2022年高考復(fù)習(xí)方案化學(xué)新課標(RJ)課時作業(yè)-第18講-海水資源的開發(fā)利用-環(huán)境保護與綠色化學(xué)-

課時作業(yè)(十八)[第18講海水資源的開發(fā)利用環(huán)境疼惜與綠色化學(xué)]基礎(chǔ)鞏固1．NO對環(huán)境的危害在于()①破壞臭氧層②高溫下能使一些金屬被氧化③造成酸雨④與人體血紅蛋白結(jié)合A．①③B．③④C．①②③D．①③④2．下列措施有利于節(jié)能減排、疼惜環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤3．常見的大氣污染物分一次污染和二次污染。二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物；如2NO＋O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。不易導(dǎo)致二次污染的是()A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④4．[2022·安徽碭山一中模擬]“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要削減，從而降低碳特殊是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是()A．用大排量的轎車代替公交車出行B．將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，削減使用煤、石油等化石燃料D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：削減資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)5．綠色化學(xué)概念從一提出來，就明確了它的目標是爭辯和查找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)省能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列化工生產(chǎn)中體現(xiàn)綠色化學(xué)內(nèi)涵的是()①削減“三廢”排放量②考慮有關(guān)原材料的再生利用③對毀滅的污染問題準時治理④回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑⑤拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生和重復(fù)使用的毒副作用、污染明顯的原料A．①③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤6．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水I2的CCl4溶液I2A．試驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”7．綠色化學(xué)試驗是指化學(xué)試驗要符合綠色化學(xué)思想，如削減污染，防止鋪張等。下列符合綠色化學(xué)試驗的是()A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸取尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4進行萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器8．[2022·山西大同四校聯(lián)考]世界上60%的鎂是從海水中提取的，其提取步驟如下：①把貝殼制成生石灰②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾④在氯化氫熱氣流中加熱晶體⑤電解上述所得的鹽(熔融條件下)下列說法正確的是()A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌潔凈B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了加快干燥速率D．步驟⑤中Mg2＋失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)9．NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤力氣提升10．[2022·江蘇南京四校聯(lián)考]海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖K18-1為海水利用的部分過程。圖K18-1下列有關(guān)說法正確的是()A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂11．[2022·安徽阜陽一中模擬]氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有關(guān)說法正確的是()A．NaI和NaIO3在確定條件下能反應(yīng)生成I2B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．氧化性：MnO2>IOeq\o\al(－,3)>I2>SOeq\o\al(2－,4)>Mn2＋12．[2022·江蘇南京模擬]通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖K18-2所示)，是一種較為抱負的減排方式，下列說法中正確的是()圖K18-2A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%13．[2022·北京西城期末]SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸取，原理如下：圖K18-3NO2被吸取的離子方程式是_______________________________________。14．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖K18-4所示：圖K18-4(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其緣由是__________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出試驗步驟：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種狀況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_____________________________________________________；過濾時：____________________________________________________；蒸發(fā)時：______________________________________________________。挑戰(zhàn)自我15．[2022·湖南八校聯(lián)考]海洋是生命的搖籃，海水不僅是貴重的水資源，而且隱蔽著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖K18-5所示。圖K18-5依據(jù)上述流程圖回答下列問題：(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)(2)寫出反應(yīng)①、⑩相同的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)標準狀況下22.4LCl2氣體發(fā)生反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________N(4)反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________________________。(5)過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”(6)從溶液制備無水晶體的“操作a”為____________________________________________________________________________。(7)反應(yīng)⑤⑥⑦⑧⑨⑩中屬于非氧化還原反應(yīng)的是________________。課時作業(yè)(十八)1．D[解析]NO對臭氧層破壞的機理：O3＋NO=O2＋NO2，O3=O2＋O，NO2＋O=NO＋O2，所以NO是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣反應(yīng)中的催化劑；雷雨天產(chǎn)生大量的NO2，可能形成腐蝕金屬、建筑物的酸雨；NO能與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白丟失攜氧功能。2．B[解析]研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料均有利于節(jié)能減排、疼惜環(huán)境。3．C[解析]SO2在空氣中與水蒸氣結(jié)合生成亞硫酸，亞硫酸進一步被氧化為硫酸加重酸雨的酸性，NO被空氣中氧氣氧化為NO2，再與水、氧氣結(jié)合生成硝酸形成酸雨。都可看作二次污染。4．A[解析]大排量的轎車消耗更多的汽油，排放出更多的二氧化碳，不利于低碳生活，A錯誤。5．C[解析]對毀滅的污染問題準時治理屬于環(huán)境治理的范疇，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)的內(nèi)涵。6．A[解析]灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。7．C[解析]品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸取尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。8．A[解析]A中洗滌液中假如含有Ca2＋，滴加碳酸鈉溶液會生成白色沉淀，所以可檢驗沉淀是否洗滌潔凈；B中提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)主要有：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2OCa(OH)2、Ca(OH)2＋MgCl2CaCl2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O↑、MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，上述反應(yīng)中沒有置換反應(yīng)，B項錯誤；C中在氯化氫熱氣流中干燥晶體是為了抑制MgCl2水解；D中Mg2＋得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C、D兩項錯誤。9．A[解析]海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl；另外以飽和食鹽水為基本原料用侯氏制堿法可得純堿。10．A[解析]分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別，B錯誤；第④步中，溴元素被還原，C錯誤；工業(yè)上接受電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，D錯誤。11．A[解析]由NaI得到I2，碘元素化合價上升，I2是氧化產(chǎn)物，由NaIO3得到I2，碘元素化合價降低，I2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；在反應(yīng)①中，得到1molI2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，而在反應(yīng)②中得到1molI2需要轉(zhuǎn)移10mol電子，C項錯誤；由反應(yīng)①可知，氧化性不能表達為I2>Mn2＋，若是這樣，I2就可以將Mn2＋氧化為MnO2了，D項錯誤。12．B[解析]較穩(wěn)定物質(zhì)CO2轉(zhuǎn)化為較不穩(wěn)定能源物質(zhì)C、CO，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯；二氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(確定條件))CH3OH＋H2O，原子利用率不是100%。13．(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2(3)2NO2＋4HSOeq\o\al(－,3)=N2＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[解析](1)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)NO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體為氮氣，CO轉(zhuǎn)化為無污染的氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。(3)結(jié)合已知流程圖和化學(xué)反應(yīng)知，SO2和氨水反應(yīng)生成NH4HSO3溶液，NH4HSO3溶液和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣無污染，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋4HSOeq\o\al(－,3)=N2＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。14．(1)MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)C