2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的說(shuō)法中正確的（）A.丙烯分子中有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上2、某晶體的一部分如圖所示；這種晶體中A；B、C三種粒子數(shù)之比是。

A.1：4：2B.2：9：4C.3：8：4D.3：9：43、對(duì)有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.金屬性：B.電負(fù)性：C.第一電離能：D.還原性：4、聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

A.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為5∶1B.可處理水中C.含銅的氧化物中，比穩(wěn)定D.③中發(fā)生的反應(yīng)為5、通過(guò)原子力顯微鏡觀測(cè)銅單晶表面的8?羥基喹啉分子；可清晰觀察到分子間存在的氫鍵作用，為化學(xué)界爭(zhēng)論近百年的“氫鍵的本質(zhì)”問(wèn)題提供了新的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫鍵的本質(zhì)是一種微粒間的相互作用B.成像圖片中的微粒由4個(gè)8-羥基喹啉分子締合而成C.8-羥基喹啉分子的取向不同，其間的氫鍵數(shù)目和強(qiáng)弱可能發(fā)生改變D.8-羥基喹啉中存在分子內(nèi)氫鍵，因此其熔沸點(diǎn)相對(duì)較高6、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①NH3的熔；沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素的氫化物高。

②丙三醇的黏度強(qiáng)于乙醇。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④尿素的熔；沸點(diǎn)比醋酸的高。

⑤鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低。

⑥蛋白質(zhì)分子形成二級(jí)，三級(jí)結(jié)構(gòu)A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途；可用來(lái)合成納米管，還可作殺蟲(chóng)劑；催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.第一電離能：D>C>BB.離子半徑：C>D>EC.元素D形成的最簡(jiǎn)化合物為非極性分子D.化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無(wú)未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式9、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電10、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同11、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體12、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)13、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說(shuō)法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)14、極易發(fā)生水解；水解機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.整個(gè)反應(yīng)歷程中P的化合價(jià)不變B.水解產(chǎn)物是一種三元弱酸C.中3個(gè)原子被取代的機(jī)會(huì)不相等D.分子的P原子有孤電子對(duì)，易與金屬離子配位而形成配合物15、下列說(shuō)法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：

(1)e的價(jià)層電子排布為_(kāi)______。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)

(2)a和b、c、d三種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式，寫(xiě)出2種)。17、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因常現(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見(jiàn)到崖下熒光無(wú)數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镹-H鍵鍵能高。

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)。

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)镻-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_(kāi)______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；回答下列問(wèn)題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長(zhǎng)”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時(shí)間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_(kāi)________________。18、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。19、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因______________________。20、回答下列問(wèn)題：

(1)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)信息如表：?；瘜W(xué)式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機(jī)、鉆頭、軸承熔點(diǎn)174℃1900℃

請(qǐng)從結(jié)構(gòu)和微觀作用力的角度解釋兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請(qǐng)解釋溫度升高的原因____。

21、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期元素；原子序數(shù)依次增大，X核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作顏料；W位于第四周期，其原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全滿狀態(tài)。

回答下列問(wèn)題：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一電離能與氫元素比較X___________H(氫)(填“大于”或“小于”下同)，元素的電負(fù)性X___________Y。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X___________Y；

（3）Z的基態(tài)原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？Z有兩種常見(jiàn)的離子，較穩(wěn)定的是___________？檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)方法___________。與Z元素處于同周期同族且原子序數(shù)比Z大2的元素Q，寫(xiě)出Q元素+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________區(qū)？W的一種重要化合物可用來(lái)檢驗(yàn)糖尿病病人尿液中的含糖量，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)23、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。24、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個(gè)As原子的距離為_(kāi)_____pm。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．C.C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)碳原子是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，電荷分布不均，屬于極性分子，故C正確；

D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中粒子A的個(gè)數(shù)為6=0.5，粒子B的個(gè)數(shù)為=2；粒子C的個(gè)數(shù)為1，所以A；B、C三種粒子數(shù)之比為0.5:2:1=1:4:2，故A正確。

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．Na；Mg，Al位于同一周期，金屬性從左至右，逐漸減小，故A正確；

B．同一周期元素；電負(fù)性從左至右逐漸增大，故B正確；

C．同一周期，第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)；此外需要注意同一周期，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：故C錯(cuò)誤；

D．Na；Mg，Al位于同一周期，還原性從左至右，逐漸減小，故D正確；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A．分子的結(jié)構(gòu)式為全是單鍵，只含鍵；故A錯(cuò)誤；

B．1molN2H4失電子轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移4mol電子，1molO2得4mol電子，可處理水中1molO2；故B錯(cuò)誤；

C．含銅的氧化物中，的價(jià)電子排布為3d9，的價(jià)電子排布為3d10，比穩(wěn)定；故C錯(cuò)誤；

D．③中發(fā)被氧氣氧化為根據(jù)電子守恒、元素守恒，反應(yīng)方程式為為故D正確；

選D。5、D【分析】【詳解】

A．氫鍵的本質(zhì)是一種作用于分子間的相互作用；A正確；

B．根據(jù)圖示；成像圖片中的微粒由4個(gè)8-羥基喹啉分子締合而成，B正確；

C．根據(jù)圖示；8-羥基喹啉分子的取向不同，其間的氫鍵數(shù)目；形成氫鍵的原子間的距離不同，即氫鍵數(shù)目和強(qiáng)弱不一樣，C正確；

D．根據(jù)圖示；8-羥基喹啉中不存在分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤。

故答案為：D。6、A【分析】【詳解】

①第ⅤA族中N的非金屬性最強(qiáng)，NH3分子間存在氫鍵，NH3的熔；沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素的氫化物高；故①符合題意；

②醇分子中羥基越多；形成的氫鍵越多，黏度越大，故丙三醇的黏度強(qiáng)于乙醇，故②符合題意；

③在液態(tài)水中；通常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合，而固態(tài)冰中水大范圍地以氫鍵結(jié)合，成為疏松的晶體，在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③符合題意；

④尿素分子間形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多；所以尿素的熔；沸點(diǎn)比醋酸的高，故④符合題意；

⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤符合題意；

⑥維持蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)各種形式的化學(xué)鍵是氫鍵；故⑥符合題意；

故①②③④⑤⑥都符合題意，答案為A。7、D【分析】【分析】

E是短周期中原子半徑最大的元素，E是Na，根據(jù)的結(jié)構(gòu)；價(jià)鍵規(guī)則和原子序數(shù)的關(guān)系推知A、B、C、D四種元素分別為H、B、N、F。

【詳解】

A．同一周期主族元素，從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：F>N>B；A正確；

B．N3-、F-、Na+，核外電子排布完全相同，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，則離子半徑：C>D>E；B正確；

C．元素B、D形成的最簡(jiǎn)化合物為BF3；為平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，C正確；

D．化合物中；H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對(duì)孤電子對(duì)，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動(dòng)；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2,可推知W為H，Y為Si，X為Al，由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)；可推知Z為O，所以Y；X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A．原子半徑：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正確；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光導(dǎo)纖維的材料；故B錯(cuò)誤；

C．Y、Z的氫化物是SiH4、H2O，因?yàn)镠2O中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)H2O的沸點(diǎn)高于SiH4；故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下；Z和W形成的常見(jiàn)化合物是水為液體，故D正確；

故答案為：BC12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯(cuò)誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知；整個(gè)過(guò)程中P的化合價(jià)始終保持+3價(jià)不變，故A正確；

B．由的結(jié)構(gòu)可知；其只含兩個(gè)羥基氫，屬于二元酸，故B錯(cuò)誤；

C．中三個(gè)Cl處于對(duì)稱位置；每個(gè)Cl原子被取代的機(jī)會(huì)相等，故C錯(cuò)誤；

D．分子中P原子有一對(duì)孤對(duì)電子未成鍵；與金屬離子的空軌道之間易形成配位鍵，從而形成配合物，故D正確；

故選：BC；15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過(guò)硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵；金剛石通過(guò)碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；而與化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，碘分子的相對(duì)分子質(zhì)量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化氫易分解是因?yàn)檫^(guò)氧化氫分子中共價(jià)鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素或元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，故d是S元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)e為Cu元素，其價(jià)層電子排布為b；c、d分別是N、O、S元素；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是【解析】氮17、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵；且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對(duì)；

a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個(gè)PH3分子中；P原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì)；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外最外層有一對(duì)孤電子對(duì)，故c錯(cuò)誤；

d.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；與鍵能無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；

答案為：cd；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；所以富氧有利于延長(zhǎng)催化作用的持續(xù)時(shí)間；

故答案為：延長(zhǎng)；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點(diǎn)睛】

氨氣、PH3溶于水時(shí)，氮原子、磷原子因?yàn)榫哂休^強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個(gè)孤電子對(duì)，會(huì)與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因?yàn)榈氐碾娯?fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長(zhǎng)⑨.生成的磷酸能和金屬陽(yáng)離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl219、略

【分析】【詳解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的帶有負(fù)電荷，吸引H+，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，同時(shí)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；

②無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)?！窘馕觥康谝徊诫婋x生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對(duì)第二步電離有抑制作用無(wú)機(jī)含氧酸分子中非羥基O原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，H2SeO4分子中有兩個(gè)非羥基O原子，H2SeO3分子中有一個(gè)非羥基O原子20、略

【分析】(1)

根據(jù)表格P4S3的熔點(diǎn)低，C3N4的熔點(diǎn)高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環(huán)分子間作用力，原子晶體熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4。

(2)

甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過(guò)程中會(huì)放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高?！窘馕觥?1)P4S3為分子晶體，熔化破環(huán)分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環(huán)共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，故P4S3熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于C3N4

(2)甘油含有多個(gè)羥基，可以通過(guò)形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過(guò)程中會(huì)放出熱量21、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，X為C元素；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Y為N元素；Z有多種氧