2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷434考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是。

A.所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B.t℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10－13C.t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7D.t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%2、下列分子中，含碳碳三鍵的是A.B.C.D.3、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是A.苯乙烯使溴水褪色加成反應(yīng)B.乙烯水化生成乙醇取代反應(yīng)C.乙醇生成乙醛氧化反應(yīng)D.無水乙醇制取乙烯消去反應(yīng)4、能證明苯酚分子羥基上的氫原子比乙醇分子羥基上的氫原子活潑的事實(shí)是()A.苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而乙醇不能B.苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，而乙醇不能C.常溫下，苯酚微溶于水，而乙醇與水互溶D.苯酚有毒，而乙醇無毒5、下列事實(shí)不能說明有機(jī)化合物因鄰近基團(tuán)之間相互影響而表現(xiàn)出一些特性的是A.乙醛中羰基可與發(fā)生加成反應(yīng)但乙酸不能B.苯酚與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象比乙醇與鈉反應(yīng)劇烈C.甲酸甲酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)而乙酸乙酯不能D.甲苯可以與硝酸和硫酸混酸反應(yīng)生成而苯與混酸只生成硝基苯6、研究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的固體產(chǎn)物(固體A)；實(shí)驗(yàn)如圖。

已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu(NH3)(無色)、Cu(NH3)(藍(lán)色)。

下列說法不正確的是A.甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，Cu(OH)2被還原B.②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2OC.③→⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2OD.將試管①替換為放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，也能確認(rèn)固體A的成分7、下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A.它們的組成中都有H、O、N等元素B.在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C.人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D.油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素8、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是()A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶59、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A.水比硫化氫穩(wěn)定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1411、25℃時(shí)，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級(jí)為10－9D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol12、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–13、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.Y分子中五元環(huán)上的4個(gè)碳原子一定共平面B.1molX最多能與2molBr2反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)14、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；如圖為合成中間體之一，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子B.在空氣中易被氧化變質(zhì)C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸加熱到100℃有淡黃色針狀晶體2，4，6—三硝基甲苯生成苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代B向盛有2mL0.1mol/L高錳酸鉀溶液的試管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液，振蕩高錳酸鉀溶液褪色乙二酸具有漂白性C向試管中加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3~4滴溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)乙醛具有還原性D將綠豆大小的鈉塊投入盛有2mL無水乙醇的試管中鈉塊浮在無水乙醇表面，四處游動(dòng)，片刻后鈉塊消失鈉塊密度比乙醇小，并與乙醇劇烈反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D16、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示，有關(guān)說法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫；硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:?①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:。試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。18、I.按要求完成下列問題：

(1)寫出H2S的電離方程式：_______

(2)寫出K2C2O4水解的離子方程式：_______

(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______

(4)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，該溶液中的電荷守恒式為___________。

II.已知在25℃時(shí)；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是___________；

(6)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____19、按要求回答下列問題。

(1)乙烷的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)分子中含30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為___________。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的同分異構(gòu)體有___________種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(5)分子式為的直鏈烷烴的習(xí)慣命名為___________。20、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用)____________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH21、某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為以苯為原料工業(yè)合成路線如下：

回答下列問題：

（1）E的官能團(tuán)是_________（寫名稱）；②的反應(yīng)類型是_______

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是______；______；

（3）步驟④的化學(xué)方程式是____________；

（4）E有多種同分異構(gòu)體；寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______（只寫順式結(jié)構(gòu)）。

①具有順反結(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應(yīng)③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)22、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共36分)26、pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后的pH＝______________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。27、(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為______，稀釋105倍后溶液的pH為______

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，水電離出的C(OH-)為______mol/L

(3)25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。28、按要求填空。

（1）松油醇()的官能團(tuán)的名稱為___。

（2）的系統(tǒng)命名為___。

（3）在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。則烴A的分子式___，含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為___，烴A的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。29、燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。已知完全燃燒0.2mol某烴后，測(cè)得生成CO217.92L（STP），生成水18g。據(jù)此推斷該烴的化學(xué)式_____________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)30、硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時(shí)可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對(duì)方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點(diǎn)是________(任寫兩點(diǎn))。31、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是____；過濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳；其基本反應(yīng)原理示意圖如圖：

①B極附近pH會(huì)____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上能得到Ni____g。32、實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰(主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸鹽)中分別回收銅；鋅、鉛元素的流程如圖。

(1)酸浸過程中，金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中生成CuSO4的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、____。

(2)置換過程中，鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長(zhǎng)而下降，其可能原因?yàn)開___。

(3)已知，25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；PbSO4+2Cl-PbCl2+SO一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對(duì)鉛浸出率的影響、PbCl2的溶解度曲線分別如圖1；圖2所示。

浸出后溶液循環(huán)浸取并析出PbCl2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。參數(shù)循環(huán)次數(shù)01233結(jié)晶產(chǎn)品中PbCl2純度/%99.999.398.794.3

①為提高原料NaCl溶液利用率，請(qǐng)補(bǔ)充完整利用酸浸渣制備化學(xué)純(純度≥98.5%)PbCl2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的酸浸渣，____，將所得晶體洗滌、干燥。(可選用的試劑：5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液；NaCl固體)

②循環(huán)一定次數(shù)后的溶液中加入適量CaCl2溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCl濃度為1mol·L-1的目的是____。

(4)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。m(ZnSO4·7H2O)/g起始滴定管讀數(shù)/mL終點(diǎn)滴定管讀數(shù)/mL0.16920.2026.50

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為____(保留2位有效數(shù)字)。33、重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦主要成分為還含有MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)；其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。沉淀物完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是______

“③”中調(diào)節(jié)pH至目的是______．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：______．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時(shí)c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HA=NaA+H2O；反應(yīng)恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時(shí)c(HA)=0.100mol/L，c(NaOH)=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HA=NaA+H2O，反應(yīng)恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒，c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，已知c(A-)=9.92×10-2mol/L，則c(HA)=0.1mol/L-9.92×10-2mol/L=8×10-4mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，已知c(H+)=2.50×10-10mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則c(OH-)=0.1mol/L+2.50×10-10mol/L-9.92×10-2mol/L＞8×10-4mol/L。

A．所得溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(A-)=9.92×10-2mol/L，c(HA)=8×10-4mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，c(OH-)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)；故A錯(cuò)誤；

B．t℃時(shí)，溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L，c(OH-)＞8×10-4mol/L，則水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)＞2.50×10-10×8×10-4=2×10-13＞1.0×10-14；故B錯(cuò)誤；

C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K===3.1×10-8；故C錯(cuò)誤；

D．t℃時(shí)，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡時(shí)c(HA)=8×10-4mol/L，發(fā)生的水解反應(yīng)為：A-+H2O?HA+OH-，則水解率=×100%=0.80%；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．C2H4為乙烯，含碳碳雙鍵、碳?xì)滏I，故A錯(cuò)誤；

B．C2H2為乙炔，含有碳碳三鍵、碳?xì)滏I，故B正確；

C．CH4為甲烷，僅含有碳?xì)鋯捂I，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH是乙酸；含有C-H鍵；C-C鍵、C=O鍵、C-O鍵、O-H鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；苯乙烯使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯水化生成乙醇是屬于加成反應(yīng)，故B符合題意；

C選項(xiàng)；乙醇再催化劑Cu或Ag的作用下反應(yīng)生成乙醛，是氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D選項(xiàng)；無水乙醇在濃硫酸170oC條件下反應(yīng)生成乙烯，是消去反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；而乙醇不能，說明羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)的氫原子比苯分子里氫原子活潑，A項(xiàng)不能證明苯酚分子羥基上的氫原子比乙醇分子羥基上的氫原子活潑；

B.苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)；而乙醇不能，說明苯環(huán)對(duì)羥基的影響使得苯酚分子羥基上的氫原子變得較活潑，B項(xiàng)能證明苯酚分子羥基上的氫原子比乙醇分子羥基上的氫原子活潑；

C.常溫下；苯酚微溶于水，而乙醇與水互溶，這與羥基上的氫原子活潑性無關(guān)，C項(xiàng)不能證明苯酚分子羥基上的氫原子比乙醇分子羥基上的氫原子活潑；

D.苯酚有毒；而乙醇無毒，與羥基上的氫原子活潑性無關(guān)，D項(xiàng)不能證明苯酚分子羥基上的氫原子比乙醇分子羥基上的氫原子活潑。

綜上所述，本題選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛中羰基可與發(fā)生加成反應(yīng)；乙酸羰基連的是羥基，其不能與氫氣反應(yīng)，則存在鄰近基團(tuán)之間相互影響，故A符合；

B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接；乙醇可以看作是乙基和羥基連接，苯酚與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象比乙醇與鈉反應(yīng)劇烈，說明苯基使羥基上的氫原子更容易電離下來，存在鄰近基團(tuán)之間相互影響，故B符合；

C．甲酸甲酯中含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不存在鄰近基團(tuán)之間相互影響，故不C符合；

D．甲基的存在；使苯環(huán)上甲基的鄰；對(duì)位的氫原子更活潑，更容易被硝基取代，故存在鄰近基團(tuán)之間相互影響，故D符合；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成Cu2O，銅元素化合價(jià)降低，則Cu(OH)2被還原；故A正確；

B．由已知Cu(NH3)(無色)，Cu(NH3)(藍(lán)色)，且Cu2O均能溶于濃氨水，則②→④無色溶液變藍(lán)，說明固體A中存在Cu2O；故B正確；

C．已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應(yīng)為Cu，則③→⑤出現(xiàn)藍(lán)色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH-+6H2O；故C正確；

D．將試管①替換為沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，不能確認(rèn)固體A的成分，故D錯(cuò)誤。

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.糖類和油脂的組成元素是C；H、O；沒有N元素，A不正確；

B.糖類中的單糖不能水解；B不正確；

C.人體需要的二十多種氨基酸中；只有10種可以通過人體自身合成，C不正確；

D.油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素，D正確。

答案選D。8、B【分析】【分析】

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1；此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對(duì)分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對(duì)分子質(zhì)量大于26，且為氣態(tài)烷烴，可能為乙烷；丙烷或丁烷。

【詳解】

若為甲烷和乙烷的混合物，設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，乙烷物質(zhì)的量為y，則解得A符合題意；

若為甲烷和丙烷的混合物，設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，丙烷物質(zhì)的量為y，則解得C符合題意；

若為甲烷和丁烷的混合物，設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，丁烷物質(zhì)的量為y，則解得D符合題意；

所以B不可能；答案選B。

【點(diǎn)睛】

利用密度公式M=ρ×Vm，求出平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，進(jìn)行計(jì)算，得到比值關(guān)系。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無關(guān)，A符合題意；

B；乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵；使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；

C；冰中含有氫鍵；其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；

D；HF分子之間能形成氫鍵；HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)為A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減??；故B錯(cuò)誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當(dāng)c(B2－)=c(HB－)時(shí)溶液的pH=9，所以此時(shí)溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所?n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。12、BD【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中：氧化劑優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I->Fe2+>Br-，則通入氯氣后，氯氣首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-以此分析解答。

【詳解】

A.因還原性I->Fe2+>Br-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=1:1:3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正確；

C.在2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4，碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為3，即當(dāng)n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=2:1:4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2=6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=3:1:4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生的反應(yīng)4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl–，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I->Fe2+>Br-所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答。13、AC【分析】【詳解】

A.在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵；由于乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子可看作是取代乙烯分子中2個(gè)H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4個(gè)碳原子一定共平面，A正確；

B.X分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng)，所以1molX最多能與1molBr2反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.X分子中無酚羥基，Y分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；C正確；

D.X；Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個(gè)醇羥基；由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；

B．酚羥基易被空氣氧化；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基．

解：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；不含醚鍵，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基易被空氣氧化；所以在空氣中易被氧化而變質(zhì)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基；所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選BD．15、AC【分析】【詳解】

A．將甲苯與濃硝酸；濃硫酸的混合酸加熱到100℃有淡黃色針狀晶體2；4，6—三硝基甲苯生成說明苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位上的氫原子易被取代，故A正確；

B．向盛有2mL0.1mol/L高錳酸鉀溶液的試管中滴入2mL0.5mol/L乙二酸溶液；振蕩高錳酸鉀溶液褪色說明乙二酸具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C．向試管中加入3mL5%的氫氧化鈉溶液；滴入3~4滴硫酸銅溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)說明乙醛具有還原性，故C正確；

D．鈉的密度比乙醇大；將綠豆大小的鈉塊投入盛有2mL無水乙醇的試管中不會(huì)浮在乙醇表面，故D錯(cuò)誤；

故選AC。16、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個(gè)數(shù)不同；不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)異秦皮啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯(cuò)誤；

D.秦皮素分子含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；

選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團(tuán)是影響有機(jī)物性質(zhì)的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質(zhì)的不同。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；參照價(jià)格表，NaOH成本高；

（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng)；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價(jià)升高2價(jià)，錳元素的化合價(jià)降低5價(jià)，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2；根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補(bǔ)4個(gè)氫原子，最終根據(jù)H原子守恒，左側(cè)補(bǔ)2個(gè)水，即方程式為：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；還原性。

（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰價(jià)格低，吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成本較高。

（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應(yīng)，根據(jù)流程圖，反應(yīng)物之一為NaOH，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，另一生成物為CaSO3，故反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案為NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。【解析】①.溶液中生成黃色沉淀②.氧化性③.2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④.還原性⑤.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥.成本較高⑦.NaOH⑧.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH18、略

【分析】【分析】

(1)

H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，其電離方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案為H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4為二元弱酸鹽，水解應(yīng)分步進(jìn)行，其水解的離子方程式為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即Na2CO3=2Na++會(huì)水解，且是二元弱酸根，水解分步進(jìn)行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，兩步都產(chǎn)生了OH-，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，當(dāng)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案為＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，多元弱酸以第一級(jí)電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強(qiáng)到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案為H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

A．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故A不符合題意；

B．因?yàn)樗嵝裕靖鶕?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則二者發(fā)生反應(yīng)，即+=+不能大量共存，故B符合題意；

C．二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故C不符合題意；

D．因?yàn)樗嵝訦ClO＞根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，則ClO-、二者不發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+答案為ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+19、略

【分析】【詳解】

(1)乙烷的分子式為其結(jié)構(gòu)式為

(2)丙烷的分子式為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)由烷烴的分子通式（n為正整數(shù)）可知，其分子式為

(4)由烷烴的分子通式可知，的同分異構(gòu)體有2種，分別為和

(5)分子式為的直鏈烷烴的習(xí)慣命名為正戊烷?！窘馕觥竣?②.③.④.2⑤.⑥.正戊烷20、略

【分析】【詳解】

由信息③可知合成需要和反應(yīng)而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]經(jīng)消去、氧化而制得，則制備糠叉丙酮的合成路線為：【解析】21、略

【分析】試題分析：（1）E的官能團(tuán)是醛基，②是烴在光照條件下的取代反應(yīng)；（2）與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)生成物的結(jié)構(gòu)，可知B可能的結(jié)構(gòu)是：（3）步驟④的化學(xué)方程式是（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合條件①具有順反結(jié)構(gòu)；②能與NaOH溶液反應(yīng)；③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫反式結(jié)構(gòu)）是

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫?！窘馕觥浚?）醛基（2分）取代（2分）

（各1分）

（1分）四、判斷題(共4題，共16分)22、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。23、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。24、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出混合液的pH。

【詳解】

pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g5≈4-0.7=3.3；若按體積比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=4-1g4≈4-0.6=3.4，故答案為：3.3；3.4?！窘馕觥竣?3.3②.3.427、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀釋至1000倍，氫氧根離子濃度減小103倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度增大103倍，溶液PH為8，稀釋105倍后溶液的pH只能無限接近7；不可能小于7；

故答案為：8；無限接近7但大于7；

(2)pH=11的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=則C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.0005mol·L-1=5×10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2，溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L；

故答案為：5×10-4；10-11；

(3)設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=pH=11.7；

故答案為：11.7；【解析】①.8②.無限接近7但大于7③.5×10-4④.10-11⑤.11.728、略

【分析】【分析】

（1）由松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羥基；

（2）二烯烴命名時(shí)應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知；烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，側(cè)鏈為乙基；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵；一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；

（4）依據(jù)液態(tài)烴A的物質(zhì)的量和生成水和二氧化碳的量計(jì)算A的分子式；依據(jù)限定條件判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目和書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

（1）由松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

（2）二烯烴命名時(shí)應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知；烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，側(cè)鏈為乙基，則二烯烴的系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故答案為：2-乙基-1，3-丁二烯；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）由題意可知，0.1mol液態(tài)烴A燃燒生成水的物質(zhì)的量為=0.9mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.8mol，則有機(jī)物與分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為0.1mol:0.8mol：0.9mol×2=1:8:18，烴的分子式為C8H18；C8H18含三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體可能為主鏈C原子有7，則支鏈對(duì)應(yīng)的C原子有1個(gè)，符合條件同分異構(gòu)體有三種分別為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，主鏈C原子有6個(gè)，則支鏈對(duì)應(yīng)的C原子有2個(gè)，符合條件同分異構(gòu)體有一種為CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4種；分子中只有一種H原子，C8H18是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為6，剩余的2個(gè)C原子通過單鍵連接，每個(gè)C原子連接3個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3，故答案為：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3。

【點(diǎn)睛】

分子中只有一種H原子，C8H18是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為6，剩余的2個(gè)C原子通過單鍵連接，每個(gè)C原子連接3個(gè)甲基是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)?！窘馕觥刻继茧p鍵、羥基2-乙基-1，3-丁二烯C8H184種(CH3)3CC(CH3)329、略

【分析】【詳解】

0.2mol烴中含碳元素的物質(zhì)的量為：n(C)=含氫元素的物質(zhì)的量為：n(H)=則1mol烴中n(C)=0.8mol×5=4mol，n(H)=2mol×5=10mol，故該烴的化學(xué)式C4H10。【解析】C4H10六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

往方鉛礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，F(xiàn)eCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，產(chǎn)物中加入飽和食鹽水，趁熱過濾，利于△H＞0正向移動(dòng)，使PbCl2溶解，過濾除去硫等雜質(zhì)，母液中含有Cl-、Fe2+、Fe3+等，母液蒸發(fā)濃縮，析出PbCl2晶體，過濾后的濾液中含有Fe2+、Fe3+，氧化后循環(huán)利用，PbCl2晶體中加入稀硫酸；轉(zhuǎn)化為更難溶的硫酸鉛沉淀，過濾得到硫酸鉛沉淀，洗滌；烘干得到硫酸鉛粉末，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時(shí)可觀察到黃色沉淀，該黃色沉淀為硫，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，是PbS在氯化鈉溶液中與鹽酸反應(yīng)放出的硫化氫氣體，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)是吸熱反應(yīng)，降溫有助于平衡逆向移動(dòng)，因此濃縮結(jié)晶過程中需要將浸出液靜置于冰水混合物中，便于獲得更多的固體，故答案為：是吸熱反應(yīng)，降溫有助于平衡逆向移動(dòng)，便于獲得更多的固體；

(3)氧化過程中通常加入過氧化氫能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====故答案為：

(5)根據(jù)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對(duì)方鉛礦的浸出率的圖象，高于之后，浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液，再增加氯化鈉，浸取率基本保持不變，故答案為：浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液；再增加氯化鈉，浸取率基本不變；

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的流程簡(jiǎn)單、能耗低、不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境無污染，故答案為：流程簡(jiǎn)單；能耗低；不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境無污染。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中生成硫化氫氣體的方程式的書寫，要注意生成的產(chǎn)物為難點(diǎn)為(4)中K的計(jì)算，要注意將K與Ksp聯(lián)系起來?！窘馕觥渴俏鼰岱磻?yīng)，降溫有助于平衡逆向移動(dòng)，便于獲得更多的固體浸出后的溶液已經(jīng)是的飽和溶液，再增加氯化鈉，浸取率基本不變流程簡(jiǎn)單；能耗低；不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境無污染31、略

【分析】【分析】

本題是以除雜、分離、提純?yōu)橹黧w的化工流程題，從NiO的廢料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），提取NiSO4和Ni的流程。圍繞中心元素Ni；用首尾分析法，看箭頭；找三線、結(jié)合信息進(jìn)行做題。

【詳解】

(1).某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用稀硫酸處理，金屬氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的硫酸鹽，而酸性氧化物SiO2不能發(fā)生反應(yīng)，成為濾渣，所以濾渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把雜質(zhì)Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是將Fe2+氧化為Fe3+除去。用離子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=