2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷223考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是()A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變；C.甲加入了催化劑，乙沒(méi)有加催化劑D.甲沒(méi)加入催化劑，乙加入了催化劑；2、已知：某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表：。物質(zhì)0.81.241.24

下列說(shuō)法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)B.平衡時(shí)，C.平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時(shí)再加入與起始等量的達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大3、常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液；溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水溶液變黃還原性：Fe2+>Br-B向2mL濃度為溶液中滴入溶液，再滴入KI溶液開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀C取等質(zhì)量的Al和Fe，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)Al產(chǎn)生的氫氣多金屬性：D向苯酚濁液中滴加飽和溶液濁液變澄清酸性：苯酚碳酸氫根

A.AB.BC.CD.D5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.

驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D.

驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S6、《JournalofEnergyChemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.d為負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22．4LD.a極電極反應(yīng)式為7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)，鋼閘門(mén)與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe–3e－=Fe3+評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫(xiě)出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。9、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。10、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH211、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。12、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（選填吸熱；放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)__℃。13、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。14、電解質(zhì)溶液中存在多種平衡.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：?；瘜W(xué)式HClO電離常數(shù)（25℃）

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大?。篴______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時(shí)；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示.

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)_________HX的電離常數(shù).（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于15、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)17、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”；“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）?；卮鹣铝袉?wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”；“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃HClNaOH平均值平均值126.226.026.132.9

________________________227.027.427.237.0325.925.925.932.5426.426.226.333.3

②近似認(rèn)為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。18、三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似；也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為_(kāi)__________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)20、如圖表示800℃時(shí)；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為_(kāi)_____；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；

(5)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為為體積減小的反應(yīng)，同體積恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的氣體分子數(shù)會(huì)減少，壓強(qiáng)會(huì)降低,容器體積減小，相當(dāng)于給容器不斷加壓，會(huì)使平衡向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，而恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后就不在再移動(dòng)，所以甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，達(dá)到平衡后，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)正確；

B．理由同A選項(xiàng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑僅改變反應(yīng)速率；不影響轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A.因?yàn)檎磻?yīng)故為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.設(shè)平衡時(shí)又生成了的由化學(xué)平衡常數(shù)解得可知平衡時(shí)B項(xiàng)正確；

C.由選項(xiàng)B分析可知，平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，再加入與起始等量的相當(dāng)于增大壓強(qiáng)一倍，因?yàn)槭堑润w積反應(yīng)，故平衡不移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像信息NaHA溶液顯酸性，所以在水中電離程度大于水解程度；故A正確；

B.圖中E、F、G所在的曲線為向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成該點(diǎn)只存在的水解；能夠促進(jìn)水的電離，所以F點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒則有故C錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為溶液中離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水，由于還原性：氯水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，所以溶液應(yīng)該變紅，A錯(cuò)誤；

B.滴入KI溶液與過(guò)量的AgNO3溶液反應(yīng)，出現(xiàn)黃色沉淀，并未導(dǎo)致AgCl固體的溶解，不能說(shuō)明B錯(cuò)誤；

C.比較金屬性強(qiáng)弱；應(yīng)該比較反應(yīng)的難易，而不是生成氫氣的多少，C錯(cuò)誤；

D.向苯酚濁液中滴加飽和溶液，濁液變澄清，說(shuō)明酸性：苯酚碳酸氫根；D正確。

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能發(fā)生原電池反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．存在2NO2?N2O4，溫度高，顏色深，可知溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響，故B正確；C．電解質(zhì)為HCl，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，而中性溶液或弱酸溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀過(guò)量，Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，而不能驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【分析】【分析】

由圖可知，反應(yīng)①為CO2與O2—反應(yīng)生成C2O52—，C2O52—失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，a極為陽(yáng)極，b極為正極，反應(yīng)②為CO2與O2—反應(yīng)生成CO32—，CO32—得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C；d極為陰極，c極為負(fù)極，總反應(yīng)為二氧化碳在熔融鹽中電解生成碳和氧氣。

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)①為CO2與O2—反應(yīng)生成C2O52—，C2O52—失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，則a極為陽(yáng)極，與a極相連的b極為正極；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)①為CO2與O2—反應(yīng)生成C2O52—，反應(yīng)②為CO2與O2—反應(yīng)生成CO32—，CO2與C2O52—和CO32—中C元素化合價(jià)均為+4價(jià)；碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)①為CO2與O2—反應(yīng)生成C2O52—，C2O52—在a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，電極反應(yīng)式為故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

由圖確定反應(yīng)①為CO2與O2—反應(yīng)生成C2O52—，C2O52—失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)②為CO2與O2—反應(yīng)生成CO32—，CO32—得電子發(fā)生還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。7、D【分析】【詳解】

A．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，正確；

B．Fe與外接電源相連；作陰極被保護(hù)，所以采用“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門(mén)應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)離子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-；正確；

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-9、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時(shí)要先變成氣態(tài)，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<11、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫(xiě)出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；

（2）根據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)回答；

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；

答案為吸熱。

（2）平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)；平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃；

答案為830℃?！窘馕觥竣?吸熱②.830℃13、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級(jí)電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書(shū)寫(xiě)離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級(jí)電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－14、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數(shù)大，反應(yīng)的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進(jìn)電離，對(duì)于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因?yàn)榧铀♂?，體積的增大成為主導(dǎo)因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減?。籄項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)得溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大；B項(xiàng)正確；

C.溫度不變，Kw不變，所以不變；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

選擇B；

(3)①由圖像知；pH相同的醋酸和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，酸性更強(qiáng)，電離常數(shù)更大；

②稀釋100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時(shí)H+主要有溶質(zhì)HX的電離提供，根據(jù)Kw=知HX溶液中的c(OH-)更大，此時(shí)的OH-完全來(lái)源于水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，答案為<;

(4)NaHR在水溶液中的電離方程式為：溶液中的H+主要來(lái)源于HR-的電離，可以認(rèn)為HR-電離出的又中的H+來(lái)源于兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/LHR-，0.1mol/LHR-則可以電離出amol/L的H+，因?yàn)榈谝徊诫婋x出的H+對(duì)第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/LHR-電離出的H+濃度小于amol/L,所以電離出的H+總濃度小于(0.1+a)mol/L,選擇A

【點(diǎn)睛】

水溶液中的平衡，應(yīng)當(dāng)抓住主要因素來(lái)分析，比如弱酸的電離平衡，稀釋主要引起了溶液體積的變化；稀釋促進(jìn)電離，稀釋促進(jìn)水解?！窘馕觥?gt;B<<A15、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很小；

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時(shí)，一定不存在，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時(shí)根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）中和熱熱化學(xué)方程式中要求H2O的生成量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒；原因是銅棒是金屬材質(zhì)，導(dǎo)熱性能好，造成熱量散失，導(dǎo)致誤差較大。

（3）改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，NaOH完全反應(yīng)，所以所放熱量增加；中和熱對(duì)應(yīng)生成1molH2O所產(chǎn)生的熱值；所以所求中和熱數(shù)值不變；

（4）由圖2可知，當(dāng)V1接近5mL時(shí)；反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，伴隨放熱，混合溶液溫度接近22℃，所以該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22℃；

（5）4次平行試驗(yàn)的溫差分別為：6.8℃；9.8℃、6.6℃、7℃；第二組試驗(yàn)偏差較大，無(wú)效，所以有效的為其他3組數(shù)據(jù)，可得平均溫差為6.8℃；根據(jù)公式計(jì)算：

ΔH＝-56.8kJ/mol

【點(diǎn)睛】

定量試驗(yàn)如酸堿中和滴定和中和熱測(cè)定進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于數(shù)據(jù)的有效性需要考慮，偏差較大的數(shù)據(jù)要去除，再進(jìn)行相關(guān)平均值的計(jì)算?！窘馕觥縉aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol不能金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失增加不變低于6.8-56.8kJ/mol18、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集；F中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案為ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；

(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為會(huì)生成B2O3；使產(chǎn)品不純；

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根據(jù)裝置，陽(yáng)極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3。

【點(diǎn)睛】

明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電