2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D.我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體2、可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C一定都不是氣體3、M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A.如果M呈強(qiáng)酸性，則N中可能同時(shí)含有B.如果M呈強(qiáng)堿性，則N中可能同時(shí)含有C.如果M具有強(qiáng)還原性，則N中一定同時(shí)含有D.如果M具有強(qiáng)氧化性，則N中一定同時(shí)含有Mg2+、4、某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料；回收鋅和銅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是。

A.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制氯水檢驗(yàn)B.步驟②操作中，先加6%H2O2，在不斷攪拌下，再加入1.0mol?L-1H2SO4C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液吸收5、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少D.充電時(shí)，電池陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO46、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于上圖所示的過(guò)程，是放出能量的過(guò)程7、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是（）A.(D)0.8molL1min1B.(B)0.3molL1min1C.(C)0.6molL1s1D.(A)0.5molL1s1評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線(xiàn)II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)9、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法不正確的是A.使用合適的催化劑能夠提高N2的轉(zhuǎn)化率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是。

A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.1mol莽草酸可與2molNa2CO3恰好完全反應(yīng)D.該物質(zhì)既可以與醇反應(yīng)，又可以與乙酸反應(yīng)11、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：13、某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說(shuō)法不正確的是。

A.E為陰離子交換膜B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水C.理論上處理1mol的的同時(shí)可脫除3mol的NaC1D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O14、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)15、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b16、一定溫度下；在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時(shí)溶液中H+濃度為_(kāi)__________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

18、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡；反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；

(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。19、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)命名為“2－乙基丙烷”，錯(cuò)誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯(cuò)誤原因是___________。正確命名為_(kāi)__________。

(2)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。20、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中；改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________；

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________。

（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①；②、③；若起始溫度相同；

分別向三個(gè)容器中充入3molH2和1molN2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)開(kāi)______（填容器編號(hào)）21、（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要放出___kJ的熱量。

（2）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)。計(jì)算：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。

②化學(xué)方程式中n的值是___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化22、(1)①寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；②寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。23、I.如圖所示的三個(gè)燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質(zhì)溶液中的H+向___極移動(dòng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?/p>

(1)請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液)寫(xiě)化學(xué)式)：正極為_(kāi)__，負(fù)極為_(kāi)__，電解質(zhì)溶液：___。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：__。24、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號(hào)；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類(lèi)藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為_(kāi)__________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)27、把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)?2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

(2)2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)__。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉(zhuǎn)化率__。28、將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后；將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等。

b.三氧化硫百分含量保持不變。

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變。

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等。

e.容器中混合氣體的密度保持不變。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比為_(kāi)______。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是_______。29、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol

回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________。

（2）C的燃燒熱為_(kāi)________________。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)________________。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．太陽(yáng)能光電池成分為晶體硅；不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．明礬可以?xún)羲?；但是不能淡化海水，則不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B錯(cuò)誤；

C．用花生油為油脂；雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料；是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活、科技方面的用途，把握海水淡化、物質(zhì)組成與性質(zhì)、有機(jī)高分子物質(zhì)的類(lèi)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意同分異?gòu)體與同素異形體的區(qū)別，前者是同種元素的不同單質(zhì)，而后者常指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物。2、C【分析】【分析】

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有兩種情況，不變，變大或變小，不變。

【詳解】

A．若B和C都是固體，則該體系中氣體物質(zhì)只有A，則均不變，應(yīng)為一定值；故A錯(cuò)誤；

B．若B和C都是氣體，則不變，變大，滿(mǎn)足條件；但若C為固體，則B為氣體，則減小，不變；同樣滿(mǎn)足條件，B太絕對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C．若C為固體，要滿(mǎn)足減小，只能B為氣體，減小，不變；故C正確；

D．若B和C都是氣體，則不變，變大；滿(mǎn)足條件，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，在該題，即向正方向移動(dòng)；減小，則有兩種情況：不變，變大或變小，不變。3、B【分析】【詳解】

A．如果M呈強(qiáng)酸性，若N中同時(shí)含有則還應(yīng)含有OH-、Na+，只能放入M中，而M中不可能含有A不正確；

B．如果M呈強(qiáng)堿性，則N中一定含有Al3+、Mg2+，與它們共存；且放入N中剛好為五種，B正確；

C．如果M具有強(qiáng)還原性，則一定含有Na+，N中一定同時(shí)含有Al3+，但不一定含有C不正確；

D．如果M具有強(qiáng)氧化性，則M中一定含有H+、N中一定含有不能含有Mg2+；D不正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，CuS難溶于酸，仍以固體形式存在，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅；硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．濾液1中含有Fe2+，還含有Fe3+；加入用KSCN不能檢驗(yàn)，要加入KSCN溶液和新制的氯水不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS；應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過(guò)氧化氫，B錯(cuò)誤；

C．濾渣2含有硫和二氧化硅；C錯(cuò)誤；

D．步驟①操作中生成的氣體為H2S，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【分析】

電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4；在充電時(shí)，鋰化合價(jià)升高，做陽(yáng)極，磷酸鐵做陰極；在放電反應(yīng)中，鋰為正極產(chǎn)物，磷酸鐵為負(fù)極產(chǎn)物。

【詳解】

A.電解質(zhì)為含U導(dǎo)電固體；硫酸為溶液，電離鋰與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極移動(dòng)到正極，Li+與電子移動(dòng)方向相同；B錯(cuò)誤；

C.充電過(guò)程中；負(fù)極材料石墨不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4；D正確。

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量不相等；所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；

B．沒(méi)有新物質(zhì)生產(chǎn)；不屬于化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有多種轉(zhuǎn)化形式；如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；光能等，C正確；

D．圖中生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低；所以如圖所示的過(guò)程，是放出能量的過(guò)程，D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢時(shí)；需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比來(lái)?yè)Q算為同一物質(zhì)，相同的單位來(lái)進(jìn)行比較，故：

A．當(dāng)(D)0.8molL1min1時(shí)，(A)＝0.4molL1min1；

B．當(dāng)(B)0.3molL1min1時(shí)，(A)=0.1molL1min1；

C．當(dāng)(C)0.6molL1s1時(shí)，(A)=18molL1min1；

D．當(dāng)(A)0.5molL1s1時(shí)，(A)=30molL1min1；故D表示的反應(yīng)速率最快；

故答案為：D。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線(xiàn)I的活化能比曲線(xiàn)U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線(xiàn)II為使用催化劑的能量變化曲線(xiàn)，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A.催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高；活化分子增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.可逆反應(yīng)有一定的限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物的濃度可以增大正反應(yīng)速率；平衡右移，使生成物濃度也增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D正確；

故答案為AC。10、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．該物質(zhì)中只有羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)，所以1mol莽草酸最多可與1mol碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為BD。11、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項(xiàng)正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項(xiàng)正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【詳解】

：書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號(hào)，A錯(cuò)；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個(gè)電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B對(duì)；乙酸的分子式為C2H4O2；選項(xiàng)中給出的是其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個(gè)中子的氣質(zhì)量數(shù)為35，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)。13、AC【分析】【分析】

從電子流動(dòng)的方向看，生物膜為負(fù)極，碳布為正極。在C室發(fā)生反應(yīng)+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；總體上看，C室消耗陽(yáng)離子多，所以B室中的陽(yáng)離子應(yīng)向C室移動(dòng)，則B室中的陰離子應(yīng)向A室移動(dòng)。

【詳解】

A．從以上分析知，B室中的陽(yáng)離子(Na+)應(yīng)向C室移動(dòng)；E為陽(yáng)離子交換膜，A不正確；

B．因?yàn)檗D(zhuǎn)化為Cr(OH)3時(shí)，需要得到電子，所以含廢水應(yīng)在C室，Y為含廢水；則X為有機(jī)物污水，B正確；

C．理論上處理1mol的的同時(shí)，需轉(zhuǎn)移6mol電子，由反應(yīng)式應(yīng)有6mol的Na+進(jìn)入C室，同樣有6mol的Cl-進(jìn)入A室；所以可脫除6mol的NaC1，C不正確；

D．在C室，得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正確；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯(cuò)誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．電子的移動(dòng)方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題要注意B選項(xiàng)，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會(huì)與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負(fù)極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負(fù)極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過(guò)程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因?yàn)镃uCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】還原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L，則起始時(shí)B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分?jǐn)?shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7?！窘馕觥竣?3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/719、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名規(guī)則分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)命名規(guī)則，可以知道命名為“2－乙基丙烷”；錯(cuò)誤原因是沒(méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈；命名為“3－甲基丁烷”，錯(cuò)誤原因是沒(méi)有把取代基位置定在最小，正確命名為：2-甲基丁烷；故答案為：沒(méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈；沒(méi)有把取代基位置定在最??；2-甲基丁烷；

（2）根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則，最長(zhǎng)的碳鏈有7個(gè)碳原子，主鏈為庚烷，從右端離取代基近的一端開(kāi)始給碳原子編號(hào)，2號(hào)碳和5號(hào)碳上一共有3個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)乙基，所以命名為：2,5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷?！窘馕觥繘](méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈沒(méi)有把取代基位置定在最小2-甲基丁烷2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷20、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)特點(diǎn)：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）壓強(qiáng)增大；平衡正向移動(dòng)，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，向著逆向移動(dòng)，氨的百分含量減小！

（2）③恒溫、恒壓；充入3molH2和1molN2，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當(dāng)于在③的基礎(chǔ)上進(jìn)行減壓操作，平衡將向逆向移動(dòng)氨的百分含量相對(duì)應(yīng)于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，相當(dāng)于在②的基礎(chǔ)上進(jìn)行加熱操作，平衡將向逆向移動(dòng),氨的百分含量下降；即①＜②?！窘馕觥浚?分）(1)b，a（2）①＜②＜③21、略

【分析】【詳解】

(1)拆1molH—H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH—H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出熱量為46kJ；故答案為：46；

(2)由題干信息列三段式有：

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率=故答案為：0.0625mol/(L·min)；

②若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，則n=4，故答案為：4；

(3)①2分鐘內(nèi)，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應(yīng)物，C為生成物，三者物質(zhì)的量的改變量的比等于系數(shù)比，方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A.反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；所以總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；

B．消耗A和同時(shí)生成C都為正反應(yīng)速率；故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后物質(zhì)的量不同；故壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；

綜上，AD正確，故答案為：AD?！窘馕觥?60.0625mol/(L?min)4A(g)+3B(g)2C(g)AD22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾H2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，F(xiàn)e電極為電池的負(fù)極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負(fù)極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)，硫酸根離子不參與反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學(xué)腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒(méi)有被腐蝕而是被保護(hù)，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負(fù)極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應(yīng)為鐵離子的還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導(dǎo)體，則：

(1)正極為Cu/C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液：FeCl3。

(2)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負(fù)Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+24、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識(shí)，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥四、判斷題(共2題，共18分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類(lèi)不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類(lèi)物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。26、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的