高中化學(xué)專題1潔凈安全的生存環(huán)境第二單元水資源的合理利用課件1蘇教版選修

第二單元水資源的合理利用地球是一顆藍(lán)色的星球，地球表面約以上被水覆蓋?？墒恰?%淡水資源1%可利用的水資源70%2011中國旱情：我國南方地區(qū)遭遇60年難得一遇的大旱一、水質(zhì)檢測

科學(xué)全面的評價水質(zhì)的優(yōu)劣需要檢測許多項(xiàng)目。常見的項(xiàng)目有：①水溫、②PH、③電導(dǎo)率、④固體懸浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化學(xué)需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物質(zhì)的濃度

采集水樣

當(dāng)湖水或河水的pH值小于5.6時，大部分魚類很難生存；當(dāng)pH值小于4.5時，各種魚類、兩棲動物和大部分昆蟲消失，水草死亡。水生動物絕跡。自然界中的水一般略顯酸性，因?yàn)槿芙舛趸嫉木壒省４蠖鄶?shù)魚類只能在一定pH范圍內(nèi)的水中生存。水生生物生活的PH范圍測定水體的PH廣泛PH試紙精密PH試紙二、生活中的飲用水天然水中的雜質(zhì)通常為三類：懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)和溶解物質(zhì)分類主要物質(zhì)懸浮物質(zhì)細(xì)菌、病毒、藻類、原生動物、泥沙和黏土等膠體物質(zhì)硅、鋁、鐵的水合氧化物膠體物質(zhì)，黏土礦物膠體物質(zhì)，腐殖質(zhì)等有機(jī)高分子化合物溶解物質(zhì)02、CO2、H2S、N2等溶解在水中的氣體，Ca、Mg、Na、Fe、Mn等元素的鹵化物，碳酸鹽，硫酸鹽，可溶性有機(jī)物問題思考:對某城市自來水的水源水進(jìn)行水質(zhì)分析，得到如下數(shù)據(jù)：渾濁度18度，有一定的異味，PH為7.5，細(xì)菌總數(shù)1mL水中含有150個，總硬度為300mg/L。思考：請對照P120附表3“生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)”分析該水源水的這幾項(xiàng)指標(biāo)是否符合要求，如果不符合，該自來水廠應(yīng)如何處理；二、凈水方法和原理1、懸浮顆粒物：2、有異味：3、殺菌消毒：4、硬水軟化：混凝劑（明礬、氯化鐵等）活性炭吸附作用除去異味液氯、漂白粉等消毒劑加熱煮沸法和離子交換法3、殺菌消毒原理：①消毒劑：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等②液氯消毒原理：

Cl2+H2O≒HCl+HClOHClO有很強(qiáng)的氧化性、漂白性、能殺死水中的細(xì)菌。4、硬水的軟化⑶硬水的軟化—降低水中鈣、鎂離子的含量。⑴硬水:含有較多鈣、鎂離子的水.(如:天然水等)⑵軟水:不含或含較少鈣、鎂離子的水.(如:雨水,蒸餾水等)硬水的危害:1、浪費(fèi)肥皂，衣物不易洗凈，還使衣服變硬；2、長期飲用硬度過高的水，易造成胃功能紊亂，使胃炎、結(jié)石等病的發(fā)病率上升。硬度過低，則人無法從水是吸收人體發(fā)育所必需的無機(jī)鹽離子和微量元素等，對人體的危害也很大；3、鍋爐用水硬度過高易形成鍋垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且易引起爆炸事故。

(一)加熱煮沸法：將水煮沸，并多煮一會時間，可將鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為鍋垢除掉，硬水在一定程度上得到軟化。

Ca(HCO3)2=CaCO3

↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+2H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

軟化硬水常用的方法：磺化煤是一種有效的離子交換劑。 ⑴磺化煤使硬水軟化的原理:

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

(二)離子交換法:⑵磺化煤的再生:可用8%-10%的氯化鈉溶液浸泡

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

離子交換樹脂裝置自來水廠凈水流程：你知道自來水廠的水資源（原水）經(jīng)過哪些處理過程最終成為生活、生產(chǎn)用水？①添加混凝劑②過濾池沉淀③加入活性炭④加入消毒劑你知道嗎？——生活中用水常識1、警惕早晨“死水殺手”2、拒絕飲用反復(fù)煮沸的水3、不喝沒有完全煮沸的水4、不宜長期飲用純凈水和礦泉水四、污水處理

化學(xué)處理方法：中和法：加堿中和處理酸性廢水；氧化還原法：油類、氰化物、硫化物等可以用空氣、臭氧、氯氣作為氧化劑使之氧化還原處理污水。沉淀法：加適量堿控制廢水的PH，可將重金屬離子以氫氧化物的形式沉淀出來。

問題解決:1、某工廠的不同車間產(chǎn)生不同的廢水，經(jīng)分析可以發(fā)現(xiàn)，某種廢水主要成分為鹽酸