2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)摸底考（解析版）

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請將符合題意的選項(xiàng)用2B鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)C．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】D【詳解】A．利用化學(xué)平衡的移動(dòng)讓一氧化碳和血紅蛋白分離，而救治煤氣中毒，A正確；B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子可以作為臭氧分解的催化劑，B正確；C．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，C正確；D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．電子云輪廓圖：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．的核外電子排布式：D．中子數(shù)為17的氯原子：【答案】A【詳解】A．P軌道形狀為啞鈴型，A正確；B．Cr價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子軌道表示式為：，價(jià)層電子軌道表示式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．的核外電子排布式，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為17的氯原子的質(zhì)量數(shù)為34，正確的表示為：，D錯(cuò)誤；答案選A。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)在陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NAB．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯(cuò)誤D．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH【答案】C【詳解】A．測定中和熱的裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，A錯(cuò)誤；B．H2O2與NaHSO3溶液反應(yīng)無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定反應(yīng)速率的快慢，B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸的濃度相同，通過導(dǎo)電性探究二者溶液中離子的濃度，從而驗(yàn)證醋酸溶液中離子濃度較低，不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D．NaClO具有漂白性，將其溶液滴至pH試紙后會(huì)出現(xiàn)先變色后褪色，無法對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀取pH值，D錯(cuò)誤；故選C。5．在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A．mol?L-1?min-1 B．mol?L-1?min-1C．mol?L-1?min-1 D．mol?L-1?min-1【答案】D【詳解】根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，則、、，，所以表示反應(yīng)速率最快的是，故本題選D。6．下列原子中未成對電子數(shù)最多的是A．C B．N C．O D．Cl【答案】B【詳解】畫出各原子的軌道表示式：A、C：有兩個(gè)未成對電子；B、N：有三個(gè)未成對電子；C、O：有兩個(gè)未成對電子；D、Cl：有一個(gè)未成對電子；答案選項(xiàng)B。7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的c(Cl2)減小B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應(yīng)速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3【答案】B【詳解】A．氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，溶液中的c(Cl2)減小，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固體，CH3COO－的濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(H＋)減小，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．SO2與O2反應(yīng)生成SO3的方程式：，是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。8．在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<cB．該反應(yīng)的C．該反應(yīng)在高溫下具有自發(fā)性D．向平衡體系中加入適量Y，平衡向右移動(dòng)【答案】C【詳解】A．從圖中信息知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)小時(shí)X的轉(zhuǎn)化率高，說明壓強(qiáng)小有利于平衡向右進(jìn)行，故有a<c，但無法推導(dǎo)出c>a+b，A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)相同時(shí)，升溫時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．，，，只有高溫下才可能使，反應(yīng)具有自發(fā)性，C正確；D．Y是固體，加入Y后平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．鋅電池具有能量密度大、功率高等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示，在放電的同時(shí)得到較高濃度的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)膜是陰膜，b膜是陽膜B．充電時(shí)，陽極區(qū)溶液pH減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為D．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少【答案】D【分析】由圖可知，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，得電子，為正極，其電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，失電子，為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．由裝置工作一段時(shí)間后溶液得濃度增大可知，a膜為能使通過的陰離子交換膜，b膜為能使K+通過的陽離子交換膜，A正確；B．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成氫離子，酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；C．據(jù)分析可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，C正確；D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為，電路中每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)有0.4molK+通過b膜轉(zhuǎn)移至陰極區(qū)，同時(shí)有0.2molZn生成，則陰極區(qū)溶液質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；故選D。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述不正確的是A．電負(fù)性：W>X B．Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物堿性：Y>ZC．原子半徑：Z>X D．第一電離能：Y>Z【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X為O，Y只能是Mg，W為Si，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，Z為Al，據(jù)此作答；【詳解】A．根據(jù)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，因此W<X，A錯(cuò)誤；B．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物即、，顯堿性，為兩性氫氧化物，堿性Y>Z，B正確；C．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Z>X，C正確；D．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能：Y>Z，D正確；本題選A。11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯溫度降低該反應(yīng)ΔH＜0B向1mL1mol?L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol?L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol?L-1CuCl2溶液白色沉淀變成藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C實(shí)驗(yàn)室電解飽和氯化鈉溶液有氣泡冒出電解產(chǎn)生的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)生成H2D測量中和反應(yīng)熱，向鹽酸中加入NaOH溶液時(shí)，要緩慢倒入，邊加邊攪拌溫度計(jì)溫度上升鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)后燒杯溫度降低，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．由操作和現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)?Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液，氫離子得電子能力強(qiáng)于鈉離子，陰極是水得電子生成氫氣和氫氧根離子，陽極是氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D．測量中和反應(yīng)熱，向鹽酸中加入NaOH溶液時(shí)，要迅速倒入，防止熱量散發(fā)，造成測量誤差，故D錯(cuò)誤；故選B。12．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減小；【詳解】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示[已知反應(yīng)：，]，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．C．效果較好的催化劑是 D．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2【答案】C【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH=-129.6kJ?mol-1，則a=-129.6，B正確；C．過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與始態(tài)物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程可知催化乙烯加氫效果較好的催化劑是，C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，則過渡態(tài)2穩(wěn)定，D正確；答案選C。14．室溫下，向20mL0.05mol?L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH隨著NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)≈2.0×10-5B．隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D．pH=7時(shí)，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)【答案】C【詳解】A．由題干圖示信息可知，0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，則H2XH++HX-，室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)=≈=2.0×10-5，A正確；B．隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液中溶質(zhì)由H2X轉(zhuǎn)化為NaHX，在轉(zhuǎn)化為Na2X，則H2X電離出的H+對水的電離抑制作用逐漸減弱，HX-、X2-水解對水電離的促進(jìn)作用逐漸加強(qiáng)，最后當(dāng)NaOH溶液過量后則NaOH電離的OH-對水電離的抑制作用又逐漸增強(qiáng)，即在此過程中水的電離程度先增大后減小，B正確；C．由題干圖示信息可知，V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHX，且此時(shí)溶液顯酸性，即HX-的電離大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，而pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，當(dāng)V0=20mL時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na2X，由于X2-水解使溶液顯堿性，溶液為中性時(shí)H2X過量即V0＜20mL，D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（13分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式：。(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。③對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：假定情況測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗Ⅲ．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視【答案】(1)A(2)(3)①酸式滴定管②0.8022.80③偏高無影響偏高【詳解】（1）A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2說明草酸溶液中存在電離平衡，證明草酸是弱酸，符合題意，A正確；B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡只能說明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明草酸是弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2只能說明草酸表現(xiàn)酸性，但不能說明草酸是弱酸，不符合題意，C錯(cuò)誤；故選A；（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為；（3）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為酸式滴定管；②由圖可知，滴定前讀數(shù)為0.80mL，滴定后讀數(shù)為22.80mL；③若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗對待測液中草酸的物質(zhì)的量和酸性高錳酸鉀溶液的體積無影響，對測定結(jié)果無影響；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。16．（15分）某學(xué)校興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：(1)A裝置是(填“原電池”或“電解池”)，通的電極為極(填電極名稱)，其電極反應(yīng)式為。(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為，Y電極的反應(yīng)式為。(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有等雜質(zhì)，在電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積。(4)若X、Y均為，B電池的電解質(zhì)溶液為的溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間后，B電池溶液的將(填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入。(5)若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)原電池正(2)(3)X(4)增大氣體(5)【詳解】（1）A池是燃料電池屬于原電池，B池是電解池，通氧氣的一極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（2）電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)，X與正極相連，X是陽極，所以X電極材料為Cu；Y與負(fù)極相連，作陰極，電極方程式為；（3）電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，粗銅中銅及活潑性大于銅的金屬失電子，活潑性小于銅的金屬不能失電子，X是陽極，所以在X極周圍有固體沉積成陽極泥；（4）惰性電極電解NaCl溶液的方程式為，則電解后溶液pH增大；根據(jù)方程式可知，電解NaCl溶液的實(shí)質(zhì)為電解HCl，則要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入HCl氣體；（5）根據(jù)題目信息，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失電子生成Cu2O，電極反應(yīng)為：。17．（15分）催化氫化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：Ⅰ．Ⅱ．(1)反應(yīng)的。(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化c．與的濃度之比為d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(3)在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。其中X表示的物理量為(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；(填“>”或“<”)，理由是。(4)一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.01mol和0.03mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量分別為0.004mol和0.002mol。①能增大反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)的措施為；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達(dá)到平衡時(shí)間的措施為。②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。③該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)(2)ad(3)溫度<反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，曲線轉(zhuǎn)化率較高，故壓強(qiáng)較大(4)①降低溫度加入(高效)催化劑②60%③50【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由Ⅱ－Ⅰ得到，則；（2）a．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．溫度不變，平衡常數(shù)始終不變，故b錯(cuò)誤；c．與的濃度之比為1：1，不能說明各物質(zhì)濃度保持不變，故c錯(cuò)誤；d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明濃度保持不變，則可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選ad；（3）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故X代表溫度；當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率上升，<；（4）①反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達(dá)到平衡時(shí)間，則需要提高化學(xué)反應(yīng)速率，則加入催化劑；②列出兩個(gè)反應(yīng)的三段式，，則的變化量為0.002+0.004=0.006mol，；③反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，mol，mol，=。18．（15分）銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L－1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：(1)Sb2S3中Sb的化合價(jià)為，S在元素周期表中位于區(qū)。(2)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為。(3)“還原”時(shí)加入Sb的目的是將(填離子符號(hào))還原，提高產(chǎn)物的純度。(4)“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為。②下列不能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施是(填字母)。A．升高溫度

B．增大c(H+)C．增大c(Cl－)

D．加入Na2CO3粉末③根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，c(Fe3+)應(yīng)小于mol·L－1。(5)“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、。(6)Sb可由電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)+3P(2)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2(3)Fe3+(4)①Sb3++Cl?+H2O=SbOCl↓+2H+②B③10?2.9(5)Fe2+、Mg2+(6)+3e?=Sb+4Cl?【分析】輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化為S，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以Sb2S3“溶浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，F(xiàn)e2O3、A