2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2離子反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練1含解析新人教版

PAGE3-離子反應(yīng)角度1電解質(zhì)相關(guān)概念及推斷1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是 ()A.金屬銅 B.液態(tài)HClC.酒精 D.熔融KNO3【解析】選D。銅是金屬能導(dǎo)電,但它是單質(zhì),不是電解質(zhì),A錯誤;液態(tài)HCl溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),但液態(tài)氯化氫本身不能電離不能導(dǎo)電,B錯誤;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,沒有自由移動的離子,故不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),C錯誤;熔融的KNO3是化合物,能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),D正確。2.(2024·大連模擬)下列說法中正確的一組是 ()①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度為0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度肯定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥【解析】選C。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸鋇,①錯誤;②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì),如醋酸鉛,②錯誤;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不肯定為0.5mol·L-1,如醋酸,③錯誤;④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不肯定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),④錯誤;⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰陽離子,⑤正確;⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,只有溶于水時才導(dǎo)電,⑥錯誤。角度2電離方程式及物質(zhì)的導(dǎo)電性3.(2024·連云港模擬)下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 ()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22++CB.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+HC.NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4Na++HSO4【解析】選D。A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO32Na++CO32-;B項(xiàng)應(yīng)用可逆號“”,C項(xiàng)為HS-4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 ()A.NaHSO4Na++H++SO4B.Ba(OH)2Ba2++OH2C.Al2(SO4)32Al+3+3SO4D.H2CO32H++CO3【解析】選A。B中OH-的系數(shù)為2,不能合并寫作“OH2-”;C中Al3+與SO42-的離子符號不正確;D中H2CO35.(2024·保定模擬)同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電實(shí)力相同,若上升溫度后,它們的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱依次是 ()A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a【解析】選A。金屬導(dǎo)體隨溫度上升導(dǎo)電實(shí)力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,上升溫度,溶液中的離子濃度不變,導(dǎo)電實(shí)力不變;弱電解質(zhì)存在電離平衡,上升溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的上升,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力增加得最多。6.下列說明事實(shí)的方程式不正確的是 ()A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B.25℃時,測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OHC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程式應(yīng)為NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-,A項(xiàng)錯誤;25℃時,0.1mol·L-1氨水的pH為11,說明NH3·H2O為弱