高一化學必修二知識點總結(jié)歸納

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

-質(zhì)子（Z個）

原子亥注意：

I中子（N個）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子（，X）原子序數(shù)二核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)二原子的

核外電子數(shù)

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層

2

最多容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次

外層不超過18個，倒數(shù)第二層電子數(shù)不超過R2個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來

說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

????????

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù)元素種類

r第一周期12種元素

短喃第二周期28種元素

（周期L第三周期38種元素

元（7個橫行Nr第四周期418種元素

素（7個周期:1第五周期518種元素

周＜長麗第六周期632種元素

期1第七周期7未填滿（已有

26種元

「主族：IA?MIA共7個主旗

族I副族；HIB-VDB、IB--IIB,共7個副族

(18個縱行)[第VIII族：三個縱行，位于VIIB和IB之間

(16個族)I零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬

性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素

原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素iiNa12Mg13Ali.Si15P16snClisAr

(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加,

⑵原子半徑原子半徑依次減小、—

(3)主要化合價+1+2+3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

(4)金屬性、非金金屬性減弱，非金屬性增加±—

屬性

(5)單質(zhì)與水或冷水熱水與與酸反———

酸置換難易劇烈酸快應(yīng)慢

———

(6)氫化物的化SiH.tPH3H2sHC1

學式

⑺與上化合的—由難到易.—

難易

(8)氫化物的穩(wěn)—穩(wěn)定幃增強____>——

定性

——

(9)最高價氧化Na20MgOAl203Si02P2O5SO3CLO；

物的化學式

最高——

(10)化學NaOHAl(0H)3H2SiO3H3PO4H2SO1HClOi

價氧式Mg(0H)2

化物(11)酸堿強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強——

對應(yīng)性氧化物酸的酸

水化(12)變化堿性減弱，酸性增強,——

物規(guī)律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強的元素，位于周

期表左下方)

第皿A族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強的元素，位于

周期表右上方)

★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難％②氫氧化物堿性

強（弱）；

③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuSOt=FeSO.+Cuo

（2）非金屬性強（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)

定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易f難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3氫化物穩(wěn)定性:SiHVPH3VH2SVHC1

酸性（含氧酸）：H2SiO3<HsPOi<H2SO.,<HC1

（II）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元

素）素）

與酸或水反應(yīng)：從難f易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+還原性：F-<Cl-<Br-<I"

>Cs+酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr

<HI

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作原子之間通過共用電子對所形成的相

用叫離子鍵互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間非金屬元素之間

（特殊：NH4C1>NH4NO3等鐵鹽只

由非金屬元素組成，但含有離子

鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

「極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Clo

共價鍵y

I非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而

表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)

中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

第二章化學反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學能與熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有盥量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成

物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量

與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反

應(yīng)物總能量VE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取

氨氣。

△

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+C02^=2C0是吸熱反應(yīng)）。

△

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、玲、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H20（g）^CO（g）

+H2（g）o

②錠鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）2?8H20+NH1Cl=BaCl2+2NH31+10H20

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnOi.CaCOs的分解等。

3、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼

不可再生資源核能

二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

第二節(jié)化學能與電能

L化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學能一熱能一機械能一電能缺點：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連

接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一?一=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+又一=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向魚極；電子則由魚極經(jīng)外電

路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池魚極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：血電子，發(fā)生跡反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或乩的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氫化反應(yīng)，

正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反

應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸

堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

2、化學電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池:兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅

電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如此、CH,燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度

1、化學反應(yīng)的速率

（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加

量（均取正值）來表示。計算公式：=

加VW

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因；①溫度:升高溫度，增大速率

②催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、

原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。

2、化學反應(yīng)的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,

反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上岸止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反

應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反

應(yīng)速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反

應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底,

即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可

能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0o即v正=丫逆W0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或叫（消耗）=HA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

第三章有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽

等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化

合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

2、燒的分類：

r飽和燒一烷燒（如：甲烷）

「脂肪燒（鏈狀J

用I不飽和燒f烯燒（如：乙烯）

〔芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機物烷燒烯燒苯及其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷（CH，乙烯(CH4)苯

2(CGH6)

◎或0

結(jié)構(gòu)簡式CH,CH2=CH2

（官能團）c-c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間

結(jié)構(gòu)特點鏈狀，飽和燒鏈狀，不飽和燒的獨特的鍵，環(huán)狀

空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形

物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，比

氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水

用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料

節(jié)劑，催熟劑

有機物主要化學性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

燒燒：CII1I202?C0212n2。（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

CHi+Ch--<H￡1+HC1CH3cl+C12-fCH2CI2+HCI

CH2cI2+CI2-->CHCL+HC1CHCI3+CI2-->CCl.+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷不能使酸性KMnOi溶液、謨水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯燒：①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯C2H1+3O2------>2co2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ii）被酸性KMn（）4溶液氧化，能使酸性KMnO」溶液褪

色。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2--^CHzBr-CLBr（能使濱水或澳的四氯化碳溶液

褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與上、CL、HC1、H20等發(fā)生加成

反應(yīng)

CH2=CH2+H2-------->CH3CH3

CH2=CH24-HC1-CHSCH2C1（氯乙烷）

CH2=CH24-H2o-------->CH3CH20H（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2-------->-CH2-CH2-?（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnOi溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常

利用該反應(yīng)鑒別烷燒和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2aH6+1502<2C02+6H20（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被濾原子、硝基取代。

+Br2---------+UBr

+HNO3--------?+上0

③加成反應(yīng)

+3H2--------?

苯不能使酸性KMnOi溶液、澳水或澳的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相似，在分子分子式相同由同種元素組質(zhì)子數(shù)相同而中

組成上相差一個或而結(jié)構(gòu)式不成的不同單質(zhì)子數(shù)不同的同一

若干個C1L原子團同的化合物的互稱元素的不同原子

的物質(zhì)的互稱的互稱

分子式不同相同元素符號表示—

相同，分子式可

不同

結(jié)構(gòu)相似不同不同—

研究對化合物化合物單質(zhì)原子

象

6、烷妙的命名：

（1）普通命名法：把烷姓泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1一10用

甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，

用“正”，"異”，“新

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號一靠近支鏈（小、

多）的一端；

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類燒的沸點：

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的母都為氣體。

二、沙的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物飽和一元障飽和一元醛飽和一元較酸

—

通式CnHgnuOHCnH2ntiCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20HCH3CH0C&COOH

或C2H50H

官能團羥基：一OH醛基：一CHO峻基:-COOH

物理性質(zhì)尢色、有特殊香味的液體，俗—有強烈刺激性氣味的無色液

名酒精，與水互溶，易揮發(fā)體，俗稱醋酸，易溶于水和乙

（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原料；用—有機化工原料，可制得醋酸纖

于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量維、合成纖維、香料、燃料等，

分數(shù)為75%是食醋的主要成分

有機物主要化學性質(zhì)

①與Na的反應(yīng)

乙醇2cH3cH20H+2Na-->2CH3cH2（）Na+H2t

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，

但沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3CH2OH+3O2---2C02+3H20

（ii）在銅或銀催化條件下:可以被作氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2------2cH3CHO+2H2。

③消去反應(yīng)

CH3cH20H----<&=魄t+H2O

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱

糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

種類元代表物代表物分子

單糖CH0蕾萄糖CeHizOe葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)

果糖體

糖類單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

雙糖CH0蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)

麥芽糖體

能發(fā)生水解反應(yīng)

多糖CH0淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，

纖維素(CeHioOs)n所以分子式不同，不能互稱

同分異構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

油CH0植物油不飽和高級脂含有c—c鍵,能發(fā)生加成反

油脂肪酸甘油酯應(yīng)，

能發(fā)生水解反應(yīng)

脂C110動物脂肪飽和高級脂肪c-c鍵，

酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CH0酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP等毛發(fā)等的高分子

主要化學性質(zhì)

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH20H（CHOH）4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（0H）2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者

病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍

油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

第四章化學與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、銘等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然

界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉

的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原3得電了、祐壞）.（化合態(tài)）

（（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

⑵冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出

來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>

申解

2NaCl（熔融）--2Na+Cl2t

rij

MgCl2（熔融）Mg+Cl21

電解

2Al2。3（熔融）^=4Al+302t

⑵熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe2O3+3C0=^=2Fe+3C021

貶+3乩^^3+3H2O

常用的還原劑：焦炭、CO、山等，一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1,

Fe2O3+2Al=^^2Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）

Cr2O3+2Al=^=2Cr+A12O3（鋁熱反應(yīng)）

⑶熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2HgO==2Hg4-O21

△

2Ag-0^^=4Ag+O21

5,（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最

好處理方法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉綱；廢鐵屑用于制鐵鹽;

從