2024屆那曲市高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2024屆那曲市高三第二次診斷性檢測化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是

（維生素C）C）

A.脫氫維生素C分子式為C6H

B.維生素C中含有3種官能團

C.該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑

2、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，VV、X的最高價氧化物

對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

點對應的溶液中:、產(chǎn)、

A.dK+NH4\COI

B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2\Na+

C.b點對應的溶液中:Na，S2\Cl

點對應的溶液中:、2

D.aNa+K\S04\HCOr

3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.V、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

4、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極

C.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

5、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，不氐睡的是（）

選項實驗現(xiàn)象結論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SO4?或SO?

鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強于CP

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2（Xh）和c（HCO3，）之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na卡數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應：凈產(chǎn)生的中子（hn）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到31個電子

7、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO土要是為了減少溫室氣體的排放

8、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其抵（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|為FeO

9、中學常見的某反應的化學方程式為a+b-c十計出0（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+u

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溪水中，橙色褪去，其槌色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20gmol'

的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056mol?L」

D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5,則上述反應的離子

2

方程式為4CO2+5OH=COJ+3HCO3+H2O

10、下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Brz/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

12、下列分子或密子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3一、NHa?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氟化鋁溶液:Mg2+、HCO3一、SO42->BID.使甲基橙呈紅色的溶液:I一、C「、NOj->Na+

13、YBa2cli.Qx（Y元素鈕）是一種重要超導材料，下列關于黑Y的說法錯誤的是（）

A.質量數(shù)是89B.質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與北丫互為同位素

14、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

X'

下列說法錯誤的是（）

A.Y的分子式為CioHsOj

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

15、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

17、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4->NaCIO4+H2OB.H2cS+NazSiO3TH?SiOl+Na2coi

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaI->2FcCh+l2+NaCI

18、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

選項實驗操作現(xiàn)象

向盛有FelNOJ?溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CCL,溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1C1，溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOj溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

19、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

20、下列化學用語正確的是（）

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸的結構簡式：I

NH2

C.氯化鉉的電子式為：［H：N：H］與「

D.次氯酸的結構式為：H-Cl-O

21、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH?和Na）下列有關說法不正確的是

A.A極為電池的負極，且以陽高子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負極反應為HCOO-3OH--2"=（：03烈+21120

C.當電路中轉移0.1mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

22、下列儀器不能直接受熱的是（）

已知：CHa?CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列,問題：

（1）B物質所含官能團名稱是,E物質的分子式是_________

（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。

（3）A到B的反應類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。

（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結

構簡式O

?R'OHR'

（5）已知：l+|-JII,請設計由乙靜為原料制備巴豆

RTHz—C—HH—C'H—CHOR—CII—CH—CH—CH（）

醛的合成路線o

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

HC1R，CQCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HClrRCONHR

請回答：

(1)寫出化合物的結構簡式：B；Do

(2)下列說法不正確的是_______o

A.產(chǎn)…轉化為A為氧化反應

a

B.RCOOH與SOCb反應的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJChNa

(3)寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應，也能發(fā)生銀鏡反應；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

(4)寫出布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式。

(5)利用題給信息，設計以0H為原料制備的合成路線(用流程圖表示：無機試劑任

選)。

25、(12分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

GFACDE

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________o

⑶點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：。

(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為

16g,反應后固體質量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式：。

⑸在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：o

26、(10分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是__________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設計了三種方案：

HcO蒸發(fā)、冷卻

六，

甲：濾渣2“酸浸液_>AI2(SO4)yl8H2O

T結晶、過濾

HeO過緊Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2酸浸液一濾液fA1(SO)318HO

一少適量過濾結晶、過謔242

NaOH溶液口sn蒸發(fā)'冷卻

言

丙：濾渣2T濾液'溶液TA12(SO4)rl8H2O

過渡—結晶、過濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是__________;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L』EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式w=；

②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是______o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

27、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO4?常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?口】稀鹽酸、0.500moi-L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過漉得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________o

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式o

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是____________館出物是。

II.晶體的制備

將上述機備的CuSO,溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2()調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2(OH：I2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

(2)繼續(xù)滴加NH3.H2O,會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

ni.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL0.500moi的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L_1NaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

f2

3

笈的清定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達式。（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_________

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酰作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

28、（14分）麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知：I.R—CHzOH>RCHO

H

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNaH，>

O

HgS()4

-CH—gCHCH—C—CH,

稀破收

RNH

-c-o2-c-M—R

H2O

請回答下列問題:

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______o

（2）反應②的反應類型為；A的結構簡式為。

（3）寫出反應⑦的化學方程式：_______________________________

（4）X分子中最多有個碳原子共平面。

⑸在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之

比為1：1：2：6的有機物的結構簡式為

（6）已知：。一N（方Fe/HC1>NHz。仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體

O^N=CHCIl3的路線

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示,

⑴不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCUSOJ溶液沖洗，根據(jù)步驟H可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質的量為。

（2）步驟EI中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO,2外可能的產(chǎn)物還有o

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaFz、CaSO4.CaCO3>SiCh的混合物，部分元素的分

析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

質量分數(shù)（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為_____%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取10晚磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO』g（保

留兩位小數(shù)）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應，結果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值______。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.根據(jù)物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6HA錯誤；

B.根據(jù)維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

生素C.失夫H原子的反應為氧化反應：碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍

色，C錯誤；

D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；

故合理選項是B。

2、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、CL分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3一不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在。一可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AF+可與CO32一發(fā)生雙

水解。答案選C。

3、D

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于A1,位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素°

【詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故c錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

4、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；

C.虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，把化學能轉化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

5、A

【解析】

A.某無色溶液中滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代燃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸,碳

酸,苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成的2,從而得出還原性：Br>CI,D正確；

故選A。

6、D

【解析】

A?n(H2cOR和n(HCO3)之和為Imol的NalKXh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是Imol,與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、

膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。

7、B

【解析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；

C.蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質素容易氧化變黃，原理不相

似，故C錯誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化畦是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質即磁性氧化鐵，成分為Fc3(h而非FeO,D項錯誤；

答案選C

9、C

【解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溟水中，橙色褪去，反應生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應是氯化鉉與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質的量為J"--=溶液濃度為五Z"""=0.045mol/L,故C錯誤；D.若a是造

22AL/mol22.4——-------

1L

成溫室效應的主要氣體之一，貝Ija為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應的a、b物質的量之比為4：5,

則生成NaHCCh、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+nNa2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反應的離子方程式為4CO2+5OH=C()3+3HCOj+H2O,故D正確；故選C。

10>B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯姓的性質，能使Bn/CC14褪色，故C正潴；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

11、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質Z與化合物甲反應生成NO,則單質Z為O2,化合物甲為N%,

乙為H2O,能與H2O反應生成氧氣的單質為F2,閃為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，F(xiàn)LO在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和HzO分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選Bo

【點睛】

本題考杳了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

12、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，r和NO；發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選A。

13、B

【解析】

A選項，原子符號左上角為質量數(shù)，所以鈕原子質量數(shù)為89,胡A正確；

B選項，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)一質子數(shù)=89-39=50,質子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)二核內(nèi)質子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D選項，*Y與;;Y質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

原子中質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系為質量數(shù);質子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質子數(shù)與電子數(shù)的關系為核電荷數(shù)二

核外電子數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)二原子序數(shù)，同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHxOj,故A正確；

B.根據(jù)質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：Do

15、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質

的性質，此類題需要學生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

16>B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是雙元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N?、02、S、CL在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結合成的晶體，故B選；

C.因為W的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z的強，故D不選。

故選B。

【點睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的減性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

17、D

【解析】

A項、NaOH與HCIOJ反應屬于中和反應，堿能與酸發(fā)生中和反應，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應，故D

不能解釋；

故選D。

18、B

【解析】

A.向Fe(NC)3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H，NO；發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溪的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1Q，溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應后再加入過量的NaHSO4溶液(相當于加入過量強酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.NazS?。,與稀硫酸反應，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

【點睛】

易錯選項A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

19、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正磁；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

20、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸，氨基在較基鄰位碳上，其結構簡式為：I，故A正確;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:a故B錯誤;

C.氯化錢為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：才，故C錯誤;

D.次氯駿的電子式為：所以次氯酸的結構式為：H-O-CI,故D錯誤；

????

故答案為Ao

【點睛】

考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

21、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO?轉化為CO35發(fā)生反應HCOO-+3OH--2e?=CO3、+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na卡由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負極區(qū)溶液進入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH1由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO-+3OW-2e-=CO3~+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負極反應式，當電路中轉移0.1mol電子時，有0.lmolNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的。2質量

為"㈣x32g=0.8g,電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.lg,C不正確；

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

22、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、珀埸等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.生煙為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：Co

【點睛】

實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

二、非選擇題(共84分)

23、氨基、溪原子G3H1802.丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸

【詳解】

(1)B含有氨基和澳原子2種官能團,E的分子式為:Ci3Hl8。，故答案為：氨基、濱原子；CIJHISO；

⑵巴豆醛(CH3?CH=CH?CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高銃酸鉀或溟

水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高隹酸鉀溶液或溪水檢驗，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溟水(或酸性高缽酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、談基均能和氫氣加成，反應的方程式為：

()4-4H：--.生去將的足百由O+4H：-*

\/CU()11，故答案為：取代反應；；

NH

(4)A為勺，比A少兩個碳原子且含笨環(huán)的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3,另1個為-NHz,

位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含CN,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH2

上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：,故答案為:

CH.

NH.

CH

(5)原料為乙醇，有2個C,產(chǎn)物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：

on

CH.CHOH-->CHCHO-CHCH—C'l1(H()CH-CH-ClI,IK)'故答案為：

△△

on

濃。

CH.CHOH-->CHCHO-->CHCH—C'lI(.HO--------->CH,—C*H-CH—CIK)

△△

24、

Lb于旌

OOCH8C?