2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷502考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A.CH4B.NH3C.C2H4D.H2O22、下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是rm{(}rm{)}A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸鈉、蔗糖C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇3、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（R—X）中的X元素，有下列實(shí)驗(yàn)操作：①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的鹵代烴④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻。正確操作的先后順序是A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④4、化合物丙可由如下反應(yīng)得到：

丙的結(jié)構(gòu)不可能是（）

A.CH3CBr2CH2CH3

B.（CH3）2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2Br

D.CH3（CHBr）2CH3

5、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.CO26、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是A.電鍍B.工業(yè)制鎂C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.氯堿工業(yè)制rm{Cl_{2}}等7、將等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：rm{X(g){+}Y(g){?}3Z(g){triangle}H{<}0{.}}當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是rm{X(g){+}Y(g){?}3Z(g){triangle

}H{<}0{.}}。rm{({??})}選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較rm{A}增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大量rm{Z}的濃度減小rm{B}充入少量rm{Z}逆反應(yīng)速率增大rm{X}的體積分?jǐn)?shù)不變r(jià)m{C}充入少量rm{Z}rm{v_{({脛忙})}{>}v_{({脮媒})}}rm{Z}的濃度減小rm{D}升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于。

正反應(yīng)速率增大量rm{Z}的體積分?jǐn)?shù)變大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是(填字母)。a．水泥b．PVC下水管道c．玻璃d．鋼筋混凝土②現(xiàn)代生活離不開(kāi)金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是(填字母)。a．涂油漆b．包塑料層(鍍塑)c．制成不銹鋼③廢品收購(gòu)人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認(rèn)為金屬鐵比鋁性質(zhì)活潑．你認(rèn)為易拉罐“不生銹”原因是；用鹽酸可除去鐵尺上的鐵銹（主要成分為Fe2O3），請(qǐng)您寫出除去鐵銹的化學(xué)方程式；④廢舊電池中含有汞，如果隨意丟棄，會(huì)造成污染，威脅人類健康．汞的元素符號(hào)是，金屬汞在常溫下的狀態(tài)是。常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和二氧化錳等物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室分離氯化銨和二氧化錳混合物，可進(jìn)行的操作是：溶解、過(guò)濾和；得到的氯化銨在農(nóng)業(yè)上又可用作。（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體。名稱分別為和。②煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是(填化學(xué)式)。在煤中加入適量石灰石，在氧氣的共同作用下，可以與煤燃燒產(chǎn)生的SO2反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示。。配料：小麥粉淀粉雞蛋棕櫚油碳酸氫鈉苯甲酸鈉等①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是，富含油脂的物質(zhì)是。②該配料中的具有防腐作用。③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)淀粉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。9、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kpa時(shí)，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×102kJ；

試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒可生成______mol氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．10、下表是某食品包裝上的說(shuō)明；表中列出了部分配料．

。品名樂(lè)百氏部分配料rm{壟脵}奶粉rm{壟脷}白砂糖rm{壟脹}乳酸鈣rm{壟脺}山梨酸鉀生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝封口處配料中，富含蛋白質(zhì)的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是______，屬于防腐劑的是______．11、化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是______，胃潰瘍是由于______過(guò)多導(dǎo)致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：______．12、（5分）已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）該元素的原子序數(shù)為。（2）該元素位于第____周期族。（3）該原子的電子總數(shù)為，價(jià)電子總數(shù)為。13、rm{25隆忙}時(shí)，等濃度的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則rm{c(Na^{+})}______rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．14、回答下列問(wèn)題。

學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡；電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種；且均符合勒夏特列原理請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下；某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性，原因是______；（用離子方程式表示）

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；則稀釋后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向______移動(dòng)，（填“左”或“右”），c（H+）______。（填“增大”；“減小”或“不變”）

向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2-）______。（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______m2．（選填“＜”、“═”、“＞”）評(píng)卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過(guò)渡元素rm{.A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}的最外層有三個(gè)單電子，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫出下列元素的符號(hào)：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______；堿性最強(qiáng)的是______．

rm{(3)}用元素符號(hào)表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有氣體元素外rm{)}第一電離能最大的元素是______；電負(fù)性最大的元素是______．

rm{(4)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點(diǎn)______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是______．

rm{(5)}用電子式表示rm{B}的硫化物的形成過(guò)程：______．16、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的位置如圖所示，已知rm{C}單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒。

rm{(1)DC_{2}}分子的電子式為_(kāi)_________。rm{(2)}最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{B}______rm{C(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)DA_{2}}分子構(gòu)型為_(kāi)_______。rm{(4)}第一電離能：rm{B}___rm{D(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是________________。rm{(5)A}的氫化物的沸點(diǎn)高于rm{D}理由是_________________________________________。17、rm{a}rmrm{c}rmonczxfirm{e}是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中rm{a}是單質(zhì)，rm是氣體，rm{c}rmzywdbix是氧化物，rm{e}是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。rm{(1)}如果rm{a}是一種淡黃色粉末固體，則rm{e}是______________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{c}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了它的________rm{(}填“還原性”或“漂白性”rm{)}rm{(2)}如果rm{a}是一種常見(jiàn)氣體，則rm{c}是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出rm{d隆煤e}的化學(xué)方程式：18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分生成物與反應(yīng)條件已略去rm{).}其中rm{A}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為單質(zhì)，rm{G}是一種極易溶于水的堿性氣體，rm{F}是胃酸的主要成分，rm{K}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)rm{4}是工業(yè)制rm{X}的主要反應(yīng)之一．

rm{(1)G}的電子式為_(kāi)_____．

rm{(2)I}的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{2}的離子方程式______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{4}的化學(xué)方程式______．19、【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為_(kāi)_____；C中官能團(tuán)的電子式為_(kāi)_____；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是______，該反應(yīng)類型是______．

（3）寫出E→PCL的化學(xué)方程式：______；

寫出X→Y的化學(xué)方程式：______；

（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有______種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

①能使溴的CCl4溶液褪色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)。

（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖______．20、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：rm{(1)HX+}rm{(X}為鹵素原子rm{)}rm{(2)}苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___________________________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________、_______。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為rm{(}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件rm{)}_________________________________________________________。rm{(4)}工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物rm{A}須經(jīng)反應(yīng)rm{壟脹壟脺壟脻}得rm{D}而不采取直接轉(zhuǎn)化為rm{D}的方法，其原因是_________________________________________________。rm{(5)}這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：rm{壟脵}其水溶液遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色rm{壟脷}分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{(}只寫兩種rm{)}____________________________________________________________。21、A、rm{B}rm{C}為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．

A、rm{C}兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，rm{B^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的符號(hào)：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(2)B}位于周期表中第______周期______族rm{.}

rm{(3)C}的氫化物的電子式為_(kāi)_____；rm{A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(4)BC_{6}}作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭﹔m{.}已知rm{BC_{6}}在溫度高于rm{45}度時(shí)為氣態(tài)rm{.BC_{6}}屬于______rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}化合物．22、局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，化合物rm{B}中氮原子的雜化軌道類型是______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脼}中；屬于取代反應(yīng)的是______．

rm{(3)}第rm{壟脹}步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}第rm{壟脻}步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(5)}含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的rm{E}的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。①這種錯(cuò)誤操作____（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。⑵、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號(hào)_____________。序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石芯（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表。。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）①25．000．0226．40②25．000．0425．81③25．000．0325．78④25．000．2025．96試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=.評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．CH4只含有C﹣H鍵；不含有π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NH3只含有N﹣H鍵；不含有π鍵，故B錯(cuò)誤；

C．含有C=C鍵；既含σ鍵又含π鍵，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H；只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題．2、B【分析】解：rm{A.}鹽酸；空氣均為混合物；醋酸、干冰分別屬于化合物，則醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.冰醋酸；氨水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；故B正確；

C.蛋白質(zhì)；油脂都是混合物；苛性鈉、石灰石分別屬于純凈物、混合物，故C錯(cuò)誤；

D.膽礬；漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的；化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．

本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，題目難度中等．【解析】rm{B}3、C【分析】試題解析：鹵代烴是非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，所以首先要加堿，使其在堿性條件下水解生成鹵離子，然后再酸化，最后用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)。C?？键c(diǎn)：鹵代烴的性質(zhì)【解析】【答案】C4、A【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；甲在濃硫酸；加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中2個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上；

A；分子中2個(gè)溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上；不可能是烯烴與溴的基礎(chǔ)產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B、若乙為（CH3）2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CBrCH2Br；故B正確；

C、若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br；故C正確；

D、若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCHBrCH3；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中2個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷．

5、B【分析】解：A．MgO中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵；為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O-H原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵；為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）；第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意C中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本題考查電解原理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程，應(yīng)用了電解池原理，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，應(yīng)用了電解池原理，故B錯(cuò)誤；

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即將還原性較強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連接構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而被消耗，被保護(hù)的金屬作正極，可避免腐蝕，應(yīng)用了原電池原理，故C正確；

D.氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉、氫氣rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}等，應(yīng)用了電解池原理，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度中等，rm{B}選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，增加rm{Z}等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)最終達(dá)到平衡與原平衡狀態(tài)相同，注意等效平衡的思想熟練應(yīng)用?！窘獯稹緼.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在容積可變的密閉容器中，體積減小，雖平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但rm{Z}轉(zhuǎn)化的濃度不如因體積變化增加的濃度多，所以rm{Z}的濃度增大；故A錯(cuò)誤；

B.充入少量rm{Z}增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，增加rm{Z}等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)最終達(dá)到平衡，與原平衡狀態(tài)相同，平衡不移動(dòng)，所以rm{X}的體積分?jǐn)?shù)不變；故B正確；

C.充入少量rm{Z}增加生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，所以瞬間rm{v_{(脛忙)}>v_{(脮媒)}}增加rm{Z}等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增加體積進(jìn)行同樣類型的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，所以rm{Z}的濃度不變；故C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{Z}的物質(zhì)的量減小，故rm{Z}的體積分?jǐn)?shù)減??；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：（1）①玻璃、陶瓷、水泥均是無(wú)機(jī)非金屬材料，PVC下水管道屬于有機(jī)合成材料，因此屬于復(fù)合材料的是鋼筋混凝土，答案選d；②鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是制成不銹鋼，涂油漆、包塑料層(鍍塑)防腐效果不是最好的，答案選c；③鋁是活潑的金屬，常溫下其表面可形成致密的氧化物薄膜具有抗腐蝕性；氧化鐵是堿性氧化物能與鹽酸反應(yīng)，方程式為Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；④廢舊電池中含有汞，如果隨意丟棄，會(huì)造成污染，威脅人類健康．汞的元素符號(hào)是Hg，金屬汞在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)。常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和等物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室分離氯化銨和二氧化錳混合物，由于二氧化錳是不溶于水的固體，因此可進(jìn)行的操作是：溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶；得到的氯化銨在農(nóng)業(yè)上又可用作氮肥。（2）①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體，由于NO具有氧化性，因此NO將CO氧化為CO2，而自身被還原為氮?dú)?，名稱分別為氮?dú)狻⒍趸?；②二氧化硫具有還原性與水反應(yīng)生成的亞硫酸最終被氧化生成硫酸，因此煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是H2SO4。在煤中加入適量石灰石，在氧氣的共同作用下，可以與煤燃燒產(chǎn)生的SO2反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑。（3）①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋，富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油。②該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用。③淀粉能與單質(zhì)碘發(fā)生顯色反應(yīng)，所以檢驗(yàn)淀粉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是取樣，滴加碘酒或碘水變藍(lán)，說(shuō)明淀粉存在。考點(diǎn)：考查白色污染與防治、金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【解析】【答案】（1）①d；②c；③鋁常溫下其表面可形成致密的氧化物薄膜；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O④Hg；液體；蒸發(fā)結(jié)晶；氮肥；（2）①氮?dú)舛趸迹虎贖2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑（3）①雞蛋棕櫚油；②苯甲酸鈉；③取樣，滴加碘酒或碘水變藍(lán)，說(shuō)明淀粉存在9、略

【分析】解：當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×102kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為=2.9×103kJ，則丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1；

1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則5H2O（l）=5H2O（g）△H=+220kJ/mol；

兩反應(yīng)式相加得到C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2680kJ?mol-1；

可知1mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水；同時(shí)放出的熱量為2680kJ；

故答案為：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1；4；2680．

當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×102kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為=2.9×103kJ；結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比；燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)及蓋斯定律來(lái)解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變的正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1；4；268010、略

【分析】解：rm{壟脵}奶粉的主要成分是蛋白質(zhì)；rm{壟脷}白砂糖是調(diào)味劑；rm{壟脹}乳酸鈣屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑；rm{壟脺}山梨酸鉀屬于防腐劑．

富含蛋白質(zhì)的是rm{壟脵}屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是rm{壟脹}屬于防腐劑的是rm{壟脺.}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}．

食品添加劑的品種很多；作用各不相同，主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

各食品添加劑的作用為：

著色劑rm{-}改善食品的外觀；

調(diào)味劑rm{-}增添食品的味道；

防腐劑rm{-}防止食品腐爛；變質(zhì)；

營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑rm{-}增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；

根據(jù)各食品添加劑的作用分析；

本題考查了常見(jiàn)的食品添加劑的成分和作用，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}11、略

【分析】解：胃潰瘍是由胃酸過(guò)多引起的，而胃酸的主要成分為鹽酸，而胃舒平的主要成分為氫氧化鋁，故能中和胃酸，從而治療胃潰瘍，化學(xué)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}故答案為：氫氧化鋁；胃酸；rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}

胃舒平的主要成分為氫氧化鋁；而胃潰瘍是由胃酸即鹽酸過(guò)多引起的，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．

本題考查了胃舒平的主要成分和抗酸藥物，并考查了化學(xué)方程式的書寫，難度不大．【解析】氫氧化鋁；胃酸；rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}12、略

【分析】【解析】【答案】（5分）(1)31(2)4,IIIA(3)313、略

【分析】解：等濃度的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{NaOH}溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}由電荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

得rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}

故答案為：rm{>}．

根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系；及電荷守恒分析．

本題考查鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強(qiáng)rm{.}要注意弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡的分析，題目難度不大．【解析】rm{>}14、堿CO32-+H2O?HCO3-+OH-4右減小左增大B＜【分析】解：（1）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；稀釋100倍，則稀釋后的溶液的pH值等于4；

故答案為：4；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）減?。幌騂2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，HS-電離導(dǎo)致c（S2-）增大；

故答案為：右；減??；左；增大；

（4）等pH時(shí)醋酸的濃度大，且等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，由圖可知，A的pH變化快，因隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離，pH變化慢，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，醋酸物質(zhì)的量大，消耗金屬多，則m1＜m2；

故答案為：B；＜。

（1）純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解顯堿性；

（2）將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L；稀釋100倍；

（3）加入NaOH固體時(shí)，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)；向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)；平衡逆向移動(dòng)；

（4）等pH時(shí)醋酸的濃度大；且等體積時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大，由圖可知，A的pH變化快，而醋酸的物質(zhì)的量大，消耗金屬多。

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、水解平衡、金屬與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥繅ACO32-+H2O?HCO3-+OH-4右減小左增大B＜三、推斷題(共8題，共16分)15、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{Si}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{P}rm{D}為rm{N}故答案為：rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}

rm{(2)}非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{N>P>Si}酸性最強(qiáng)的是rm{HNO_{3}}堿性最強(qiáng)的為rm{NaOH}

故答案為：rm{HNO_{3}}rm{NaOH}

rm{(3)}同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是rm{Ne}周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是rm{F}

故答案為：rm{Ne}rm{F}

rm{(4)D}的氫化物為rm{NH_{3}}氨氣分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)比rm{PH_{3}}高；故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；

rm{(5)B}的硫化物為rm{Na_{2}S}用電子式表示形成過(guò)程：

故答案為：．

A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，由rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，rm{x=2}rm{A}的原子序數(shù)為rm{14}故A為rm{Si}元素；rm{A}rm{B}rm{C}同周期，rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，故B為rm{Na}元素，rm{C}的最外層有三個(gè)成單電子，外圍電子排布式為rm{3s^{2}3p^{3}}故C為rm{P}元素；rm{C}rm{D}同主族，故D為rm{N}元素；rm{E}是過(guò)渡元素，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}rm{E}的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}則rm{E}為rm{Fe}元素；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．【解析】rm{Si}rm{Na}rm{P}rm{N}rm{HNO_{3}}rm{NaOH}rm{Ne}rm{F}高；氨氣分子之間含有氫鍵；16、（1）

（2）＜

（3）V型

（4）＞P價(jià)電子為3s23p3，S價(jià)電子為3s23p4，P原子核外電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定

（5）A的氫化物H2O（或H2O2）與D的氫化物H2S均屬于分子晶體，由于H2O（或H2O2）中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于H2S【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{C}單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒，則rm{C}是rm{Cl}元素，根據(jù)位置關(guān)系可知rm{A}為rm{O}元素，rm{B}為rm{P}元素，rm{D}為rm{S}元素。單質(zhì)是雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，有毒，則rm{C}是rm{C}元素，根據(jù)位置關(guān)系可知rm{Cl}為rm{A}元素，rm{O}為rm{B}元素，rm{P}為rm{D}元素。rm{S}rm{(1)}rm{CS}rm{CS}故答案為：rm{{,!}_{2}}同周期從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：rm{(2)}；最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：rm{PH_{3}<HCl}rm{PH_{3}<HCl}rm{<}rm{(3)}rm{SO}且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為rm{SO}型，故答案為：rm{{,!}_{2}}型；的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=2+1/2}價(jià)電子為rm{=2+1/2}，rm{隆脕(6-2隆脕2)=3}價(jià)電子為rm{V}rm{V}原子核外電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，則rm{(4)P}，故答案為：rm{3s^{2}3p^{3}}rm{S}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{4}}，rm{P}價(jià)電子為第一電離能：rm{P>S}rm{P>S}原子核外電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定；rm{>}的氫化物rm{P}或rm{3s^{2}3p^{3}}與rm{S}的氫化物rm{3s^{2}3p^{4}}均屬于分子晶體，由于rm{P}或rm{(5)A}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}O(}故答案為：rm{H_{2}O_{2})}的氫化物rm{D}或rm{H_{2}S}與rm{H_{2}O(}的氫化物rm{H_{2}O_{2})}均屬于分子晶體，由于rm{H_{2}S}或rm{A}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}O(}rm{H_{2}O_{2})}【解析】rm{(1)}rm{(2)<}rm{(3)V}型rm{(4)>}rm{P}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{3}}，rm{S}價(jià)電子為rm{3s^{2}3p^{4}}rm{P}原子核外電子排布為半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定rm{(5)A}的氫化物rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}與rm{D}的氫化物rm{H_{2}S}均屬于分子晶體，由于rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}中存在分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高于rm{H_{2}S}17、rm{(1)H_{2}SO_{4;;}}還原性

rm{(2)NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征為突破口進(jìn)行推斷。若rm{a}物質(zhì)是淡黃色粉末，且能夠被連續(xù)兩次氧化，所以rm{a}物質(zhì)是非金屬硫，rm為硫化氫，rm{c}為二氧化硫，rmyh7hrcn為三氧化硫，rm{e}為硫酸；若rm{a}為氣體單質(zhì)，則rm{a}為氮?dú)猓瑀m為氨氣，rm{c}為rm{NO}rmot6ap8f為rm{NO_{2}}，rm{e}為硝酸，以此解答該題?！窘獯稹縭m{(1)a}物質(zhì)是淡黃色粉末，且能夠被連續(xù)兩次氧化，所以rm{a}物質(zhì)是非金屬硫，rm為硫化氫，rm{c}為二氧化硫，rmzissna8為三氧化硫，rm{e}為硫酸，rm{c}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，故填：rm{H_{2}SO_{4}}還原性；rm{(2)a}為氣體單質(zhì)，則rm{a}為rm{N_{2}}rm為rm{NH_{3}}rm{c}為rm{NO}rmsblohaz為rm{NO_{2}}rm{e}為rm{HNO_{3}}rmvfz0xvg生成rm{e}的反應(yīng)為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}故填：rm{NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{4;;}}還原性rm{(2)NO}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}18、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{G}為rm{NH_{3}}電子式為故答案為：

rm{(2)I}為rm{AgNO_{3}}故答案為：rm{AgNO_{3}}

rm{(3)}反應(yīng)rm{2}為rm{Ag}與硝酸的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)rm{6}可知，rm{Ag}與硝酸反應(yīng)生成rm{NO_{2}}離子反應(yīng)為rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(4)}反應(yīng)rm{4}為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O.}為rm{A}rm{A}是一種極易溶于水的堿性氣體，則rm{H_{2}O}為rm{G}rm{G}是胃酸的主要成分，為rm{NH_{3}}rm{F}是不溶于稀硝酸的白色沉淀，為rm{HCl}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{K}為rm{AgCl}rm{C}為rm{O_{2}}rm{D}為rm{H_{2}}反應(yīng)rm{E}是工業(yè)制rm{N_{2}}的主要反應(yīng)之一，則rm{4}為硝酸，反應(yīng)rm{X}生成rm{X}為rm{4}rm{J}為rm{NO}和硝酸的反應(yīng)，rm{2}為rm{Ag}rm{B}為rm{Ag}rm{H}為rm{NO_{2}}以此來(lái)解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意信息與轉(zhuǎn)化圖相結(jié)合來(lái)推斷物質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中的各步反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意rm{I}中應(yīng)生成rm{AgNO_{3}}為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．rm{2}【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Ag+2H^{+}+NO_{3}^{-}簍TAg^{+}+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}19、略

【分析】解：X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）B為環(huán)己醇，其分子式為C6H12O，C為官能團(tuán)的電子式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：C6H12O；

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2；Cu、加熱；C生成D的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

故答案為：O2；Cu、加熱；氧化反應(yīng)；

（3）E→PCL的化學(xué)方程式：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

X→Y的化學(xué)方程式：

故答案為：nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；

（4）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCH（CH3）CH=CHCH3、HCOOCH（CH3）C（CH3）=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2CH3、HCOOC（CH2CH3）=CHCH3、HCOOC（CH3）=C（CH3）CH3、HCOOC（CH3）=CHCH2CH3、HCOOCH=C（CH3）CH3、HCOOCH=CHCH（CH3）2；共10種；

故答案為：10；HCOOCH=CHCH（CH3）2等；

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：

故答案為：．

X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，其相對(duì)分子質(zhì)量為47×2=94，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則X為X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C為則B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，PCL為E發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO（CH2）5COOH，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，結(jié)合信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．根據(jù)題給信息②知，Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四溴雙酚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（5）一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，注意對(duì)題目給予信息的理解，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，（4）中限制條件同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】C6H12O；O2、Cu、加熱；氧化反應(yīng)；nHO（CH2）5COOH+（n-1）H2O；10；HCOOCH=CHCH（CH3）2；20、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意可用正逆推結(jié)合的方法推斷，答題時(shí)注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷?！窘獯稹縭m{(1)}異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}rm{A}是一氯代物，可能為

故答案為：

rm{(2)}苯和丙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成異苯丙烷，rm{A}反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}則rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{C}是氯代烴，rm{C}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)生成則rm{D}是rm{C}發(fā)生氯代烴的水解反應(yīng)生成的rm{D}

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；水解或取代反應(yīng)；

rm{(3)}據(jù)題給信息可知，rm{B}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}反應(yīng)方程式為：

故答案為：

rm{(4)A}為rm{D}為反應(yīng)中間產(chǎn)物rm{A}須經(jīng)反應(yīng)rm{壟脹壟脺壟脻}得rm{D}而不采取直接轉(zhuǎn)化為rm{D}的方法的原因是：rm{A}的結(jié)構(gòu)有rm{2}種，其中的水解產(chǎn)物中的rm{隆陋OH}不在鏈端，不能氧化成rm{隆陋CHO}故答案為：rm{A}的結(jié)構(gòu)有rm{2}種，其中的水解產(chǎn)物中的rm{隆陋OH}不在鏈端，不能氧化成rm{隆陋CHO}rm{(5)壟脵}該物質(zhì)的水溶液遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色；說(shuō)明含有酚羥基；

rm{壟脷}分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有rm{2}個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為

故答案為：任意rm{2}種。

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解或取代反應(yīng)。

rm{(3)}

rm{(4)}的水解產(chǎn)物中的rm{隆陋OH}不在鏈端，不能氧化成rm{隆陋CHO}rm{(5)}任意rm{2}種21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，rm{B^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為第二電子層上最多排列rm{8}個(gè)電子，所以rm{m=8}rm{B}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=2+8+8-2=16}所以rm{B}是rm{S}元素；rm{A}rm{C}兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合三種元素的位置知，rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素；

rm{(1)}通過(guò)以上分析知，rm{A}為rm{N}rm{B}為rm{S}rm{C}為rm{F}

故答案為：rm{N}rm{S}rm{F}

rm{(2)B}為rm{S}元素，rm{S}原子核外有rm{3}個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是rm{6}所以rm{B}位于周期表中第三周期rm{VIA}族；

故答案為：三；rm{VIA}

rm{(3)C}為rm{F}rm{C}的氫化物的電子式為rm{A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，其化學(xué)式為rm{HNO_{3}}

故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(4)B}為rm{S}rm{C}為rm{F}已知rm{SF_{6}}在溫度高于rm{45}度時(shí)為氣態(tài)，rm{SF_{6}}屬于共價(jià)化合物；

故答案為：共價(jià)．

A、rm{B}rm{C}為短周期元素，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，rm{A}和rm{C}位于第二周期、rm{B}位于第三周期，rm{B^{2-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為第二電子層上最多排列rm{8}個(gè)電子，所以rm{m=8}rm{B}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=2+8+8-2=16}所以rm{B}是rm{S}元素；rm{A}rm{C}兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于rm{B}原子的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合三種元素的位置知，rm{A}是rm{N}元素、rm{C}是rm{F}元素；再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．【解析】rm{N}rm{S}rm{F}三；rm{VIA}rm{HNO_{3}}共價(jià)22、略

【分析】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與rm{HClO}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}所以rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生rm{B}根據(jù)rm{C}的分子式，結(jié)合普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，rm{C}為rm{C}發(fā)生取代生成rm{D}為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}發(fā)生還原反應(yīng)生成普魯卡因；

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{CH_{2}=CH_{2}}根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物rm{B}中氮原子最外層有三個(gè)共價(jià)鍵，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以氮原子的雜化軌道類型是rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{sp^{3}}雜化；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脼}中，屬于取代反應(yīng)的是rm{壟脷壟脹壟脻}

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻}

rm{(3)}第rm{壟脹}步反應(yīng)是甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

rm{(4)}第rm{壟脻}步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

rm{(5)E}為含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有苯基或甲酸某酯，則符合條件的rm{E}的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有rm{-NO_{2}}rm{-CHO}rm{-OH}這樣的結(jié)構(gòu)有rm{10}種，或連有rm{-NO_{2}}rm{-OOCH}有鄰間對(duì)三種，所以共有rm{13}種，其中核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：rm{13}．

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與rm{HClO}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}所以rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{HOCH_{2}CH_{2}Cl}中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)生rm{B}根據(jù)rm{C}的分子式，結(jié)合普魯卡因的結(jié)構(gòu)可知，rm{C}為rm{C}發(fā)生取代生成rm{D}為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}發(fā)生還原反應(yīng)生成普魯卡因；據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)反應(yīng)條件、碳鏈骨架的變化、官能團(tuán)的變化推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{sp^{3}}雜化；rm{壟脷壟脹壟脻}rm{13}四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①用用蒸餾水潤(rùn)濕后pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于把原溶液稀釋，所以不一定產(chǎn)生誤差。例如原溶液顯中性，則是不影響的。②由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，而稀釋促進(jìn)電離，所以若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的應(yīng)該是鹽酸。（2）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某HCl溶液的濃度，則需要堿式滴定管，即選擇乙；又因?yàn)橐话悴贿x擇石蕊試液作指示劑，所以應(yīng)該選擇酚酞作指示劑，即答案選D。（3）由于等質(zhì)量的碳酸鈉消耗的鹽酸小于等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗的鹽酸，所以在滴定過(guò)程中消耗的堿液體積偏多，則測(cè)定結(jié)果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低；C中是必要影響的；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏多，所以測(cè)定結(jié)果偏