2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷185考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)奎尼酸的說法中正確的是。

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5molC.1mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣D.奎尼酸能發(fā)生消去反應(yīng)，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應(yīng)2、根據(jù)下列實驗所操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗；操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體使酸性KMnO4溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體中一定含有C2H4

B

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

C

將Ag2SO4微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的Ba(HSO3)2溶液和品紅溶液；依次出現(xiàn)白色沉淀；溶液褪色。

分解產(chǎn)生物中一定有SO3和SO2

D

向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯；振蕩；靜置，上層溶液呈紫紅色。

I－還原性強(qiáng)于Cl－

A.AB.BC.CD.D3、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀A.30B.20gC.10gD.40g4、下列有關(guān)說法正確的是（）A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅屬于酸性氧化物5、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極B.放電時PbO2得電子，被氧化C.充電時，生成PbO2和PbD.電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)6、觀察裝置圖；下列說法錯誤的是（）

A.虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.虛線框中無論是否接靈敏電流計，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同C.虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應(yīng)D.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，都能得到2.24LH27、下列物質(zhì)既能與金屬鈉作用放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是A.C2H5OHB.H2OC.CH3COOHD.CH3CHO8、下列化學(xué)用語表示正確的是A.鋁離子Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的分子式：CH2=CH2C.硫化氫的電子式：D.NaOH的電離方程式：NaOH=Na＋＋OH-評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答下列問題：。WXYZ

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為___（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程___。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。10、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。11、現(xiàn)有5種有機(jī)物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______(填序號，下同)；能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是_______。能使酸性高錳酸鉀褪色的是_______。

(2)下列說法正確的是_______(填字母)。

A．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

B．某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中必定含有碳；氫、氧三種元素。

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫。

D．乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl12、地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽有害的強(qiáng)烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們和O3及O發(fā)生反應(yīng)：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)：_______。由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了_______作用。13、無機(jī)化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40gNaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是_______。

(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式_______。14、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH）燃料電池方面獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（已知：質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過；甲醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O。）

（1）該電池工作時，b處通入的物質(zhì)為__，c處通入的物質(zhì)為___。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）該電池工作一段時間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)時，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。15、利用反應(yīng)CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設(shè)計一個原電池。

(1)選用___________為負(fù)極，___________為正極，電解質(zhì)溶液為___________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。16、I.根據(jù)要求回答下列問題：①H2、D2、T2；②白磷與紅磷；③與④液氯與氯水；⑤與⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各組物質(zhì)中：互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______。(填序號)

II.現(xiàn)有兩種有機(jī)物：①②回答下列問題：

(1)①核磁共振氫譜圖上峰面積之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl還原為氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能團(tuán)有機(jī)物命名時，要以最優(yōu)先的官能團(tuán)為主官能團(tuán)，其他官能團(tuán)作為取代基。常見官能團(tuán)的優(yōu)先次序為-COOH>-CHO>-OH>-NH2>-NO2。

則②的化學(xué)名稱是____；由①生成②涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為_____、____。17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實驗室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個明顯的錯誤是___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤20、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤21、用來生產(chǎn)計算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤22、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤24、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤25、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低；對實驗的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O+Cl?+2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原

4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是____________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因為____________________。

（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_________(實驗中須使用的試劑有：2mol·L?1水合肼溶液，1mol·L?1H2SO4)。27、用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)；Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后經(jīng)____操作；將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是____。

A．用到了HNO3的氧化性。

B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性。

C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解。

(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸；NaCl溶液、氨水與鐵粉；可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑1是____，物質(zhì)2是____。28、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________，該步驟中涉及到的分離操作是___________。

(2)溶液D中陰離子主要是___________。

(3)溶液E在空氣中易被氧化，請設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___________。

(4)若分離得到固體F中含銅質(zhì)量為6.4g，經(jīng)轉(zhuǎn)化獲得膽礬20.0g，則銅的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑高鐵酸鈉[Na2FeO4]；流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式：___________。(已知NaClO被還原為NaCl)29、某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出“焙燒”時，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)32、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。33、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

34、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。35、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.奎尼酸的分子式是C7H12O6；錯誤；

B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羥基；醇羥基不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為1mol，錯誤；

C.沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；錯誤；

D.奎尼酸分子含有羥基且鄰位碳原子上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，含有的羧基和羥基能分別與乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液褪色，氣體中含有不飽和烴，但不一定為乙烯，故A錯誤；

B．次氯酸鈉溶液具有漂白性；不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故B錯誤；

C．將Ag2SO4微熱分解產(chǎn)生的氣體依次通入飽和的Ba(HSO3)2溶液和品紅溶液，Ba(HSO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀；說明生成物中含有三氧化硫，三氧化硫的水溶液顯強(qiáng)酸性，能夠與亞硫酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化硫，因此品紅溶液褪色，不能說明生成物中含有二氧化硫，故C錯誤；

D．由現(xiàn)象可知NaI溶液中滴入少量新制氯水，生成碘易溶于苯，則I-還原性比Cl-強(qiáng)；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意硫酸能夠與Ba(HSO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時會放出二氧化硫氣體。3、A【分析】【詳解】

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，此混合氣體10g中含碳元素的質(zhì)量為10g×(1-64%)=3.6g，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，則最多可得到白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為=30g，故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為原子晶體；不存在分子，故A錯誤；

B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體；二氧化硅不是，故B錯誤；

C．紅寶石的主要成分是氧化鋁；瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D．二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極；故A錯誤；

B．放電時PbO2得電子；被還原，故B錯誤；

C．充電時的反應(yīng)是放電時的逆反應(yīng)，因此充電時，生成PbO2和Pb；故C正確；

D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸；電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．虛線框中接靈敏電流計；構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．虛線框中無論是否接靈敏電流計；裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，與電流計無關(guān)，故B正確；

C．虛線框中接直流電源；為電解池，若銅電極做陽極，本身發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，都能得到0.1molH2；當(dāng)溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，氣體體積不一定是2.24L，故D錯誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇中含有醇羥基；能和Na反應(yīng)生成氫氣，乙醇為中性，沒有酸性，不與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯誤；

B．水和鈉反應(yīng)生成氫氣；碳酸鈉能夠發(fā)生水解反應(yīng)，但不能放出二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；

C．乙酸中含有羧基而能和鈉反應(yīng)生成氫氣；乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；

D．乙醛；分子中由于羰基(C=O)作用，使α-碳上的氫原子也很活潑，所以它們跟金屬鈉都能反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，但不具有酸性，故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁離子的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．乙烯分子中含有2個C、4個H，乙烯的分子式為C2H4；故B錯誤；

C．硫化氫是共價化合物，其中S原子核外達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，硫化氫的電子式為故C錯誤；

D．NaOH完全電離，電離方程式：NaOH═Na++OH-；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2；第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X是N元素；Y是O元素，Z是P元素，W是C元素；

（1）Z是P元素；位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；

（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序為：P>N>O，故答案為：P>N>O；

（3）非金屬性N>P>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則應(yīng)為HNO3>H3PO4>H2CO3，故答案為：HNO3>H3PO4>H2CO3；

（4）二氧化碳為共價化合物，用電子式表示的形成過程為故答案為：

（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥康谌芷诘赩A族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)序號是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化劑的條件下加熱，能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)序號是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定條件下能夠與含有羥基的醇或酚類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)序號是④；

乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，既能與H2、Br2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生加聚反應(yīng)，故既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)序號是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有還原性；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)序號是①②③；

(2)A．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；但含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中一定含有碳；氫兩種元素，但不一定含有氧元素，B錯誤；

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氫；C錯誤；

D．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl；D正確；

故合理選項是D?！窘馕觥竣?③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D12、略

【分析】【詳解】

O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2，將上述兩反應(yīng)疊加，消去相同物質(zhì)后得O3＋O=2O2，由方程式可知NO和NO2都參加了反應(yīng)；但最后又生成了它們，說明它們是催化劑。

故答案為：O3＋O2O2；催化；【解析】O3＋O2O2催化13、略

【分析】【分析】

已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2；即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則符合題意，由此分析解答。

【詳解】

(1)已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2即為0.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為1.7g，即為0.1mol，根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2；

(2)根據(jù)題意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，A化學(xué)式為NaNH2，其摩爾質(zhì)量為39g/mol，則3.90gNaNH2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于方程式化學(xué)計量數(shù)之比，答案為：NaH+NH3=NaNH2+H2?！窘馕觥縉aNH214、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池；甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陽離子向正極移動規(guī)律可推知右側(cè)為原電池的正極；根據(jù)兩極反應(yīng)規(guī)律寫出極反應(yīng)，并據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移的量。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中氫離子的移動方向可判斷出右側(cè)電極是正極；正極上氧氣得電子，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入燃料甲醇。

答案為：CH3OH；O2(或空氣)。

（2）乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極放電，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，兩式相減可得負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

（3）12.8g甲醇完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+可以計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==2.4mol。

答案為：2.4?！窘馕觥緾H3OHO2(或空氣)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.415、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式；還原劑作原電池的負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，反應(yīng)中作氧化劑的溶液為電解質(zhì)溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，所以在設(shè)計的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，CuSO4為氧化劑，則不如負(fù)極鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液；

(2)在負(fù)極上，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應(yīng)原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的基本概念判斷各組物質(zhì)的關(guān)系；根據(jù)對稱性判斷氫原子的種類，利用核磁共振氫譜圖的特點：峰面積之比等于各類氫原子的個數(shù)比；利用習(xí)慣或系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名，注意優(yōu)先基團(tuán)為母名；利用假設(shè)法先發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)或氧化反應(yīng)判斷有反應(yīng)物能否合成生成物；

【詳解】

I．根據(jù)同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素判斷互為同位素的是③；根據(jù)同素異形體的定義：同一種元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)判斷互為同素異形體的是②；根據(jù)同分異構(gòu)體的定義：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物判斷互為同分異構(gòu)體的是：⑤；根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個CH2或n個CH2的同一系列物質(zhì)判斷互為同系物的是⑦；故答案為：③；②、⑤、⑦；

II．(1)根據(jù)對稱性判斷氫原子的種類及各類氫原子的個數(shù)比為：3：2：2；故核磁共振氫譜圖上峰面積之比是3：2：2；

(2)根據(jù)優(yōu)先官能團(tuán)判斷母名為酸；利用習(xí)慣命名法命名：對氨基苯甲酸，或系統(tǒng)命名法：4-氨基苯甲酸；根據(jù)氨基易被氧化判斷，先進(jìn)行氧化甲基而不是還原硝基，故依次發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；

【點睛】

核磁共振氫譜圖實質(zhì)判斷氫原子的種類，利用等效氫法進(jìn)行判斷氫原子的種類?！窘馕觥竣邰冖茛?：2：2對氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。20、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。25、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

分析題中的實驗流程可知；第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水，過濾后存在于濾渣中；第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。

【詳解】

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,由于加熱溫度低于水的沸點；所以適宜的加熱方式為水浴加熱。

（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)；造成環(huán)境污染。

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來；并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。

（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外,還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O?+Cl-+2H2O反應(yīng)；使得銀的回收率變小。

（5）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應(yīng)混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥?！窘馕觥竣?水浴加熱②.4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑③.會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染④.將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中⑤.未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl?，不利于AgCl與氨水反應(yīng)⑥.向濾液中滴加2mol·L?1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時用1mol·L?1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。27、略

【分析】【分析】

廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金；由此分析。

【詳解】

(1)Au(金)；Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金；銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；

②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，用到了HNO3的氧化性；故A正確；

B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3；金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強(qiáng)硝酸的氧化性，故B錯誤；

C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解；故C正確；

答案選AC；

(4)由于HAuCl4=H++AuCl若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同時Zn+2H+=Zn2++H2↑；與氫離子反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol；

(5)根據(jù)圖中信息可知；含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到物質(zhì)2：銅和過量鐵，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)2是Fe；Cu。

【點睛】

濃硝酸不能單獨將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強(qiáng)硝酸的氧化性，為易錯點?！窘馕觥窟^濾3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O45NO2H2O4AC2NaCl溶液鹽酸28、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氫氧化鈉與Al、Al2O3反應(yīng)，而Cu、Fe和Fe2O3不反應(yīng)，過濾得到濾渣為Cu、Fe和Fe2O3，濾液為偏鋁酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，向濾液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾，向沉淀中加入鹽酸生成氯化鋁溶液，最終得到氯化鋁固體；向濾渣為Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸；生成硫酸亞鐵，最終得到綠礬，過濾得到Cu，Cu與氧氣；硫酸反應(yīng)得到硫酸銅。

(1)

步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，F(xiàn)e、Cu、Fe2O3不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；因此涉及到的分離操作是過濾；

(2)

溶液A為偏鋁酸鈉溶液，向溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，因此溶液D中陰離子主要是HCO

(3)

溶液E在空氣中易被氧化；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子常用KSCN溶液來檢驗，因此簡單的實驗方案為檢驗溶液E是否被氧化的實驗為：取少量E溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E溶液已被氧化，反之，則未被氧化；

(4)

6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)銅元素守恒可知理論上得到0.1mol膽礬，實際得膽礬20.0g，則銅的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

(5)

Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成NaCl和Na2FeO4，根據(jù)電子守恒可知Fe(OH)3與ClO-的系數(shù)比為2:3，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O?！窘馕觥?1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑過濾。

(2)HCO

(3)取溶液E少許于試管中；滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，這說明該溶液已被氧化。

(4)80%

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O29、略

【分析】【分析】

陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧氣焙燒得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，燒渣成分為CuO、Ag2O、Au、Pt；將燒渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，濾液為硝酸銅、硝酸銀溶液，濾渣為Au、Pt；酸溶時，Au、Pt轉(zhuǎn)化為用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有機(jī)溶液，水層為(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]。

【詳解】

(1)“焙燒”時，Ag2Se被氧氣氧化生成SeO2和Ag2O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)由分子可知“焙燒”中的金屬陽離子有Cu2+、Ag+；燒渣中可能還含有Cu、SeO2，與硝酸直接反應(yīng)會產(chǎn)生NO有毒氣體，因此“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是氧化可能存在的Cu、SeO2；防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣；

(3)“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和則Au溶解的離子方程式為

(4)由分析可知，可從“有機(jī)層”回收的金屬是Pt；實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；【解析】Cu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、SeO2防止硝酸產(chǎn)生的NO排放到空氣中污染空氣Pt燒杯分液漏斗五、推斷題(共2題，共18分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物33、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4O