【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破提能專訓(xùn)4-氧化還原反應(yīng)

提能專訓(xùn)(四)氧化還原反應(yīng)(時間60分鐘滿分100分)一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1．(2022·安徽合肥檢測)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列推斷正確的是()A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)概念的理解力量。該反應(yīng)中MnOeq\o\al(－,4)中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價上升，因此MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，Na2O2為還原劑，A項錯誤；Mn2＋為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5molO2時，轉(zhuǎn)移10mole－，若產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則轉(zhuǎn)移2mole－，D項正確。2．(2022·河北唐山一模)依據(jù)表中信息推斷，下列選項正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD．氧化性由強到弱的挨次為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)學(xué)問，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解力量。由表中第①組反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項錯誤；Cl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2時，只發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，B項正確；生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol(Cl的化合價由－1價上升到0價)，C項錯誤；氧化性由強到弱的挨次為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，D項錯誤。3．(2022·北京海淀期中)已知下列試驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列推斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr的化合價為＋3價B．試驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．試驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．試驗③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2答案：C解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)的理解與應(yīng)用力量。依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則知，Cr的化合價為＋3價，A項正確；試驗①中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒有化合價的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項正確；試驗②證明H2O2在酸性條件下具有強氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項錯誤；試驗③證明K2Cr2O7能將I－氧化為I2，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2，D項正確。4．(2022·安徽三校聯(lián)考)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B．CaCN2中含有非極性鍵C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2答案：C解析：A.HCN中的碳元素化合價由＋2上升到＋4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由＋1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和極性共價鍵，不含非極性鍵，錯誤；C.因HCN中的碳元素化合價上升，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，正確；D.沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求算CO2的體積，錯誤。5．(2022·鄭州第一次質(zhì)量猜測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景格外看好。一種制備Na2FeO4的化學(xué)方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2eq\x()＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是()A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案：D解析：由原子守恒知A項正確；在反應(yīng)中，Na2O2中既有上升為0價的氧元素，又有降低為－2價的氧元素，B項正確；在生成物Na2FeO4中，鐵元素的化合價上升，氧元素的化合價降低，C項正確；在反應(yīng)中，鐵的化合價從＋2價上升為＋6價，Na2O2中氧的化合價從－1價上升到0價，故2molFeSO4參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了10mol電子，D項錯誤。6．(2022·天津河西期末質(zhì)量調(diào)查)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)峻。某課外愛好小組先測定某廢水中含NOeq\o\al(－,3)為3×10－4mol/L，而后用鋁將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，從而消退污染。下列相關(guān)說法正確的是()A．氮原子的L層電子數(shù)為7B．此反應(yīng)中被還原的元素是AlC．此反應(yīng)中每生成3molN2，將消耗5molAlD．若要完全消退100m3該廢水中的NOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5×102mole－答案：D解析：A項，氮原子的L層電子數(shù)為5；B項，Al與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成N2，此反應(yīng)中Al做還原劑，被氧化；C項，此反應(yīng)中每生成3molN2，轉(zhuǎn)移30mol電子，應(yīng)消耗10molAl；D項，100m3該廢水中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為3×10－4mol/L×100×103L＝30mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移150mol電子。7．(2022·河南洛陽統(tǒng)考)用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較簡單，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫元素被氧化，全部鐵元素均被還原B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole－時，有46gCuFeS2參與反應(yīng)答案：D解析：分析元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中Fe3＋被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物是S；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時，參與反應(yīng)的CuFeS2是184g，故D正確。8．(2022·吉林長春測試)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．d曲線代表溶液中Br－變化狀況B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)挨次和有關(guān)定量問題，意在考查考生的識圖力量和推斷力量。由于Fe2＋、I－、Br－的還原性大小為I－>Fe2＋>Br－，故向該溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最終氧化Br－。故a、b、c、d曲線分別表示I－、Fe2＋、Fe3＋、Br－的變化狀況，A項正確；由圖像可知，I－為2mol，故原溶液中FeI2為1mol，B項錯誤；由圖可以看出Fe2＋是4mol，Br－是6mol，故原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3，C項正確；當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I－消耗Cl21mol，余下的1molCl2再與2molFe2＋反應(yīng)，故溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，D項正確。9．(2022·江西南昌零模)已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O=9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9∶5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(1,18)molC．每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣的物質(zhì)的量為2molD．參與反應(yīng)的水有eq\f(2,5)被氧化答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)學(xué)問，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)概念的理解及計算力量。該反應(yīng)的氧化劑為eq\f(9,10)的氯氣，還原劑為eq\f(1,10)的氯氣和eq\f(2,5)的水，A項和D項正確；當(dāng)反應(yīng)中有9mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為4.5mol，故當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的氯氣為eq\f(1,2)mol，B項錯誤；產(chǎn)生1mol氧氣，氧元素轉(zhuǎn)移4mol電子，被氧元素還原的氯氣為2mol，C項正確。10．(2022·贛州市十二縣(市)重點中學(xué)模擬)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法削減空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023答案：B解析：該化學(xué)反應(yīng)方程式為3NF3＋5H2O=9HF＋2NO＋HNO3，由反應(yīng)看出氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，則A項正確；由于產(chǎn)物中有NO生成，NO會很快被空氣中的O2氧化為NO2，NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，故NF3在空氣中泄漏時易被察覺；由于NF3與水反應(yīng)生成HF、NO、HNO3，故可用NaOH吸取削減空氣污染，C項正確；由化學(xué)反應(yīng)方程式可知每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，D項正確。11．(2022·溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)小明做試驗時身體不當(dāng)心沾了一些KMnO4溶液，皮膚上的黑斑很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2OB．1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是6答案：D解析：MnOeq\o\al(－,4)中Mn元素為＋7價，錳元素化合價由＋7價降低到＋2價，H2C2O4中碳元素化合價上升被氧化，配平該離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，該反應(yīng)中，H2C2O4為還原劑，MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，1molMnOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得到5mol電子，該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物為H2O，故只有D項正確。12．(2022·黃岡中學(xué)二模)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，工藝流程圖如下：eq\x(MFe2Ox)eq\o(→,\s\up7(常溫下),\s\do5(SO2))eq\x(MFe2Oy)則下列推斷正確的是()A．x>y B．MFe2Ox是還原劑C．SO2是該反應(yīng)的催化劑 D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)答案：B解析：由題干知化合物MFe2Ox可使SO2轉(zhuǎn)為S，即eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))被還原，故MFe2Ox做還原劑，化合價上升，B正確。13．(2022·吉林高校附屬中學(xué)摸底)MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖所示，下列說法正確的是()A．①、②、③三個反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，可生成5molCl2C．反應(yīng)②中生成1molAl2O3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子D．反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為1答案：D解析：MnO2與濃HCl、Al的反應(yīng)中Mn元素化合價均降低，MnO2作氧化劑，MnO2與KNO3、K2CO3反應(yīng)生成K2MnO2，Mn元素化合價上升，MnO2作還原劑，A項錯誤；MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量MnO2與2L10mol/L鹽酸共熱時，鹽酸變稀后就不再發(fā)生反應(yīng)，故生成的Cl2小于5mol，B項錯誤；反應(yīng)②中若生成1molAl2O3，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，C項錯誤；MnO2中Mn由＋4價上升到＋6價，KNO3中N由＋5價降低到＋3價，配平反應(yīng)③得MnO2＋KNO3＋K2CO3eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋KNO2＋CO2，D項正確。14．(2022·蘇、錫、常、鎮(zhèn)二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是()A．AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4molD．混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－1答案：D解析：由題圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，最終其次份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B項正確；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為eq\f(19.2g,64g·mol－1)＝0.3mol，依據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.4mol，C項正確；其次份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，則混合酸中硫酸的濃度為eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1，D項錯誤。15．(2022·浙江外國語學(xué)校一模)取Cu、Cu2O、CuO的固體混合物A進行如下操作和試驗：①取肯定質(zhì)量的均勻混合物A，將其分成兩等份；②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量削減3.20g；③取另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。下列有關(guān)說法正確的是()A．整個試驗中共發(fā)生了5個氧化還原反應(yīng)B．A中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之和為0.150molC．A中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之和為0.200molD．所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.60mol/L答案：D解析：CuO與稀硝酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此整個試驗中，只發(fā)生了4個氧化還原反應(yīng)，A項錯誤。依據(jù)電子得失守恒，可知每一份固體中：2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3n(NO)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×3，n(Cu)＋n(Cu2O)＝0.150mol，則A中n(Cu)＋n(Cu2O)＝0.300mol，B項錯誤。依據(jù)質(zhì)量守恒，可知每一份固體中：n(CuO)＋n(Cu2O)＝eq\f(3.20g,16g·mol－1)＝0.200mol，則A中n(CuO)＋n(Cu2O)＝0.400mol，C項錯誤。依據(jù)氮元素和銅元素守恒得：n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＝2n(Cu)＋2n(CuO)＋4n(Cu2O)＋n(NO)＝2[n(Cu)＋n(Cu2O)]＋2[n(CuO)＋n(Cu2O)]＋n(NO)＝0.300mol＋0.400mol＋0.100mol＝0.800mol，則c(HNO3)＝eq\f(0.800mol,0.500L)＝1.60mol/L，D項正確。二、非選擇題(共4小題，共55分)16．(12分)(2022·上海十三校聯(lián)考)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：________SiO2＋________C＋________N2eq\o(=,\s\up7(高溫))________Si3N4＋________CO。依據(jù)題意完成下列各題：(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為________NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________。(3)分析反應(yīng)可推想碳、氮氣的氧化性：________>________(填化學(xué)式)。(4)氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉(Al2O3)，熱穩(wěn)定性高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是________。A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等加熱設(shè)備B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，進展前途暗淡答案：(1)36216(2)1028(3)N2C(4)AC解析：(2)反應(yīng)每生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，故生成5molCO時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，由于參與反應(yīng)的氣體(N2)與生成物氣體(CO)的相對分子質(zhì)量相同，故平均相對分子質(zhì)量仍為28；(3)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑(N2)大于還原劑(C)；(4)氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項正確；氮化硅屬于原子晶體，不具有導(dǎo)電性，B項錯誤；氮化硅的機械性能優(yōu)良，可以用于發(fā)動機上，C項正確；自然界中存在著大量的SiO2、C、N2，D項錯誤。17．(15分)(2022·全國押題卷)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑。其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)試驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除。Fe(NO3)3(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)_________________________________________________________________________________________________________。(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液與肯定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。(3)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。試驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關(guān)離子方程式為8MnOeq\o\al(－,4)＋5S2Oeq\o\al(2－,3)＋14H＋=8Mn2＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O)(4)Mg-H2O2酸性電池接受海水作電解質(zhì)溶液(加入肯定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為________________________。放電時正極四周溶液的pH________。(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會兒又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________________，又變?yōu)樽攸S色的緣由是________________。答案：(1)(2)0.03(3)堿式64%(或0.64)(4)H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O增大(5)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋H＋與NOeq\o\al(－,3)組成的硝酸把Fe2＋氧化解析：(1)雙氧水將銅氧化為二價銅，自身被還原為水。(2)0.06molI－→0.02molI2＋0.02molIOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)移0.16mol電子，從MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋可以看出參與反應(yīng)的n(KMnO4)＝0.032mol。(3)按所給離子方程式計算。(4)正極反應(yīng)雙氧水得電子被還原為水，在反應(yīng)過程中H＋被消耗，pH增大。(5)Fe3＋先被還原后又被氧化。18．(12分)(2022·云南模擬)Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN溶液為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設(shè)計試驗方案，完成下列試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水現(xiàn)象：溶液變成黃色。結(jié)論：_____________________步驟2：____________________現(xiàn)象：___________________。結(jié)論：___________________(3)利用(2)中供應(yīng)的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，試驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，________________________________________________________________________。(4)向含2molFeI2溶液中通入2.5molCl2時，請寫出總反應(yīng)的離子方程式____________________________________________