啤酒是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打

開啤酒瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故B說法正確；

C、用洗潔精洗去餐盤上的油漬，是因為洗潔精對油污具有乳化作用，故C說法不正確；

D、春天百花盛開，花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使

人們聞到花香，故D說法正確。

2.某小組用一，一次性注射器吸?。海程妓嵝惋嬃喜⒂媚z??

頭封閉注射器針孔，分別進行了如圖實驗。下列分析不合理的是自R

A.該實驗用于探究壓強對氣體在水中溶解度的影響

B.圖I：用力向外拉動注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn)

c.圖n：用力向里推注射器，壓強增大，氣體在水中的溶解度減

小

D.該實驗裝置的優(yōu)點是密封性好，壓強較易改變

【答案】C

【解析】由于推拉注射器改變了壓強的大小，.1說法正確。用力向外拉動注射器時壓強變

小，氣體的溶解度變小，會出現(xiàn)氣泡，打說法正確。用力向里推注射器，壓強增大，氣體

在水中的溶解度應(yīng)該增大，C說法錯誤。注射器密封性能很好，改變壓強方式較為簡單，。

說法正確。

1.夏季，魚蝦養(yǎng)殖池內(nèi)常設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，從化學角度分析，噴水的目的是

（）

A.降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度B.增大與空氣的接觸面積，便于氧氣溶解

C.增加觀賞性D.便于太陽照射，殺滅水中的病菌

答案：B

解析：A、設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增

加，而不是降低養(yǎng)殖池內(nèi)水的溫度，故選項錯誤。

B、設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，使溶于水的氧氣量增加，故

選項正確。

C、設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是增加觀賞性，故選項

錯誤。

D、設(shè)置一些水泵，把水噴向空中，增加水與空氣的接觸面積，而不是便于太陽照射、殺滅

水中的病菌，故選項錯誤。

j|點煉鞏固

1.下列各圖所表示的實驗操作，可以使食鹽水中的食鹽結(jié)晶析出的是（）

答案：C

解析：A、是加水稀釋的過程與析出晶體無關(guān)，故A錯誤

B、過濾是分離固體與液體的方法，與晶體析出無關(guān)，故B錯誤

C、蒸發(fā)是減少溶劑的過程，能使溶液析出溶質(zhì)，故C正確

D、增加溶液的量與析出溶質(zhì)無關(guān)，故D錯誤

2.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液，其中一定

達到飽和的是（）

/1°通化鉀/?g氯化鉀/^Og氯化鉀/?g氯化鉀

'H室fm"H-昌

A.50冰60g溶港B.50冰67g溶液C.100g水120g■溶液D.lOOg*133g'溶液

答案：B

解析：20℃時氯化鉀的溶解度為34g,含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶

液達到飽和狀態(tài)。

A、20℃時氯化鉀的溶解度為34g,含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液

達到飽和狀態(tài)，則20℃時，50g水中最多能溶解氯化鉀17g,溶液達到飽和狀態(tài)，向50g水

中加入10g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯誤。

B、20℃時氯化鉀的溶解度為34g,含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液

達到飽和狀態(tài)，則20℃時，50g水中最多能溶解氯化鉀17g,溶液達到飽和狀態(tài)，向50g水

中加入17g氯化鉀，所得溶液是恰好是飽和溶液，故選項正確。

C、20℃時氯化鉀的溶解度為34g,含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液

達到飽和狀態(tài)，20℃時，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯

誤。

D、20℃時氯化鉀的溶解度為34g,含義是20℃時，100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液

達到飽和狀態(tài)，20℃時，向100g水中加入33g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項錯

誤。

3.要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度。

A.②③B.②④C.①②③D.①②④

答案:C

解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近

飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，

①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液。

由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接

近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取③升高溫度的方法。

故①②③符合題意。

4.下表是KC1、NH4ChKNCh三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

NH4CI29.437.245.855.265.677.3

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

根據(jù)表格信息，可以推知（）

A.三種物質(zhì)中溶解度最小的是KC1

B.40℃時，100gKNCh飽和溶液中含有63.9gKNCh

C.三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是KNCh

D.在-100℃以內(nèi)的相同溫度下，KC1和NH4C1的溶解度可能相等

答案：c

解析：A.比較物質(zhì)溶解度大小的時候。要指明溫度，否則沒有意義，故A錯誤；

B.在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。40℃時，KNO3

的溶解度是63；40℃時，應(yīng)該是163.9gKNO3飽和溶液中才含有63.9gKNO3,故B錯誤;

c.根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度的表格可以看出：三種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響最大的是

KNO3,故C正確；

D.根據(jù)從表格中獲取的信息可知：在0℃-100℃以內(nèi)的相同溫度下，KC1和NH4C1的溶

解度不可能相等，故D錯誤。

5.下列說法正確的是（）

A.溶質(zhì)都是固體B.乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性

C.均一、穩(wěn)定的液體是溶液D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度

答案：B

解析：A、溶質(zhì)不一定都是固體，也可能是液體或氣體，故選項說法錯誤。

B、乳化劑能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)，能增強乳濁液的穩(wěn)定性，故選項說法正確。

C、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故選項說法錯誤。

D、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，

攪拌不能增加一定溫度下，固體在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大

物質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤。

6.下列說法中正確的是（）

A.均一穩(wěn)定的液體都是溶液B.氯化鈉和氫氧化鈉溶于水溫度都不變

C.喝汽水會打嗝說明氣體溶解度與溫度有關(guān)D.洗滌劑除油污是水溶解了油污

答案：C

解析：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，

不是溶液，故選項說法錯誤。

B、氯化鈉溶于水溫度基本不變，氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項

說法錯誤。

C、喝汽水會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，說明氣體溶解度

與溫度有關(guān)，故選項說法正確。

D、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，并不是水溶會解油污，

故選項說法錯誤。

7.如表是NaCl和KNCh在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法不正確的是（）

溫度/℃01020304050607080

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169

A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃?30℃之間

C.20℃時，NaCl的溶解度為36.0g

D.60℃時，將llgKNCh加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和

答案：A

解析：A、要比較溶解度，應(yīng)指明溫度，故此選項錯誤。

B、從表中數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃?30℃之間，故此選項正確。

C、從表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g,故此選項正確。

D、從表中數(shù)據(jù)可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,由溶解度的含義可知，將llgKNO3

加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和，故此選項正確。

8.根據(jù)溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）

A.30℃時，100g水中最多溶解KNCh固體45.8g

B.NaNCh溶液降溫一定有晶體析出

C.KC1的溶解度比NaCl的大

D.NaCl的溶解度受溫度影響比KC1大

答案：A

解析：A、30℃時，100g水中最多溶解KNO3固體45.8g正確，因為硝酸鉀在該溫度下的溶

解度是45.8g,故選項正確；

B、NaNCh溶液降溫一定有晶體析出錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；