2024年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷973考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。如圖中的電池反應為2Na+xSNa2Sx(x=5~3，難溶于熔融硫)。下列說法錯誤的是。

A.Na2S4中S的價態(tài)不是負二價B.放電時正極反應為C.Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D.電池是以為隔膜的二次電池2、鋰—空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望；其原理模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以用LiCl溶液代替圖中的電解質B.鋰作陽極，電極反應為Li-e-=Li+C.正極反應為2Li++O2+2e-=Li2O2D.電子由多孔碳極通過導線向金屬鋰遷移3、已知：常溫下，下列離子方程式正確的是A.與反應：B.向溶液中加入HClO溶液：C.向NaClO溶液中通入少量D.將通入溶液中：4、某溫度下，HCN和的電離常數(shù)分別為和將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋；其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅱ代表HCN溶液B.a點溶液中，c(CH3COO—)—)C.從c點到d點，溶液中增大(其中分別代表相應的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同5、某含鋯礦石的主要成份為ZrO2，還含有Al、Cu的氧化物雜質，工業(yè)上制取二氧化鋯的工藝流程如下圖。已知Cu(OH)2能溶于過量的濃NaOH溶液，“氯化”過程中，金屬元素均轉化為高價氯化物。下列說法錯誤的是。

A.“氯化”過程中，ZrO2發(fā)生反應的化學方程式：B.溶液Ⅱ中含有的溶質主要為：NaCl、NaOH和NaAlO2C.加入酯類的作用是促進NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀D.“焙燒”時需要蒸發(fā)皿6、銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列說法不正確的是（）

A.負極的電極方程式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.正極發(fā)生還原反應C.電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導線流向ZnD.電池工作時，溶液中的OH-向正極移動7、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

。化學鍵。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是A.上述合成乙醇的反應原子利用率為100％B.相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D.上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理；設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為：________

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)9、低能耗高效率的合成氨技術開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎。探索新型合成氨技術是該領域研究熱點之一，哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

(1)為提高CH4的平衡轉化率，可采用的措施是___________。A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強D．延長反應時間(2)在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進行反應，加熱時容器內(nèi)溫度升高。當溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時反應___________(填“正向進行”“逆向進行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達到平衡時再往容器內(nèi)充入0.1molHe，v正___________(填“增大”“減小”“不變”)(已知：900K時反應的平衡常數(shù)為1.2)10、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__。

a.體系壓強保持不變。

b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO和O2的物質的量之比保持不變。

d.每消耗1molO2同時生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：。物質COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=___。

②若降低溫度，K值增大，則反應的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。11、下列說法正確的是________。

①用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

②裝置用于干燥NaHCO3

③將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液；立即產(chǎn)生氣泡。

④用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應。

⑤1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA

⑥碳酸氫鈉受熱分解實驗裝置如下：

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O

⑧等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小。

⑨向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

⑩向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出12、Ⅰ．今年新冠疫情期間；某同學為解決環(huán)境衛(wèi)生消毒問題，自行設計了一個84消毒液制備器，如圖所示，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)推斷電源電極名稱：a為___________極，電解過程中，與電源正極相連的電極，其電極反應式為___________。

(2)產(chǎn)生消毒液過程的有關化學方程式為___________和___________。

Ⅱ．碘酸鉀(KIO3)呈白色，是國家規(guī)定的食鹽加碘劑。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。電解前，先將一定量的精制單質碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；將所得溶液加入陽極區(qū)，另將KOH溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。已知：碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘?；卮鹣铝袉栴}：

(3)電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為___________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

(4)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。設計實驗方案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，分別滴加___________和___________(選填試劑代號：①淀粉溶液②碘化鉀淀粉試紙③過氧化氫溶液④稀硫酸)，若觀察到___________現(xiàn)象，則說明電解液中還含有I-。13、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH___。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___。

（2）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

?；瘜W鍵。

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖所示，則表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

（3）已知：反應SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自發(fā)進行，則ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可14、(1)某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應為___(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤20、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤21、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤22、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共12分)23、固體A由三種常見元素構成；是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學設計了如下實驗(下列反應均充分進行)

請回答下列問題：

I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學式_______

(2)固體A隔絕空氣加熱的化學方程式_______

(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______

II.固體A通過化學合成后往往含有雜質，現(xiàn)用滴定法測定某樣品中A的含量。實驗方案如下：①將準確稱量的樣品置于錐形瓶內(nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。②向滴定終點混合液中先加入適量的粉充分反應后再加入過量的的溶液，煮沸一段時間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點。消耗標準液

請回答：

(1)步驟①中，滴加溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則該過程的離子方程式為_______

(2)步驟②中，下列說法正確的是_______

A.加入過量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解。

B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時；應左手控制滴定管旋塞，右手不停地震蕩錐形瓶。

C.有同學認為該步驟存在不足；有可能導致A的含量偏低。

D.判斷滴定終點的標準為溶液恰好變?yōu)榈t色。

(3)6.00g樣品中A的質量分數(shù)為_______(考慮實驗過程中的損耗)24、已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B；C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是___、___。

（2）Y與C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中；存在著如下關系，請用粒子濃度符號填寫：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由電池的總反應方程式可知，放電時，熔融鈉失電子發(fā)生氧化反應作負極，熔融硫得電子發(fā)生還原反應作正極，負極反應式為Na-e-=Na+，正極反應為xS+2Na++2e-=Na2Sx，陰離子向負極移動，Na-β-Al2O3為隔膜；陽離子向正極移動，以此答題。

【詳解】

A．Na2S4的結構類似過氧化鈉，所以Na2S4電子式為：由此可知，每個硫的平均化合價為-價，Na2S4中S的價態(tài)不是負二價；故A正確；

B．由電池的總反應方程式可知，x個S原子得到2個電子，所以放電時正極反應為xS+2Na++2e-=Na2Sx(因Na2Sx難溶于熔融硫；故不拆)，故B正確；

C．根據(jù)分析；放電時，Na為電池的負極，正極為硫單質，故C錯誤；

D．為防止熔融的鈉與熔融的硫接觸，以Na-β-Al2O3為隔膜；可以傳遞離子，構成閉合回路，由提供的反應可知，該電池為可充放電電池，為二次電池，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

鋰—空氣電池為原電池裝置，根據(jù)圖示可知，金屬鋰為負極，多孔碳電極為正極，正極電極反應為2Li++O2+2e-=Li2O2。

【詳解】

A．金屬鋰可以和水之間發(fā)生反應；不能用LiCl溶液做電解質溶液，故A錯誤；

B．該裝置為原電池，鋰作負極，電極反應為Li-e-=Li+；故B錯誤；

C．在正極上發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：2Li++O2+2e-=Li2O2；故C正確；

D．原電池中；電子經(jīng)外電路由負極向正極遷移，金屬鋰為負極，多孔碳電極為正極，則電子由金屬鋰通過導線向多孔碳極遷移，故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為故A錯誤；

B．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，碳酸鈉溶液與次氯酸溶液反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為故B正確；

C．由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為故C錯誤；

D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，由電離常數(shù)可知，次氯酸在溶液中的電離程度大于碳酸氫根離子，則由強酸制弱酸的原理可知，氯氣與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸和水，反應的離子方程式為故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小，根據(jù)數(shù)值，HCN的酸性強于CH3COOH；據(jù)此分析；

【詳解】

A．相同pH時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，根據(jù)圖像可知，曲線Ⅱ代表HCN溶液，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液；故A正確；

B．HCN電離方程式為HCNH++CN-，CH3COOHH++CH3COO-，a點兩溶液pH相同，說明c(H+)相同，即c(CN-)=c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．從c點到d點，加水稀釋，促進HCN的電離，n(HCN)減少，n(CN-)增大，因此減??；故C錯誤；

D．HCN酸性強于醋酸，因此相同pH時，c(HCN)＜c(CH3COOH)，即相同體積時，CH3COOH消耗NaOH物質的量比HCN消耗NaOH物質的量大；故D錯誤；

答案為A。5、D【分析】【分析】

含鋯礦石加入過量炭黑、通入氯氣，高溫氯化，得到ZrCl4、CuCl2、AlCl3，加入過量稀NaOH，AlCl3轉化為偏鋁酸鈉，所以溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH，固體Ⅱ主要為ZrCl4、CuCl2，加入濃NaOH溶液溶解CuCl2，過濾得到的固體Ⅲ為ZrCl4，高溫焙燒得到ZrO2。

【詳解】

A．根據(jù)題意“金屬元素均轉化為高價氯化物”可知Zr元素轉化為ZrCl4，Zr沒有被氧化，但Cl元素被還原，說明加入的炭黑為還原劑，該反應的化學方程式為A正確；

B．根據(jù)分析可知溶液Ⅱ主要含有NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH；B正確；

C．NaAlO2水解使溶液顯堿性，加入酯類消耗氫氧根可以促進NaAlO2水解生成Al(OH)3沉淀；C正確；

D．焙燒時要用坩堝；D錯誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由電池反應可知，鋅為電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B.由電池反應可知；氧化銀為電池正極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應生成銀，故B正確；

C.電池工作時，電流從正極經(jīng)導線流向負極，則電流從Ag2O經(jīng)導線流向Zn；故C正確；

D.電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，則溶液中的OH-向負極移動；故D錯誤；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯水化制乙醇的反應是加成反應；反應物全部轉化為生成物，原子利用率為100％，A正確；

B.反應混合物中；各物質的化學計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應中用三種物質表示的反應速率相等，B正確；

C.由題中數(shù)據(jù)可知；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；

D.上述反應式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D錯誤；正確選項D。

【點睛】

反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)圖示可知CH4轉化為CO發(fā)生氧化反應，所以通入CH4的一極為負極；通入氧氣的一極為正極。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生鋅與硫酸的置換反應，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

②a和b用導線連接，Cu電極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應，為原電池的正極；電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；原電池中陽離子流向正極；所以氫離子移向Cu極；

③無論是否連接a和b，Zn都發(fā)生Zn－2e－=Zn2+，所以轉移0.2mol電子時，有0.1molZn轉化為Zn2+；質量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g；

(2)①該電池中CH4失電子發(fā)生氧化反應，所以a電極為負極；電解質溶液為堿性，所以電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；

②甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O，反應中OH-參加反應導致溶液中c(OH-)減??；溶液的pH減小。

【點睛】

通過電極反應判斷電極附近pH的變化，通過總反應判斷電解質溶液的pH變化；燃料電池中通入氧氣的一極為正極。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑正2H＋＋2e－=H2↑Cu6.5aCH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O減小9、略

【分析】(1)

A．催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，CH4的平衡轉化率不改變；A錯誤；

B．由于該反應為吸熱反應，較高溫度有利于平衡正向移動，CH4的平衡轉化率提高；B正確；

C．該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的提高應，較高壓強下，平衡逆向進行程度較大，CH4的平衡轉化率減??；C錯誤；

D．延長反應時間并不能改變反應的限度，CH4的平衡轉化率不改變；D錯誤；

故選B。

(2)

在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O進行反應；溫度升高至900K，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，則。

Qc===0.03正不變；【解析】(1)B

(2)正向進行不變10、略

【分析】【詳解】

(1)a.正反應體積減小；壓強是變量，則體系壓強保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，a選；

b.混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，b選；

c.NO和O2的物質的量之比保持不變；說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)，c選；

d.每消耗1molO2同時生成2molNO2均表示正反應速率；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，d不選；

答案選abc。

(2)①根據(jù)表中平衡時物質的濃度可知平衡常數(shù)K=

②若降低溫度，K值增大，說明降低溫度平衡正向進行，正反應放熱，則反應的△H＜0。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時濃度熵＝＝K，平衡不發(fā)生移動，所以v正=v逆。【解析】abc=(或0.67)＜=Q=K，平衡不發(fā)生移動，所以v正=v逆11、略

【分析】【分析】

①根據(jù)反應產(chǎn)物及現(xiàn)象判斷；

②根據(jù)NaHCO3的穩(wěn)定性分析判斷；

③根據(jù)反應先后順序分析判斷實驗現(xiàn)象；

④根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

⑤根據(jù)物料守恒分析判斷；

⑥從實驗安全性分析判斷固體加熱試管傾斜度問題；

⑦酸式鹽與堿反應；要以不足量的物質為標準書寫離子方程式；

⑧根據(jù)元素守恒；結合物質的量與氣體體積關系判斷；

⑨根據(jù)反應及物質的溶解性分析判斷；

⑩正鹽與酸反應產(chǎn)生酸式鹽；利用物質溶解性及物質的多少判斷實驗現(xiàn)象。

【詳解】

①Na2CO3和NaHCO3溶液均與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀；因此不能使用澄清石灰水鑒別，①錯誤；

②碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，②錯誤；

③向混合物中加入鹽酸，先HCl與NaOH發(fā)生中和反應，待NaOH反應完全后，加入的鹽酸再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與生成的碳酸氫鈉反應放出CO2氣體；因此開始滴加鹽酸時無氣體放出，③錯誤；

④純堿是強堿弱酸鹽；碳酸根離子發(fā)生水解反應使溶液顯堿性，升高溫度促進鹽的水解，使溶液的堿性更強，因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應，④錯誤；

⑤根據(jù)物料守恒可知在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有溶質的物質的量是n(NaHCO3)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，HC在溶液中會有部分發(fā)生水解和電離作用，則根據(jù)C元素守恒可知，其中含碳元素的微粒H2CO3、HC和C離子數(shù)之和為0.1NA；⑤錯誤；

⑥碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體；為防止加熱過程中生成的水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，題給裝置不符合該安全要求，⑥錯誤；

⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反應，假設其物質的量為1mol，根據(jù)其反應需消耗的Ba(OH)2書寫反應方程式，該反應的化學方程式為NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，其離子反應方程式HC+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；⑦正確；

⑧假設二者質量都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，根據(jù)氣體體積與其物質的量關系式V=n·Vm可知：氣體的物質的量越多，在相同條件下其所具有的體積就越大，故在相同條件下Na2CO3反應產(chǎn)生的CO2體積小；⑧正確；

⑨CaCO3與溶解在溶液中CO2及水反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不發(fā)生反應；因此無任何現(xiàn)象發(fā)生，⑨錯誤；

⑩向Na2CO3飽和溶液中通入CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，反應消耗溶劑，且產(chǎn)生的NaHCO3質量比溶液中的Na2CO3多；因此會有結晶析出，⑩正確；

綜上所述可知，說法正確的是⑦⑧⑩?！窘馕觥竣撷啖?2、略

【分析】【分析】

(1)

用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極。電解時，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl-_2e-=Cl2↑。

(2)

由以上分析可得，產(chǎn)生消毒液過程的有關化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。

(3)

陽極附近吸附陰離子，電解過程中，陽極上發(fā)生氧化反應，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應式為2I--2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)；陰極上氫離子放電生成氫氣；有氣泡產(chǎn)生。

(4)

電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子；酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉溶液遇碘變藍色，所以實驗方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質生成，淀粉溶液就會變藍色，否則不變色。

【點睛】

b．l+60H-6e=lO;+3Ht,O；電極反應2H*+2e=Hy1;陰極上氫離子放電生成氫氣，每生成1molKIO3，電路中通過電子的物質的量=1mol×[5-(-1)]=6mol;

c.【解析】(1)負2Cl-_2e-=Cl2↑

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

(3)2I-_2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生。

(4)④①溶液變藍13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368?134=234kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

故答案為：減小;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP?P、5molO=O,形成12molP?O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol?(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案為：

⑶反應能自發(fā)進行，△G<0，因為△S<0，所以△H<0。故答案為：B。

【點睛】

解題時需注意催化劑能降低反應所需的活化能,但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2；說明反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學反應時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應是放熱反應；圖A表示反應物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應物總能量，因此該反應可用圖A表示。

(2)熱化學方程式是能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，書寫是需注明每一種物質的狀態(tài)和反應熱，反應熱與反應物的物質的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol?！窘馕觥糠艧酇CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和