2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氮化鍺()具有耐腐蝕、硬度高、帶隙可調(diào)節(jié)等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為B.第4周期基態(tài)原子與鍺未成對(duì)電子數(shù)相等的元素共有2種C.氮化鍺中氮顯價(jià)，說(shuō)明氮的非金屬性比鍺強(qiáng)D.基態(tài)氮原子2s電子能量較高，一定在比1s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)2、下列各組性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3B.氧化性：Br2＞I2C.酸性：HClO＞H2CO3D.水溶性：Cl2＞SO23、下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是()A.B.C.D.4、是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族B.第一電離能：C.原子半徑r：D.因?yàn)樗肿娱g含有氫鍵，氫化物的穩(wěn)定性5、雙氧水是一種常見的氧化劑，下列對(duì)H2O2敘述正確的是A.H2O2的摩爾質(zhì)量為34B.H2O2中只有極性共價(jià)鍵C.也具有還原性D.H2O2的電子式為6、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等.制備NH4ClO4的工藝流程如圖：

已知除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.NH4ClO4中陰陽(yáng)離子的立體構(gòu)型均是正四面體B.本流程可以得出相同條件下氧化性：ClO＞ClOC.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3D.電解NaClO3溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的因果判斷錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量：NaF23，所以熔點(diǎn)：AlF3>MgF2>NaFB.鍵能：Si—F>Si—Cl>Si—Br，所以穩(wěn)定性：SiF4>SiCl4>SiBr4C.HNO3、HNO2分子中的非羥基氧原子個(gè)數(shù)分別為2、1，所以酸性：HNO3>HNO2D.電負(fù)性：F>Cl>Br，所以酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH2BrCOOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：____________、____________。9、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.10、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是_______(填元素符號(hào)，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是_______，其價(jià)電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s211、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價(jià)，解釋H表現(xiàn)出負(fù)價(jià)的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。12、回答下列問(wèn)題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。13、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是__________；

(2)通過(guò)非極性鍵形成的共價(jià)晶體是__________；

(3)含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是___________．14、硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ga與B同主族；Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為_______，第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)；有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為_______。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和_______。

③加熱時(shí)；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式：_______。

(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_______。[BH4]-的空間構(gòu)型是_______。

(4)B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油；耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式：_______。

(5)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中；鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。

(6)金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

15、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開_________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、下表為周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_____________(填編號(hào))。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式_____________；

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為_____________對(duì)，其單質(zhì)的電子式為_____________；

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化方式為_____________；

(5)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表_____________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是_____________(填圖中的序號(hào))。

24、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A

(1)寫出三種元素的名稱和符號(hào)：A___________，B___________，C___________。

(2)寫出三種元素的原子核外電子排布式A___________，B___________，C___________。25、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。26、（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過(guò)程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g7種短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X；Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)27、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________28、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)29、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Ge位于第四周期；其核外未成對(duì)電子數(shù)為2，則該周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素Ti；Ni、Se這3三種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氮化鍺中氮顯價(jià)；說(shuō)明在形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向N原子，說(shuō)明氮的非金屬性比鍺強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3；故A不符合題意；

B．同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故氧化性Br2＞I2；故B符合題意；

C．次氯酸鈣溶液可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣的次氯酸，說(shuō)明酸性：H2CO3＞HClO；故C不符合題意；

D．通常狀況下，1體積水中溶解2體積的Cl2，1體積水中溶解40體積的SO2，水溶性：SO2＞Cl2；故D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．N原子是7號(hào)元素，第2周期第IIA族元素，電子排布式是故A正確；

B．Ar是18號(hào)元素，第3周期第0族元素，電子排布式是故B正確；

C．Na是11號(hào)元素，第3周期第IA族元素，電子排布式是而Na+是原子失去最外層一個(gè)電子，所以Na+電子排布式是故C正確；

D．Cl原子是17號(hào)元素，第3周期第VIIA族元素，電子排布式是而Cl-是Cl原子得到一個(gè)電子形成的，電子式為故D不正確。

故答案為：D4、B【分析】【詳解】

A．元素S在周期表中位于第3周期ⅥA族；A錯(cuò)誤；

B．同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，故B正確；

C．同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大，故C錯(cuò)誤；

D．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化物的穩(wěn)定性是因?yàn)闅溲蹑I鍵能大于氫硫鍵鍵能；D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．H2O2的摩爾質(zhì)量為34g/mol；A錯(cuò)誤；

B．H2O2中存在O-O非極性共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．H2O2中O為-1價(jià)，故H2O2具有還原性，如H2O2可被酸性高錳酸鉀氧化體現(xiàn)還原性；C正確；

D．雙氧水為分子化合物，其電子式為D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4ClO4中陽(yáng)離子為NH陰離子為ClO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，且都不含孤電子對(duì)，均為正四面體構(gòu)型，A正確；

B．根據(jù)除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可知，除雜時(shí)ClO將雙氧水氧化，而ClO不反應(yīng)，說(shuō)明氧化性：ClO＞H2O2＞ClOB正確；

C．“反應(yīng)”時(shí)需用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，所以母液中含有NaCl，可以再回到電解飽和食鹽水的步驟中重復(fù)利用，NaClO3并沒有重復(fù)利用；C錯(cuò)誤；

D．電解氯酸鈉溶液時(shí)，ClO變?yōu)镹aClO4時(shí)Cl元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，ClO在陽(yáng)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ClO-2e-+H2O=ClO+2H+；D正確；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．三種物質(zhì)都是離子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱等有關(guān)，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鍵能決定物質(zhì)穩(wěn)定性；B項(xiàng)正確；

C．含氧酸分子中非羥基氧原子越多；酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．鹵素電負(fù)性越大；碳鹵鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越容易斷裂氫氧鍵，酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S9、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號(hào)元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其3d能級(jí)上的5個(gè)電子，即未成對(duì)電子數(shù)是5。

(5)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級(jí)的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個(gè)電子，第二層為L(zhǎng)層，有6個(gè)電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級(jí)躍遷到了高能級(jí)。

A．核外共有2個(gè)電子，基態(tài)應(yīng)為2個(gè)電子都排在1s能級(jí)上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個(gè)電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC。【解析】①.B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC11、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價(jià)，H2O中H顯+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負(fù)性最大，Li顯+1價(jià)，Al顯+3價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，則H顯-1價(jià)；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個(gè)電子，即有3中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級(jí)3s能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級(jí)3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級(jí)3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級(jí)3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級(jí)為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級(jí)處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的是Cl，電負(fù)性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級(jí)為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級(jí)處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)12、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大13、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為則N2以非極性鍵結(jié)合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為共價(jià)晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳?xì)錁O性共價(jià)鍵和碳碳非極性共價(jià)鍵分子，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，固態(tài)不能導(dǎo)電；答案為金屬Fe?！窘馕觥縉2金剛石C2H4金屬Fe14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga與B同族，其在周期表中的位置為第四周期第IIIA族，故Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一電離能：B>Ga；

(2)①硼酸中，B的軌道雜化類型為sp2；

②硼酸晶體中；存在范德華力，還存在氫鍵和共價(jià)鍵；

③加熱會(huì)破壞硼酸分子間的氫鍵；使得硼酸在熱水中的溶解度更大；

④根據(jù)題意可得硼酸的電離方程式為：

(3)根據(jù)題中信息可得，硼氫化鈉和熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空間構(gòu)型為正四面體；

(4)一個(gè)B3N3H6含有30個(gè)價(jià)電子和12個(gè)原子，一個(gè)C6H6分子也含有30個(gè)價(jià)電子和12個(gè)原子，則B3N3H6的一種等電子體為C6H6；

(5)每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B，每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg，所以硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；

(6)晶胞中有4個(gè)B原子和4個(gè)N原子，則有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B>Gasp2氫鍵、共價(jià)鍵加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵H3BO3＋H2O?[B(OH)4]-＋H＋NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)正四面體C6H6MgB215、略

【分析】【分析】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)；共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是排鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3-MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；

(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3?！窘馕觥縁對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力或三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素；Ⅷ族元素，為第3列到10列元素(鑭系元素；錒系元素除外)，由元素在周期表中位置可知，⑨處于第8列，為第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)的元素，故答案為⑨；

(2)由元素再周期表中的物質(zhì)可知，⑨為Fe元素，屬于26號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，同一能層中s能級(jí)填滿后再填充p能級(jí)，故n=2，該元素的特征電子排布式為2s2np3，s能級(jí)為成對(duì)電子，p能級(jí)3個(gè)電子個(gè)占據(jù)1個(gè)軌道，故該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為1對(duì)，其單質(zhì)的電子式為故答案為1；

(4)元素④是N，NH3的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+×(5-1×3)=4，采用sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；

(5)第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，故Cl元素的電負(fù)性最強(qiáng)，氯氣的熔點(diǎn)在第3周期中最低，是1號(hào)元素，故答案為Si；1?！窘馕觥竣?s22s22p63s23p63d64s21三角錐形sp3Si124、略

【分析】【分析】

已知A；B、C三種元素的原子中；質(zhì)子數(shù)：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，則A為Ne；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為Si；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則C為P。

【詳解】

（1）寫出三種元素的名稱和符號(hào)：A為氖(Ne)；B為硅(Si)，C為磷(P)。

（2）A是氖，核外有10個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s2p6；B是硅，核外有14個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；故答案為：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3?！窘馕觥?1)氖(Ne)硅(Si)磷(P)

(2)1s22s2p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p325、略

【分析】【分析】

鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與Na同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，Al(OH)3呈兩性；故B是Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，故C元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，C為N；D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，故D是Cl。

【詳解】

（1）A是Na，原子序數(shù)為11，其核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；

（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它們的核外電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Al3+的半徑小于Na+的半徑；電子層數(shù)不同的主族元素；電子層數(shù)越多半徑越大，故Al的原子半徑大于N的原子半徑；

（3）N的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，核外電子排布圖為根據(jù)洪特規(guī)則，N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；能量最高的電子為2p軌道上的電子，2p軌道呈啞鈴形或紡錘形；

（4）D是Cl，Cl-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是Na與Cl在元素周期表中位于第三周期，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Cl的核外電子排布式為[Ne]3s23p5；Na為ⅠA族的元素，第一電離能比較小，故Cl的第一電離能大于Na的電離能；

（5）C為N，C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，均為σ鍵，故1molNH3中含有3molσ鍵。

【點(diǎn)睛】

在書寫基態(tài)原子或離子軌道式時(shí)要遵循三個(gè)原理：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特規(guī)則?！窘馕觥竣?1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.第三周期第ⅢA族③.小于④.大于⑤.⑥.3⑦.2p⑧.啞鈴⑨.⑩.大于?.非極性鍵?.326、略

【分析】【分析】

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF2；

（2）根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Na元素；c為Mg元素；、d為C元素、e為N元素、f為P元素、g為Cl元素；

（3）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N、O、S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素。

【詳解】

（1）若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則XY2為CaF2，用電子式表示CaF2形成過(guò)程為故答案為第四周期ⅡA族；第二周期ⅦA族；

（2）①金屬性最強(qiáng)的鈉元素和非金屬性最強(qiáng)的Cl元素最易形成離子鍵；B正確，故答案為B；

②d與g元素形成的分子為CCl4，CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則CCl4分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)；故答案為是；

（3）①假設(shè)Y；Z、W處于同一周期；根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，故答案為否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；

②化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，可為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，故答案為(NH4)2SO4。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于ABn的共價(jià)化合物，各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥康谒闹芷诘冖駻族第二周期