2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物2富集在海水中的元素-氯強(qiáng)化訓(xùn)練2含解析新人教版

PAGE3-富集在海水中的元素——氯角度氯水的組成和性質(zhì)1.(2024·麗江模擬)用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀鹽酸,發(fā)覺(jué)部分藥品變質(zhì),它們是 ()A.①②④⑤ B.①②③④C.①②④ D.③⑥【解析】選A。用Cl2消毒的自來(lái)水中,含有Cl-和HClO,Cl-能使Ag+沉淀,HClO能將SO32-、Fe2+、2.(2024·貴陽(yáng)模擬)對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是 ()【解析】選C。A項(xiàng),氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng),氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng),氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng),氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2。3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增加溶液漂白實(shí)力的是 ()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液【解析】選A。在氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會(huì)增加。A項(xiàng),由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,使化學(xué)平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致c(HClO)增大,溶液的漂白性會(huì)增加,正確;B項(xiàng),若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),溶液的漂白性減弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),但對(duì)氯水起稀釋作用,且使上述平衡逆向移動(dòng),使溶液的漂白性減弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入二氧化硫的水溶液,SO2與Cl2反應(yīng),平衡左移,c(HClO)減小,溶液的漂白性減弱,錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.氨氣溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ()A.“兩水”都是混合物,溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味,都能漂白有機(jī)色素C.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D.“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【解析】選C。氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,氨水中存在的微粒有:NH3、H2O和NH3·H2O、NH4+、H+、OH-,故A錯(cuò)誤;氨水無(wú)漂白性,故B錯(cuò)誤;氯水中存在氯氣和水的反應(yīng)以及次氯酸的電離,氨水中存在氨氣和水的反應(yīng)以及一水合氨的電離,故C正確;氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光分解,氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā),故2.在新制飽和氯水中,若只變更某一條件,下列敘述正確的是 ()A.再通入少量氯氣,c(B.通入少量SO2,溶液漂白性增加C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增加D.光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱【解析】選C。飽和氯水不能再溶解氯氣,各成分的濃度不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量的碳酸鈉粉末,消耗H+,使