2025年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于物質(zhì)分離的是2、在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當(dāng)加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23、下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是（）A.Na和Na＋B.S4和S8C.H和HD.H2O和D2O4、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是（）A.c1=2c2B.c2=2clC.c2＞2c1D.c2＜2cl5、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)；又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（）

（1）NaHCO3（2）Al（OH）3（3）Al2O3（4）Al（5）SiO2．

A.（4）（5）

B.（2）（3）（5）

C.（1）（5）

D.（1）（2）（3）（4）

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB.鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2OD.碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（10分）.（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開___。（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①（2分）用元素符號將甲乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②（6分）甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是____（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性8、離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2＋B2C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。9、如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）a為____極，c極的電極反應(yīng)式為____．

（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：____，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為____．

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了____moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為____g/mol．

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL0.100mol?L-1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．____mol?L-1．10、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④異戊烷（）和新。

戊烷（）⑤和⑥甲烷和丙烷。

（1）互為同位素的是______．（2）互為同分異構(gòu)體的是______．（3）互為同系物的是______．（4）為同一種物質(zhì)的是______．11、下列五種物質(zhì)中，微粒間的作用力只存在共價(jià)鍵的是______rm{(}填序號，下同rm{)}只存在離子鍵的是______；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．

rm{壟脵Ar}rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹SiO_{2}}rm{壟脺NaOH}rm{壟脻K_{2}S.}評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、下表是周期表中的一部分，根據(jù)rm{A隆蘆I}在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

rm{(1)}表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是________。rm{(2)C}元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。rm{(3)}最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。rm{(4)A}分別與rm{E}rm{G}rm{H}形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_________________。rm{(5)}在rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}中，原子半徑最大的是________。rm{(6)B}rm{H}兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。rm{(7)}寫出rm{C}的最高價(jià)氧化物與rm{H}的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：________________。rm{(8)}寫出rm{B}與rm{C}兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________22、置換反應(yīng)的通式可表示為：

請回答下列問題：

rm{(1)}若甲為黃綠色氣體；單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

rm{(2)}若單質(zhì)乙是紫紅色金屬固體單質(zhì)，化合物rm{B}常溫下是一種液態(tài)物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A、裝置是過濾，不選；B、物質(zhì)的量濃度配制，可選；C、裝置是蒸餾或分餾，不選；D、裝置是分液，不選?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解析】試題分析：硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，失去0.3mol電子。硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，硝酸鉀中氮元素應(yīng)該得到3個(gè)電子，所以化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a→2a%，即蒸發(fā)的水的質(zhì)量為原溶液的一半，設(shè)原溶液1L，則n（H2SO4）=1L×c1mol?L﹣1=c1mol；

設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ1，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為

蒸發(fā)后溶液的體積為=L；

所以c2==mol/L=2c1?

而ρ2＞ρ1；

則c2＞2c1；

故選C．

【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則溶液的質(zhì)量減小一半，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則蒸發(fā)后溶液的體積小于原來的一半，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．5、D【分析】

（1）NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3；故（1）正確；

（2）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故（2）正確；

（3）Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故（3）正確；

（4）金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故（4）正確；

（5）二氧化硅只能和酸中的HF反應(yīng)；不和強(qiáng)酸反應(yīng)，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故（5）錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】既能與強(qiáng)酸反應(yīng)；又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

6、A【分析】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；故A正確；

B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

B．反應(yīng)生成氯化亞鐵；氫氣；

C．不符合離子的配比；

D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】【答案】（1）B(2分)（2）①(2分)。MgAl②鎂(2分)b、c(共3分:少選得1分,多選得0分)8、略

【分析】由題目信息可知：在離子化合物中A2＋、B－核外電子數(shù)均為18個(gè)，則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學(xué)反應(yīng)“H2＋Cl2―→C”推出C為HCl；因?yàn)榉磻?yīng)②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca（OH）2，則反應(yīng)②為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反應(yīng)③為：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO（2）（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O9、略

【分析】

由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極；則a是陽極，c是陽極，d是陰極；

（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序，可知是I-放電：2I--2e-=I2；

故答案為：陽；2I--2e-=I2；

（2）在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍(lán)，I-放電完畢后；

接著是OH-放電：4OH--4e=2H2O+O2↑；c極上的試管中收集到的氣體為氧氣；

故答案為：c極附近的溶液首先變成藍(lán)色；4OH--4e=2H2O+O2↑；

（3）d極是溶液中氫離子放電：

2H++2e-=H2↑

0.004mol

a極上氫氧根離子放電：

4OH--4e=2H2O+O2↑

0.004mol0.001mol

即氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol

b極上氫氧根離子放電：M++e-=M

0.004mol0.004mol

則金屬的摩爾質(zhì)量M===108g/mol；

故答案為：0.001；108．

（4）設(shè)稀釋后溶液的濃度為X，根據(jù)反應(yīng)：Cl-+M+=MCl↓

0.100mol/L×0.025LX×0.03125L

解得X=0.08mol?L-1

所以200mL電解停止后加蒸餾水稀釋的溶液中，M+的物質(zhì)的量為0.08mol?L-1×0.2L=0.016mol

則電解前A燒杯中MNO3溶液的M+物質(zhì)的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol

所以MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L=0.1mol/L；故答案為：0.1．

故答案為：0.1．

【解析】【答案】根據(jù)電解原理，金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極；則a是陽極，c是陽極，d是陰極；

（1）根據(jù)a是陽極；溶液中的陰離子放電；

（2）在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I--2e-=I2；根據(jù)放電順序先放電的I-，接著是OH-放電；

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量；

（4）先根據(jù)（3）求出已放電的M+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)剩余的溶液與HCl反應(yīng)求出剩余的M+，兩者相加得原溶液中的M+，的物質(zhì)的量，最后帶入公式C=求出電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度；

10、略

【分析】解：（1）12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故選：②；

（2）異戊烷（）和新戊烷（）是分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，故選：④；

（3）甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故選：⑥；

（4）和都是四面體結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)一樣，為同一種物質(zhì)，故選：⑤．

質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】②；④；⑥；⑤11、略

【分析】解：rm{壟脵Ar}為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

rm{壟脷CO_{2}}中只含共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物；

rm{壟脹}二氧化硅為共價(jià)化合物；為原子晶體，含有共價(jià)鍵；

rm{壟脺NaOH}中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；屬于離子化合物；

rm{壟脻K_{2}S}中只含離子鍵；屬于離子化合物；

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脵}．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確哪些元素能形成離子鍵哪些元素能形成共價(jià)鍵是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脵}三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、推斷題(共2題，共6分)21、(1)ArF

(2)ⅢA

(3)HClO4Al(OH)3

(4)HF

(5)Na

(6)離子鍵

(7)Al2O3＋6H＋═══2Al3＋＋3H2O

(8)Al(OH)3＋NaOH═══NaAlO2＋2H2O【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{D}為rm{C}rm{E}為rm{N}rm{F}為rm{P}rm{G}為rm{F}rm{H}為rm{Cl}rm{I}為rm{Ar}rm{J}為rm{Si}．

rm{(1)}稀有氣體rm{Ar}的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有正化合價(jià)，故答案為：rm{Ar}rm{F}rm{(2)}由rm{C}的位置可知，位于第三周期Ⅲrm{A}族，故答案為：Ⅲrm{A}rm{(3)}上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}是兩性氫氧化物，故答案為：rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)}上述元素中rm{F}元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：rm{HF}rm{(5)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中rm{Na}的原子半徑最大，故答案為：rm{Na}rm{(6)B}rm{H}兩種元素形成的化合物為rm{NaCl}含有離子鍵，故答案為：離子鍵；rm{(7)C}的最高價(jià)氧化物為rm{Al_{2}O_{3}}rm{H}的氫化物為rm{HCl}二者反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}++6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}++6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm