初中化學(xué)知識點歸納總結(jié)

初三化學(xué)知識歸納

一主要概念

1、分子一一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（一般講氣體分子，如02分子，CO2分子）

2、原子一一化學(xué)變化中的最小微粒。（一般講金屬原子，如銅原子，鐵原子）

3、元素一一具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

4、混合物一一由不同物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如空氣，食鹽水等

5、純凈物一一由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)，如氧氣，二氧化碳

6、單質(zhì)——由同種元素組成的純凈物，如鐵（Fe）,氧氣（Ch）,氫氣（Hz]

7、化合物一一由不同種元素組成的純凈物，如食鹽（NaCl）,硫酸鉀（K2SO。

8、氧化物一一由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水（上0）,二氧化硫（SCh）

9、酸——電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如硫酸（H2so4）,鹽酸（HC1）

10、堿——電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）,氫氧化鈣

[Ca（OH）2]

II、鹽——由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉（Na2co3）,氯化銀（AgCl）

12、物理變化一一變化時沒有生成其它物質(zhì)的變化

13、化學(xué)變化一一變化時生成了其它物質(zhì)的變化

14、化合反應(yīng)一一由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。A+B—?C（例子見后面的方程式匯編）

15、分解反應(yīng)一一由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，A—AB+C+……（例子見后面的方程式匯編）

16、置換反應(yīng)一一由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

A+BC―>B+AC（例子見后面的方程式匯編）

17、復(fù)分解分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)..

AB+CD—?AC+BD（例子見后面的方程式匯編）

18、質(zhì)量守恒定律一一參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.

19、催化劑一一在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會改變的物

質(zhì).

20、溶解度一一在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.

21、溶液-----種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物.

二、主要反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

1、堿式碳酸銅（又稱銅綠）受熱分解：綠色物質(zhì)變黑色，管口有水珠出現(xiàn),生成氣體使澄清石灰水變渾

濁.

Cu2(OH)2CO3—2CuO+H2O4-C021

點燃

2、在空氣中點燃鎂帶，發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱，生成白色固體.2Mg+O2-~"2MgO

占燃

3碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體使澄清石灰水變渾濁C+02二=CO2

點燃

4硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.S+O2_SC>2

點燃

5璘在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙，放出熱量.4P+5O2-------2P2。5

6鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體.(瓶底應(yīng)鋪少量水或沙，以防止熔化的生成物炸

裂瓶底)

點燃

3Fe+2C>2------Fe3O4

7氫氣燃燒:發(fā)出淡藍火焰，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水珠出現(xiàn).2H2+02—2H,0

點燃

8一氧化碳燃燒:發(fā)出藍色火焰，生成氣體使澄清石灰水變渾濁.2C0+01------2CO2

9甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍色火焰，產(chǎn)生氣體可使澄清石灰水變渾濁，遇冷有水珠出現(xiàn).CH4+

點燃

202=-CO2+2H2O

10氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色，管口有水珠出現(xiàn)［先通氫，后加熱;(防止氫氣不純加熱發(fā)生

爆炸)］垂危撤燈,冷撒氣.(防止熱的銅又被氧化成氧化銅)］H2+CuO-Cu+H20

11碳還原氧化銅:黑色固體變紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁.C+2CuOJ^2Cu+CO2T

12一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁.CO+CuO—Cu+CO2

13電解水:陽極產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(02),陰極產(chǎn)生氣體能燃燒，火焰為淡藍色(H2)體

積比H2：OI=2:1

電解

2H2。----2HzT+02T

三、三大氣體的制取和收集

MnO,卜

1、氧氣：2KC1O32KC1+35T或2KMnO4-----K2MliCh+MnO2+02T或

2H2O2^2i2H2。+O2T

用排水法或向上排空氣法收集.

實驗注意事項(1)試管口應(yīng)略向下傾斜(防止產(chǎn)生水份倒流回試管底部，使熱的試管炸裂)

(2)試管夾應(yīng)夾到離試管口1/3處

(3)導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可

(4)實驗完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出，再撤去酒精燈.

(5)如用高鎰酸鉀制取，在試管口應(yīng)堵一團棉花，防止高鋸酸鉀粉末進入試管.

2、氫氣Zn+H2s04------ZnSCh+H2T或Zn+2HC1--------ZnCh+Hzf

用排水法或向下排空氣法收集.

實驗注意事項(1)長頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸)

(2)所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸)

(3)點燃氫氣前，必須檢驗氫氣的純度.

3、二氧化碳CaC0a+2HCl------CaCh+HzO+COzf

只能用向上排空氣法收集

實驗注意事項(1)反應(yīng)裝置與制氫氣相同

(2)不可用硫酸代替鹽酸(因為生成微溶于水的CaSO4,阻礙反應(yīng)的進一步進行)

(3)不可用濃鹽酸(因為濃鹽酸有揮發(fā)性，可使產(chǎn)生的：氧化碳不純)

四、常見物質(zhì)或離子顏色

1、紅色:金屬銅(Cu)、紅磷(P)2、紅褐色:氫氧化鐵［Fe(0H)3］

3、黑色:木炭(C),氧化銅(CuO),二氧化缽(MnCh),四氧化三鐵(Fe3Ch)

4、綠色:堿式碳酸銅［印銅綠］［Cu2(OH)2CO3］

5、淺綠色:亞鐵離子(Fe2+)6、藍色:銅離子(Cu2+),氫氧化銅［CU［OH)2］

7、黃色:鐵離子(Fe3+)8、白色:除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子

五、常見物質(zhì)俗名及主要成分的化學(xué)式

I、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO32、生石灰CaO

3、熟石灰'消石灰'石灰水［主要成分］Ca(OH)24、燒堿'火堿\苛性鈉NaOH

5、純堿Na2c036、小蘇打NaHCCh

7、藍磯\膽研CuSOi?5H2O8、綠磯FeSCh-7H2O

9、金剛石'石墨'活性炭C10、沼氣、天然氣(主要成分)CH4

II、酒精C2H50H12、水煤氣(CO、H2的混合氣體)

13、食鹽NaCl14、鐵銹(Fe2O3)

15、銅綠C112(OH)2CO316、食醋CH3coOH

17、草木灰K2c0318、干冰(CO2)

六、常見氣體性質(zhì)

1、最輕的氣體:H2

2、空氣中含量最多的前兩種氣體：N2(78%),02(21%)o(體積分數(shù))

(地殼中最多的前四位元素：0、Si、Al、Fe)

3、有刺激性氣味的氣體:SO2NH34、有毒的氣體:CO,SO2

5、可溶于水的氣體(即不可用排水法收集的氣體):C02

6、能使澄清石灰水變渾濁:CO2

7、在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO,CH4

8、可用來還原氧化銅的氣體：Hz,CO

9、混合后能發(fā)生爆炸的無色氣體：H?和02,CO和02,CH4和02

10、能使紫色石蕊試液變紅色的氣體(即酸性氣體)：CO2,SO2,HCI

11、堿性氣體:NH3(能使紅色石蕊試紙變藍色)

12、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體：02

13、能使火焰熄滅的氣體：N2,CO2

七、常見干燥劑及可干燥的氣體

1、濃硫酸：可干燥H2,02,CO2,N2,CO,CH4,HC1,不可干燥NH?。

2、固體NaOH或生石灰CaO：可干燥O2,H2,N2,CO,CHa,NH,3,不可干燥CO2,HCL

3、堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)：可干燥及不可干燥的氣體與第2點相同。

八、常見沉淀

1、不溶于水、也不溶于酸的物質(zhì)：BaSO4、AgCI(白色沉淀)

2、不溶于水，可溶于酸的物質(zhì)：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外的堿；除Na2c03、

K2co3、(NH4)2c03外的碳酸鹽。

3、藍色沉淀：Cu(OH)z4紅褐色沉淀：Fe(0H)3

九、常見離子檢驗

1、SQ|2+檢驗：取少量待檢物于試管，加少量RaCL溶液和稀HNCh,有白色沉淀產(chǎn)生.

2、CT檢驗：取少量待檢物于試管，加少量AgN03溶液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。

3、C03??檢驗：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

4、H+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。

5、0H-離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴無色酚儆試液，顯紅色。

6、NH4+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加少量氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該

氣體能使紅色石蕊試液變藍。

十、常見反應(yīng)規(guī)律

I金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸一A鹽+氫氣

金屬必須在活動性順序表里排在氫前面的金屬.酸常用稀鹽酸或稀硫酸,不可用硝酸.

2金屬與鹽的反應(yīng)金屬+鹽—?新金屬+新鹽

金屬在活動性順序表中應(yīng)排在新金屬的前面，且不可用K、Ca、Na這三種金屬,因為這些金屬

會先與水反應(yīng)，鹽必須是可溶性的鹽.

3堿和鹽，鹽和鹽的反應(yīng)堿+鹽—>新堿+新鹽鹽+鹽——A兩種新鹽

反應(yīng)物必須可溶,生成物必須有沉淀.

4發(fā):分解反應(yīng)中，生成物必須有水或沉淀或氣體

5鐵在置換反應(yīng)中,生成物里鐵顯+2價.

十一、原子和離子間的互相轉(zhuǎn)化原子、陽離子、陰離子的判斷方

法：

得電子得電子陽離子：核電荷數(shù))核外電子數(shù)，帶

正電荷

陽離子<>原子v—陰離子原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不

帶電荷

失電子失電子陰離子：核電荷數(shù)〈核外電子數(shù)，帶

負電荷

十二、溶液間的互相轉(zhuǎn)化

加溶劑、升溫

館和溶液《A不飽和溶液

加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水分

十三、金屬活動順序及應(yīng)用

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

應(yīng)用：

(1)用于金屬與酸的反應(yīng)：只有排在氫前面的金屬，才能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣。

(2)用于金屬與鹽的反應(yīng)：排在前面的金屬。能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換

出來。(K、Ca、Na不能)

十四、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系

（1）pH=7,溶液呈中性

（2）pH>7,溶液呈堿性

（3）pH<7,溶液呈酸性

十五、溶液部分各量之間的關(guān)系式

工,生皿溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=…一口X100%=X100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

1、可化為：溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、有A克a%的某濃溶液加水稀釋成B克b%的稀溶液，則有如下關(guān)系：（使用原則：稀釋前后溶質(zhì)

質(zhì)量不變）

AXa%=BXb%加水量二B-A

3、如有A亳升密度為dl克/厘米3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的濃溶液，加水稀釋成B亳升密度為d2

克/厘米3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液，則有如下關(guān)系：（使用原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不

變）

A亳升Xdl克/厘米3Xa%=B亳升Xd2克/厘米3Xb%［提示:質(zhì)量（m尸密度（P）X體積（v）］

加水量;BXd2-AXdl（注：1亳升=1厘米3）

4、A克a%的某溶液與B克b%的另一溶液混合成中間濃度c%,則有如下關(guān)系：

AXa%+BXb%=（A+B）Xc%

十六、常見元素或原子團化合價

1、元素化合價口訣：鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋼鋅+2價

氟氯溟碘-1價，通常氧是-2價

銅+1、+2鋁+3,鐵有+2和+3。

碳有+2和+4,硫有-2、+4、6

（注：金屬鐵在置類反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為+2價）

2、原子團化合價口訣：

一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價只有磷酸根，以上酸根為負價，只有鉞根+1價。

3、在任何化合物中，元素正負化合價代數(shù)合為零，利用此原則，可求出化合物中某元素的化合價。

十七、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算公式

1、設(shè)一個碳C-12原子質(zhì)量為Me,某原子一個原子質(zhì)量為M,則

M12M

某原子相對原子質(zhì)量=----------=---------

McXl/12Me

2、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、相同量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比較方法：相對原子質(zhì)量/化合價，得值越小，產(chǎn)氫氣越多。

4、化學(xué)式中各元素質(zhì)量比;相對原子質(zhì)量義各元素原子個數(shù)之比

十八、在空氣中會變化的物質(zhì)

1、濃H2s04吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不變質(zhì)。

2、濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不變質(zhì)。

3、石灰水：與CO2反應(yīng)，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)。

4、固體NaOH：吸水、吸收CO2,質(zhì)量變大，變質(zhì)。

5、CaO：吸水，變?yōu)镃a(OH)2,變質(zhì)。

十九、1~20號元素名稱符號口訣

氫氮鋰被硼，碳氮氧氟筑

HHeLiBeBCNOFNe

鈉鎂鋁硅磷，硫氯筑鉀鈣

NaMgAlSiPSClArKCa

二十、初三化學(xué)實驗基本操作

1、對實驗完畢后藥品處理的要求：廢棄物應(yīng)倒在廢物缸里，有用的要叵收的物質(zhì)倒在教師指定的

地方。

2、為了確保安全，取用藥品要做到“三不"，即①不嘗任何藥品的味道；②不用手接觸藥呂；③丕

要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。

3、取用藥品時用量要嚴格地按實驗說明中規(guī)定的用量來取，如未說明用量，一般用最少量，即液

體取固體只要蓋滿試管底部即可。

4、取用小顆?；蚍勰罟腆w應(yīng)用藥匙或紙槽,取用塊狀固體可用虹，方法是先平放試管，將固

體放于試管口，再慢慢將試管直立起來。

5、取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌面上,拿試劑瓶時標簽應(yīng)對準手心，以防止流下的藥

液腐蝕標簽。

6、使用量筒時，量簡必須放平穩(wěn)，讀數(shù)時要使視線與凹液面最低處保持水平。如果俯視則讀數(shù)偏

大，若仰視則讀數(shù)偏小。

7、濃酸濃堿在使用時應(yīng)特別小心，防止皮膚衣物被腐蝕：如果不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應(yīng)

立即用布拭去，再用大量水沖洗,最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。

8、托盤天平只用于粗略稱量，只能準確到0.1克,在稱量前應(yīng)先將游碼移到標尺的最左端，調(diào)節(jié)

平衡螺母使天平平衡。如果在調(diào)節(jié)過程中指針偏左，則應(yīng)將兩邊的螺母向右方向調(diào)，如果不調(diào)

就稱量，則結(jié)果比真實值偏大。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體，應(yīng)先在托盤上墊一張干凈等

質(zhì)量的紙，被稱量物放在左盤，祛碼應(yīng)放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在理醛矍中

稱量。(原則：左物右碼，先大后小)

9、酒精燈的火焰分為焰心，內(nèi)焰，外焰三部分,其中外焰溫度最高,酒精燈不用時應(yīng)蓋上燈帽，

以防止酒精揮發(fā)造成浪費，同時由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好。

10、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，酒精的量不得超過燈容積的2n,加熱試管里的液體時液體量不得超

過試管容積的出，加熱時試管要傾斜一定的角度，一般與水平面成45。角,試管切不可對著

自己或旁人。

11、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精,絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈,這都是為了

防止失火,熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅,若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來，

就立即用濕布或沙蓋滅。

12、常見可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿:可用來加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯，燒瓶;

不能用來加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。

13、加熱前應(yīng)擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁干燥，固定加熱前應(yīng)先進行預(yù)熱,加熱后不能立即

沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了，

既不順股流下，也不凝聚成滴。

14、粗鹽提純的實驗步驟為：①溶解②過濾③蒸發(fā)④轉(zhuǎn)移。所需儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵

架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實驗中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別

是：

①溶解時攪拌，用于加速粗鹽溶解②過濾時引流，防止液體濺出或沖破濾紙

③蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻，以免濺出④轉(zhuǎn)移時充當轉(zhuǎn)移工具

15、過濾操作中“一貼、二低、三靠”的含義是：

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.

“二低”：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②過濾器中的液面要低于濾紙邊緣.

“三靠”:①傾倒液體時燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三層漉紙一邊;③漏

斗管口應(yīng)靠在接液體燒杯的內(nèi)壁。

16、一定質(zhì)量分數(shù)溶液配制步驟：①計算②稱量③溶解。所需儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天

平、量筒。

17、檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁,過一會兒，如果

導(dǎo)管口有氣泡冒出,手松開一會兒，導(dǎo)管末端上升一段水柱,則證明裝置不漏氣。

二十一、幾種常見的化學(xué)肥料

氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸鉞（NH4NO3）。作用：使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。

磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氫鈣［Ca（H2Po4）2］。作用：促進農(nóng)作物的根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分

和抗旱、抗寒能力，促進農(nóng)作物穗粒漕多和果實飽滿等。

鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀（K2co3）。作用：使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能

力，促進糖和淀粉的生成。

復(fù)合肥：含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)成分的化肥，如硝酸鉀（KN03）

微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、M。等元素的化學(xué)肥料。

化學(xué)方程式匯編

一、化合反應(yīng)

點燃點燃

2Mg+O2=2Mg03Fe+2O2----Fe?O4

占燃

2Cu+O22Cu04A1+3O2—;=2AhO3

點燃點燃

2H2+02----2H2O4P+5022P2。5（紅磷，白磷樣）

點燃點燃

S+5---bU2C+。2----CO2（充分燃燒）

點燃高溫

2C+02——2CO（不充分燃燒）C+CO22CO

點燃

2C0+02----=2CO2COz+H2O----H2c03

SO2+H2O-=H2SO3SO3+H2O----H2so4

CaO+HzO=Ca(OH)2NazO+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOHBaO+H2O----Ba(OH)2

2NA+Ch----2NnCl

Ci)SO4+5H2O-------Ci]SO4-5H2O

二、分解反應(yīng)

電解MnO,

2H2。----2H2廿02T2KCQ寸2KC1+3021

A

2H2。2空62H20+O2T

Cu2(OH)2CO3_2CuO+H2O+CO2t

=====

2HgO^2Hg+02T2KMnO4^K2M11O4+MnCh+O2]

CaCCh—"CaO+CO2T(二氧化碳的工業(yè)制法)

H2co3^=H2O+CO2T

CUSO4-5H2O—CuSO4+5H2。Na2CO3?I0H2O—Na2c03+

IOH2O

三、置換反應(yīng)

Zn+H2SO4----ZnSO4+H2TZn+2HC1----ZnCh+H2T

2A1+3H2SO4——Ah(SO4)3+3H2TMg+H2SO4MgSO4+H2T

Mg+2HC1MgCh+H2T2A1+6HC1----2A1CB+3H2T

Fe+2HC1----FeCh+H2TFe+H2SO4----FeSO4+H2T

Fe+CuSOj==Cu+FeS04CuSCh+Zn-ZnSO4+Cu

高溫

2AgNCh+CuCu(NO3)2+2Ag3C+2Fe2O3----4Fe+3co2T

高溫

C+2CuO-----2Cu+CO2tH2+CuOCu+H2O

高溫

Fe2O3+3H2-2Fe+3H2OH2O+C----H2t+COT

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NOs)2Zn+2AgNOs=2Ag+Zn(NO3)2

四、復(fù)分解反應(yīng)

(一)、酸+堿性氧化物====鹽+水

Fe2O3+6HCl-2FeCh+3H2OZnO+2HNO3----Zn(NO3)2+H2O

Fe2O3+3H2SO4----Fe2(SO4)J+3H2OCUO+H2SO4----CUSO4+H2O

(二)、酸+堿—?鹽+水

Cu(OH)2+2HC1----CUC12+2H2OCu(OH)2+H2SO4----CUSO4+2H2O

NaOH+HC1NaCl+HzO2NaOH+H2SO4----Na2SO4+2H2O

NaOH+HNCh----NaNOs+HzOMg(OH)2+2HNO3----Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4----BaSO4j+2H2O

(三)、酸+鹽—新酸+新鹽

1、BCO產(chǎn)生CO2的

CaCO3+2HCl----CaCh+HzO+COz：Na2co3+2HCI----ZNaCl+FhO+CO2T

NaHCO3+HCl----NaCl+HzO+CO2TNa2cO3+H2s04----Na2sO4+H2O+CO2T

BaCO?+2HNO3Ba(NCh)2+H2O+CO2T

2、產(chǎn)生沉淀的

=

HCl+AgN0s=AgCI|+HN03H2SO4+BaCh------BaSO41+2HCl

Ra(NCh)2+H2SO4--------RaSCM+2HNO3

（四）、堿+鹽—?新堿+新鹽

CuSO4+2NaOH------Cu(OH)21+N32SO4NaOH+NH4cl------NaCl+NFhf+HzO

FeCh+3Na0H--Fe(OH)31+3NaClCa(OH)2+Na2CO3------CaCChl+2NaOH

（五）、鹽+鹽—?兩種新鹽

KCl+AgNOj--AgCl|+KN03BaCh+2AgNO3------2AgClJ+Ba(NO3)2

NaCl+AgNCh一—AgCll+NaN03Na2SO4+BaCl2------BaSOU+2NaQ

BaCh+Na2cO3BaCO3l+NaCl

五、不屬于任何基本類型的化學(xué)反應(yīng)